高中化学第二节 氯及其化合物说课课件ppt

这是一份高中化学第二节 氯及其化合物说课课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了氯的存在形式，氯气的物理性质，黄绿色，有刺激性气味，能溶于水，比空气大，易液化，氯气的化学性质，结构决定性质，与水的反应等内容，欢迎下载使用。
实验室中应怎样闻气体？
从氯的原子结构来看，它的原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。氯也可以失去外层电子，表现出还原性。
1、与金属、非金属单质的反应
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应。氯气也能与大多数非金属单质发生化合反应。
我们以前学习过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过前面H2在CI2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
氯气与钠、铁、铜、氢气的反应说明，燃烧的条件不一定有氧气参与。燃烧的本质是氧化还原反应，所有物质快速氧化，产生光和热的化学反应，都可以叫做燃烧。
目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到自来水发出来的刺激性气味就是余氯的味道。
湿润石蕊试纸：先变红后褪色
干燥氯气不具有酸性和漂白性
漂白性：能使某些染料和有机色素褪色
NaClO + CO2 + H2O =
NaHCO3 + HClO
（过量CO2） Ca(ClO)2+ 2CO2 + 2H2O =
CaCO3 + 2HClO
酸性强弱：HCIO