高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物评课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物评课课件ppt，共46页。PPT课件主要包含了学习目标，实验室制氯气，练一练等内容，欢迎下载使用。
浩瀚的大海 美丽的大海
资料卡片如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m。
海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。
以NaCl为主要成分的食盐，至今仍是人类唯一必须的食用盐。
海洋中含盐3%,主要为NaCl
了解氯气的主要物理性质
初步掌握氯气的化学性质
了解氯元素的存在
氯元素性质很活泼，表现为典型的氧化性（非金属性）
以化合态形式存在，主要是NaCl
1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册。
根据材料，得出氯气的哪些物理性质？
一、活泼的黄绿色气体——氯气
颜色状态：
能溶于水（1:2）,氯水
排饱和的食盐水法或向上排空法收集
请根据氯原子的结构示意图分析和猜测氯气可能具有的化学性质
氯是活泼非金属元素 (典型的非金属性) ；易得到电子，化合价降低，被还原；氯气是活泼非金属单质，表现出强氧化性。
剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟。
2Na + Cl2 == 2NaCl
铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色烟，加少量水形成棕黄色溶液。
思考：比较一下Cl2和HCl的氧化性？
氧化性 Cl2 ＞ HCl
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
注意：在常温下，干燥氯气与铁不反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。
铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色烟，加少量水形成蓝绿色溶液。
反应规律：氯气可跟绝大多数金属（除Au、Pt外）反应，生成高价金属的氯化物。
Cu + Cl2 == CuCl2
2、下列物质既能由两种单质化合而生成又能由单质与酸反应而生成的是（ ） A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3
1、下列叙述正确的是（ ）A.氯原子和氯离子的化学性质相同。B.氯离子比氯原子多一个电子。C.氯气有毒，氯离子也有毒。D.氯气和氯离子都呈黄绿色。
H2与Cl2通过点燃和光照都能发生反应生成HCl
注意：点燃前，必须验纯
安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾
区分烟和雾：烟———————— 分散在空气中 雾—————— 分散在空气中
通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有O2参加
②燃烧的本质是氧化还原反应③任何发光发热的剧烈的氧化还原反应都称为燃烧
你是否遇到过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？
氯气能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2），氯气的水溶液叫氯水
H2O + Cl2 = HCl + HClO
H2O + Cl2 = H+ + Cl-+ HClO
干燥的氯气能否漂白物质
氯气与水反应，生成HClO, HClO有漂白性。
干燥有色布条颜色不能褪去
没有生成HClO, 氯气无漂白作用。
次氯酸(HClO)的性质
A、弱酸性，为一元弱酸
B、不稳定性，见光易分解，
酸性：H2CO3 >HClO
可用于杀菌、消毒、漂白
HClO、Na2O2、H2O2、O3、ClO2
【思考】液氯、新制氯水与久置氯水的区别？
H+ 、Cl－、H2O（稀盐酸）
棕色试剂瓶保存,置于阴凉处。
液氯（黄绿色）： Cl2
酸性：久置氯水强于新制氯水
有强氧化性、酸性、漂白性
1、向新制氯水中滴加紫色石蕊试液时,石蕊试液先变红后褪色，原因：
H+使石蕊试液变红， HClO的漂白性使其褪色。
2、实验室能否用pH试纸来测氯水的pH?
不能，pH试纸先变红后褪色。
推测： Cl2能否与碱溶液反应？
NaClO + NaCl + H2O
Cl2＋2NaOH ==
2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
（有效成分：NaClO）
[有效成分:Ca(ClO)2 ]
家用漂白： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓ +2HClO

氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO，而起漂白作用
家用漂白： NaClO+CO2+H2O=NaHCO3 +HClO
（反应原理：强酸制弱酸）
Ca2+ + 2ClO- + CO2+H2O=CaCO3↓ +2HClO
ClO- + CO2+H2O=HCO3- +2HClO
小明妈妈在洗小毛巾时，用稀释84消毒液中加少量白醋（两滴）来增加消毒、漂白效果
问题：漂白效果增强说明了什么？
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓ +2HClO
【思考】 为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定，易保存
漂白液、漂白粉和漂粉精的应用：
（1）漂白棉、麻、纸张（2）消毒游泳池等
根据刚才你所学的内容，如果你遇到氯气泄漏该怎么办？
提示：1、从物理性质 2、从化学性质
沿逆风方向，向高处转移
（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗（半导体）和金属钛的重要中间物质。
（2）制造盐酸农药、染料和药品的重要原料。
（3）用来杀菌消毒，制漂白液、漂白粉和漂粉精。
1、可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质？( ) ①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒 A、 ① ② B、 ③ ④ C、 ① ③ ④ D、 ① ④
2.下列关于氯水的说法中正确的是( )A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性增强
3、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为一只大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 2)漂白粉的有效成分是 (填化学式)。3)漂白粉溶于水后，受空气中CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为4)反应1)和3)中属于氧化还原反应的是(填编号) 5)瓶装漂白粉久置于空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因是
2Cl2＋2Ca(OH)2＝ CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca2+ +2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取
MnO2 + 4HCl（浓） == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
根据反应原理，你能设计发生装置和收集装置吗？
MnO2 + 4H+ + 2Cl- == Mn2+ +2H2O +Cl2 ↑
氯气的实验室制法装置图
阅读新闻资料。理论分析：
二、氯离子（Cl-)的检验
[实验4—6] P85在下列溶液中各滴入几滴 AgNO3 溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
Ag++Cl- =AgCl↓
2Ag++CO32- =Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O
提示：有关反应的离子方程式是：Ag+ + Cl– = AgCl ↓2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 ↓Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 ↑+ H2O
(1) 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。
(2)或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。
检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后再加稀硝酸呢？
排除CO32-等的干扰
2、Cl2可用于消毒生活用水的原因是 A、Cl2能杀灭细菌　　　　 B、Cl2是氧化性很强的气体 C、Cl2有毒，以毒攻毒　　 D、Cl2与水反应生成的HClO，可杀菌。
5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 A、变红　 　B、褪色　　 C、先变红后褪色　　 D、不变色
4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A、氯化钠溶液　　　 B、新制氯水　　 C、漂白粉　 　D、液氯
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 制取的是 A．FeCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．CuCl2
6、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 _
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）______ 。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_________（用字母代号填）。A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O