科粤版九年级下册8.4 常用的盐图文ppt课件

这是一份科粤版九年级下册8.4 常用的盐图文ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了知识回顾，Fe+CuSO4，注意事项，复分解反应的概念，+CB，双交换价不变，复分解反应的类型等内容，欢迎下载使用。

氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成？
NaOH + HCl === NaCl + H2O
不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，指出下列各种盐由什么相关的酸和碱反应得到？
思考：盐有哪些化学性质
知识链接:回顾第六章金属的化学性质，将铁丝插入硫酸铜溶液里，能观察到什么现象？
铁丝表面有红色固体生成，溶液由无色变浅绿色。
==FeSO4 + Cu
金属 盐 新盐 新金属
1.盐（可）+金属=新盐+新金属
1.盐（可）+金属==新盐+新金属
⑶单质铁在发生置换反应时一般生成亚铁盐。
⑷钾、钙、钠化学性质很活泼，在盐溶液中反应复杂，不能置换其它金属。
⑵该置换反应须在溶液中进行。
⑴金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来。
练习：判断下列反应能不能发生，写出能发生反应的化学方程式： ⑴ Zn + CuSO4 ⑵ Ag + H2SO4 ⑶ Cu + Ag C l ⑷ Mg + H C l ⑸ Ag + Hg(NO3)2 ⑹ Fe + AgNO3
Mg C l2 + H2↑
Fe( NO3)2 + 2 Ag
②盐与酸的反应
2FeCl3 + 3Ca(OH)2 = Fe(OH)3↓ + 3CaCl2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 ∟ H2O+CO2 ↑
（盐） （碱） （新碱） （新盐）
Na2CO3 + BaCl2 ＝ BaCO3↓ + 2NaCl
盐1 盐2 新盐1 新盐2
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2
（盐） （酸） （新盐） （新酸）
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【实验8-15】硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应
现象：有白色沉淀生成方程式：Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓
【实验8-16】现象：【实验8-17】
Ba(NO3)2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO3↓
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
BaSO4+2HNO3= ×
　　两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。
通 式： A B + CD→
③碱+盐→新碱+新盐
①酸+碱→盐+水（中和反应）
⑤金属氧化物+酸→盐+水
酸 碱盐 盐
酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？
须具备下列3个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成。
以上反映都属于复分解反应，这些反应都能发生，它们的生成物都有哪些特征？
二、复分解反应发生的条件：
生成物中：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成。应具备上述条件之一反应就能进行。
一．盐的化学性质1．盐 + 金属→新盐 + 新金属2．盐 + 酸 → 新盐 + 新酸3．盐 + 碱 → 新盐 + 新碱4．盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2
二．复分解反应发生的条件
判断下列反应能否发生，如能发生，完成化学方程式：(A) KCl + NaNO3(B) Na2CO3 + Ca(OH)2(C) NH4HCO3 + HCl(D) CuSO4 + KOH(E) CuSO4 + NaNO3
判断下列反应能否发生，如能发生，完成化学方程式：(A) KCl + NaNO3 (B) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH (C) NH4HCO3 + HCl = NH4Cl +CO2 ↑ +H2O(D) CuSO4 + KOH = Cu(OH)2 ↓ + K2SO4 (E) CuSO4 + NaNO3
不具备复分解反应发生条件
1.下列各组中的物质，能在溶液中共存的（ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3
2.一定条件下，下列各组物质两两混合后都能发生化学反应的一组是（　）A．氢气、氧化铜、稀盐酸 B．锌粒、硝酸银溶液、氯化镁溶液C．碳酸钠溶液、稀硫酸、澄清石灰水 D．二氧化碳、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液
3.对于反应：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（　　）A．该反应类型可能是置换反应 B．X 和Y 的相对分子质量之差为18 C．X 可能是CuCl2或Fe2（S04）3 D．Y 可能是CaCl2或Ca（N03）2