初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐课文ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐课文ppt课件，共43页。PPT课件主要包含了氯化钠晶体，晶体结构，2氯化钠的用途，蒸发池，结晶池，“海水晒盐”过程，碳酸钠，5碳酸钠的用途，碳酸氢钠，4碳酸氢钠的用途等内容，欢迎下载使用。

猜谜语原从水中来，不敢水中行。 人人都要我，无我食不成。打一物质
金属离子或铵根离子（NH4+）
1.氯化钠简介（1）俗称：食盐；（2）化学式：NaCl；（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。
（3）用盐水漱口防治口腔炎症。
用10%~16%的食盐溶液来选种。
用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等。
制取纯碱、烧碱、盐酸等。
（1）分布 ： 氯化钠在自然界中的分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。
3.氯化钠在自然界中的分布与获取
（2）获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水等析出时，就会形成美丽的盐景。
海水“晒盐”等方法得到的是粗盐，含有可溶性和不溶性杂质。
粗盐提纯—去除粗盐中不溶性杂质
思考：上述过程中玻璃棒的用途分别是什么？
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
（1）俗名：纯碱、苏打；（2）化学式： Na2CO3；（3）纯碱不是碱，而是盐；（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性。
（1）俗名：小苏打；（2）化学式： NaHCO3；（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。
3.碳酸钙
（1）大理石、石灰石主要成分；（2）化学式： CaCO3；（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸。
【回顾】请书写出实验室制取 CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3
【讨论】 根据上述反应，请问 Na2CO3和 NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？
【例1】下列关于常见盐的用途，错误的是（　 ）A．食盐用作调味品 B．纯碱用于除水垢 C．碳酸钙用作补钙剂 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
【跟进训练】下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（　　） Ａ．氯化钠、盐 Ｂ．氢氧化钠、苛性钠 Ｃ．碳酸钠、纯碱 Ｄ．碳酸氢钠、小苏打
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2 ？
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl +
请同学们写出上述反应的化学方程式：
H2O + CO2 ↑
NaHCO3 + HCl ＝ NaCl +
H2O + CO2 ↑
综上所述：含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。
研成粉末加入试管中，并滴入适量稀盐酸，然后塞紧单孔塞
将（1）中的导管伸入盛有澄清石灰水的试管中
粉末逐渐溶解，有气泡产生
(含碳酸根或碳酸氢根离子)
碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法：
【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。现象：分析： Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ 2NaOH
碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙。
这个原理常用作两种碱之间的相互转化。
（1）CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3（2）Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2CO3（3）NaHCO3 + HCl==NaCl + H2CO3（4）Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
①观察：上述几个反应有什么特点？ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？ ③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？？？
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。
（1）BaCl2+H2SO4==（2）NaOH+H2SO4==（3）Na2CO3+H2SO4==
（4）BaCl2+ Na2CO3==（5）BaCl2+ NaOH ==（6）Na2CO3 + NaOH ==
BaCl2+H2SO4==BaSO4 +2HCl2NaOH+H2SO4==Na2SO4 + 2H2ONa2CO3+H2SO4==Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3==BaCO3 + 2NaClBaCl2+ NaOH ==不反应Na2CO3 + NaOH ==不反应
溶液中离子种类发生改变
2HCl ＋ Na2CO3 ——
Na2SO4+ + H2O
复分解反应发生时的离子变化
K2SO4 + NaNO3
Na2SO4 + KNO3 ——
溶液中离子种类没发生改变
盐在水中的溶解性各不相同
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— Na2SO4 + BaCl2—— 2HNO3 + K2CO3—— KNO3 + NaOH——
BaSO4↓+ 2NaCl
2KNO3 + CO2↑+H2O
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”
反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”
反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物
反应物和生成物都为化合物
化学基本反应类型的比较
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥（氮肥）工业所做的贡献。
NH3＋CO2＋H2O ＋NaCl ==NaHCO3↓＋NH4Cl
将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出。
NH3＋CO2＋H2O ==NH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl ==NaHCO3↓＋NH4Cl
A. Zn+H2SO4 ==ZnSO4+H2↑B. 2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑ C. CaO+H2O==Ca(OH)2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
【例2】下列化学反应属复分解反应的是（ ）
【例3】下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（ ） A. KNO3、NaCl、NaOH B. KOH、Na2CO3、HCl C. KNO3、NaOH、FeCl3 D. AgNO3、BaCl2、HNO3
离子（物质）共存问题：溶液中的物质相互交换成分（或溶液中的离子相互结合）后，如果会生成沉淀、水或气体，就说明它们不能共存，否则，就能共存。
【跟进训练2】将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）　
A.氯离子 B.硫酸根离子 C.碳酸根离子 D.氢氧根离子
【跟进训练3】各组溶液两两混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是（　　）A．Na2CO3和H2SO4 B．CuSO4和NaOH C．NaOH和H2SO4 D．Ba(OH)2和K2SO4
1.定义：在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.表达式：AB + CD →AD + CB
3.发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。
1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，生成 CO2气体;2.碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀。