高中苏教版 (2019)第一单元 氯气及氯的化合物同步训练题

第一单元综合拔高练

五年选考练

1.(双选)(高考组编,)下列说法中错误的是(　　)

A.(2019江苏单科,9A改编)在给定条件下,能实现物质转化:NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)

B.(2019江苏单科,6B)MnO2和稀盐酸反应制取Cl2

C.(2018课标Ⅱ,7B)漂白粉可用于生活用水的消毒

D.(2019江苏单科,7A改编)室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O

2.(2016课标Ⅲ,9,6分,)下列有关实验的操作正确的是(　　)

3.(2016上海单科,13,2分,)O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是(　　)

A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

4.(2015四川理综,1,6分,)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是(　　)

A.明矾作净水剂

B.甘油作护肤保湿剂

C.漂粉精作消毒剂

D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

5.(双选)(2015上海单科,18,4分,)下列反应中的氨与反应4NH3+5O2 4NO+6H2O中的氨作用相同的是(　　)

A.2Na+2NH32NaNH2+H2↑

B.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO5N2+6H2O

D.3SiH4+4NH3Si3N4+12H2

三年模拟练

应用实践

1.(2020浙江浙东北联盟高一上期中,)下列关于氯及其化合物的说法中正确的是(　　)

A.Cl2的氧化性很强,铁丝在氯气中燃烧产生大量白烟,产物为FeCl3

B.H2在Cl2中燃烧,火焰呈苍白色,工业上利用该反应原理生产盐酸

C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有HClO

D.将氯水滴在pH试纸上一直显红色,因为氯水中含有HCl

2.(2020山西大学附属中学高一上月考,)下列对氯及其化合物的说法正确的是(　　)

A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

B.用pH试纸测得氯水的pH=4

C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色

D.由Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

3.(双选)(2019江西赣州教育发展联盟高一上联考,)新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法:

①2FeCl3+10NaOH+3NaClO 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ,② Na2FeO4 +2KOH K2FeO4+2NaOH。

下列说法不正确的是(　　)

A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应

B.反应①中NaClO 是还原剂

C.反应②的产物K2FeO4中铁元素为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒

D.反应①若有1 mol FeCl3 发生反应,转移电子的物质的量为 6 mol

4.(2019山西高三期末五地联考,)在制备和收集Cl2的实验过程中,下列装置正确的是(　　)

A.制备Cl2　　　　B.除去HCl杂质　

C.排空气法收集　　　D.尾气吸收　

迁移创新

5.(2019江苏苏州高一上期末,)取7.90 g KMnO4,加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成气体单质A,产物中锰元素只以Mn2+形式存在。下列说法中错误的是(深度解析)

A.反应过程中生成氧气的物质的量是0.015 mol

B.气体A是氯气,它的物质的量是0.095 mol

C.KMnO4的分解率是60%

D.整个反应过程中转移了0.19 mol电子

答案全解全析

五年选考练

1.AB　Fe与Cl2在加热条件下反应生成FeCl3,A项错误;MnO2与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2,与稀盐酸不反应,B项错误;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,具有强氧化性,可用于生活用水的消毒,C项正确;Cl2能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,D项正确。

2.D　A项,稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”),并不断搅拌使产生的热量迅速扩散,以防液体溅出,故错误;B项,制O2结束时应先移出导管后熄灭酒精灯,以防倒吸引起试管炸裂,故错误;C项,应先通过饱和食盐水除HCl,再通过浓硫酸除水蒸气,否则制得的Cl2中会含有水蒸气,故错误。

3.D　分析所给反应可知,反应前后硫元素的化合价升高,氧元素的化合价降低,所以氧气是还原产物,O2F2是氧化剂,故A、B项错误。未指明温度和压强,无法判断生成4.48 L HF转移电子数,C项错误。H2S是还原剂,O2F2是氧化剂,两者物质的量之比为1∶4,D项正确。

4.D　A项,明矾作净水剂是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶体有吸附作用;B项,甘油作护肤保湿剂是利用甘油中羟基的亲水性;C项,漂粉精作消毒剂是利用漂粉精溶于水后,ClO-水解生成HClO,HClO具有强氧化性。

5.BC　在反应4NH3+5O24NO+6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的-3价变为反应后NO中的+2价,化合价升高,氨气失去电子,作还原剂。A项,在2Na+2NH32NaNH2+H2↑中,H元素的化合价由NH3中的+1价变为反应后H2中的0价,化合价降低,NH3得到电子,所以NH3作氧化剂。B项,在2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中,N元素的化合价由-3价变为0价,NH3失去电子,作还原剂。C项,在4NH3+6NO5N2+6H2O中,N元素的化合价由NH3中的-3价变为反应后N2中的0价,化合价升高,NH3失去电子,作还原剂。D项,在3SiH4+4NH3Si3N4+12H2中,NH3中的N元素的化合价没有发生变化,NH3中的H元素的化合价降低,故NH3作氧化剂。

三年模拟练

1.B　铁丝在氯气中燃烧产生大量棕褐色的烟,产物为FeCl3,A项错误;H2在Cl2中燃烧,火焰呈苍白色,用水吸收HCl得盐酸,工业上利用该反应原理生产盐酸,B项正确;向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+,HClO的酸性比碳酸弱,与NaHCO3不反应,C项错误;将氯水滴在pH试纸上开始显红色,后红色褪去,因为氯水中含有HClO,会将试纸漂白,D项错误。

2.C　Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物,其产物与氯气和金属的相对量多少无关,A项错误;氯水中含有HClO,不能用pH试纸测定氯水的pH,B项错误;2NaBr+Cl22NaCl+Br2,Br2易溶于CCl4,故上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色,C项正确;HClO有强氧化性,能将CaSO3氧化为CaSO4,D项错误。

3.BD　反应①中铁元素的化合价由+3价变为+6价,NaClO中氯元素的化合价由+1价变为-1价,所以反应①是氧化还原反应,反应②中各元素的化合价不发生变化,所以不是氧化还原反应,该反应是碱和盐反应生成另外的碱和盐,属于复分解反应,A项正确;反应①中NaClO中氯元素的化合价由+1价变为-1价,所以NaClO是氧化剂,B项错误;由化合物中各元素的化合价代数和为0知,K2FeO4中铁元素的化合价是+6价,C项正确;反应①中若有1 mol FeCl3发生反应,转移电子的物质的量为1 mol×(6-3)=3 mol,D项错误。

4.D　实验室用MnO2与浓盐酸共热制备Cl2,A装置中缺少酒精灯,A项错误;Cl2中混有氯化氢,应通过饱和食盐水除去氯化氢,将Cl2(混有HCl)通入饱和碳酸氢钠溶液中会生成CO2杂质,达不到除杂目的,B项错误;Cl2密度比空气大,用向上排空气法收集Cl2,应长管进短管出,C项错误;Cl2有毒,需要用氢氧化钠溶液吸收,倒置的漏斗能够防止倒吸,D项正确。

5.D　根据2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,n(O2)==0.015 mol,A项正确;若7.90 g KMnO4与浓盐酸完全反应,由2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O分析知,转移电子的物质的量为0.05 mol×5=0.25 mol,高锰酸钾分解放出O2转移的电子的物质的量为0.015 mol×4=0.06 mol,因此生成Cl2转移的电子的物质的量为0.25 mol-0.06 mol=0.19 mol,生成的Cl2的物质的量为=0.095 mol,B项正确,D项错误;n(KMnO4)=2n(O2)=0.03 mol,则KMnO4的分解率为×100%=60%, C项正确。