初中化学人教版九年级上册课题4 化学式与化合价第2课时教学设计

这是一份初中化学人教版九年级上册课题4 化学式与化合价第2课时教学设计，共3页。教案主要包含了化合价的表示方法，常见元素及原子团的化合价，化合价的一般规律，化合价的应用等内容，欢迎下载使用。

三维目标要求
知识与技能
1．熟记常见元素的化合价和原子团的化合价。
2．能利用化合价书写化学式。
3．会根据化学式推求化合价。
过程与方法
通过对化合价概念、特点的学习使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的方法。
情感、态度与价值观
通过对不同化合价记忆方法的交流培养学生的合作精神和竞争意识。
教学重点和难点
教学重点
化学式的书写，已知化合物化学式求其中某一元素的化合价。
教学难点
根据化合价推求化学式。
情境导入
目前已知的物质有数千万种，我们可以依据实验的结果来测定物质的组成并写出物质的化学式，但如果每个化学式的书写都像英语单词一样依靠记忆，那也太麻烦了，有没有更简单的办法来解决化学式的书写问题呢？
合作探究
探究点一 化合价
提出问题 化合价是什么呢？化合价与物质的组成有怎样的联系？
讨论交流 阅读教材归纳总结。
归纳总结
1．化合价：元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目。化合价有正价和负价。
2．化合价的表示方法：
(1)通常在元素符号或原子团(作为整体参加反应)的正上方用＋n或－n表示。
(2)化合价与离子符号的书写比较：
3.常见元素和原子团的化合价：
(1)化合价歌谣：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳，二四六硫要记全，铜汞二价最常见，一五七氯都齐全，单质零价永不变！
(2)原子团也有化合价，负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；负三记住磷酸根；外加正一是铵根。
4．化合价的一般规律：
(1)化合物中各元素的正、负化合价代数和为零。
(2)在化合物中氢元素通常显＋1价；氧元素通常显－2价。
(3)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
(4)某些元素在不同的物质中可显示不同的化合价。例如：Fe＋2O(氧化亚铁)与Fe＋32O3(氧化铁)。
(5)在同一物质里，同一元素也可显示不同的化合价。例如：N－3H4N＋5O3(硝酸铵)。
(6)在单质分子里，元素的化合价为零。
课堂讨论 正确书写化学式的关键是什么？你们有什么诀窍？原子团的化合价的代数和为零吗？
探究点二 化合价的应用
提出问题 如何根据化合价写化合物的化学式呢？
讨论交流 阅读教材归纳总结。
归纳总结
1．依据：在化合物里各元素正、负化合价的代数和为0。
2．具体应用：
(1)根据化学式判断元素的化合价。
(2)判断化合物的化学式是否正确。
(3)根据化合价，书写客观存在的化合物的化学式。
方法1：最小公倍数法：
①写：写出元素或原子团的符号，“先读后写”或是“正价元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在右边”。
②标：标出各元素或原子团的化合价。
③求：求出正、负化合价绝对值的最小公倍数。
④除：用最小公倍数分别除以各元素(或原子团)的化合价的绝对值，得到的商即为该元素原子(或原子团)的数目。
⑤检验：根据化学式中正、负化合价的代数和是否为0。
方法2：双交叉法：
第一次由名称交叉写出元素排列顺序，第二次由化合价的绝对值的最简比交叉写出原子个数(即“先写符号后标价，约分以后再交叉”)。
知识拓展 当化学式中某原子团的个数是两个或两个以上时，须用小括号将原子团括起来，如Ca(OH)2、A12(SO4)3等。
板书设计
第2课时 化合价
一、化合价的表示方法
在元素符号头顶上，符号在前，数值在后。
二、常见元素及原子团的化合价
三、化合价的一般规律
单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零
四、化合价的应用
1．计算化合物中某一元素的化合价。
依据：化合物中元素化合价代数和为零。
2．判断化合物的化学式是否正确。
3．依据化合价书写化学式。
化合价与离子表示方法的异同点
化合价
离子
不同点
位置
标在元素符号的正上方
标在元素符号的右上角
书写
顺序
先写正、负后写数值，“1”不能省略
先写数值后写正、负，“1”必须省略
实例
Na＋1、Mg＋2、Al＋3、Cl－1、OH－1、SO4－2
Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－、SO2－4
相同点
化合价和离子所带电荷的正、负与数值相同
成功之处
本节课利用了多媒体教学，激发了学生的学习兴趣，调动了学生自主思考的积极性，提高了课堂教学效率
不足之处
本节课的内容缺乏生动性，知识抽象，学生不易理解