人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物同步练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物同步练习题，共7页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，在空气中能稳定存在的物质是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.用鼻子直接对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味
B.用排水集气法便可以收集到纯净干燥的氯气
C.氯气有漂白性
D.自来水常用氯气来杀菌、消毒
【解析】选D。氯气是有毒气体,闻氯气的时候,应该用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔,A项错误;氯气溶于水,不能使用排水法应排饱和食盐水收集,B项错误;氯气本身没有漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,C项错误;氯气溶于水,与水反应生成的次氯酸具有强氧化性,可用于杀菌消毒,D项正确。
2.(2020·成都高一检测)在空气中能稳定存在的物质是( )
A.石灰水 B.氯水 C.次氯酸钠 D.食盐水
【解析】选D。石灰水中的Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3沉淀不能稳定存在,A项不符合题意;氯水中的HClO见光分解不能稳定存在,B项不符合题意;NaClO与Ca(ClO)2一样,可与空气中的CO2、H2O反应生成HClO:2NaClO+
CO2+H2ONa2CO3+2HClO(强酸制弱酸),也不能稳定存在,C项不符合题意;食盐水,氯化钠的水溶液,在空气中能够稳定存在,D项符合题意。
3.(2020·郑州高一检测)化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是
( )
A.过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气,可作潜水艇里的供氧剂
B.工业上用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂白粉
C.如果发生了氯气泄漏,应用浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
D.苏打水是很多人喜爱的饮品,小苏打是Na2CO3的俗名
【解析】选D。A.过氧化钠与二氧化碳、水反应的化学方程式分别为2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,都有O2产生,可作潜水艇里的供氧剂,A正确;B.工业上用Cl2与石灰乳反应制备漂白粉,反应的化学方程式为2Cl2+
2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,B正确;C.纯碱的水溶液呈碱性,能吸收氯气,若发生了氯气泄漏,应用浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离,C正确;D.小苏打是NaHCO3的俗名,Na2CO3的俗名是苏打、纯碱,D错误。
4.下列叙述正确的是( )
A.氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
B.可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气
C.检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液
D.除去Cl2中的HCl气体,可将气体通入饱和食盐水
【解析】选D。氯气的性质活泼,它与氢气在光照的条件下发生爆炸,该反应的发生需要一定的条件,故A错误;氢氧化钙的溶解度小,所以选择溶解度大的氢氧化钠,所以多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收,而是用氢氧化钠溶液吸收,故B错误;Cl2溶于水也会产生Cl-,氯气、HCl都可以和硝酸银反应生成白色沉淀,所以不能用硝酸银溶液检验,故C错误;HCl气体易溶于水,也易溶于饱和食盐水,而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小,所以可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl,故D正确。
5.下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的叙述不正确的是( )
A.二氧化锰与浓盐酸共热
B.缓慢加热反应
C.用向下排空气法收集氯气
D.多余氯气常用较浓的碱液吸收
【解析】选C。实验室利用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气,故A正确;因浓盐酸易挥发,则反应过程中应缓慢加热,故B正确;氯气的密度比空气大,应用向上排空气法收集氯气,故C错误;氯气有毒,利用氯气能与碱反应,则多余氯气常用较浓的碱液吸收,故D正确。
6.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是
( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离未反应的二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
【解析】选C。二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气,A不正确;用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液,且气体是长口进短口出,B不正确;二氧化锰不溶于水,因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤,装置丙是过滤装置,C正确;溶液蒸干后不会带有结晶水,所以D不正确。
7.下列有关新制氯水的叙述,正确的是( )
A.新制氯水只含有氯气分子和水分子
B.新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C.新制氯水光照时有气泡逸出,该气体的主要成分是氯气
D.新制氯水放置数天后,其酸性逐渐减弱
【解析】选B。新制氯水中溶有大量的氯分子,其中少部分与H2O反应生成HCl和HClO,所以氯水中分子有Cl2、HClO、H2O,离子有H+、Cl-、ClO-及水分子电离出来的少量OH-,故A错误;新制氯水呈酸性,可使石蕊溶液变红色,而HClO具有强氧化性、漂白性,所以溶液变红后又褪色,故B正确;新制氯水中含有HClO,光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑,产生的气体主要成分为O2,故C错误;新制氯水久置因HClO分解生成HCl,溶液的酸性增强,故D错误。
8.二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气,如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________。
(2)若要得到干燥纯净的气体,B、C中应分别盛放的试剂为______________、__________。
(3) E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是_____________。
(4)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:
a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸加热
d.MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是__________________________________,
实验c的目的是_____________________。
②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 ___________________。
【解析】(1)MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)用该方法制得的氯气中含有HCl和水蒸气,分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。(3)氯气将KI氧化为单质碘,单质碘遇淀粉变蓝色。(4)对比a、b、c、d、e五个实验方案可以看出,五个实验中都有MnO2和Cl-,只有a、c、e中有较高浓度的H+,这三个实验产生了Cl2,b、d中有较高浓度的Cl-,但无H+或c(H+)较小,没有产生Cl2,说明影响氯气生成的原因是H+浓度的大小。实验b的目的是探究氯离子浓度对反应的影响,实验c的目的是探究氢离子浓度对反应的影响。
答案:(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水 浓硫酸
(3)溶液变蓝
(4)①探究氯离子浓度对反应的影响 探究氢离子浓度对反应的影响 ②c(H+)的大小
【加固训练】
1.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是( )
A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失
C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
【解析】选C。A项操作不正确,它不能排除C等的干扰;B项操作不正确,因为Ag2CO3跟HCl反应时,生成的AgCl仍是白色沉淀;D项操作不正确,用盐酸酸化,加入了Cl-。
2.(双选)某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是( )
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可被全部消耗
B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味
C.Ⅲ图中:生成棕褐色的烟
D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应
【解析】选B、C。二氧化锰只跟浓盐酸反应,不与稀盐酸反应,MnO2与浓盐酸反应时,会出现盐酸变稀而导致反应中止的情况,因此浓盐酸不可能被全部消耗,故A错误;Cl2有毒,闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量气体飘入鼻孔中,故B正确;铁丝在Cl2中燃烧生成棕褐色的烟,故C正确;若Cl2能与NaOH溶液反应,烧瓶内压强减小,气球就会鼓起,故D错误。
3.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并使它与某种金属反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是( )
A.①和② B.②
C.②和③D.②③④
【解析】选D。NaOH与氯气反应,不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质,②错误;③中的进气管短,出气管浸入液面下,错误;④为密闭装置,错误。
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