高中人教版 (新课标)第一节 物质的分类第1课时当堂检测题

第三章　金属及其化合物

第一节　金属的化学性质

第1课时　金属与非金属的反应

基础过关练

题组一　金属的通性

1.(2020湖北宜昌部分高中教学协作体高一上期末)下列关于金属的叙述中正确的是(　　)

A.常温下所有的金属都是固态

B.金属具有导电性、导热性和延展性

C.地壳中含量最多的金属元素是铁元素

D.金属元素大多数以游离态存在于自然界中

2.常言道:“真金不怕火炼。”从化学的角度对这句话的理解正确的是(　　)

A.金的熔点很高,难以熔化

B.金的化学性质稳定,不易变质

C.金越进行冶炼,其纯度越高

D.金的硬度大,高温下难以变形

题组二　钠的物理性质及保存方法

3.下列有关钠的物理性质的叙述正确的有(　　)

①银白色金属　②质软,可以用小刀切割　③熔点低于100 ℃　④密度比水小　⑤热和电的良导体

A.①②④⑤        B.①②③④

C.①③④⑤       D.①②③④⑤

4.(2018黑龙江伊春二中高一上期中)在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是(　　)

A.钠在常温下是固体

B.钠具有银白色的金属光泽

C.钠的熔点很低

D.金属钠很软

题组三　钠与氧气的反应

5.(2019吉林延边二中高一上期中)金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中,正确的是(　　)

A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大

B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰

D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火

6.(2020辽宁朝阳、凌源高一上联合期中)取一小块钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象正确的是(　　)

①金属先熔化　②在空气中燃烧火焰呈黄色　③燃烧时火星四射　④燃烧后生成淡黄色固体　⑤燃烧后生成白色固体

A.①②③ B.①②④         C.①②⑤ D.①③⑤

7.等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是(　　)

A.第一块钠失去的电子数多

B.两块钠失去的电子数相同

C.两块钠的反应产物的颜色相同

D.两块钠所得反应产物的质量相等

题组四　铝与氧气的反应

8.(2018内蒙古通辽实验中学高一月考)将一块铝箔用砂纸打磨表面后,在酒精灯上加热至熔化,以下说法正确的是(　　)

A.熔化物滴落

B.熔化的是Al2O3

C.熔化的金属铝非常黏稠所以不滴落

D.熔化而不滴落的原因是氧化膜的熔点高,兜住了熔化的铝

9.铝箔在氧气中燃烧的实验如图所示,请回答下列问题:

(1)铝在氧气中燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)实验时要在铝箔上系上一根火柴,其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)集气瓶底部铺上一层细沙,其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)实验中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)用正确方法引燃铝箔,伸入装有氧气的集气瓶中后,未观察到铝箔剧烈燃烧的现象,可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

能力提升练

1.(2019广东执信中学高一上期中,★★☆)下列有关金属性质的描述中,符合事实的是(　　)

A.金属钠暴露在空气中,表面变暗,生成白色的过氧化钠固体

B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼白光,放出大量的热,生成白色固体

C.用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,有液态的铝滴落

D.金属铝比铁活泼,因此在空气中,铁制品比铝制品耐腐蚀

2.(疑难,★★☆)2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体,由此判断其产物是(　　)

A.只有氧化钠    B.只有过氧化钠     C.氧化钠和过氧化钠 D.无法确定

3.(2020西南名师联盟高三上月考,★★☆)下列关于金属元素特征的叙述正确的是(　　)

①金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性

②金属元素在化合物中显正价

③金属阳离子被还原不一定得到金属单质

④金属元素不可能存在于阴离子中

⑤金属元素由化合态变为游离态一定被还原

A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②③⑤

4.(★★☆)用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升,根据实验现象判断下列说法错误的是(　　)

A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

B.铝是一种较活泼的金属

C.铝与氧气反应放出大量的热量

D.铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物

5.(2019福建厦门外国语学校高一上月考,★★☆)将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打开装置中的两个止水夹,这时观察到(　　)

A.水进入左瓶          B.水进入右瓶

C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶

6.(★★☆)某研究性学习小组为了探究“铝的燃烧”,做了如下实验:

(1)甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1 mm),在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,产生该现象的原因是　 　                                                                                                     。 

(2)乙同学将甲同学的实验方案进行了改进:另取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化,结果观察到的现象与甲仍相同,其原因是 　                                                                                                         。 

(3)丙同学积极改进实验,终于观察到铝在空气中燃烧的现象,他的实验方案是　                                                                                                                          。 

(4)丁同学善于思考,甲、乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性,他的解释是 　                                                                                  。 

(5)通过本次探究活动,该小组同学一致认为通过　　　　　　　　　　　　　　的方法可以观察到可燃物燃烧的现象。 

7.(★★☆)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,可利用的装置如图所示。

回答下列问题(Na2O2可以与H2O、CO2发生反应):

(1)装置Ⅳ中盛放的药品是　　　　,其作用是　 　                                                。 

(2)若规定气体的气流方向从左到右,则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为　　　　　　　　　(按从左到右的顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……),各仪器接口的连接顺序是:空气进入　　　　,　　　　接　　　　,　　　　接　　　　,　　　　接　　　　(填字母)。 

(3)装置Ⅱ的作用为　                                                                                          。 

(4)操作中通空气和加热的顺序为　                                                                           。 

答案全解全析

基础过关练

1.B　常温下大多数的金属都是固态,汞为液态,A错误;金属通常具有导电性、导热性和延展性,B正确;地壳中含量最多的金属元素是Al,而不是Fe,C错误;金属元素大多数以化合态存在于自然界中,有些化学性质不活泼的金属在自然界中是以游离态存在的,如金、铂等,D错误。

2.B　金的熔点并不是很高,硬度也不是很大,易加工成各种形状的装饰品,“真金不怕火炼”是指其化学性质稳定,在高温下也不与氧气发生化学反应,B正确。

3.D　①钠为银白色金属单质,有金属光泽;②钠质地较软,可以用小刀切割;③将钠放入水中,钠会立即熔成小球,说明钠熔点较低;④钠能浮于水面上,说明钠的密度比水的小;⑤钠是金属,是热和电的良导体;故选D。

4.C　用镊子从煤油中取出一小块金属钠,可观察到钠的颜色和状态,用小刀切开,说明质软,在这一过程中钠的状态没有变化,仍为固体,不能得出熔点低的结论。

5.C　钠硬度小,A错误;钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成白色的氧化钠,B错误;钠燃烧时发出黄色火焰,C正确;钠能与二氧化碳反应,钠着火时不能用泡沫灭火器灭火,可用干燥的沙土灭火,D错误。

6.B　由于钠的熔点较低,因此加热时钠先熔化,①正确;钠燃烧时火焰为黄色,②正确;钠与氧气反应发出黄色火焰,不会出现火星四射的现象,③错误;钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体,④正确、⑤错误。

7.B　Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价变化相同,故等质量的钠充分反应失去的电子数相同。

8.D　氧化铝的熔点是2 050 ℃,铝的熔点只有660 ℃,氧化铝的熔点远高于Al的熔点。将一块铝箔用砂纸打磨表面后,在酒精灯上加热至熔化,表面的铝反应生成高熔点的氧化铝,而内部的铝熔化,表面的氧化铝薄膜兜住了内部熔化的Al而使铝不能滴落,故D项正确。

9.答案　(1)4Al+3O2 2Al2O3　(2)点燃火柴从而引燃铝箔　(3)防止高温产物炸裂集气瓶　(4)铝箔剧烈燃烧,发出白光,生成白色固体　(5)铝箔表面的氧化膜未除去、氧气不纯等

解析　(1)铝在氧气中燃烧生成氧化铝。(2)铝箔上系上一根火柴,作用是点燃火柴从而引燃铝箔。(3)集气瓶底部铺上一层细沙,作用是防止高温产物炸裂集气瓶。(4)铝箔在氧气中剧烈燃烧,发出白光,生成白色固体。(5)铝箔未剧烈燃烧,可能原因是铝箔表面的氧化膜未除去或氧气不纯。

能力提升练

1.B　钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠,过氧化钠是淡黄色固体,A错误;加热铝箔时氧化铝薄膜包裹着内层熔化的铝而不会滴落,C错误;铝表面生成致密的氧化铝薄膜,阻止空气与铝进一步反应,保护内部的铝不被腐蚀,铁接触潮湿的空气会生成疏松的铁锈,空气与水蒸气可透过铁表面的氧化物,使反应继续进行,对内部的铁单质起不到保护作用,所以铝制品比铁制品更耐腐蚀,D错误。

2.C　若2.3 g钠全部生成氧化钠,质量为3.1 g;若2.3 g钠全部生成过氧化钠,质量为3.9 g,因为3.1 g<3.5 g<3.9 g,故产物应为氧化钠和过氧化钠的混合物。

3.D　金属单质在反应中只能失去电子,但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性,如亚铁离子既有氧化性又有还原性,①错误;金属元素在反应中失去电子,则化合价一定升高,所以金属元素在化合物中一定显正价,②正确;铁离子能够被还原成亚铁离子,所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质,③正确;金属元素可能存在于阴离子中,如高锰酸根离子,④错误;金属元素由化合态变为游离态,元素化合价必定降低,一定被还原,⑤正确。

4.D　铝是一种活泼金属,当表面的氧化铝保护膜被破坏后,铝在空气中易与氧气反应生成氧化铝,该反应是放热反应,从而使反应体系的温度升高,压强增大,红墨水柱右端上升;铝浸入硝酸汞溶液中,发生反应2Al+3Hg2+ 2Al3++3Hg,生成的汞覆盖在表面,汞不活泼,常温下很难与氧气反应生成氧化汞。

5.A　钠燃烧消耗氧气,左瓶内压强减小;碳燃烧消耗氧气,同时生成CO2,右瓶内压强基本不变;所以水应该进入左瓶。

6.答案　(1)铝箔熔化,失去了光泽,熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着　构成铝表面氧化膜的Al2O3熔点高,包在铝的外面,使液态铝不滴落

(2)除去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的Al2O3保护膜

(3)将铝粉撒到酒精灯火焰上(增大铝与空气的接触面积)

(4)铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜,阻止了内部的铝与空气接触,从而防止铝进一步被氧化

(5)增大可燃物与空气的接触面积

解析　铝的化学性质活泼,易被氧化,而生成的Al2O3又有保护内层铝的作用。

7.答案　(1)氢氧化钠溶液　吸收导入的空气中的二氧化碳

(2)Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ　h　g　f　e　a(或b)　b(或a)　c

(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ

(4)先通一段时间的空气后再加热装置Ⅰ

解析　用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2的过程中,要避免生成的Na2O2与空气中的水蒸气和二氧化碳发生反应,在制取过程中导入空气时要除去这两种杂质,且还要防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入反应装置。