2020-2021学年第1节 金属的性质和利用教案及反思

第五章  金属的冶炼与利用

 第1节  金属的性质和利用

【知识目标】

1．  知道金属的物理性质，能区分常见的金属与非金属；

2．  了解常见的金属与氧气、酸、金属盐溶液的反应。

【能力目标】通过对金属性质的实验探究，了解通过实验学习物质的性质和变化的方法。

【情感目标】加深对物质的性质决定其用途的观点的认识。

重点：

1．  认识金属的主要物理性质、化学性质；

2．  理解置换反应的概念，并认识该类反应的基本性质。

难点：

1．  了解金属的化学性质；

2．  通过控制变量法研究不同金属化学性质的差异。

一．问题提出与情境创设

    金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。了解金属的性质，对科学地利用金属材料是十分重要的。

二．精讲释疑与新知建构

1、金属的物理性质

（1）你知道哪些金属？见过哪些金属？回答问题，并填写下表：

（2）请大家说出上述金属在生活、生产中的应用；金属的这些应用是利用了金属的哪些物理性质呢？填写下表：

【归纳总结】金属的主要物理性质：

金属都具有金属光泽，机械强度大，有良好的导电性、导热性、延

展性。密度和硬度一般较大，熔、沸点一般较高。

金属大多为银白色，但常见金属中铜为紫红色，金为金黄色。

2．常见金属的化学性质

（1）常见金属与氧气反应：

【观察与思考】镁、铁、铝、铜与氧气的反应。

（2）常见金属与酸反应：

【观察与思考】镁条、铁片、铜片与稀盐酸（或稀硫酸）的反应。

【概念】 由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

友情提醒：铁在置换反应后形成+2价的铁元素。

（3）铁单质与硫酸铜溶液的反应：

【观察与思考】铁丝与硫酸铜溶液的反应

实验现象：铁丝表面覆盖一层光亮的红色固体，

溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

化学方程式：Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu

三．课堂演练与拓展提升

1．下列元素符号均表示金属元素的一组是                （ C ）

A．Al   F   Ca   Mg   He     B．Na   K  P   Hg  Cu 

C．Ag  Cu   Fe   Al   Zn      D．Fe  Cu  Al  Si   Ca

2．写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型。

（1）常温下铝跟空气中的氧气反应：4Al + 3O2 ＝2Al2O3，属于化合反应。

（2）工业上电解氧化铝制取金属铝：2Al2O3     4Al + 3O2↑，属于分解反应。

（3）“曾青得铁则化为铜”的反应：Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu，属于置换反应。

四．归纳总结

1、金属的物理性质

2．常见金属的化学性质

（1）常见金属与氧气反应：

（2）常见金属与酸反应：

（3）铁单质与硫酸铜溶液的反应：

五．教学反思