人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第2课时教案设计

教学目标

教学目标：通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，建构离子反应的概念，归纳离子反应发生的条件，正确书写离子方程式。

教学重点：离子反应、离子方程式的书写

教学难点：离子反应

教学过程

时间

教学环节

主要师生活动

环节一

引入

【引入】上节课我们从微观角度认识了电解质，电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。这节课我们继续从微观角度研究电解质溶液之间的反应。

环节二

初步建立分析模型

【任务一】从微观角度看CuSO4溶液和BaCl2溶液间的反应。

【问题1】CuSO4和BaCl2在水中的存在形式。

【问题2】CuSO4溶液和BaCl2溶液混合会有什么变化？

【问题3】CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，这个反应的实质是什么？

离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应

离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。

环节三

完善分析模型

【任务二】探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质。

【活动1】理论分析稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合前后的变化。

【活动2】设计实验，验证稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合前后微观粒子的变化。

【活动3】用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液间的反应

小结：以探寻CuSO4溶液和BaCl2溶液反应、稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应实质为例，通过以宏观的实验事实为依据确定反应能否发生，以电离为基础分析物质在水中的存在形式，再到用离子方程式表示反应的实质，从宏观、微观和符号三个角度描述了离子反应

环节四

应用分析模型

【任务三】下列各组溶液混合后能否发生反应？能反应的，用离子方程式表示。

1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合

2.将KCl溶液与NaOH溶液混合

3.将KOH溶液与稀盐酸混合

4.将NaOH溶液与稀硝酸混合

5.将H2SO4溶液与NaOH溶液混合

【归纳提升】离子方程式的含义；离子反应发生的条件。

环节五

解决实际问题

【应用一】钙是人体必需的元素，在人体中通常以可溶性钙的形式被小肠吸收。市场上常见的钙补充剂主要成分是碳酸钙，这种补钙剂有效吗？（已知：人体胃液中含有盐酸）

【应用二】某造纸厂产生的废水经检测pH为9~10，为使其达到排放标准（pH为6~9），你会采用哪些方法，依据是什么？