初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试课后测评

这是一份初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试课后测评，共23页。试卷主要包含了下列现象用分子理论解释正确的是，分子和原子的主要区别是，下列有关原子的说法不正确的是，原子是构成物质的基本粒子，元素的种类主要决定于原子的等内容，欢迎下载使用。
2021年人教版九年级上学期物质构成的奥秘单元复习题四
一．选择题（共20小题）
1．下列现象用分子理论解释正确的是（　　）
A．矿石粉碎，说明分子可以再分
B．空气能被压入足球中，说明分子的质量很小
C．热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变
D．将一滴红墨水加入到一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断进行运动
2．分子和原子的主要区别是（　　）
A．分子很小，原子更小
B．分子不断运动的，原子不运动
C．分子能构成物质，原子不能
D．在化学变化中分子可以再分，原子不能再分
3．建立宏观和微观联系是化学重要的思维方式，对下列事实的微观解释正确的是（　　）
A．稀盐酸和稀硫酸具有酸的通性﹣﹣均含有氢原子
B．金刚石和石墨物理性质的差异很大﹣﹣碳原子结构不同
C．6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中﹣﹣氧分子间隔变小
D．乘坐飞机时膨化食品的包装袋鼓起来﹣﹣气体分子体积变大
4．从分子的角度分析，下列解释错误的是（　　）
A．酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断地运动
B．热胀冷缩﹣﹣分子的大小随温度的改变而改变
C．将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状﹣﹣分子间间隔变大
D．空气是混合物﹣﹣空气由不同种分子构成
5．从分子的角度分析，下列解释错误的是（　　）
A．浓氨水挥发﹣﹣﹣﹣氨分子不断运动
B．气体比液体容易压缩﹣﹣﹣﹣气体分子小而液体分子大
C．衣服在阳光下比在阴凉处干得快﹣﹣﹣温度越高，分子运动越快
D．液氧和氧气都能助燃﹣﹣﹣﹣同种物质的分子化学性质相同
6．下列有关原子的说法不正确的是（　　）
A．原子中质子数一定等于电子数
B．原子中一定含有质子、中子和电子
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．金属原子最外层的电子一般少于4个
7．科学发现自然界中存在反粒子，它们跟普通粒子的质量、电量相等，而电性相反． 欧美科学家已经成功制造出反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步，据此推测反氢原子的结构是（　　）
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
8．原子是构成物质的基本粒子．下列有关原子的叙述错误的是（　　）
A．原子在化学变化中不能够再分
B．原子质量主要集中在原子核上
C．原子的质子数等于核电荷数
D．原子的体积比分子小
9．铯137有放射性，过量摄入铯137会使人的造血系统和神经系统受到损伤．已知铯137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯137的说法中正确的是（　　）
A．铯137原子的核外电子数为82
B．铯137的相对原子质量为137g
C．铯137原子的核电荷数为55
D．铯137原子的中子数与核外电子数之差为0
10．元素的种类主要决定于原子的（　　）
A．质子数 B．中子数
C．核外电子数 D．相对原子质量
11．刘赛代言的“澧水南源”山泉水就产自桑植，该山泉水富含锶、镁、钠等各种对人体有益的微量元素，这里的“锶、镁、钠、”是指（　　）
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
12．下列含金属元素的物质是（　　）
A．O2 B．NaCl C．H2CO3 D．NH3
13．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是（　　）

A．铈的原子序数是58
B．铈的相对原子质量是140.1g
C．铈原子中的质子数为58
D．铈属于金属元素
14．下面有四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（　　）

A．②表示的元素在化合物中通常显+2价
B．他们表示四种元素
C．①③④都具有相对稳定结构
D．③④表示的是阳离子
15．下列关于四种粒子结构示意图的说法中正确的是（　　）
A．①③属于不同种元素
B．②在化学变化中容易得到电子
C．③表示的元素在元素周期表第七周期
D．④属于离子，化学符号为Mg2+
16．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（　　）　
A．它们表示四种不同的元素
B．②③④表示的元素都是非金属元素
C．③表示的元素在化合物中通常显+1价
D．①③表示的是阳离子
17．下列对微粒的描述中，不正确的是（　　）
A．易失电子 B．稀有气体元素
C．阳离子 D．化学性质稳定
18．下列关于四种微粒结构示意图的说法正确的是（　　）

A．表示离子的是①②
B．化学性质相似的是①③
C．③④能化合形成xy2型化合物
D．④表示的元素在化合物中只能显﹣1价
19．已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为和，两种原子中相等的是（　　）
A．质子数 B．电子数
C．电子层数 D．第二层电子数
20．如图所示表示某些粒子的结构示意图获得的信息中，正确的是（　　）

A．①、②、③属于同一周期 B．②、③属于同种元素
C．③、④的化学性质相似 D．①、④是不稳定结构
二．多选题（共1小题）
21．质子数相同、核外电子数不同的两种粒子，它们可能是（　　）
A．两种不同元素的原子
B．同种元素的原子和离子
C．不同种元素的原子和离子
D．一种分子和一种离子
三．填空题（共14小题）
22．如图所示，小红的实验是取一条长10cm、宽1cm的滤纸条，在滤纸条上每隔一定距离用胶头滴管滴一滴酚酞溶液，把滤纸送入一支比滤纸稍长的试管中，用一团棉花塞住试管口，试管下面衬一张白纸。用滴管吸取浓氨水向棉花上滴10～15滴。
（1）实验结果是滤纸没有变红，而试管口的棉花却变红。导致这种异常现象产生的错误操作可能是　 　。这个实验还说明，所用两种试剂中　 　具有挥发性。实验中，小红在试管下放白纸，它在此处作用是　 　。
（2）小红的这一错误操作能否得出结论？　 　（填“能”或“不能”）。
（3）实验结束后，小红发现盛酚酞的试剂瓶中溶液也变红了，小刚帮助她分析原因，终于找出了她的错误做法，其错误的操作是　 　。请你说出使用滴管要注意的一些问题　 　；　 　（写两点）。

23．水是生命之源，而无色透明的液态水从微观角度看是由　 　构成的．将液态水加热变成水蒸气发生的是　 　变化（选填“物理”或“化学”，下同）；而将水通电生成氢气发生的是　 　变化．这两个变化的本质区别是　 　．
24．用“分子”、“原子”或“离子”填入下列空格．
（1）蔗糖是由蔗糖　 　构成．
（2）铜是由铜　 　构成．
（3）氧气是由氧　 　构成．
（4）氧分子是由氧　 　构成．
（5）氯化钠是由　 　构成．
25．用分子或原子填空：氧化汞　 　是保持氧化汞化学性质的粒子，在化学变化中，氧化汞　 　分解成汞　 　和氧　 　，汞　 　直接构成汞，每两个氧　 　构成一个氧　 　，无数个氧　 　构成氧气．
26．用元素符号填写：地壳中含量最多的元素　 　，质子数最少的元素　 　，水中含有的元素　 　，液态金属中含有的元素　 　．
27．地壳中含量最多的非金属元素是　 　（用元素符号填空，下同），其次是　 　；地壳中含量最多的金属元素是　 　，其次是　 　；地球大气里含量最多的元素是　 　；人体里含量最多的元素是　 　；海洋里含量最多的元素是　 　．
28．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分．

（1）请写出16号元素的元素符号：　 　，该元素原子的原子结构示意图为：　 　．该元素的离子符号：　 　，属于　 　离子．该元素（化合价为+6价）与8号元素形成的化合物为　 　，从物质类别的角度来说，它属于　 　．它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　 　．
（2）钠元素与氢元素的本质区别是　 　
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同
（3）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？试写出其中的一个：　 　．
29．如图是金属钠和氯气反应生成氯化钠的微观示意图，根据图示回答下列问题。
（1）钠原子在反应中　 　（填“失去”、“得到”）电子；
（2）构成氯化钠的粒子是　 　；
（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在元素周期表中应排在第　 　周期。

30．如图是几种粒子的结构示意图：

（1）A～E共有　 　种元素，属于同种元素的是　 　（填序号）。
（2）表示阳离子的有　 　；表示阴离子的有　 　（填序号）。
（3）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则C元素在元素周期表中排在第　 　周期。
（4）O2﹣的核外电子排布和　 　（填化学符号）原子的核外电子排布相同。
（5）B、E两种元素的原子　 　相同，所以它们具有相似的化学性质。
31．如图为某粒子的结构示意图。
（1）当a＝　 　时，该粒子是原子。
（2）当a＝12时，该粒子是　 　（原子/阳离子/阴离子）。
（3）当a＝　 　，该粒子是带有2个单位负电荷的阴离子，该离子符号为　 　。

32．如图中A、B、C、D 是4种粒子的结构示意图。请回答下列问题：

（1）A中x＝　 　；D粒子构成物质的化学式是　 　。
（2）由A元素组成的单质，结构上与金刚石相似，该单质构成的粒子是　 　（填分子、原子、离子）
（3）以上4种粒子的结构示意图中　 　表示的是金属元素的粒子（填字母代号）。
33．据《自然》杂志报道，科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟，锶元素（元素符号为Sr），原子结构示意图如图所示．
（1）锶原子的核内质子数为　 　，原子核外有　 　个电子层，在化学反应中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子．
（2）在下列粒子结构示意图中：

①表示具有稳定结构的有　 　；
②表示阴离子的有　 　；
③表示阳离子的有　 　．
34．下面是部分元素原子或离子的结构示意图．请仔细观察、分析，然后回答问题：

（1）上述粒子中，属于原子的是　 　（填序号，下同），属于阳离子的是　 　，属于阴离子的是　 　，电性相同的是　 　．
（2）微粒④属　 　元素（填金属或非金属）的原子，在反应中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子而变成　 　（填“阴”或“阳”）离子．
（3）微粒③和①构成的物质是由　 　构成的．（填“分子”、“原子”或“离子”）
35．如图所示是几种粒子的结构示意图

①A﹣E共有元素　 　． ②表示原子的粒子有　 　（填序号，下同）．
③表示阳离子的是　 　． ④表示阴离子的是　 　．
⑤表示相对稳定结构的是　 　．
四．实验探究题（共1小题）
36．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

（1）表中元素②形成单质的化学式为　 　。
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的　 　相同。
（3）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易　 　（填“得到”或“失去”）电子。则铝元素和氟元素组成的化合物的化学式为　 　。
（4）表中不同种元素最本质的区别是　 　。
A．质子数不同 B．中子数不同
C．相对原子质量不同　 D．最外层电子数不同。
五．推断题（共1小题）
37．如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及钒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：

（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是　 　（填序号）．
（2）由A和C形成的化合物的名称为　 　．
（3）从E图中可以得知钒的原子核外电子数为　 　，钒元素的相对原子质量是　 　．
六．解答题（共8小题）
38．在一长条滤纸上均匀滴上几滴酚酞试剂，伸入一支干燥洁净的试管里，在试管口处塞一小团棉花，并用滴管滴十几滴浓氨水于棉花上．
描述现象　 　
说明理由　 　．

39．从微观的角度解释下列现象：
（1）氧气和液氧都有氧化性：　 　。
（2）1滴水中约有1.67×1021个水分子：　 　。
（3）湿衣服在阳光下比阴凉处易干：　 　。
（4）将一定质量的水蒸气冷凝成水，其体积变小：　 　。
40．用原子、分子（微观）的观点回答下列问题：
（1）保持水化学性质的最小粒子是　 　．
（2）过氧化氢在分解成氧气和氢气的过程中，不变的微粒是　 　．
（3）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是　 　．
（4）一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是　 　．
41．在分子、原子、离子、质子、中子、电子这些粒子中：
（1）能直接构成物质的粒子有：分子、原子和　 　；
（2）显电中性的粒子有：分子、原子、和　 　；
（3）在同一原子里数目相等的是　 　和　 　；
（4）决定原子质量大小的粒子主要是　 　和中子；
（5）质量最小的粒子是　 　．
42．通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。请在如图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。

43．地壳里含量前四位的元素顺序是　 　、　 　、　 　、　 　．
44．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。军军出示下列五种粒子的结构示意图。

请回答下列问题：
（1）以如图示意图中，共有　 　种元素。
（2）A粒子中的质子数为　 　。
（3）上述五种粒子中，最外层电子数相同的原子是　 　。
（4）C粒子在化学变化中容易　 　（选填“得到”或“失去”）电子。
（5）A粒子与D粒子形成的化合物化学式是　 　。
45．用比较、对比法研究物质。其中比较是指找出两件事物的相同点；对比是指找出两件事物的不同点。如图为四种粒子的结构示意图：

（1）比较A、B两种粒子，其结构的共同点是　 　，它们在化学反应中均易　 　（填“得到”或“失去”）电子。写出B粒子得到电子后形成的离子符号　 　，写出B、A两种元素按质量比2：3形成化合物的化学式　 　。
（2）比较C、D两种粒子，其结构的共同点是　 　，由此可推断二者　 　（填“属于”或“不属于”）同种元素。

2021年人教版九年级上学期物质构成的奥秘单元复习题四
一．选择题（共20小题）
1．下列现象用分子理论解释正确的是（　　）
A．矿石粉碎，说明分子可以再分
B．空气能被压入足球中，说明分子的质量很小
C．热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变
D．将一滴红墨水加入到一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断进行运动
【解答】解：A、矿石粉碎是矿石由大到小，没有产生新物质，分子本身没变，是物理变化，而分子在化变化中才能再分，故说法错误；
B、空气能被压入足球中，说明分子之间有一定的间隔，故说法错误；
C、热胀冷缩，说明分子的间隔发生了变化，遇热间隔变大，遇冷间隔变小，而分子大小是不能改变的，故说法错误；
D、将一滴红墨水滴入一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断运动，故说法正确。
故选：D。
2．分子和原子的主要区别是（　　）
A．分子很小，原子更小
B．分子不断运动的，原子不运动
C．分子能构成物质，原子不能
D．在化学变化中分子可以再分，原子不能再分
【解答】解：
分子与原子的本质区别是：在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分。
故选：D。
3．建立宏观和微观联系是化学重要的思维方式，对下列事实的微观解释正确的是（　　）
A．稀盐酸和稀硫酸具有酸的通性﹣﹣均含有氢原子
B．金刚石和石墨物理性质的差异很大﹣﹣碳原子结构不同
C．6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中﹣﹣氧分子间隔变小
D．乘坐飞机时膨化食品的包装袋鼓起来﹣﹣气体分子体积变大
【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸具有酸的通性，是因为均含有氢离子，故A微观解释不正确；
B、金刚石和石墨物理性质的差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，碳原子的结构相同，故B微观解释不正确；
C、6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，在受压时氧分子间隔变小，故C微观解释正确；
D、乘坐飞机时携带的膨化食品的包装袋鼓起来了，是因为分子间有间隔，压强减小，分子间的间隔变大，故选项解释错误。
故选：C。
4．从分子的角度分析，下列解释错误的是（　　）
A．酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断地运动
B．热胀冷缩﹣﹣分子的大小随温度的改变而改变
C．将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状﹣﹣分子间间隔变大
D．空气是混合物﹣﹣空气由不同种分子构成
【解答】解：A、好酒不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。
B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误。
C、将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状，是因为分子间有间隔，气体受热后，分子间隔变大，故选项解释正确。
D、空气是混合物，是由于空气是由不同种分子构成，故选项解释正确。
故选：B。
5．从分子的角度分析，下列解释错误的是（　　）
A．浓氨水挥发﹣﹣﹣﹣氨分子不断运动
B．气体比液体容易压缩﹣﹣﹣﹣气体分子小而液体分子大
C．衣服在阳光下比在阴凉处干得快﹣﹣﹣温度越高，分子运动越快
D．液氧和氧气都能助燃﹣﹣﹣﹣同种物质的分子化学性质相同
【解答】解：A、浓氨水挥发，是因为氨分子是在不断地运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确。
B、气体比液体容易压缩，是因为分子间有间隔，且气体分子间的间隔比液体分子间的间隔大，而不是气体分子小而液体分子大，故选项解释错误。
C、由于分子是不断运动的，温度越高，分子运动越快，所以衣服在阳光下比在阴凉处干得快，故选项解释正确。
D、液氧和氧气都是由同种的氧分子构成的，同种物质的分子化学性质相同，所以液氧和氧气都能助燃，故选项解释正确。
故选：B。
6．下列有关原子的说法不正确的是（　　）
A．原子中质子数一定等于电子数
B．原子中一定含有质子、中子和电子
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．金属原子最外层的电子一般少于4个
【解答】解：A．在原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数，故A正确；
B．氢原子核内只有质子没有中子，故B错误；
C．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，电子的质量等于质子、中子质量的1836分之一，可以忽略不计，故C正确；
D．金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中易失去电子变成阳离子，故D正确。
故选：B。
7．科学发现自然界中存在反粒子，它们跟普通粒子的质量、电量相等，而电性相反． 欧美科学家已经成功制造出反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步，据此推测反氢原子的结构是（　　）
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
【解答】解：
A、由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，这是正常氢原子的构成，故A说法错误；
B、由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，符合反氢原子的构成，故B说法正确；
C、因为反氢原子中电子带正电，质子带负电，故C说法错误；
D、由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成，不正确，原子不显电性，不能都带负电荷。故D说法错误。
故选：B。
8．原子是构成物质的基本粒子．下列有关原子的叙述错误的是（　　）
A．原子在化学变化中不能够再分
B．原子质量主要集中在原子核上
C．原子的质子数等于核电荷数
D．原子的体积比分子小
【解答】解：A、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能够再分，故A说法正确；
B、原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小可以忽略不计，故B说法正确；
C、原子的质子数等于核电荷数还等于核外电子数，故C说法正确；
D、原子和分子不能直接比较大小，如氢分子就小于氧原子，故D错误；
故选：D。
9．铯137有放射性，过量摄入铯137会使人的造血系统和神经系统受到损伤．已知铯137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯137的说法中正确的是（　　）
A．铯137原子的核外电子数为82
B．铯137的相对原子质量为137g
C．铯137原子的核电荷数为55
D．铯137原子的中子数与核外电子数之差为0
【解答】解：A、在原子中质子数等于核外电子数，已知铯﹣137的质子数为55，故核外电子数为55，所以错误。
B、相对原子质量的单位不是克，是“1”常省略，所以错误。
C、在原子中质子数等于核电荷数，已知铯﹣137的质子数为55，故核电荷数为55，所以正确。
D、已知铯137的中子数为82，由A可知核外电子数为55，因此铯137原子的中子数与核外电子数之差为82﹣55＝27，所以错误。
故选：C。
10．元素的种类主要决定于原子的（　　）
A．质子数 B．中子数
C．核外电子数 D．相对原子质量
【解答】解：不同种元素之间的本质区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数决定。
故选：A。
11．刘赛代言的“澧水南源”山泉水就产自桑植，该山泉水富含锶、镁、钠等各种对人体有益的微量元素，这里的“锶、镁、钠、”是指（　　）
A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
【解答】解：根据元素与微观粒子及物质的区别。宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。山泉水富含锶、镁、钠等各种对人体有益的微量元素，这里的“锶、镁、钠、”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素。通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
故选：A。
12．下列含金属元素的物质是（　　）
A．O2 B．NaCl C．H2CO3 D．NH3
【解答】解：A、O为非金属元素，故A错误；
B、Na为金属元素，故 B正确；
C、H、C、O均为非金属元素，故C错误；
D、N、H均为非金属元素，故D错误。
故选：B。
13．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是（　　）

A．铈的原子序数是58
B．铈的相对原子质量是140.1g
C．铈原子中的质子数为58
D．铈属于金属元素
【解答】解：A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58，故选项说法正确。
B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为140.1，单位是“1”不是“g”，故选项说法错误。
C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58；根据原子序数＝核电荷数＝质子数，则铈原子中的质子数为58，故选项说法正确。
D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法正确。
故选：B。
14．下面有四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（　　）

A．②表示的元素在化合物中通常显+2价
B．他们表示四种元素
C．①③④都具有相对稳定结构
D．③④表示的是阳离子
【解答】解：A、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；所以②表示的原子在反应中容易失去2个电子，元素在化合物通常显+2价，故A说法正确；
B、根据元素的种类由质子数决定，可知四种粒子的结构示意图中有3种不同的质子数，共表示三种元素，故B说法不正确；
C、①③④的最外层的电子数都是8，都具有相对稳定结构，故C说法正确；
D、有核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子可知，③④都表示阳离子；故D说法正确。
故选：B。
15．下列关于四种粒子结构示意图的说法中正确的是（　　）
A．①③属于不同种元素
B．②在化学变化中容易得到电子
C．③表示的元素在元素周期表第七周期
D．④属于离子，化学符号为Mg2+
【解答】解：A、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素，故A说法错误；
B、该原子最外层电子数是1，化学反应中易失掉这个电子而形成带一个单位正电荷的阳离子，故B错误；
C、③的核外有三个电子层，表示的元素在元素周期表第三周期，故C错误；
D、该粒子的质子数为12，电子数是10，为镁离子，化学符号为Mg2+，故D正确。
故选：D。
16．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（　　）　
A．它们表示四种不同的元素
B．②③④表示的元素都是非金属元素
C．③表示的元素在化合物中通常显+1价
D．①③表示的是阳离子
【解答】解：A、由四种粒子的结构示意图可知，共有三种质子数，它们表示三种不同的元素；故A说法不正确；
B、由②③④粒子的结构示意图可知，核内的质子数是分别是11，12，分别属于钠元素和镁元素，元素的名称带有“金”字旁，属于金属元素。故B说法不正确；
C、微粒③带一个单位的正电荷，表示的元素在化合物中通常显+1价；故C说法正确；
D、①中质子数＝8＜电子数＝10，表示阴离子，③中质子数＝11＞电子数＝10表示的是阳离子。故D说法不正确。
故选：C。
17．下列对微粒的描述中，不正确的是（　　）
A．易失电子 B．稀有气体元素
C．阳离子 D．化学性质稳定
【解答】解：A、最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，正确；
B、质子数是2，属于氦元素，是稀有气体元素，正确；
C、核内质子数＝17＜核外电子数＝18，是阴离子，不是阳离子，错误；
D、最外层电子数为8，化学性质稳定，正确。
故选：C。
18．下列关于四种微粒结构示意图的说法正确的是（　　）

A．表示离子的是①②
B．化学性质相似的是①③
C．③④能化合形成xy2型化合物
D．④表示的元素在化合物中只能显﹣1价
【解答】解：A、①中质子数＝核外电子数＝2，为原子；②质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误。
B、①粒子的最外层电子数为2，只有一个电子层，属于稳定结构；③粒子的最外层电子数为2，在化学变化中容易失去电子，所以为不稳定结构，化学性质不相似，故选项说法错误。
C、③属于镁元素，化合价为+2价，④属于氯元素，化合价可以显﹣1价，能化合形成xy2型化合物，故选项说法正确。
D、④表示的元素是氯元素，有多种化合价，故选项说法错误。
故选：C。
19．已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为和，两种原子中相等的是（　　）
A．质子数 B．电子数
C．电子层数 D．第二层电子数
【解答】解：A、由碳原子和氧原子的结构示意图，它们的核内质子数分别是6、8，质子数不同，故选项错误。
B、由碳原子和氧原子的结构示意图，它们的电子数分别是6、8，电子数不同，故选项错误。
C、由碳原子和氧原子的结构示意图，它们的第一层电子数均为2，相同，故选项正确。
D、由碳原子和氧原子的结构示意图，它们的第二层电子属分别是4、6，故选项错误。
故选：C。
20．如图所示表示某些粒子的结构示意图获得的信息中，正确的是（　　）

A．①、②、③属于同一周期 B．②、③属于同种元素
C．③、④的化学性质相似 D．①、④是不稳定结构
【解答】解：A、由粒子的结构示意图可知，①、②、③微粒所表示元素原子的电子层数不同，不属于同一周期，故A错误；
B、②、③的质子数不同，不属于同种元素，故B错误；
C、③、④的最外层电子数不同，化学性质不相似，故C错误；
D、①、④最外层电子数不是8．是不稳定结构，故D正确。
故选：D。
二．多选题（共1小题）
21．质子数相同、核外电子数不同的两种粒子，它们可能是（　　）
A．两种不同元素的原子
B．同种元素的原子和离子
C．不同种元素的原子和离子
D．一种分子和一种离子
【解答】解：A、同种元素质子数一定相同，不可能是两种不同元素的原子，故A错误；
B、同种元素的原子和离子，质子数相同，核外电子数不同，故B正确；
C、不同种元素的原子和离子其质子数一定不同，故C错误；
D、一种分子和一种离子是可能的，例如一个氧分子和硫离子质子数相同，核外电子数不同，故D正确。
故选：BD。
三．填空题（共14小题）
22．如图所示，小红的实验是取一条长10cm、宽1cm的滤纸条，在滤纸条上每隔一定距离用胶头滴管滴一滴酚酞溶液，把滤纸送入一支比滤纸稍长的试管中，用一团棉花塞住试管口，试管下面衬一张白纸。用滴管吸取浓氨水向棉花上滴10～15滴。
（1）实验结果是滤纸没有变红，而试管口的棉花却变红。导致这种异常现象产生的错误操作可能是　小红是将浓氨水滴在滤纸上，将酚酞溶液滴在棉花上　。这个实验还说明，所用两种试剂中　浓氨水　具有挥发性。实验中，小红在试管下放白纸，它在此处作用是　容易观察颜色的变化　。
（2）小红的这一错误操作能否得出结论？　能　（填“能”或“不能”）。
（3）实验结束后，小红发现盛酚酞的试剂瓶中溶液也变红了，小刚帮助她分析原因，终于找出了她的错误做法，其错误的操作是　滴管吸入了浓氨水，未经清洗就放入盛有酚酞溶液的试剂瓶中，吸取酚酞溶液　。请你说出使用滴管要注意的一些问题　滴加液体时滴管不能伸入容器内　；　吸入液体的滴管不能平放或倒置　（写两点）。

【解答】解：（1）小红是将浓氨水滴在滤纸上，将酚酞溶液滴在棉花上，由于浓氨水具有挥发性，所以滤纸没有变红，而试管口的棉花却变红；实验中须在试管下放一张白纸，白纸的作用是起对比作用，便于观察；
（2）滤纸没有变红，而试管口的棉花却变红也能说明氨分子运动到棉花上，使酚酞试液变红，能说明分子在不断运动；
（3）由于氨气具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，而酚酞试液不具有挥发性，如果在实验中发现盛酚酞的试剂瓶中溶液也变红了，可能是滴管吸入了浓氨水，未经清洗就放入盛有酚酞溶液的试剂瓶中，吸取酚酞溶液。使用滴管时滴加液体时滴管不能伸入容器内；吸入液体的滴管不能平放或倒置。
故答案为：（1）小红是将浓氨水滴在滤纸上，将酚酞溶液滴在棉花上；浓氨水；容易观察颜色的变化；（2）能；
（3）滴管吸入了浓氨水，未经清洗就放入盛有酚酞溶液的试剂瓶中，吸取酚酞溶液；滴加液体时滴管不能伸入容器内；吸入液体的滴管不能平放或倒置。
23．水是生命之源，而无色透明的液态水从微观角度看是由　水分子　构成的．将液态水加热变成水蒸气发生的是　物理　变化（选填“物理”或“化学”，下同）；而将水通电生成氢气发生的是　化学　变化．这两个变化的本质区别是　有无新物质生成　．
【解答】解：水是由水分子构成的，将液态水加热变成水蒸气，只是水分子之间的间隔变大，分子本身没有变化，属于物理变化；水通电生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成．
故答案为：水分子；物理；化学；有无新物质生成．
24．用“分子”、“原子”或“离子”填入下列空格．
（1）蔗糖是由蔗糖　分子　构成．
（2）铜是由铜　原子　构成．
（3）氧气是由氧　分子　构成．
（4）氧分子是由氧　原子　构成．
（5）氯化钠是由　离子　构成．
【解答】解：（1）蔗糖是由蔗糖是由蔗糖分子构成的．
（2）铜是由铜原子组成的．
（3）氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的．
（4）分子是由原子构成的，氧分子是由氧原子构成的．
（5）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
故答案为：（1）分子；（2）原子；（3）分子；（4）原子；（5）离子．
25．用分子或原子填空：氧化汞　分子　是保持氧化汞化学性质的粒子，在化学变化中，氧化汞　分子　分解成汞　原子　和氧　原子　，汞　原子　直接构成汞，每两个氧　原子　构成一个氧　分子　，无数个氧　分子　构成氧气．
【解答】解：氧化汞分子是保持氧化汞化学性质的最小粒子，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，汞原子聚集成金属汞，每两个氧原子构成一个氧分子，无数个氧分子构成氧气．
故答案为：分子；分子；原子；原子；原子；原子；分子；分子．
26．用元素符号填写：地壳中含量最多的元素　O　，质子数最少的元素　H　，水中含有的元素　H，O　，液态金属中含有的元素　Hg　．
【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的元素是O；
质子数最少的元素是氢元素，元素符号为H；根据水的化学式H2O，可知水中含的元素是 H，O 元素；
根据液态金属是Hg，因此液态金属中所含的元素是Hg；
故答案为：O；H；H，O；Hg
27．地壳中含量最多的非金属元素是　O　（用元素符号填空，下同），其次是　Si　；地壳中含量最多的金属元素是　Al　，其次是　Fe　；地球大气里含量最多的元素是　 　；人体里含量最多的元素是　O　；海洋里含量最多的元素是　O　．
【解答】解：地壳中含量最多的前五种元素有：O、Si、Al、Fe、Ca，金属元素是汉字中带钅字旁的元素（金与汞除外），所以最多的非金属元素是O，其次是Si；含量最多的金属元素是Al，其次是Fe；空气中的成分以体积含量计算，氧约占21%，氮约占78%，稀有气体约占0.94%，因此大气中含量最多的元素是N；
人体中含量最多的物质是水，水中氧元素质量比氢元素质量大，因此人体中含量最多的元素是O；海洋里含量最多的物质是水，所以海洋里含量最多的元素是O．
故答案为：O；Si；Al；Fe；N；O；O．
28．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分．

（1）请写出16号元素的元素符号：　 　，该元素原子的原子结构示意图为：　　．该元素的离子符号：　S2﹣　，属于　阴　离子．该元素（化合价为+6价）与8号元素形成的化合物为　SO3　，从物质类别的角度来说，它属于　化合物　．它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O；　．
（2）钠元素与氢元素的本质区别是　A　
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．电子数不同
（3）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？试写出其中的一个：　原子核外电子层数等于该元素的周期数　．
【解答】解：（1）16号元素的元素符号是：S；该元素原子结构示意图是：；由于最外层有6个电子容易得2个电子，带2个单位的负电荷，所以硫离子是：S2﹣；带负电荷属于阴离子；写化学式时正价在前，负价在后，十字交叉再约简，所以化学式是SO3；由两种元素组成，一种是氧元素，所以该物质即属于化合物也属于氧化物；三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，用观察法配平即可，所以方程式是：SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O；
（2）决定元素种类的是原子的核电荷数或核内质子数，所以钠元素与氢元素的本质区别是质子数不同，故选A；
（3）原子核外电子层数等于该元素的周期数，每一纵行最外层电子数相等．
故答案为：（1）S；；S2﹣；SO3；化合物；SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O；（2）A；（3）原子核外电子层数等于该元素的周期数（或每一纵行最外层电子数相等）．
29．如图是金属钠和氯气反应生成氯化钠的微观示意图，根据图示回答下列问题。
（1）钠原子在反应中　失去　（填“失去”、“得到”）电子；
（2）构成氯化钠的粒子是　钠离子、氯离子（或Na+、Cl﹣）　；
（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在元素周期表中应排在第　三　周期。

【解答】解：（1）11号元素是钠元素，钠原子的核内有11个质子，核外电子排布情况为2、8、1结构，最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子；
（2）构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子；
（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯原子的核外有三个电子层，氯元素在周期表中应排在第三周期。
故答为：（1）失去 （2）钠离子、氯离子（或Na+、Cl﹣）；（3）三。
30．如图是几种粒子的结构示意图：

（1）A～E共有　四　种元素，属于同种元素的是　A、B　（填序号）。
（2）表示阳离子的有　C　；表示阴离子的有　A　（填序号）。
（3）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则C元素在元素周期表中排在第　三　周期。
（4）O2﹣的核外电子排布和　Ne　（填化学符号）原子的核外电子排布相同。
（5）B、E两种元素的原子　最外层电子数　相同，所以它们具有相似的化学性质。
【解答】解：（1）由粒子的结构示意图可知，A～E共有四种质子数，共表示四种元素，A、B的质子数相同，属于同种元素。
（2）在C中质子数＝11＞电子数＝10，表示阳离子；在A中，质子数＝8＜电子数＝10，表示阴离子。
（3）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则C元素原子的核外有三个电子层，在元素周期表中排在第三周期。
（4）O2﹣的核外电子排布和Ne原子的核外电子排布相同。
（5）元素的性质主要由原子的最外层电子数决定的，B、E两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。
故答案为：（1）四；A、B。
（2）C；A。
（3）三。
（4）Ne。
（5）最外层电子数。
31．如图为某粒子的结构示意图。
（1）当a＝　10　时，该粒子是原子。
（2）当a＝12时，该粒子是　阳离子　（原子/阳离子/阴离子）。
（3）当a＝　8　，该粒子是带有2个单位负电荷的阴离子，该离子符号为　O2﹣　。

【解答】解：（1）当质子数＝核外电子数，为原子，则a＝2+8＝10；
（2）若a＝12，质子数＞核外电子数，为阳离子。
（3）该粒子是带有2个单位负电荷的阴离子，则质子数是a＝8，该微粒是氧离子，符号为：O2﹣。
故答案为：（1）10；（2）阳离子；（3）O2﹣。
32．如图中A、B、C、D 是4种粒子的结构示意图。请回答下列问题：

（1）A中x＝　8　；D粒子构成物质的化学式是　Ne　。
（2）由A元素组成的单质，结构上与金刚石相似，该单质构成的粒子是　原子　（填分子、原子、离子）
（3）以上4种粒子的结构示意图中　BC　表示的是金属元素的粒子（填字母代号）。
【解答】解：（1）元素的质子数为14，为硅原子，原子中质子数＝核外电子数，则14＝2+x+4，x＝8．D核内质子数为10，是氖原子，构成的物质氖气，化学式是Ne；
（2）由题目中的粒子结构示意图可知，A属于是硅元素，组成的单质是硅，结构上与金刚石相似，金刚石是由原子直接构成的，则该单质构成的粒子是原子；
（3）B、C表示的是镁原子和钠离子，属于金属元素；
故答案为：（1）8；Ne；（2）原子；（3）BC。
33．据《自然》杂志报道，科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟，锶元素（元素符号为Sr），原子结构示意图如图所示．
（1）锶原子的核内质子数为　38　，原子核外有　5　个电子层，在化学反应中容易　失去　（填“得到”或“失去”）电子．
（2）在下列粒子结构示意图中：

①表示具有稳定结构的有　ABD　；
②表示阴离子的有　 　；
③表示阳离子的有　D　．
【解答】解：（1）由锶原子的结构示意图可知，核内质子数为38，原子核外有5个电子层，最外层电子数是2 小于4，在化学反应中容易失去电子．
（2）由粒子结构示意图中可知：
①在A中只有一个电子层，该层上有2个电子，属于稳定结构，在BD中最外层电子数都是8，属于稳定结构；
②在B中，质子数＝8＜电子数﹣10，表示阴离子；
③在D中，质子数＝13＞电子数＝10，表示阳离子．
故答为：（1）38，5，失去；（2）①ABD； ②B；③D．
34．下面是部分元素原子或离子的结构示意图．请仔细观察、分析，然后回答问题：

（1）上述粒子中，属于原子的是　④　（填序号，下同），属于阳离子的是　③　，属于阴离子的是　①②　，电性相同的是　①②　．
（2）微粒④属　非金属　元素（填金属或非金属）的原子，在反应中容易　得到　（填“得到”或“失去”）电子而变成　阴　（填“阴”或“阳”）离子．
（3）微粒③和①构成的物质是由　离子　构成的．（填“分子”、“原子”或“离子”）
【解答】解：（1）原子中：质子数等于核外电子数；所以④属于原子；阳离子中：质子数＞核外电子数；所以③是阳离子；阴离子中：质子数＜核外电子数，所以①②属于阴离子；所带电荷的正负相同，就是电性相同，①和②都是带了一个单位负电荷，电性相同；
（2）非金属元素最外层电子数一般多于4个，易得到电子变成阴离子，所以④属于非金属元素的原子，易得到电子，变成阴离子；
（3）微粒③和①构成的物质是氯化钠，是由钠离子和氯离子构成的，所以是由离子构成的．
故答案为：（1）④；③；①②；①②；（2）非金属；得到；阴；（3）离子．
35．如图所示是几种粒子的结构示意图

①A﹣E共有元素　四种　． ②表示原子的粒子有　A、D　（填序号，下同）．
③表示阳离子的是　 　． ④表示阴离子的是　C、E　．
⑤表示相对稳定结构的是　B、C、E　．
【解答】解：①A﹣E，质子数有8、11、12、17四种，也就是有四种元素．
②A中质子数为8，电子数为2+6＝8，质子数＝电子数为原子．
D中质子数为12，电子数2+8+2＝12，质子数＝电子数为原子．
③B中质子数为11，电子数为2+8＝10，质子数＞电子数，为阳离子．
④C中质子数为8，电子数为2+8＝10，质子数＜电子数，为阴离子；
E中质子数为17，电子数为2+8+8＝18，质子数＜电子数为阴离子．
⑤微粒的最外层电子数为8（只有一个电子层时为2），为稳定结构．表示相对稳定结构的是 B、C、E．
故填：
①四种． ②A、D．③B． ④C、E．⑤B、C、E．
四．实验探究题（共1小题）
36．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

（1）表中元素②形成单质的化学式为　N2　。
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的　电子层数　相同。
（3）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易　得到　（填“得到”或“失去”）电子。则铝元素和氟元素组成的化合物的化学式为　AlF3　。
（4）表中不同种元素最本质的区别是　A　。
A．质子数不同 B．中子数不同
C．相对原子质量不同　 D．最外层电子数不同。
【解答】解：（1）由元素周期表可知，表中元素②是氮元素，形成的单质是氮气，化学式为N2。
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 电子层数相同。
（3）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都大于4，都易得到电子。在化合物中，氯元素显﹣1价，铝元素显+3价，则铝元素和氟元素组成的化合物的化学式为AlF3。
（4）表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。
故答为：（1）N2．（2）电子层数。（3）得到、AlF3． （4）A。
五．推断题（共1小题）
37．如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及钒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：

（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是　BD　（填序号）．
（2）由A和C形成的化合物的名称为　氧化铝　．
（3）从E图中可以得知钒的原子核外电子数为　23　，钒元素的相对原子质量是　50.94　．
【解答】解：（1）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知，B、D两种粒子的质子数相同，属于同一种元素；
（2）由粒子的结构示意图可知，A的质子数是13，属于铝元素，化合价为+3价，C的质子数是8，属于氧元素，化合价为﹣2价，形成的化合物为氧化铝，化学式为：Al2O3；
（3）从E图中可以得知从E图中可以得知钒的原子核外电子数＝质子数＝原子序数＝23，钒元素的相对原子质量是 50.94．
答案：（1）BD；（2）Al2O3；（3）23，50.94．
六．解答题（共8小题）
38．在一长条滤纸上均匀滴上几滴酚酞试剂，伸入一支干燥洁净的试管里，在试管口处塞一小团棉花，并用滴管滴十几滴浓氨水于棉花上．
描述现象　滤纸上的酚酞试液由试管口向管底逐渐变红　
说明理由　分子是不停运动的　．

【解答】解：因为氨水易挥发出氨气分子，氨气分子是不断运动的，向四周扩散，当遇到酚酞试液时，溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红．所以，现象是：滤纸上的酚酞试液由试管口向管底逐渐变红；由此现象说明了分子是不停运动的．
故答为：滤纸上的酚酞试液由试管口向管底逐渐变红；分子是不停运动的．
39．从微观的角度解释下列现象：
（1）氧气和液氧都有氧化性：　同种的分子性质相同　。
（2）1滴水中约有1.67×1021个水分子：　分子很小　。
（3）湿衣服在阳光下比阴凉处易干：　分子是不断运动的，温度越高分子运动的速率越快　。
（4）将一定质量的水蒸气冷凝成水，其体积变小：　温度降低，分子间间隔变小　。
【解答】解：（1）氧气和液氧都有氧化性，是由于氧气和液氧都是由同种的氧分子构成的，同种的分子性质相同。
（2）1滴水中约有1.67×1021个水分子，说明了分子很小。
（3）湿衣服在阳光下比阴凉处易干，是由于分子是不断运动的，温度越高分子运动的速率越快。
（4）将一定质量的水蒸气冷凝成水，其体积变小，是由于温度降低，分子间间隔变小。
故答案为：（1）同种的分子性质相同；
（2）分子很小；
（3）分子是不断运动的，温度越高分子运动的速率越快；
（4）温度降低，分子间间隔变小。
40．用原子、分子（微观）的观点回答下列问题：
（1）保持水化学性质的最小粒子是　水分子　．
（2）过氧化氢在分解成氧气和氢气的过程中，不变的微粒是　氢原子，氧原子　．
（3）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是　分子不断运动　．
（4）一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是　温度降低，分子间间隔变小　．
【解答】解：（1）水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小粒子是水分子．
（2）过氧化氢在分解成氧气和氢气的过程中，不变的微粒是氢原子，氧原子．
（3）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是分子是不断运动的，水分子通过运动分散到空气中．
（4）一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是温度降低，分子间间隔变小．
故答为：（1）水分子；（2）氢原子，氧原子；（3）（水）分子不断运动；（4）温度降低，分子间间隔变小．
41．在分子、原子、离子、质子、中子、电子这些粒子中：
（1）能直接构成物质的粒子有：分子、原子和　离子　；
（2）显电中性的粒子有：分子、原子、和　中子　；
（3）在同一原子里数目相等的是　质子　和　电子　；
（4）决定原子质量大小的粒子主要是　质子　和中子；
（5）质量最小的粒子是　电子　．
【解答】解：（1）水、氧气、二氧化碳等物质是由分子构成，铁、锌、硫、镁等物质是由原子构成，氯化钠等是由离子构成，所以能直接构成物质的粒子是：分子、原子、离子；
（2）中子不带电所以显电中性，因为原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核所带电量和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，又因为分子是由原子构成的，所以分子也不显电性，所以显示电中性的粒子有：分子、原子、中子；
（3）在原子里：质子数＝电子数＝核电荷数；
（4）一个原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，所以决定原子质量大小的粒子主要是质子和中子；
（5）一个质子质量约等于一个中子质量都约等于一个电子质量的1836倍，所以质量最小的是电子．
故答案为：（1）离子；
（2）中子；
（3）质子、电子；
（4）质子；
（5）电子．
42．通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。请在如图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。

【解答】解：从右向左考虑，最右边是构成物质的基本离子：分子、原子、离子。原子又是由原子核和核外电子构成，原子核又分为质子和中子。
故答案为：质子，中子，电子，分子，离子。
43．地壳里含量前四位的元素顺序是　氧　、　硅　、　铝　、　铁　．
【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁．
故答案为：氧；硅；铝；铁．
44．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。军军出示下列五种粒子的结构示意图。

请回答下列问题：
（1）以如图示意图中，共有　4　种元素。
（2）A粒子中的质子数为　13　。
（3）上述五种粒子中，最外层电子数相同的原子是　C、E　。
（4）C粒子在化学变化中容易　失去　（选填“得到”或“失去”）电子。
（5）A粒子与D粒子形成的化合物化学式是　AlCl3　。
【解答】解：（1）在示意图中共有四种质子数，共有4种元素。
（2）由结构示意图的意义可知，A粒子中的质子数为13。
（3）上述五种粒子中，C、E质子数等于电子数，属于原子，最外层电子数都是3相同。
（4）由C结构示意图可知，最外层电子数是3，小于4，在化学变化中容易失去电子。
（5）由结构示意图可知，A粒子是铝离子，带三个单位的正电荷，D粒子是氯离子带一个单位的负电荷，形成的化合物化学式是：AlCl3。
故答案为：（1）4。
（2）13。
（3）C、E。
（4）失去。
（5）AlCl3．
45．用比较、对比法研究物质。其中比较是指找出两件事物的相同点；对比是指找出两件事物的不同点。如图为四种粒子的结构示意图：

（1）比较A、B两种粒子，其结构的共同点是　最外层电子数相同　，它们在化学反应中均易　得到　（填“得到”或“失去”）电子。写出B粒子得到电子后形成的离子符号　S2﹣　，写出B、A两种元素按质量比2：3形成化合物的化学式　SO3　。
（2）比较C、D两种粒子，其结构的共同点是　质子数都是12　，由此可推断二者　属于　（填“属于”或“不属于”）同种元素。
【解答】解：（1）由粒子结构示意图的意义可知，A、B两种粒子其结构的共同点是最外层电子数相同，都是6，大于4，它们在化学反应中均易得到电子。B粒子得到电子后形成的离子是硫离子，符号是S2﹣；由氧的相对原子质量是16，硫的相对原子质量是32可知，由B、A两种元素按质量比2：3形成化合物，该化合物是三氧化硫，化学式是：SO3。
（2）比较C、D两种粒子，其结构的共同点是质子数都是12，由此可推断二者属于同种元素。
故答案为：（1）最外层电子数相同；得到；S2﹣；SO3。
（2）质子数都是12；属于。