2021学年第三节 化学键图片ppt课件

这是一份2021学年第三节 化学键图片ppt课件，共55页。PPT课件主要包含了必备知识·自主学习，静电作用，由离子键构成的化合物，原子的最外层电子，②形成过程，共用电子对，非金属，5存在，6分类，离子键等内容，欢迎下载使用。
一、离子键及离子化合物1.氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过_________结合在一起,形成新物质氯化钠。2.离子键
3.离子化合物(1)定义:_____________________。(2)形成过程①电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示_________________的式子。如:
【自主探索】(1)判断下列说法是否正确。①离子键是带相反电荷离子之间的吸引作用。(　　)提示:×。阴、阳离子的静电作用形成离子键。静电作用包括静电吸引和静电排斥。②BaCl2的形成过程为 。(　　)提示:√。氯离子未合并,氯化钡电子式书写正确是关键。
(2)(情境思考)在中华人民共和国刚刚成立的时候,食盐工业还不发达,很多地方的人们使用粗盐作为日常生活的调味剂,但是粗盐中含泥沙,于是有人就将粗盐溶于水,过滤,将滤液蒸发,获得看上去较为干净的食盐晶体,方便日常使用。
上述过程中是否涉及化学键的变化?并解释说明。提示:涉及化学键变化。溶解时,氯化钠固体中的离子键断裂;蒸发结晶时,Na+与Cl-间形成离子键。(3)(教材二次开发)教材P107“活泼金属与活泼非金属形成离子化合物”,离子化合物一定含有金属元素吗?离子化合物中一定只含有离子键吗?提示:不一定。铵盐无金属元素,是离子化合物。不一定。离子化合物中一定含有离子键,但也可能含有共价键,如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。
二、共价键及其表示方法1.共价键(1)形成过程:(以Cl2的形成为例) (2)概念:原子间通过___________所形成的相互作用。(3)成键粒子:_____。(4)成键元素:同种或不同种_______元素化合时能形成共价键。
CO2、HCl、H2SO4、
NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl
(7)表示方法及空间结构
2.共价化合物(1)定义:以___________形成分子的化合物。(2)形成过程:
【自主探索】(情境思考)“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的主要成分是碳氢化合物如C25H52、C28H58等,“蜡炬成灰”时生成CO2和H2O,你能用电子式写出CO2和H2O的形成过程吗?提示:H2O和CO2均是共价化合物,其形成过程分别为
三、化学键、分子间作用力和氢键1.化学键(1)概念:使_____相结合或_____相结合的作用力。(2)形成类别①原子间价电子的转移——_______。②原子间价电子的共用——_______。(3)化学反应的本质:一个化学反应的发生,本质上就是________________________________的过程。
2.分子间作用力(1)定义:把_______________的作用力叫做分子间作用力,又叫范德华力。(2)规律:一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也就越高,如卤素单质的熔沸点:F2__Cl2__Br2__I2。3.氢键:如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用,叫氢键,氢键不是化学键,可看作一种较强的分子间作用力。
【自主探索】(1)(教材二次开发)教材P109“研究证实,化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程”,有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗?提示:不一定是化学反应,如NaCl溶于水,属于物理变化,其中有离子键的断裂,而将NaCl溶液蒸发结晶,Na+和Cl-重新形成离子键而成为晶体,也是物理变化。(2)(情境思考)脱氧核糖核酸(英文:dexyribnucleic acid,缩写为DNA)又称去氧核糖核酸,是一种长链聚合物,可组成遗传指令,以引导生物发育与生命机能运作。主要功能是长期性的资讯储存,可比喻为“蓝图”或“食谱”。你知道蛋白质的DNA双螺旋结构为什么很稳定吗?提示:DNA 中存在氢键。
　知识点一　化学键与物质类别的关系 1.离子化合物与共价化合物的比较
2.从物质类别角度判断化学键类型
【合作探究】(1) (情境应用)“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间。”反映了诗人廉洁正直的高尚情操而脍炙人口。该过程涉及物质有碳酸钙、二氧化碳、水、氧化钙、氢氧化钙等,哪些是离子化合物?哪些是共价化合物?碳酸钙、氢氧化钙中含有共价键吗?(科学态度与社会责任)提示:碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙是离子化合物,二氧化碳、水是共价化合物。碳酸钙、氢氧化钙中含有共价键,且均为极性共价键。
(2)(思维升华)H2O也具有极弱的导电性,能否根据化合物溶于水形成的溶液是否导电判断某化合物是离子化合物还是共价化合物?(宏观辨识与微观探析)提示:不能。如NaCl和H2SO4溶于水得到的溶液都导电。
【典例示范】【典例】A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+与 核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题:(1)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为　　　　,含有的化学键有　　　　(填写完整化学键类型),属于　　　　化合物。 (2)B的最高价是　　　　,由A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是C2H4,含有的化学键有　　　　(填写完整化学键类型),有　　　　对共用电子对。 
【思维建模】解答本题要注意化学键的分类模型。
【解析】A、F同主族,且A与其他非金属元素化合时易形成共价键,但F与其他非金属元素化合时易形成离子键,则为第ⅠA族元素,且A为氢元素。F+与 核外电子排布相同,则F为Na,E为O。由BE和D2具有相同电子数,且B、D、E原子序数递增知B为C,D为N,E、G同主族,且为短周期元素,则G为S。(1)NaOH中既有离子键又有极性共价键,属于离子化合物。(2)C的最高化合价为+4;C2H4中既有极性共价键(C—H)又有非极性共价键(C ＝ C)。答案:(1)NaOH　离子键和极性共价键　离子(2)+4　　极性共价键和非极性共价键　6
【母题追问】(1)A、F、G任意组合可形成哪些化合物?形成的化合物的类型是什么?提示:可形成的化合物有NaH、NaHS、Na2S、H2S,NaH、NaHS、Na2S是离子化合物,H2S是共价化合物。(2)B、G形成的化合物BG2的空间构型是怎样的?提示:BG2的空间构型是直线形,与CO2相同。
【规律方法】辨析离子、共价化合物的依据
【素养训练】(2020·泰州高一检测)下列物质中属于共价化合物的是(　　)A.H2O　　　B.N2 　　　C.NH4Cl　　　D.MgCl2【解析】选A。H2O中含共价键,为共价化合物,故A正确;N2为只含共价键的单质,故B错误;NH4Cl是含共价键的离子化合物,故C错误;MgCl2中含有离子键,为离子化合物,故D错误。
　知识点二　电子式的书写 
【合作探究】1.下列物质哪些以极性共价键结合?哪些以非极性共价键结合?Cl2、PH3、CHCl3(证据推理与模型认知)提示:Cl2只存在非极性键,PH3、CHCl3均存在极性共价键。
2.(情境应用)水是生命之源,没有水就没有生命,而硫化氢却杀人于无形。请书写H2O的电子式。用电子式表示H2S的形成过程。提示:水是共价化合物,电子式为 ,硫化氢是共价化合物,其形成过程为
【典例示范】【典例】书写下列物质的电子式。(1)(2018·天津卷)Mg(OH)2的电子式为　　　　; (2)(2017·天津卷)NaOH的电子式为　　　　; (3)(2017·海南卷)PH3的电子式为　　　　; (4)(2016·全国卷Ⅱ)联氨(N2H4)的电子式为　; (5)(2015·全国卷Ⅰ)硼氢化钠(NaBH4)的电子式为　　　　; (6)(2014·全国卷)光气的化学组成为COCl2,每个原子均达到8电子稳定结构,其电子式为　　　　。 
【解题指南】解答本题注意以下两点:(1)应用是否正确,是否漏掉电荷,电荷是否写出化合价的形式。(2)相同微粒是否合并,是否漏掉孤电子对等。答案:(1)
【母题追问】(1)如何书写CCl4的电子式?提示: 。(2)用电子式表示MgS的形成过程。提示: 。
【规律方法】判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的2种方法(1)经验规律法凡符合最外层电子数+|化合价|=8的皆为8电子结构。(2)试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构,应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断,如:①H2O,O原子最外层有6个电子,H2O中O原子又与两个H原子形成两个共价键,所以H2O中的O原子最外层有6+2=8个电子,但H2O中的H原子最外层有2个电子;②N2,N原子最外层有5个电子,N与N之间形成三个共价键,所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
【素养训练】仔细观察下列物质的电子式,判断正误,并改正错误。(1)硫化钠的电子式: 　　　　　　　　　。 (2)氯分子的电子式: 　　　　　　　　　。 (3)过氧化钠的电子式: 　　　　　　　。 (4)氢氧根离子的电子式: 　　　　　　　。 (5)HClO的电子式: 　　　　　　　　　　。 
答案:(1)×　 　 (2)√(3)×　 (4)√　(5)√
　知识点三　物质变化过程中化学键的变化 1.化学反应过程化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。如:H2+F2 ==== 2HF,H—H键,F—F键均被破坏,形成H—F键。2.离子化合物的溶解或熔化过程
3.共价化合物的溶解或熔化过程(1)溶解
4.单质的熔化或溶解过程
【合作探究】(情境应用)碳酸饮料(汽水)类产品是指在一定条件下充入二氧化碳的饮料。主要成分包括碳酸、柠檬酸等酸性物质,有些含有咖啡因、人工色素等。过量饮用对身体有害。CO2溶于水是否发生化学变化?是否有化学键变化?
提示:CO2溶于水生成碳酸既有化学键断裂,又有化学键形成,是化学变化。
【典例示范】【典例】试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”):(1)NaCl溶于水时破坏　　　　。 (2)HCl溶于水时破坏　　　　。 (3)SO2溶于水时破坏　　　　。 (4)酒精溶于水时破坏　　　　。 (5)NaOH和HCl反应时形成　　　　和　　　　　。 
(6)反应2H2+O2 2H2O中,被破坏的是　　　　,形成的是　　　　。 (7)CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的化学键是　　　　　, 形成的化学键是　　　　。 (8)Na2O熔化时被破坏的化学键是　　　　。 
【解题指南】解答本题注意以下两点:(1)明确物质中存在的化学键类型。(2)注意哪些化学键发生改变。【解析】NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键,溶于水时被破坏相应的化学键;酒精溶于水时破坏分子间作用力;(5)、(6)、(7)是考查化学变化中化学键的变化情况,根据各物质中的化学键类型判断即可;(8)中Na2O是离子化合物,熔化时破坏离子键。答案:(1)离子键　(2)极性键　(3)极性键　(4)分子间作用力　(5)离子键　极性键　(6)非极性键　极性键　(7)离子键　离子键　(8)离子键
【规律方法】(1)化学反应中,并不是反应物中所有的化学键都被破坏,如(NH4)2SO4+BaCl2 ==== BaSO4↓+2NH4Cl,只破坏反应物中的离子键,而共价键未被破坏。(2)化学键被破坏的变化,不一定是化学变化,如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成,故不是化学变化。
【素养训练】根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点,下列变化没有发生化学键断裂的是(　　)A.溴蒸气被活性炭吸附　　B.电解水C.HCl溶于水D.打雷放电时,O2变成O3【解析】选A。溴蒸气被活性炭吸附,只克服分子间作用力,不存在化学键的断裂,故A选;电解水生成氢气和氧气,水中O—H键断裂,故B不选;HCl为电解质,溶于水发生电离,共价键断裂,故C不选;打雷放电时,O2变成O3,发生化学变化,共价键断裂,故D不选。
金属阳离子非金属阴离子
【三言两语话重点】 1.熟记常见离子化合物和共价化合物(1)离子化合物:①强碱、②绝大多数盐、③活泼金属氧化物。(2)共价化合物:①酸、②弱碱、③气态氢化物、④非金属氧化物、⑤极少数盐。2.明确化学键与物质类别的四个关系(1)离子化合物中一定有离子键,可能含有极性共价键(如NaOH),也可能含有非极性共价键(如Na2O2)。(2)共价化合物只含共价键,可能既有极性共价键又有非极性共价键(如H2O2),但一定无离子键。