高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键集体备课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键集体备课课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了我也少一个电子，Ｈ原子，Cl原子，氯化氢分子的形成，氢分子的形成，原子相同或不同，共价键，1特点，HCl，HOH等内容，欢迎下载使用。

用电子式表示Na2S和MgCl2的形成过程
【问题1—1】：H原子和Cl原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
【问题1—2】：HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？
我只有一个电子，太少了
它们两个怎么结合才能让彼此都达到稳定结构呢？
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
1、概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
(1)成键微粒：(2)成键本质：(3).成键元素：
原子间通过共用电子对产生的静电作用。（有引力和斥力）
非金属元素和非金属元素或不活泼金属与非金属之间。
一个原子有几个未成对电子电子就可以和几个未成对原子配对成键（具有饱和性和方向性）。 如：VIIA族元素的原子一般可形成1个共价键，VIA族2个，VA族3个， IVA族4个等。
2.共价键的特点及表示方法：
（2）表示方法：电子式和结构式
将电子式中一对共用电子用一根短线“—”表示，未共用的最外层电子省略得到结构式
两原子之间共用一对电子时，称之为单键，如：
两个原子之间共用两对电子时，称之为双键，如：
两个原子之间共用三对电子时，称为三键，如：
共用电子对偏向一方原子的共价键
共用电子对偏向非金属性强元素，非金属性强的显负价
共用电子对无偏向的共价键
共用电子对无偏向，元素显0价
【问题1—3】：在H2O2的结构式H-O-O-H中，O—O和O—H之间的共价键一样吗？
3、共价键的分类及存在
判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2、Na2O2等物质中共价键的极性。（1）只含有极性键 。（2）只含有非极键： 。（3）既含有极性键又含有非极性键： 。（4）既含有离子键键又含有极性键： 。（5）既含有离子键键又含有非极性键： 。
（2） 共价键存在范围：
1）非金属单质：H2、Cl2、O2、N2等（稀有气体除外）
2）非金属氧化物：H2O、CO2、H2O2等 3）非金属氢化物：HX、H2R、RH3、RH4 等 4）某些非金属化合物中：碱、含氧酸盐、铵盐、某些金属氧化物
4、共价化合物：只含有共价键的化合物
（1）物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物、有机物
【问题1—4】请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物 。共价化合物 。含共价键的离子化合物： 。
【实验设计】利用离子反应中物质导电的条件，请设计实验证明NaOH是离子化合物，而H2SO4是共价化合物？
（2）共价化合物与离子化合物的关系：
（1）共价化合物在熔融状态下不能导电，离子化合物在熔融状态下能导电；（2）共价化合物中一定不含离子键，离子化合物可能含有共价键。
判断化合物是离子化合物还是共价化合物方法： 看在熔融状态下能否导电
相邻原子之间强烈的相互作用
旧化学键断裂和新化学键形成的过程
化学键存在于分子内相邻的原子之间
阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键
活泼金属和活泼非金属得失电子成键
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
共用电子对偏向一方原子
相同非金属元素原子的电子配对成键
不同非金属元素原子的电子配对成键
非金属单质、某些化合物
共价化合物和某些离子化合物
1、下列说法中正确的是( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键
2、下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2
3、下列化合物中所有化学键都是共价键的是 ( ) A.Na2O2 B.NaOH C.BaCl2 D.CCl4
4.某元素的原子核最外电子层上只有1个电子，它跟卤族化合时，可形成的化学键是 ( )A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键D.上述说法都不正确