人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课文内容ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课文内容ppt课件，共55页。PPT课件主要包含了第三节化学键，新课情境呈现，课前素能奠基，金属性，非金属性，静电作用，带相反电荷离子，阳离子和阴离子，活泼金属，活泼非金属等内容，欢迎下载使用。
1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难！
什么是化学键？常见的化学键有哪些？请让我们一块走进教材第三节化学键。同学们先看下图：
你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地表示出了化学键中的离子键和共价键的形成过程。那么什么是离子键、共价键呢？学完本课时内容，你将明了于心！
1．钠与氯气、氢气与氯气反应的化学方程式分别为：__________________________，_____________________。2．H、Na、Cl的原子结构示意图分别为：H________、Na________、Cl__________。钠元素具有较强的__________，反应中钠原子易________电子，反应中氯元素具有较强的____________，氯原子易________电子。
一、离子键1．氯化钠的形成过程(1)钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过____________结合在一起，形成新物质氯化钠。
静电作用(包括静电引力和静电斥力)　
4．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的______________排布的式子。(2)微粒电子式的表示方法
(3)用电子式表示离子化合物的形成过程。如NaCl：________________________。CaCl2：____________________________________。点拨：“·(点)”或“×”都表示电子，二者应用时没有区别。
4．以共价键形成的分子的表示方法
三、化学键　分子间作用力和氢键1．化学键(1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。(2)分类：(3)化学反应的本质：______________________________。
旧化学键断裂和新化学键形成　
2．分子间作用力(1)定义：把__________________的作用力叫分子间作用力，又叫范德华力。(2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量________，分子间作用力________，物质的溶、沸点也就________，如卤素单质的熔沸点：F2______Cl2______Br2______I2。3．氢键：如液态NH3、H2O和HF中分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用，叫氢键，氢键不是__________，可看作一种______________________。由于氢键的存在，当水结冰时，会造成____________、____________。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键(　　)(2)离子化合物中一定含有金属元素(　　)(3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(　　)(4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物(　　)
解析：(1)应为静电作用，而不是静电引力。(2)NH4Cl等铵盐中不含有金属元素，但属于离子化合物。(3)AlCl3含有金属元素，但不是离子化合物。(4)离子化合物一定含有离子键。
3．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是(　　)A．是一种较弱的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔点、沸点有影响D．稀有气体原子间存在分子间作用解析：分子间作用力不是化学键，化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用，破坏它所需能量较少。分子间作用力对物质的熔点、沸点的影响。稀有气体是单原子分子，其原子就是气体分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。
4．关于共价键的说法正确的是(　　)A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C．共价键只能在不同原子之间形成D．稀有气体分子中只存在共价键解析：活泼金属与活泼非金属相互化合时形成离子键，许多金属与非金属化合时，也能形成共价键，如AlCl3，A项错误；B项正确；相同元素的原子间也能形成共价键，如H2等，C项错误；稀有气体分子中无化学键，D项错误。
问题探究：1.离子键、共价键的形成条件是什么？2．能否根据化合物溶于水形成的溶液是否导电判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物？探究提示：1.活泼金属与活泼非金属易形成离子键，非金属原子间形成共价键。2．不能。如NaCl和HCl溶于水得到的溶液都导电。
离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较
知识归纳总结：1．离子键和共价键的比较：
2．离子化合物与共价化合物的比较：
点拨：化学键判断中的四个“不一定”1．部分物质中不一定含有化学键，例如稀有气体分子中不含有化学键。2．金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键，也有共价键，例如AlCl3中没有离子键，只有共价键。3．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。4．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。例如铵盐中不含有金属元素，但是属于离子化合物。
　　　　　下列关于离子键，共价键的各种叙述中，正确的是(　　)A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析：在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A项错误；离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B项错误；C项正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D项错误。
〔变式训练1〕化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说法正确的是(　　)A．KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．N2属于单质，不存在化学键C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物解析：N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。
用电子式表示物质及其形成过程
探究提示：(1)—(a)　(2)—(b)　(3)—(d)　(4)—(e)
知识归纳总结：1．电子式的书写：
1．四个“一定”(1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。(2)含有离子键的物质一定是离子化合物。(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(4)共价化合物中只含有共价键，一定没有离子键。
化学键与物质类别的关系
2．三个“不一定”(1)离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。(2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。(3)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。
〔即时训练〕下列说法中正确的是(　　)A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．离子化合物中一定不存在非极性共价键C．共价化合物溶于水一定不能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
解析：A项，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B项，过氧化钠属于离子化合物，氧原子和氧原子之间是非极性共价键；C项，部分共价化合物溶于水能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。