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初中化学沪教版九年级上册第5章 金属的冶炼与利用综合与测试当堂达标检测题
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这是一份初中化学沪教版九年级上册第5章 金属的冶炼与利用综合与测试当堂达标检测题，共53页。
2021-2022学年上学期初中化学沪教新版九年级同步经典题精练之金属的化学性质
一．选择题（共9小题）
1．（2021春•漳县月考）下列金属能与硝酸银溶液反应不能与稀硫酸反应的是（ ）
A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe
2．（2021•焦作一模）材料是社会文明进步的重要标志。下列属于金属材料的是（ ）
A．聚丙烯塑料 B．玻璃钢 C．不锈钢 D．氮化硼陶瓷
3．（2021•南召县一模）某科学兴趣小组对金属M的活动性探究时发现：将M放入稀盐酸中，有气泡产生，同时生成正一价的盐；将M放入氯化锌溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（ ）
A．M+2AgCl═MCl2+2Ag B．2M+2HCl═2MCl+H2↑
C．2Al+3MCl2═2AlCl3+3M D．M+2NaCl═MCl2+2Na
4．（2021•南召县一模）有关铁、汞、铝三种金属的说法不正确的是（ ）
A．常温下都是银白色固态金属
B．都能与氧气反应
C．活动性顺序为Al＞Fe＞Hg
D．都具有导热性
5．（2021•高青县二模）如图是探究铁钉生锈条件的实验，下列说法不正确的是（ ）
A．②中植物油的作用是防止水分蒸发
B．③中橡皮塞的作用是防止水蒸气进入试管
C．实验①和②证明铁钉生锈需要氧气
D．实验①和③证明铁钉生锈需要水
6．（2021•普陀区模拟）铁与稀盐酸反应的现象是（ ）
A．有气泡生成 B．生成蓝色溶液
C．生成氯化亚铁 D．生成白色沉淀
7．（2021•连云港二模）现有X、Y、Z三种金属单质，①将Y和Z分别放入X的盐溶液中，均有X析出，且Y的反应更快②Z在潮湿的空气中易锈蚀。则下列判断正确的是（ ）
A．Cu、Zn、Fe B．Al、Cu、Fe C．Ag、Cu、Fe D．Cu、Fe、Zn
8．（2021•西山区校级模拟）通常情况下，颜色呈紫红色的金属是（ ）
A．铁 B．铝 C．铜 D．金
9．（2021•江都区二模）现有a、b、c三种金属片分别加入稀硫酸中，a、c表面有气泡产生，b无变化；把a加入c的硫酸盐溶液中，a表面析出c。则这三种金属的活动性顺序为（ ）
A．b＞a＞c B．a＞b＞c C．c＞b＞a D．a＞c＞b
二．填空题（共8小题）
10．（2021•永康市模拟）如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
（1）为防止CO和空气混合，加热发生爆炸，则在观察到 现象之前，不能点燃酒精喷灯。
（2）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是 。
11．（2021•佳木斯一模）将一定量的锌粉放入硝酸镁、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是 ；可能含有的金属是 ；滤液中一定含有的金属离子是 （填离子符号）。
12．（2021春•卧龙区校级月考）将Zn加入AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质为 ；所得溶液质量 （填“增大”“减小”或“无法确定”）。
13．（2021春•二道区校级月考）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
（l）青铜是铜锡合金，其属于 （“金属材料”或“合成材料”）。
（2）在空气中，铁与 同时接触发生反应而生锈。
（3）将铁和铜2种金属分别投入稀硫酸中，判断出铁比铜活泼所依据的实验现象是 。
14．（2021春•柘城县校级月考）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有 ，滤液中含有的金属离子是 （填离子符号）。
15．（2021•永川区模拟）将一定量的铁粉和铜粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，一定会发生的化学方程式 ，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
（1）滤渣中一定含有 ，一定不含 （填化学式）；
（2）滤液中一定含有 ，一定不含 （填化学式）。
16．（2021春•乌拉特前旗校级月考）下列各组药品中，可以验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是 （填字母序号）。
A．Zn、Cu、FeSO4溶液
B．Fe、Cu、ZnSO4溶液
C．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
D．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液
17．（2021春•遂宁月考）在在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀H2SO4，无气体产生，则滤渣中一定含有的金属是 。
三．实验探究题（共3小题）
18．（2021•南召县一模）如图为某兴趣小组探究金属性质时所做的实验。
（1）写出B中发生反应的化学方程式 。
（2）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，可能原因是什么？ 。
（3）反应结束后，取少许A、C上层溶液混合观察到有白色沉淀产生。若取质量为m1的A中溶液，向其中加入一定质量的铁粉，反应后测得溶液的质量为m2，则m1 m2（选填：＝、＜、＞、无法确定）。
19．（2021春•麒麟区校级月考）（1）如图的对比实验探究铁生锈的条件，能证明氧气参加了反应必须要做的实验是 （填序号）。
（2）暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行实验，探究影响铁生锈速率的因素。
[查阅资料]暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。
[猜想假设]①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。
[进行实验]下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。
实验编号
活性炭/g
食盐/g
温度上升值/℃
1
0
0
0.1
2
0.2
0
22.0
3
X
0.1
3.1
4
0.2
0.1
56.3
[解释与结论]①表中X的值为 。
②对比实验1和3，得出的结论是 。
③欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比 （填实验编号）。
[反思与评价]下列说法正确的是 。
A．暖贴在使用前要密封保存
B．暖贴使用后剩余物可以回收利用
C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
20．（2021•石狮市模拟）被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。其主体部分由铝合金反射镜面与支撑它的角钢[含有锰（Mn）]塔架组成。
（1）角钢是铁的一种合金，它属于 （填“金属”或“合成”）材料。
（2）角钢塔架可能会生锈，铁生锈的条件是：同时与 和 接触。
（3）为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图所示的实验：
写出②中的化学方程式 。若实验③中观察到了明显的现象。通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。实验①～④中，不需要做的实验是 （填序号）。
四．计算题（共1小题）
21．（2020•滨海新区二模）现有一块镀锌铁片，其质量为6.25g，把它放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后过滤，得到一定量的滤液和7.04g滤渣。
（1）若所加硫酸铜溶液不足，则滤液中一定含有的溶质为 （填化学式）。
（2）若所加硫酸铜溶液过量，则该镀锌铁片中铁与锌的质量最简比为 。
五．解答题（共4小题）
22．（2021春•新抚区月考）2020由我国自主建设、独立运行的北斗卫星系统全面建成并向全球开放使用。
（1）制造卫星时使用了黄金、钛合金等金属材料，其中用作天线的是 ，使用黄金制作卫星的电子元件，是利用了金 （“容易导电”或“很难被氧化”）的性质。
（2）卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，铝合金与纯铝相比具有的优势是 （写出一点即可）。
（3）工业上用赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为 。
（4）向硫酸铜和硫酸铝混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中一定含有的溶质是 （写出化学式）。
23．（2021春•铁岭月考）北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。根据所学知识回答下列问题：
（1）下列材料中属于金属材料的是 。
A.石灰石
B.钛
C.镁铝合金
D.石墨
（2）焊锡是锡铅合金，常用来焊接金属，把铅加入锡中制成合金的主要目的是 。
（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，因为 （用化学方程式表示）。
（4）某同学取一定质量的锌粉放入盛有硝酸亚铁溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。根据上述实验分析。
①滤渣中一定不含的金属是 。
②滤液中（除水以外）一定含有的物质有 。
24．（2021春•庐阳区校级月考）阅读下列科技短文，回答问题。
中国首次火星探测任务“天问一号”已于2021年5月15日着陆火星，实施火星探测。为服务国家发展大局和增加人类福祉作出贡献。
（1）天问一号探测器由长征五号遥四运载火箭运载，发射时的能量转化为：由燃料的 能转化为内能，最终转化为机械能。
（2）天向一号探测器的天线是钛镍合金制成的。钛镍合金的材料种类为 （填字母）。
A．金属材料
B．合成材料
C．复合材料
（3）金属钛的冶炼是用金红石（主要成分TiO2）作原料，其中钛元素的化合价为 ，金红石与氯气、焦炭反应生成四氯化钛（TiO2+2Cl2+2CTiCl4↑+2CO↑），然后用金属镁在加热条件下置换出四氯化钛中的钛，请写出该反应的化学方程式 。
（4）生活中大多数金属材料都被回收利用，其优点是 （答出一点即可）。
25．（2021春•五华区校级月考）金属在生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题。
（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的 性。厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法 。
（2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜。某小组同学将铝箔在酒精灯上加热。发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝的 （填“高”或“低”）。
（3）青铜器表面会有一些绿色的锈斑，这是因为铜能与空气中的氧气、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿【Cu2（OH）2CO3】，请写出该反应的化学方程式 。
（4）某同学为验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是 （填序号）。
A.将铝丝、铜丝分别放入AgNO3溶液中
B.将铝丝、银丝分别故入CuSO4溶液中
C.将铝丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中
（5）将一定量的Zn粉和Cu粉投入到AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤渣中可能含有 ，滤液中一定含有的溶质是 。
2021-2022学年上学期初中化学沪教新版九年级同步经典题精练之金属的化学性质
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．（2021春•漳县月考）下列金属能与硝酸银溶液反应不能与稀硫酸反应的是（ ）
A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe
【考点】金属活动性顺序及其应用．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析判断。
【解答】解：在金属活动性顺序中，Cu、Zn、Mg、Fe的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应，说明该金属在氢后，在银前，故为铜，观察选项，A符合题意。
故选：A。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
2．（2021•焦作一模）材料是社会文明进步的重要标志。下列属于金属材料的是（ ）
A．聚丙烯塑料 B．玻璃钢 C．不锈钢 D．氮化硼陶瓷
【考点】金属材料及其应用．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。
【解答】解：A、聚丙烯塑料是塑料的一种，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
B、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项错误。
C、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项正确。
D、氮化硼陶瓷，属于无机非金属材料，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
3．（2021•南召县一模）某科学兴趣小组对金属M的活动性探究时发现：将M放入稀盐酸中，有气泡产生，同时生成正一价的盐；将M放入氯化锌溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（ ）
A．M+2AgCl═MCl2+2Ag B．2M+2HCl═2MCl+H2↑
C．2Al+3MCl2═2AlCl3+3M D．M+2NaCl═MCl2+2Na
【考点】金属活动性顺序及其应用．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】将R放入稀盐酸中，有气泡产生，说明在金属活动顺序中M在氢的前面；将M放入氯化锌溶液中无任何变化，说明M在Zn的后面。
【解答】解：A、因为氯化银不溶于水形不成溶液，所以M不能置换出氯化银中的银，故A错误；
B、在金属活动顺序中，M在氢的前面，能置换出盐酸中的氢，M在化合物中显+1价，2M+2HCl═2MCl+H2↑能够反应，故B正确；
C、由于M在化合物中显+1价，所以方程式中“MCl2”应为MCl，故C错误；
D、钠在金属活动顺序中排在锌的前面，所以也排在M的前面，M不能与氯化钠反应，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了金属活动顺序的应用和化学方程式的书写，有一定的难度，掌握相应的知识是解答本题的关键。
4．（2021•南召县一模）有关铁、汞、铝三种金属的说法不正确的是（ ）
A．常温下都是银白色固态金属
B．都能与氧气反应
C．活动性顺序为Al＞Fe＞Hg
D．都具有导热性
【考点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】A、常温下汞是液体；
B、一定条件下三种金属都能和氧气反应生成氧化物；
C、活动性顺序为Al＞Fe＞Hg；
D、三种金属都具有良好的导热性。
【解答】解：A、常温下汞是液体，该选项说法不正确；
B、一定条件下三种金属都能和氧气反应生成氧化物，该选项说法正确；
C、活动性顺序为Al＞Fe＞Hg，该选项说法正确；
D、三种金属都具有良好的导热性，该选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2021•高青县二模）如图是探究铁钉生锈条件的实验，下列说法不正确的是（ ）
A．②中植物油的作用是防止水分蒸发
B．③中橡皮塞的作用是防止水蒸气进入试管
C．实验①和②证明铁钉生锈需要氧气
D．实验①和③证明铁钉生锈需要水
【考点】金属锈蚀的条件及其防护．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，进行分析判断。
【解答】解：A、②中植物油的作用是防止铁与氧气接触，故选项说法错误。
B、③中试管中是铁和干燥的空气，橡皮塞的作用是防止水蒸气进入试管，故选项说法正确。
C、①试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，②试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，①试管中的铁钉生锈，②试管的铁钉没有生锈，实验①和②证明铁钉生锈需要氧气，故选项说法正确。
D、①试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，③试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，①试管中的铁钉生锈，③试管的铁钉没有生锈，证明铁钉生锈需要水，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。
6．（2021•普陀区模拟）铁与稀盐酸反应的现象是（ ）
A．有气泡生成 B．生成蓝色溶液
C．生成氯化亚铁 D．生成白色沉淀
【考点】金属的化学性质．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，进行分析判断。
【解答】解：A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，会观察到有气泡生成，故选项说法正确。
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，会观察到生成浅绿色溶液，故选项说法错误。
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，生成氯化亚铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，没有白色沉淀生成，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、明确氯化亚铁溶液显浅绿色是正确解答本题的关键。
7．（2021•连云港二模）现有X、Y、Z三种金属单质，①将Y和Z分别放入X的盐溶液中，均有X析出，且Y的反应更快②Z在潮湿的空气中易锈蚀。则下列判断正确的是（ ）
A．Cu、Zn、Fe B．Al、Cu、Fe C．Ag、Cu、Fe D．Cu、Fe、Zn
【考点】金属活动性顺序及其应用．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：①将Y和Z分别放入X的盐溶液中，均有X析出，且Y的反应更快，说明说明金属活动性Y＞Z＞X；②Z在潮湿的空气中易锈蚀，说明Z在潮湿的空气中易与氧气反应。
A、Cu在氢的后面，Zn的活动性比铁强，铁在潮湿的空气中易生锈，故正确；
B、金属活动性Al＞Cu，故错误；
C、金属活动性Cu＜Fe，故错误；
D、金属活动性Fe＜Zn，故错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
8．（2021•西山区校级模拟）通常情况下，颜色呈紫红色的金属是（ ）
A．铁 B．铝 C．铜 D．金
【考点】金属的物理性质及用途．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属的物理性质，进行分析判断。
【解答】解：A、通常情况下，铁呈银白色，故选项错误。
B、通常情况下，铝呈银白色，故选项错误。
C、通常情况下，铜呈紫红色，故选项正确。
D、通常情况下，金呈金黄色，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解金属的物理性质是正确解答本题的关键。
9．（2021•江都区二模）现有a、b、c三种金属片分别加入稀硫酸中，a、c表面有气泡产生，b无变化；把a加入c的硫酸盐溶液中，a表面析出c。则这三种金属的活动性顺序为（ ）
A．b＞a＞c B．a＞b＞c C．c＞b＞a D．a＞c＞b
【考点】金属活动性顺序及其应用．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。据此分析即可。
【解答】解：由题意可知，把a、b、c三种金属片分别加入稀硫酸中，a、c表面有气泡产生，b无变化，说明a、c在氢前，b无变化，说明排在氢后，把a加入c的硫酸盐溶液中，a表面析出c，说明了金属的活动性a＞c，即三种金属的活动性顺序为a＞c＞b。
故选：D。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行。
二．填空题（共8小题）
10．（2021•永康市模拟）如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
（1）为防止CO和空气混合，加热发生爆炸，则在观察到 B试剂瓶中液面降至安全性以下 现象之前，不能点燃酒精喷灯。
（2）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是 收集CO，防止污染空气 。
【考点】一氧化碳还原氧化铁．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析解答。
【解答】解：（1）要排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，为防止CO和空气混合，加热发生爆炸，则在观察到B试剂瓶中液面降至安全性以下现象之前，不能点燃酒精喷灯。
（2）反应结束后停止加热，继续通CO，一氧化碳有毒，需要尾气处理，此时B装置的作用是收集CO，防止污染空气。
故答案为：
（1）B试剂瓶中液面降至安全性以下；
（2）收集CO，防止污染空气。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
11．（2021•佳木斯一模）将一定量的锌粉放入硝酸镁、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是 银、铜 ；可能含有的金属是 锌 ；滤液中一定含有的金属离子是 Mg2+、Zn2+ （填离子符号）。
【考点】金属的化学性质．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：将一定量的锌粉放入硝酸镁、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤渣中一定含有的金属是银、铜；可能含有的金属是锌（锌过量时）；滤液中一定含有的金属离子是硝酸镁中的Mg2+、反应生成的硝酸锌中的Zn2+。
故填：银、铜；锌；Mg2+、Zn2+。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
12．（2021春•卧龙区校级月考）将Zn加入AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质为 硝酸锌 ；所得溶液质量 无法确定 （填“增大”“减小”或“无法确定”）。
【考点】金属的化学性质．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】锌的金属活动性比银、铜强，将Zn加入AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。
【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，将Zn加入AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，则滤液中的溶质为硝酸锌。
由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加；故无法确定所得溶液质量是增加还是减小。
故答案为：
硝酸锌；无法确定。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
13．（2021春•二道区校级月考）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
（l）青铜是铜锡合金，其属于 金属材料 （“金属材料”或“合成材料”）。
（2）在空气中，铁与 氧气和水蒸气 同时接触发生反应而生锈。
（3）将铁和铜2种金属分别投入稀硫酸中，判断出铁比铜活泼所依据的实验现象是 铁与稀硫酸反应生成气体，铜与稀硫酸无明显现象 。
【考点】金属活动性顺序及其应用；金属材料及其应用；金属锈蚀的条件及其防护．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答。
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。
（3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答。
【解答】解：（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，青铜是铜锡合金，其属于金属材料。
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，故在空气中，铁与氧气和水蒸气时接触发生反应而生锈。
（3）将铁和铜2种金属分别投入稀硫酸中，铁与稀硫酸反应生成气体，铜与稀硫酸无明显现象，说明铁的金属活动性比铜强。
故答案为：
（1）金属材料；
（2）氧气和水蒸气；
（3）铁与稀硫酸反应生成气体，铜与稀硫酸无明显现象。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）、金属的化学性质、金属材料等是正确解答本题的关键。
14．（2021春•柘城县校级月考）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有 Ag、Cu ，滤液中含有的金属离子是 Al3+、Zn2+ （填离子符号）。
【考点】金属的化学性质．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序的意义以及金属活动性进行分析解答即可。
【解答】解：向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌首先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，不与硝酸铝反应，充分反应后过滤，滤液呈无色，说明硝酸铜全部参加反应，那么硝酸银一定全部反应完了，则滤出的固体一定有Ag、Cu，滤液中含有的金属离子是Al3+、Zn2+。故填：Ag、Cu；Al3+、Zn2+。
【点评】加强对金属活动性顺序的意义的掌握是正确解答本题的关键。
15．（2021•永川区模拟）将一定量的铁粉和铜粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，一定会发生的化学方程式 Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe（NO3）2 ，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
（1）滤渣中一定含有 Cu、Fe、Ag ，一定不含 Zn （填化学式）；
（2）滤液中一定含有 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 ，一定不含 AgNO3 （填化学式）。
【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：将一定量的铁粉和铜粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，铁先后硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁过量，进一步说明铜没有反应；
一定会发生的反应：铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式：Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe（NO3）2；
（1）滤渣中一定含有反应生成的银、过量的铁和没有反应的铜，一定不含锌；
（2）滤液中一定含有没有反应的硝酸锌和反应生成的硝酸亚铁，一定不含硝酸银。
故填：Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe（NO3）2；Cu、Fe、Ag；Zn；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；AgNO3。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
16．（2021春•乌拉特前旗校级月考）下列各组药品中，可以验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是 AC （填字母序号）。
A．Zn、Cu、FeSO4溶液
B．Fe、Cu、ZnSO4溶液
C．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
D．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液
【考点】金属活动性顺序及其应用．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：A、锌会与硫酸亚铁反应，铜不会与硫酸亚铁反应，可以验证金属活动性顺序，故正确；
B、铁、铜都不会与硫酸锌反应，不能验证金属活动性顺序，故错误；
C、铁会与硫酸铜反应，不会与硫酸锌反应，可以验证金属活动性顺序，故正确；
D、铜不会与硫酸锌、硫酸亚铁反应，不能验证金属活动性顺序，故错误。
故填：AC。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
17．（2021春•遂宁月考）在在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀H2SO4，无气体产生，则滤渣中一定含有的金属是 银 。
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【专题】金属与金属材料．
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：在在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀H2SO4，无气体产生，说明滤渣中不含有铁，则滤渣中一定含有的金属是铁和硝酸银反应生成的银。
故填：银。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
三．实验探究题（共3小题）
18．（2021•南召县一模）如图为某兴趣小组探究金属性质时所做的实验。
（1）写出B中发生反应的化学方程式 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
（2）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，可能原因是什么？ 铁钉表面的铁锈中的氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液 。
（3）反应结束后，取少许A、C上层溶液混合观察到有白色沉淀产生。若取质量为m1的A中溶液，向其中加入一定质量的铁粉，反应后测得溶液的质量为m2，则m1 ＞ m2（选填：＝、＜、＞、无法确定）。
【考点】金属的化学性质．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，可能原因是铁钉表面的铁锈中的氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液。
故填：铁钉表面的铁锈中的氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液。
（3）反应结束后，取少许A、C上层溶液混合观察到有白色沉淀产生，是因为A中过量的硝酸银和C中过量的盐酸反应生成白色沉淀氯化银，若取质量为m1的A中溶液，向其中加入一定质量的铁粉，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后溶液质量减小，反应后测得溶液的质量为m2，则m1＞m2。
故填：＞。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
19．（2021春•麒麟区校级月考）（1）如图的对比实验探究铁生锈的条件，能证明氧气参加了反应必须要做的实验是 ①② （填序号）。
（2）暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行实验，探究影响铁生锈速率的因素。
[查阅资料]暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。
[猜想假设]①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。
[进行实验]下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。
实验编号
活性炭/g
食盐/g
温度上升值/℃
1
0
0
0.1
2
0.2
0
22.0
3
X
0.1
3.1
4
0.2
0.1
56.3
[解释与结论]①表中X的值为 0 。
②对比实验1和3，得出的结论是 食盐能加快铁粉生锈的速率 。
③欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比 2、3、4 （填实验编号）。
[反思与评价]下列说法正确的是 ABC 。
A．暖贴在使用前要密封保存
B．暖贴使用后剩余物可以回收利用
C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
【考点】探究金属锈蚀的条件．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】（1）铁与水和氧气同时接触时容易生锈。
（2）表中X的值为0，是因为与1对比。
对比实验1和3，得出的结论是食盐能加快铁粉生锈的速率。
欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比2、3、4。
A．暖贴在使用前要密封保存；
B．暖贴使用后剩余物可以回收利用，例如铁锈中的氧化铁可以回收再利用；
C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜，是因为铁生锈过程中消耗氧气。
【解答】解：（1）如图的对比实验探究铁生锈的条件，能证明氧气参加了反应必须要做的实验是①（铁与氧气接触，生锈）②（铁与氧气隔绝，不能生锈）。
故填：①②。
（2）[解释与结论]
①表中X的值为0，是因为与1对比。
故填：0。
②对比实验1和3，得出的结论是食盐能加快铁粉生锈的速率。
故填：食盐能加快铁粉生锈的速率。
③欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比2、3、4。
故填：2、3、4。
[反思与评价]
A．暖贴在使用前要密封保存，该选项说法正确；
B．暖贴使用后剩余物可以回收利用，例如铁锈中的氧化铁可以回收再利用，该选项说法正确；
C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜，是因为铁生锈过程中消耗氧气，该选项说法正确。
故填：ABC。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（2021•石狮市模拟）被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。其主体部分由铝合金反射镜面与支撑它的角钢[含有锰（Mn）]塔架组成。
（1）角钢是铁的一种合金，它属于 金属 （填“金属”或“合成”）材料。
（2）角钢塔架可能会生锈，铁生锈的条件是：同时与 氧气 和 水蒸气 接触。
（3）为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图所示的实验：
写出②中的化学方程式 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 。若实验③中观察到了明显的现象。通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为 Mn＞Fe＞Cu 。实验①～④中，不需要做的实验是 ④ （填序号）。
【考点】金属材料及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）金属材料包括纯金属和合金；
（2）根据铁锈蚀的条件来分析；
（3）根据化学反应的原理、实验现象以及验证金属活动性顺序的方法来分析。
【解答】解：（1）角钢是铁的一种合金，它属于金属材料；故填：金属；
（2）铁生锈的条件是：同时与氧气、水蒸气接触；故填：氧气；水蒸气；
（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑；因为实验③中观察到了明显的现象，说明Mn的金属活性大于Fe，则三种金属的活动性由强到弱的顺序Mn＞Fe＞Cu，实验①②可知Fe＞Cu，实验③可知Mn＞Fe，实验④四可知Mn＞Cu，所以只需做①②③实验就可以排出三种金属的活动性由强到弱的顺序Mn＞Fe＞Cu，因此不需要做的实验④，故填：Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑；Mn＞Fe＞Cu；④。
【点评】本题主要考查金属的性质，利用实验图示及反应原理结合各方面条件进行判断、推理得出正确结论，要求思维缜密，逻辑推理能力强。
四．计算题（共1小题）
21．（2020•滨海新区二模）现有一块镀锌铁片，其质量为6.25g，把它放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后过滤，得到一定量的滤液和7.04g滤渣。
（1）若所加硫酸铜溶液不足，则滤液中一定含有的溶质为 ZnSO4、FeSO4 （填化学式）。
（2）若所加硫酸铜溶液过量，则该镀锌铁片中铁与锌的质量最简比为 112：13 。
【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：锌和硫酸铜反应后固体质量减小，铁和硫酸铜反应后固体质量增大，反应后固体质量增大，说明锌完全反应，铁全部或部分反应；
（1）若所加硫酸铜溶液不足，则滤液中一定含有的溶质为锌和硫酸铜反应生成的硫酸锌和铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁。
故填：ZnSO4、FeSO4。
（2）设锌质量为x，反应的铁质量为y，铁质量为：6.25g﹣x，
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
65 64
x x
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，
56 64
y y，
根据题意有：x+（6.25g﹣x）＝7.04g，
x＝0.65g，
铁质量：6.25﹣0.65g＝5.6g，
若所加硫酸铜溶液过量，则该镀锌铁片中铁与锌的质量最简比为：5.6g：0.65g＝112：13，
故填：112：13。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
五．解答题（共4小题）
22．（2021春•新抚区月考）2020由我国自主建设、独立运行的北斗卫星系统全面建成并向全球开放使用。
（1）制造卫星时使用了黄金、钛合金等金属材料，其中用作天线的是 钛合金 ，使用黄金制作卫星的电子元件，是利用了金 很难被氧化 （“容易导电”或“很难被氧化”）的性质。
（2）卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，铝合金与纯铝相比具有的优势是 硬度大（或强度大或耐腐蚀）（合理即可） （写出一点即可）。
（3）工业上用赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（4）向硫酸铜和硫酸铝混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中一定含有的溶质是 Al2（SO4）3和FeSO4 （写出化学式）。
【考点】金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；铁的冶炼．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据金属材料的性质与用途来分析；
（2）根据合金的性质来分析；
（3）根据炼铁的原理来分析；
（4）根据金属的活动性顺序来分析。
【解答】解：（1）钛合金耐高温、耐腐蚀、强度高，所以可用作卫星天线；使用黄金制作卫星的电子元件，是利用了金很难被氧化的性质；
故填：钛合金；很难被氧化；
（2）卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，铝合金与纯铝相比具有的优势是硬度大或强度大或耐腐蚀（合理即可）；
故填：硬度大（或强度大或耐腐蚀）（合理即可）；
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝、铁、铜，所以向硫酸铜和硫酸铝混合溶液中加入一定量的铁粉，铁与硫酸铝不反应，能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤。向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，说明加入的铁粉有剩余，则溶液中的硫酸铜已完全反应，所以滤液中一定含有的溶质是硫酸亚铁和硫酸铝；
故填：Al2（SO4）3和FeSO4。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
23．（2021春•铁岭月考）北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。根据所学知识回答下列问题：
（1）下列材料中属于金属材料的是 BC 。
A.石灰石
B.钛
C.镁铝合金
D.石墨
（2）焊锡是锡铅合金，常用来焊接金属，把铅加入锡中制成合金的主要目的是 降低熔点 。
（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，因为 4Al+3O2═2Al2O3 （用化学方程式表示）。
（4）某同学取一定质量的锌粉放入盛有硝酸亚铁溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。根据上述实验分析。
①滤渣中一定不含的金属是 锌 。
②滤液中（除水以外）一定含有的物质有 硝酸亚铁、硝酸锌 。
【考点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属材料及其应用．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）金属材料包括金属单质和合金。
（2）一般情况下合金熔点比组成成分低。
（3）铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
（4）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）A.石灰石不是金属材料；
B.钛是金属材料；
C.镁铝合金是金属材料；
D.石墨不是金属材料。
故填：BC。
（2）焊锡是锡铅合金，常用来焊接金属，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点。
故填：降低熔点。
（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，因为铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3。
故填：4Al+3O2═2Al2O3。
（4）某同学取一定质量的锌粉放入盛有硝酸亚铁溶液的烧杯中，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后，溶液呈无色，说明硝酸亚铁完全反应，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，是因为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；
①锌能和硝酸亚铁反应，过滤得到浅绿色溶液，说明溶液中含有硝酸亚铁，则滤渣中一定不含的金属是锌。
故填：锌。
②滤液中（除水以外）一定含有的物质有反应生成的硝酸亚铁、硝酸锌。
故填：硝酸亚铁、硝酸锌。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
24．（2021春•庐阳区校级月考）阅读下列科技短文，回答问题。
中国首次火星探测任务“天问一号”已于2021年5月15日着陆火星，实施火星探测。为服务国家发展大局和增加人类福祉作出贡献。
（1）天问一号探测器由长征五号遥四运载火箭运载，发射时的能量转化为：由燃料的 化学 能转化为内能，最终转化为机械能。
（2）天向一号探测器的天线是钛镍合金制成的。钛镍合金的材料种类为 A （填字母）。
A．金属材料
B．合成材料
C．复合材料
（3）金属钛的冶炼是用金红石（主要成分TiO2）作原料，其中钛元素的化合价为 +4 ，金红石与氯气、焦炭反应生成四氯化钛（TiO2+2Cl2+2CTiCl4↑+2CO↑），然后用金属镁在加热条件下置换出四氯化钛中的钛，请写出该反应的化学方程式 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti 。
（4）生活中大多数金属材料都被回收利用，其优点是 减少环境污染（或节约金属资源） （答出一点即可）。
【考点】金属材料及其应用；金属的回收利用及其重要性；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据燃烧过程中的能量转化来分析；
（2）金属材料包括纯金属与合金；
（3）根据化合物中元素的化合价、化学反应的原理来分析；
（4）根据回收废旧金属的意义来分析。
【解答】解：（1）天问一号探测器由长征五号遥四运载火箭运载，发射时的能量转化为：由燃料的化学能转化为内能，最终转化为机械能；故填：化学；
（2）钛镍合金属于金属材料；故填：A；
（3）TiO2中，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，钛元素的化合价为+4价；镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，同时生成氯化镁，反应的化学方程式为：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；故填：+4；2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；
（4）回收利用废旧金属的意义是减少环境污染、节约金属资源；故填：减少环境污染（或节约金属资源）。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25．（2021春•五华区校级月考）金属在生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题。
（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的 导热 性。厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法 将铁锅洗净、擦干 。
（2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜。某小组同学将铝箔在酒精灯上加热。发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝的 高 （填“高”或“低”）。
（3）青铜器表面会有一些绿色的锈斑，这是因为铜能与空气中的氧气、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿【Cu2（OH）2CO3】，请写出该反应的化学方程式 2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3 。
（4）某同学为验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是 （填序号）。
A.将铝丝、铜丝分别放入AgNO3溶液中
B.将铝丝、银丝分别故入CuSO4溶液中
C.将铝丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中
（5）将一定量的Zn粉和Cu粉投入到AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤渣中可能含有 铜 ，滤液中一定含有的溶质是 硝酸锌、硝酸铜 。
【考点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据金属的性质与用途、铁锈蚀的条件以及防锈措施来分析；
（2）根据题干信息来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据金属的活动性顺序以及验证方法来分析；
（5）根据金属的活动性顺序来分析。
【解答】解：（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的导热性。铁与氧气和水共存时易发生锈蚀，防止铁锅生锈的具体方法将铁锅洗净、擦干；故填：导热；将铁锅洗净、擦干；
（2）将铝箔在酒精灯上加热，铝和氧气反应生成氧化铝，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住，由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝高；故填：高；
（3）由题意可知，铜能与空气中的氧气、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，其化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3；故填：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3；
（4）已知铝的活动性大铜，铜的活动性大于银。
A.将铝丝、铜丝分别放入AgNO3溶液中，均能置换出银，说明银最不活泼，但是无法证明铝和铜的活动性强弱；
B.将铝丝、银丝分别故入CuSO4溶液中，铝能置换出铜，说明铝比铜活泼，银与硫酸铜不反应，说明银不如铜活泼，即活动性由强到弱的顺序为Al、Cu、Ag，可以验证；
C.将铝丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中，铝能置换出铜，也能置换出银，说明铝最活泼，但是无法验证铜和银的活动性强弱；
故选：B；
（5）锌和铜的金属活动性均比银强，锌的金属活动性比铜强，将一定量的Zn粉和Cu粉投入到硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完，若还有硝酸银溶液，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，说明发生了铜与硝酸银的反应，无法确定铜是否有剩余，则滤渣中一定含有银，可能含有铜。滤液中一定含有的溶质硝酸锌、硝酸铜，无法确定是否含有硝酸银。故填：铜；硝酸锌、硝酸铜。
【点评】本题的难度不大，熟记金属的性质与用途、质量守恒定律、金属活动性顺序、了解其应用是解答本题的关键。
考点卡片
1．探究金属锈蚀的条件
【知识点的认识】该探究是为了探究铁、铜等金属锈蚀的条件，而进行的实验探究。其中，铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；铜生锈的条件是铜与氧气、水和二氧化碳同时接触。
【命题方向】该考点的命题方向是通过设计一系列的对照实验，让学生分析探究出金属锈蚀的条件。这部分知识的命题素材选择的范围大，与生产实际联系紧密，题型有选择题、填空题、实验探究题，中考的重点是以实验探究题为主，来考查铁、铜等金属锈蚀的条件和实验探究设计等等。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要熟记铁生锈的条件，并学会将其迁移应用到其它金属锈蚀的条件探究中；按照控制变量法，细致地进行对照实验探究之。或者按照科学探究的方法和环节，精心设计实验方案；然后，进行科学地实验探究，以图得出金属锈蚀的条件。
2．金属的物理性质及用途
金属的物理性质及用途
【知识点的认识】金属的物理性质及用途如图所示：
具体来说，是这样的：
1．金属有金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色；例如，金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射．（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素．
2．常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞是液体．
3．金属有导电性和导热性：其中导电性的强弱次序：银（Ag）＞铜（Cu）＞铝（Al）主要用途：用作输电线，炊具等．
4．金属有延展性：（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，将金打成金箔贴在器物上．
5．金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属﹣﹣锇，密度最小的金属﹣﹣锂；（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器．
6．金属的硬度：（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等．
7．金属的熔点：（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；（2）典型用途：利用金属钨的熔点高，用来制灯泡内的灯丝；利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的物理性质及用途的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属化学性质及用途”、“合金与合金的性质”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据常见金属的特性来推断、选择或解答其用途，或者是给出常见金属的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
3．合金与合金的性质
合金与合金的性质
【知识点的认识】合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质．
合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差；总之，合金的性能主要决定于合金的成分．具体如下表所示：
其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对合金与合金的性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用，金属的物理性质、化学性质及用途等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属的性质及用途”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据合金与合金的性质来推断、选择或解答其用途或合金的制备及其组分分析问题，或者是给出常见合金的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对合金与合金的性质，金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属及合金的知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
4．金属的化学性质
金属的化学性质
【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：
一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）
1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2＝Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2点燃¯Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”
2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2点燃¯2MgO．
3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃¯2Al2O3．
4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△¯2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．
总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．
二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应
1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示．
2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示．
总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．
三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应
分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示．
总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
5．金属活动性顺序及其应用
金属活动性顺序及其应用
【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．
金属活动性顺序的应用主要有：
1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．
需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．
2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．
需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．
3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．
需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：
1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．
6．金属材料及其应用
金属材料及其应用
【知识点的认识】金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金．其应用非常广泛，具体例谈如下：
1．几种常见金属应用：（1）金常用作装饰品等．（2）铝常用来制造飞机等航天器，被用作输电线，炊具等，还被制作成铝箔用于包装香烟（过去用锡箔纸，现在铝箔的兴起，价格较锡箔便宜，大部分包装已经是铝箔纸了）、糖果、饮料、巧克力和药片等；还常被用作“银粉漆”（即铝粉）．（3）铜常被用作电线；古代入还充分利用铜的金属光泽，将铜打磨成铜镜．（4）纯银常用来制作装饰品、灵敏度极高的物理仪器元件（如导体、开关接触器和熔断器等），还有保温瓶的瓶胆内壁表面上真空镀银膜来反射红外热辐射线等；（5）金属钨用来制灯泡内的灯丝；（6）金属锡用来焊接金属；（7）保险丝由铅锑合金制成的；（8）体温表中的液体金属就是金属汞．（9）铁制品（如水龙头、门把手等）常镀有金属铬．⑽铁等活泼金属可以用来冶炼铜；⑾实验室里常用锌与稀硫酸反应制取氢气；⑿钛是广泛应用于化学工业、石油工业、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被称为“空中金属”、“海洋金属”、“陆地金属”．医学上利用它的亲生物性和人骨的密度相近，用钛板、钛螺丝钉制作人工关节、人工骨，很容易和人体肌肉长在一起．所以又被称为“亲生物金属”．由于钛在未来科技发展中的前景广阔，又有“未来金属”之称．等等！
2．几种常见合金（即在某种金属中加热熔合某些其它金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质）的主要成分、性能和用途，如下表所示：
其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对金属材料及其应用的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、探究金属铜的冶炼原理”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属材料及其应用来推断、选择或解答其相应性质等问题，或者是给出常见金属的某些性质来推断其用途，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对金属材料及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属材料及其应用和性质的考查，是近几年中考的热点和重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属材料及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到有关金属材料的相关信息，细致地阅读、分析题意（或图表信息）等各种信息资源，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属材料的知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属材料的有关知识，以及最新的有关金属材料方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），来相互推断、分析和解答相关的问题，将会是事半功倍的．
7．一氧化碳还原氧化铁
一氧化碳还原氧化铁
【知识点的认识】一氧化碳还原氧化铁是一个非常重要的典型实验，具体的有关内容如下：
1．化学反应方程式是Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2．
2．实验装置如图所示：．
3．实验步骤是：（1）反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）．（2）反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铁再次被氧化）．
4．实验现象是红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末，澄清石灰水逐渐变浑浊（如果点燃尾气，能够燃烧并发出蓝色火焰）．
5．尾气处理：由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染；所以在有关一氧化碳的实验时，都需要注意尾气的处理，常用点燃或收集的方法（如上图所示）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对一氧化碳还原氧化铁的理解或掌握情况，以及对铁等金属的冶炼原理、氧化还原反应、金属的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的检验、空气的污染等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与一氧化碳的可燃性和毒性、铁等金属的冶炼、氧化还原反应、二氧化碳的检验、化学方程式的书写、空气的污染等关联起来，进行综合考查．命题方式是根据一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的检验、金属的化学性质、氧化还原反应的原理、空气的污染等来分析、推断、探究、选择或解答有关一氧化碳还原氧化铁的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关一氧化碳还原氧化铁的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对一氧化碳还原氧化铁、铁等金属的冶炼原理、氧化还原反应的原理、一氧化碳的可燃性和毒性、金属的性质、化学方程式的书写、空气的污染等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．一氧化碳还原氧化铁是历年来中考命题的热点，也是中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解一氧化碳还原氧化铁的所有内容，还有，铁等金属的冶炼原理、氧化还原反应的原理、一氧化碳的可燃性和毒性、金属的性质、化学方程式的书写、空气的污染等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
8．铁的冶炼
铁的冶炼
【知识点的认识】铁的冶炼是从铁矿石中将铁还原出来的一个复杂过程．如图所示：
具体的铁的冶炼情况如下：
1．反应原理是在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳作还原剂，从铁矿石中将铁还原出来（即Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2）．
2．主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气．其中，铁矿石主要有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）和黄铁矿（主要成分是FeS2）等；焦炭的主要作用是提供热量和产生还原剂CO；石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去．
3．主要设备是高炉．如图所示：
4．涉及到的反应（以赤铁矿为例）有：（1）焦炭燃烧产生热量并生成还原剂，即C+O2点燃¯CO2，CO2+C高温¯2CO．（2）氧化铁被CO还原成铁，即Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；（3）SiO2与CaCO3分解产生的CaO反应生成硅酸钙，即CaCO3高温¯CaO+CO2↑，CaO+SiO2＝CaSiO3（炉渣主要成分）．
5．产物为生铁（主要为Fe、C合金）、滤渣（主要含有CaSiO3）和高炉气（主要含有CO）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对铁的冶炼的原理、原料、设备、涉及的反应、和产物的理解或掌握情况，以及对金属元素的存在及常见的金属矿物、金属冶炼的原理、氧化还原反应、常用的还原剂、碳和碳的氧化物的化学性质、石灰石的化学性质、化学方程式的书写、质量守恒定律、含杂质物质的化学反应的计算、环境的污染、酸雨的产生等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．铁的冶炼是历年来中考命题的热点；命题方式是根据碳和碳的氧化物的化学性质、石灰石的化学性质、氧化还原反应的原理、常用的还原剂、酸雨的产生、化学方程式的书写、质量守恒定律、含杂质物质的化学反应的计算等来分析、推断、探究、选择或解答有关铁的冶炼原理、原料、设备、涉及的反应、和产物及其有关计算等实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关铁的冶炼的某些表达进行科学地判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对铁的冶炼及其相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究铁的冶炼和分析解决实际问题的能力等．特别是，以赤铁矿为例来考查铁冶炼的全过程及其有关的计算，还有用黄铁矿炼铁会生成二氧化硫造成空气的污染等，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解铁的冶炼的原理、原料、设备、涉及的反应、和产物及其相关知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
9．金属锈蚀的条件及其防护
金属锈蚀的条件及其防护
【知识点的认识】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触．初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈．防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：
1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥．
2．在铁制品表面涂上一层保护膜．例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等．
3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）．例如，锯条、链条等．
4．在铁制品表面镀上一层其他金属．例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等．
5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属锈蚀的条件及其防护措施的理解或掌握情况，以及对空气的成分、金属的化学性质、氧气的化学性质、水的化学性质、食品包装内的保鲜剂（又称双吸剂，即吸收食品袋内残留氧气和水，以防食品腐烂变质）、化学方程式的书写和意义、合金及其性质等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关金属锈蚀的条件及其防护措施的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，铁生锈的条件及其防护措施，以及将其迁移到铜的锈蚀条件（即铜与空气中的水、氧气和二氧化碳同时接触）是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关铁生锈的条件及其防护措施等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
另外，对于铜生锈的探究，除了联系比较熟悉的铁的生锈条件之外，还可以根据铜锈（又名铜绿或孔雀石等）的化学式Cu2（OH）2CO3，结合着质量守恒定律来分析、探究，就不难反推出铜生锈的条件了．
10．金属的回收利用及其重要性
金属的回收利用及其重要性
【知识点的认识】金属的回收利用是指将一些废弃的金属材料通过不同的渠道汇集起来，再加工再利用．如图所示：
金属的回收利用的重要性表现在以下两个方面：
1．节约能源：回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源；而且还可以节约冶炼金属时所用到的大量的煤等化石燃料和铁矿石等矿石资源．
2．减少污染：回收利用废旧金属，不仅可以减少金属废弃后形成的镉、汞等引起的水和土壤污染，以及人和动植物的危害；而且还可以减少重新冶炼这些金属时燃烧燃料和生产过程形成的空气污染等）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的（或从电视、网络上看到的）金属的回收利用及其重要性，以及与其相关的废弃金属对环境的污染、化石燃料及其使用对环境的影响、金属的冶炼、金属资源的保护等知识，来分析、解答相关的实际问题；并且，经常将其与这些相关知识联系起来，进行综合考查．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对金属的回收利用及其重要性及其相关的知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．该考点是近几年来中考命题的热点，当然也是中考考查金属这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的回收利用及其重要性，以及与其相关的知识等；然后，根据所给的问题情景信息，结合所学的相关知识和技能，还有从电视、网络上看到的一些典型的有关金属的回收利用及其重要性的事例，以及自己的生活经验所得等，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
11．有关元素化合价的计算
有关元素化合价的计算
【知识点的认识】有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数；等等．
例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？
解析：在SO2里，O为﹣2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正价．设：硫元素的化合价为x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4．
又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种．已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（ ）
A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO4
解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显﹣2价．因此，可以设：氯原子的个数为x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故选项D是正确的．
同理可得，交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（K2CrxO7）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬．已知重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价，那么，重铬酸钾的化学式中x的值为 2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对有关元素化合价的计算原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见元素与原子团的化合价、化合价的规律和原则、化合价和离子的表示方法、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对有关元素化合价的计算等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学式与化合价的相互推算或根据化合价推算化学式中的原子个数等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可．但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视．最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写．
2．根据化合价推断化学式或推求化学式中的部分原子（或原子团）的个数时，比较明显的采用交叉正、负化合价数值的方法即可，复杂一点的，要先设未知量，然后，再根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价，列等式求解即可．
12．物质发生化学变化时的能量变化
物质发生化学变化时的能量变化
【知识点的认识】物质发生化学变化时的能量变化，就是再物质发生化学反应的同时，通常伴随着热量的变化，即有放热现象或吸热现象发生．当然，有时也涉及到其它形式的能量转化问题；例如，电解水时，电能转化成了化学能；燃料电池时，化学能转化成了电能；等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质发生化学变化时的能量变化的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化学变化和物理变化及其判别、化学性质和物理性质及其判别、变化时的现象、溶解时的吸热或放热现象、化学变化时的能量转化问题、新能源的开发和利用”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质发生化学变化时的能量变化等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学变化时吸热或放热现象、化学变化时的能量转化”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质发生化学变化时的能量变化，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．实际上，吸热或放热现象也是化学反应的一种现象．因此，表达化学反应现象时，不要忽略了这点．还有，值得一提的是：发生化学变化时常伴随着吸热或放热现象；但是有吸热或放热现象发生，却不一定发生化学变化．例如，灯泡发光放热现象和硝酸铵溶解吸热现象，就不是化学变化而是物理变化．
2．对于能量的转化问题，经常与新能源开发和利用等联系起来．因此，如果涉及到能量的转化问题，可以将其综合起来分析、推断．
13．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
14．根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算
【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：
1．设未知量，即﹣﹣﹣的质量为x．
2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．
3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．
4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．
5．求算结果，注意一定要有单位．
6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．
根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．
2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．
3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．
2021-2022学年上学期初中化学沪教新版九年级同步经典题精练之金属的化学性质
一．选择题（共9小题）
1．（2021春•漳县月考）下列金属能与硝酸银溶液反应不能与稀硫酸反应的是（ ）
A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe
2．（2021•焦作一模）材料是社会文明进步的重要标志。下列属于金属材料的是（ ）
A．聚丙烯塑料 B．玻璃钢 C．不锈钢 D．氮化硼陶瓷
3．（2021•南召县一模）某科学兴趣小组对金属M的活动性探究时发现：将M放入稀盐酸中，有气泡产生，同时生成正一价的盐；将M放入氯化锌溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（ ）
A．M+2AgCl═MCl2+2Ag B．2M+2HCl═2MCl+H2↑
C．2Al+3MCl2═2AlCl3+3M D．M+2NaCl═MCl2+2Na
4．（2021•南召县一模）有关铁、汞、铝三种金属的说法不正确的是（ ）
A．常温下都是银白色固态金属
B．都能与氧气反应
C．活动性顺序为Al＞Fe＞Hg
D．都具有导热性
5．（2021•高青县二模）如图是探究铁钉生锈条件的实验，下列说法不正确的是（ ）
A．②中植物油的作用是防止水分蒸发
B．③中橡皮塞的作用是防止水蒸气进入试管
C．实验①和②证明铁钉生锈需要氧气
D．实验①和③证明铁钉生锈需要水
6．（2021•普陀区模拟）铁与稀盐酸反应的现象是（ ）
A．有气泡生成 B．生成蓝色溶液
C．生成氯化亚铁 D．生成白色沉淀
7．（2021•连云港二模）现有X、Y、Z三种金属单质，①将Y和Z分别放入X的盐溶液中，均有X析出，且Y的反应更快②Z在潮湿的空气中易锈蚀。则下列判断正确的是（ ）
A．Cu、Zn、Fe B．Al、Cu、Fe C．Ag、Cu、Fe D．Cu、Fe、Zn
8．（2021•西山区校级模拟）通常情况下，颜色呈紫红色的金属是（ ）
A．铁 B．铝 C．铜 D．金
9．（2021•江都区二模）现有a、b、c三种金属片分别加入稀硫酸中，a、c表面有气泡产生，b无变化；把a加入c的硫酸盐溶液中，a表面析出c。则这三种金属的活动性顺序为（ ）
A．b＞a＞c B．a＞b＞c C．c＞b＞a D．a＞c＞b
二．填空题（共8小题）
10．（2021•永康市模拟）如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
（1）为防止CO和空气混合，加热发生爆炸，则在观察到 现象之前，不能点燃酒精喷灯。
（2）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是 。
11．（2021•佳木斯一模）将一定量的锌粉放入硝酸镁、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是 ；可能含有的金属是 ；滤液中一定含有的金属离子是 （填离子符号）。
12．（2021春•卧龙区校级月考）将Zn加入AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质为 ；所得溶液质量 （填“增大”“减小”或“无法确定”）。
13．（2021春•二道区校级月考）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
（l）青铜是铜锡合金，其属于 （“金属材料”或“合成材料”）。
（2）在空气中，铁与 同时接触发生反应而生锈。
（3）将铁和铜2种金属分别投入稀硫酸中，判断出铁比铜活泼所依据的实验现象是 。
14．（2021春•柘城县校级月考）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有 ，滤液中含有的金属离子是 （填离子符号）。
15．（2021•永川区模拟）将一定量的铁粉和铜粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，一定会发生的化学方程式 ，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
（1）滤渣中一定含有 ，一定不含 （填化学式）；
（2）滤液中一定含有 ，一定不含 （填化学式）。
16．（2021春•乌拉特前旗校级月考）下列各组药品中，可以验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是 （填字母序号）。
A．Zn、Cu、FeSO4溶液
B．Fe、Cu、ZnSO4溶液
C．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
D．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液
17．（2021春•遂宁月考）在在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀H2SO4，无气体产生，则滤渣中一定含有的金属是 。
三．实验探究题（共3小题）
18．（2021•南召县一模）如图为某兴趣小组探究金属性质时所做的实验。
（1）写出B中发生反应的化学方程式 。
（2）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，可能原因是什么？ 。
（3）反应结束后，取少许A、C上层溶液混合观察到有白色沉淀产生。若取质量为m1的A中溶液，向其中加入一定质量的铁粉，反应后测得溶液的质量为m2，则m1 m2（选填：＝、＜、＞、无法确定）。
19．（2021春•麒麟区校级月考）（1）如图的对比实验探究铁生锈的条件，能证明氧气参加了反应必须要做的实验是 （填序号）。
（2）暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行实验，探究影响铁生锈速率的因素。
[查阅资料]暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。
[猜想假设]①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。
[进行实验]下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。
实验编号
活性炭/g
食盐/g
温度上升值/℃
1
0
0
0.1
2
0.2
0
22.0
3
X
0.1
3.1
4
0.2
0.1
56.3
[解释与结论]①表中X的值为 。
②对比实验1和3，得出的结论是 。
③欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比 （填实验编号）。
[反思与评价]下列说法正确的是 。
A．暖贴在使用前要密封保存
B．暖贴使用后剩余物可以回收利用
C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
20．（2021•石狮市模拟）被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。其主体部分由铝合金反射镜面与支撑它的角钢[含有锰（Mn）]塔架组成。
（1）角钢是铁的一种合金，它属于 （填“金属”或“合成”）材料。
（2）角钢塔架可能会生锈，铁生锈的条件是：同时与 和 接触。
（3）为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图所示的实验：
写出②中的化学方程式 。若实验③中观察到了明显的现象。通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。实验①～④中，不需要做的实验是 （填序号）。
四．计算题（共1小题）
21．（2020•滨海新区二模）现有一块镀锌铁片，其质量为6.25g，把它放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后过滤，得到一定量的滤液和7.04g滤渣。
（1）若所加硫酸铜溶液不足，则滤液中一定含有的溶质为 （填化学式）。
（2）若所加硫酸铜溶液过量，则该镀锌铁片中铁与锌的质量最简比为 。
五．解答题（共4小题）
22．（2021春•新抚区月考）2020由我国自主建设、独立运行的北斗卫星系统全面建成并向全球开放使用。
（1）制造卫星时使用了黄金、钛合金等金属材料，其中用作天线的是 ，使用黄金制作卫星的电子元件，是利用了金 （“容易导电”或“很难被氧化”）的性质。
（2）卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，铝合金与纯铝相比具有的优势是 （写出一点即可）。
（3）工业上用赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为 。
（4）向硫酸铜和硫酸铝混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中一定含有的溶质是 （写出化学式）。
23．（2021春•铁岭月考）北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。根据所学知识回答下列问题：
（1）下列材料中属于金属材料的是 。
A.石灰石
B.钛
C.镁铝合金
D.石墨
（2）焊锡是锡铅合金，常用来焊接金属，把铅加入锡中制成合金的主要目的是 。
（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，因为 （用化学方程式表示）。
（4）某同学取一定质量的锌粉放入盛有硝酸亚铁溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。根据上述实验分析。
①滤渣中一定不含的金属是 。
②滤液中（除水以外）一定含有的物质有 。
24．（2021春•庐阳区校级月考）阅读下列科技短文，回答问题。
中国首次火星探测任务“天问一号”已于2021年5月15日着陆火星，实施火星探测。为服务国家发展大局和增加人类福祉作出贡献。
（1）天问一号探测器由长征五号遥四运载火箭运载，发射时的能量转化为：由燃料的 能转化为内能，最终转化为机械能。
（2）天向一号探测器的天线是钛镍合金制成的。钛镍合金的材料种类为 （填字母）。
A．金属材料
B．合成材料
C．复合材料
（3）金属钛的冶炼是用金红石（主要成分TiO2）作原料，其中钛元素的化合价为 ，金红石与氯气、焦炭反应生成四氯化钛（TiO2+2Cl2+2CTiCl4↑+2CO↑），然后用金属镁在加热条件下置换出四氯化钛中的钛，请写出该反应的化学方程式 。
（4）生活中大多数金属材料都被回收利用，其优点是 （答出一点即可）。
25．（2021春•五华区校级月考）金属在生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题。
（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的 性。厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法 。
（2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜。某小组同学将铝箔在酒精灯上加热。发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝的 （填“高”或“低”）。
（3）青铜器表面会有一些绿色的锈斑，这是因为铜能与空气中的氧气、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿【Cu2（OH）2CO3】，请写出该反应的化学方程式 。
（4）某同学为验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是 （填序号）。
A.将铝丝、铜丝分别放入AgNO3溶液中
B.将铝丝、银丝分别故入CuSO4溶液中
C.将铝丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中
（5）将一定量的Zn粉和Cu粉投入到AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤渣中可能含有 ，滤液中一定含有的溶质是 。
2021-2022学年上学期初中化学沪教新版九年级同步经典题精练之金属的化学性质
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．（2021春•漳县月考）下列金属能与硝酸银溶液反应不能与稀硫酸反应的是（ ）
A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe
【考点】金属活动性顺序及其应用．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来．据此分析判断。
【解答】解：在金属活动性顺序中，Cu、Zn、Mg、Fe的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应，说明该金属在氢后，在银前，故为铜，观察选项，A符合题意。
故选：A。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
2．（2021•焦作一模）材料是社会文明进步的重要标志。下列属于金属材料的是（ ）
A．聚丙烯塑料 B．玻璃钢 C．不锈钢 D．氮化硼陶瓷
【考点】金属材料及其应用．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。
【解答】解：A、聚丙烯塑料是塑料的一种，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
B、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项错误。
C、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项正确。
D、氮化硼陶瓷，属于无机非金属材料，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
3．（2021•南召县一模）某科学兴趣小组对金属M的活动性探究时发现：将M放入稀盐酸中，有气泡产生，同时生成正一价的盐；将M放入氯化锌溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（ ）
A．M+2AgCl═MCl2+2Ag B．2M+2HCl═2MCl+H2↑
C．2Al+3MCl2═2AlCl3+3M D．M+2NaCl═MCl2+2Na
【考点】金属活动性顺序及其应用．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】将R放入稀盐酸中，有气泡产生，说明在金属活动顺序中M在氢的前面；将M放入氯化锌溶液中无任何变化，说明M在Zn的后面。
【解答】解：A、因为氯化银不溶于水形不成溶液，所以M不能置换出氯化银中的银，故A错误；
B、在金属活动顺序中，M在氢的前面，能置换出盐酸中的氢，M在化合物中显+1价，2M+2HCl═2MCl+H2↑能够反应，故B正确；
C、由于M在化合物中显+1价，所以方程式中“MCl2”应为MCl，故C错误；
D、钠在金属活动顺序中排在锌的前面，所以也排在M的前面，M不能与氯化钠反应，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了金属活动顺序的应用和化学方程式的书写，有一定的难度，掌握相应的知识是解答本题的关键。
4．（2021•南召县一模）有关铁、汞、铝三种金属的说法不正确的是（ ）
A．常温下都是银白色固态金属
B．都能与氧气反应
C．活动性顺序为Al＞Fe＞Hg
D．都具有导热性
【考点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】A、常温下汞是液体；
B、一定条件下三种金属都能和氧气反应生成氧化物；
C、活动性顺序为Al＞Fe＞Hg；
D、三种金属都具有良好的导热性。
【解答】解：A、常温下汞是液体，该选项说法不正确；
B、一定条件下三种金属都能和氧气反应生成氧化物，该选项说法正确；
C、活动性顺序为Al＞Fe＞Hg，该选项说法正确；
D、三种金属都具有良好的导热性，该选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2021•高青县二模）如图是探究铁钉生锈条件的实验，下列说法不正确的是（ ）
A．②中植物油的作用是防止水分蒸发
B．③中橡皮塞的作用是防止水蒸气进入试管
C．实验①和②证明铁钉生锈需要氧气
D．实验①和③证明铁钉生锈需要水
【考点】金属锈蚀的条件及其防护．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，进行分析判断。
【解答】解：A、②中植物油的作用是防止铁与氧气接触，故选项说法错误。
B、③中试管中是铁和干燥的空气，橡皮塞的作用是防止水蒸气进入试管，故选项说法正确。
C、①试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，②试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，①试管中的铁钉生锈，②试管的铁钉没有生锈，实验①和②证明铁钉生锈需要氧气，故选项说法正确。
D、①试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，③试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，①试管中的铁钉生锈，③试管的铁钉没有生锈，证明铁钉生锈需要水，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。
6．（2021•普陀区模拟）铁与稀盐酸反应的现象是（ ）
A．有气泡生成 B．生成蓝色溶液
C．生成氯化亚铁 D．生成白色沉淀
【考点】金属的化学性质．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，进行分析判断。
【解答】解：A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，会观察到有气泡生成，故选项说法正确。
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，会观察到生成浅绿色溶液，故选项说法错误。
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，生成氯化亚铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，没有白色沉淀生成，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、明确氯化亚铁溶液显浅绿色是正确解答本题的关键。
7．（2021•连云港二模）现有X、Y、Z三种金属单质，①将Y和Z分别放入X的盐溶液中，均有X析出，且Y的反应更快②Z在潮湿的空气中易锈蚀。则下列判断正确的是（ ）
A．Cu、Zn、Fe B．Al、Cu、Fe C．Ag、Cu、Fe D．Cu、Fe、Zn
【考点】金属活动性顺序及其应用．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：①将Y和Z分别放入X的盐溶液中，均有X析出，且Y的反应更快，说明说明金属活动性Y＞Z＞X；②Z在潮湿的空气中易锈蚀，说明Z在潮湿的空气中易与氧气反应。
A、Cu在氢的后面，Zn的活动性比铁强，铁在潮湿的空气中易生锈，故正确；
B、金属活动性Al＞Cu，故错误；
C、金属活动性Cu＜Fe，故错误；
D、金属活动性Fe＜Zn，故错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
8．（2021•西山区校级模拟）通常情况下，颜色呈紫红色的金属是（ ）
A．铁 B．铝 C．铜 D．金
【考点】金属的物理性质及用途．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属的物理性质，进行分析判断。
【解答】解：A、通常情况下，铁呈银白色，故选项错误。
B、通常情况下，铝呈银白色，故选项错误。
C、通常情况下，铜呈紫红色，故选项正确。
D、通常情况下，金呈金黄色，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解金属的物理性质是正确解答本题的关键。
9．（2021•江都区二模）现有a、b、c三种金属片分别加入稀硫酸中，a、c表面有气泡产生，b无变化；把a加入c的硫酸盐溶液中，a表面析出c。则这三种金属的活动性顺序为（ ）
A．b＞a＞c B．a＞b＞c C．c＞b＞a D．a＞c＞b
【考点】金属活动性顺序及其应用．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。据此分析即可。
【解答】解：由题意可知，把a、b、c三种金属片分别加入稀硫酸中，a、c表面有气泡产生，b无变化，说明a、c在氢前，b无变化，说明排在氢后，把a加入c的硫酸盐溶液中，a表面析出c，说明了金属的活动性a＞c，即三种金属的活动性顺序为a＞c＞b。
故选：D。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行。
二．填空题（共8小题）
10．（2021•永康市模拟）如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
（1）为防止CO和空气混合，加热发生爆炸，则在观察到 B试剂瓶中液面降至安全性以下 现象之前，不能点燃酒精喷灯。
（2）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是 收集CO，防止污染空气 。
【考点】一氧化碳还原氧化铁．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析解答。
【解答】解：（1）要排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，为防止CO和空气混合，加热发生爆炸，则在观察到B试剂瓶中液面降至安全性以下现象之前，不能点燃酒精喷灯。
（2）反应结束后停止加热，继续通CO，一氧化碳有毒，需要尾气处理，此时B装置的作用是收集CO，防止污染空气。
故答案为：
（1）B试剂瓶中液面降至安全性以下；
（2）收集CO，防止污染空气。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
11．（2021•佳木斯一模）将一定量的锌粉放入硝酸镁、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是 银、铜 ；可能含有的金属是 锌 ；滤液中一定含有的金属离子是 Mg2+、Zn2+ （填离子符号）。
【考点】金属的化学性质．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：将一定量的锌粉放入硝酸镁、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤渣中一定含有的金属是银、铜；可能含有的金属是锌（锌过量时）；滤液中一定含有的金属离子是硝酸镁中的Mg2+、反应生成的硝酸锌中的Zn2+。
故填：银、铜；锌；Mg2+、Zn2+。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
12．（2021春•卧龙区校级月考）将Zn加入AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质为 硝酸锌 ；所得溶液质量 无法确定 （填“增大”“减小”或“无法确定”）。
【考点】金属的化学性质．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】锌的金属活动性比银、铜强，将Zn加入AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。
【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，将Zn加入AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，滤液为无色，说明硝酸铜已完全反应，则滤液中的溶质为硝酸锌。
由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加；故无法确定所得溶液质量是增加还是减小。
故答案为：
硝酸锌；无法确定。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
13．（2021春•二道区校级月考）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
（l）青铜是铜锡合金，其属于 金属材料 （“金属材料”或“合成材料”）。
（2）在空气中，铁与 氧气和水蒸气 同时接触发生反应而生锈。
（3）将铁和铜2种金属分别投入稀硫酸中，判断出铁比铜活泼所依据的实验现象是 铁与稀硫酸反应生成气体，铜与稀硫酸无明显现象 。
【考点】金属活动性顺序及其应用；金属材料及其应用；金属锈蚀的条件及其防护．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答。
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。
（3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析解答。
【解答】解：（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，青铜是铜锡合金，其属于金属材料。
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，故在空气中，铁与氧气和水蒸气时接触发生反应而生锈。
（3）将铁和铜2种金属分别投入稀硫酸中，铁与稀硫酸反应生成气体，铜与稀硫酸无明显现象，说明铁的金属活动性比铜强。
故答案为：
（1）金属材料；
（2）氧气和水蒸气；
（3）铁与稀硫酸反应生成气体，铜与稀硫酸无明显现象。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）、金属的化学性质、金属材料等是正确解答本题的关键。
14．（2021春•柘城县校级月考）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有 Ag、Cu ，滤液中含有的金属离子是 Al3+、Zn2+ （填离子符号）。
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【专题】金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序的意义以及金属活动性进行分析解答即可。
【解答】解：向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌首先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，不与硝酸铝反应，充分反应后过滤，滤液呈无色，说明硝酸铜全部参加反应，那么硝酸银一定全部反应完了，则滤出的固体一定有Ag、Cu，滤液中含有的金属离子是Al3+、Zn2+。故填：Ag、Cu；Al3+、Zn2+。
【点评】加强对金属活动性顺序的意义的掌握是正确解答本题的关键。
15．（2021•永川区模拟）将一定量的铁粉和铜粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，一定会发生的化学方程式 Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe（NO3）2 ，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
（1）滤渣中一定含有 Cu、Fe、Ag ，一定不含 Zn （填化学式）；
（2）滤液中一定含有 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 ，一定不含 AgNO3 （填化学式）。
【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：将一定量的铁粉和铜粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，铁先后硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁过量，进一步说明铜没有反应；
一定会发生的反应：铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式：Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe（NO3）2；
（1）滤渣中一定含有反应生成的银、过量的铁和没有反应的铜，一定不含锌；
（2）滤液中一定含有没有反应的硝酸锌和反应生成的硝酸亚铁，一定不含硝酸银。
故填：Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe（NO3）2；Cu、Fe、Ag；Zn；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；AgNO3。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
16．（2021春•乌拉特前旗校级月考）下列各组药品中，可以验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是 AC （填字母序号）。
A．Zn、Cu、FeSO4溶液
B．Fe、Cu、ZnSO4溶液
C．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
D．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液
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【专题】金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：A、锌会与硫酸亚铁反应，铜不会与硫酸亚铁反应，可以验证金属活动性顺序，故正确；
B、铁、铜都不会与硫酸锌反应，不能验证金属活动性顺序，故错误；
C、铁会与硫酸铜反应，不会与硫酸锌反应，可以验证金属活动性顺序，故正确；
D、铜不会与硫酸锌、硫酸亚铁反应，不能验证金属活动性顺序，故错误。
故填：AC。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
17．（2021春•遂宁月考）在在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀H2SO4，无气体产生，则滤渣中一定含有的金属是 银 。
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【专题】金属与金属材料．
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：在在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀H2SO4，无气体产生，说明滤渣中不含有铁，则滤渣中一定含有的金属是铁和硝酸银反应生成的银。
故填：银。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
三．实验探究题（共3小题）
18．（2021•南召县一模）如图为某兴趣小组探究金属性质时所做的实验。
（1）写出B中发生反应的化学方程式 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
（2）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，可能原因是什么？ 铁钉表面的铁锈中的氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液 。
（3）反应结束后，取少许A、C上层溶液混合观察到有白色沉淀产生。若取质量为m1的A中溶液，向其中加入一定质量的铁粉，反应后测得溶液的质量为m2，则m1 ＞ m2（选填：＝、＜、＞、无法确定）。
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【专题】金属与金属材料．
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（2）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，可能原因是铁钉表面的铁锈中的氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液。
故填：铁钉表面的铁锈中的氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液。
（3）反应结束后，取少许A、C上层溶液混合观察到有白色沉淀产生，是因为A中过量的硝酸银和C中过量的盐酸反应生成白色沉淀氯化银，若取质量为m1的A中溶液，向其中加入一定质量的铁粉，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应后溶液质量减小，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后溶液质量减小，反应后测得溶液的质量为m2，则m1＞m2。
故填：＞。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
19．（2021春•麒麟区校级月考）（1）如图的对比实验探究铁生锈的条件，能证明氧气参加了反应必须要做的实验是 ①② （填序号）。
（2）暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行实验，探究影响铁生锈速率的因素。
[查阅资料]暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。
[猜想假设]①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。
[进行实验]下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。
实验编号
活性炭/g
食盐/g
温度上升值/℃
1
0
0
0.1
2
0.2
0
22.0
3
X
0.1
3.1
4
0.2
0.1
56.3
[解释与结论]①表中X的值为 0 。
②对比实验1和3，得出的结论是 食盐能加快铁粉生锈的速率 。
③欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比 2、3、4 （填实验编号）。
[反思与评价]下列说法正确的是 ABC 。
A．暖贴在使用前要密封保存
B．暖贴使用后剩余物可以回收利用
C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
【考点】探究金属锈蚀的条件．菁优网版权所有
【专题】科学探究．
【分析】（1）铁与水和氧气同时接触时容易生锈。
（2）表中X的值为0，是因为与1对比。
对比实验1和3，得出的结论是食盐能加快铁粉生锈的速率。
欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比2、3、4。
A．暖贴在使用前要密封保存；
B．暖贴使用后剩余物可以回收利用，例如铁锈中的氧化铁可以回收再利用；
C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜，是因为铁生锈过程中消耗氧气。
【解答】解：（1）如图的对比实验探究铁生锈的条件，能证明氧气参加了反应必须要做的实验是①（铁与氧气接触，生锈）②（铁与氧气隔绝，不能生锈）。
故填：①②。
（2）[解释与结论]
①表中X的值为0，是因为与1对比。
故填：0。
②对比实验1和3，得出的结论是食盐能加快铁粉生锈的速率。
故填：食盐能加快铁粉生锈的速率。
③欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比2、3、4。
故填：2、3、4。
[反思与评价]
A．暖贴在使用前要密封保存，该选项说法正确；
B．暖贴使用后剩余物可以回收利用，例如铁锈中的氧化铁可以回收再利用，该选项说法正确；
C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜，是因为铁生锈过程中消耗氧气，该选项说法正确。
故填：ABC。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（2021•石狮市模拟）被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。其主体部分由铝合金反射镜面与支撑它的角钢[含有锰（Mn）]塔架组成。
（1）角钢是铁的一种合金，它属于 金属 （填“金属”或“合成”）材料。
（2）角钢塔架可能会生锈，铁生锈的条件是：同时与 氧气 和 水蒸气 接触。
（3）为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图所示的实验：
写出②中的化学方程式 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 。若实验③中观察到了明显的现象。通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为 Mn＞Fe＞Cu 。实验①～④中，不需要做的实验是 ④ （填序号）。
【考点】金属材料及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）金属材料包括纯金属和合金；
（2）根据铁锈蚀的条件来分析；
（3）根据化学反应的原理、实验现象以及验证金属活动性顺序的方法来分析。
【解答】解：（1）角钢是铁的一种合金，它属于金属材料；故填：金属；
（2）铁生锈的条件是：同时与氧气、水蒸气接触；故填：氧气；水蒸气；
（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑；因为实验③中观察到了明显的现象，说明Mn的金属活性大于Fe，则三种金属的活动性由强到弱的顺序Mn＞Fe＞Cu，实验①②可知Fe＞Cu，实验③可知Mn＞Fe，实验④四可知Mn＞Cu，所以只需做①②③实验就可以排出三种金属的活动性由强到弱的顺序Mn＞Fe＞Cu，因此不需要做的实验④，故填：Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑；Mn＞Fe＞Cu；④。
【点评】本题主要考查金属的性质，利用实验图示及反应原理结合各方面条件进行判断、推理得出正确结论，要求思维缜密，逻辑推理能力强。
四．计算题（共1小题）
21．（2020•滨海新区二模）现有一块镀锌铁片，其质量为6.25g，把它放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后过滤，得到一定量的滤液和7.04g滤渣。
（1）若所加硫酸铜溶液不足，则滤液中一定含有的溶质为 ZnSO4、FeSO4 （填化学式）。
（2）若所加硫酸铜溶液过量，则该镀锌铁片中铁与锌的质量最简比为 112：13 。
【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：锌和硫酸铜反应后固体质量减小，铁和硫酸铜反应后固体质量增大，反应后固体质量增大，说明锌完全反应，铁全部或部分反应；
（1）若所加硫酸铜溶液不足，则滤液中一定含有的溶质为锌和硫酸铜反应生成的硫酸锌和铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁。
故填：ZnSO4、FeSO4。
（2）设锌质量为x，反应的铁质量为y，铁质量为：6.25g﹣x，
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
65 64
x x
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，
56 64
y y，
根据题意有：x+（6.25g﹣x）＝7.04g，
x＝0.65g，
铁质量：6.25﹣0.65g＝5.6g，
若所加硫酸铜溶液过量，则该镀锌铁片中铁与锌的质量最简比为：5.6g：0.65g＝112：13，
故填：112：13。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
五．解答题（共4小题）
22．（2021春•新抚区月考）2020由我国自主建设、独立运行的北斗卫星系统全面建成并向全球开放使用。
（1）制造卫星时使用了黄金、钛合金等金属材料，其中用作天线的是 钛合金 ，使用黄金制作卫星的电子元件，是利用了金 很难被氧化 （“容易导电”或“很难被氧化”）的性质。
（2）卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，铝合金与纯铝相比具有的优势是 硬度大（或强度大或耐腐蚀）（合理即可） （写出一点即可）。
（3）工业上用赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（4）向硫酸铜和硫酸铝混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中一定含有的溶质是 Al2（SO4）3和FeSO4 （写出化学式）。
【考点】金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；铁的冶炼．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据金属材料的性质与用途来分析；
（2）根据合金的性质来分析；
（3）根据炼铁的原理来分析；
（4）根据金属的活动性顺序来分析。
【解答】解：（1）钛合金耐高温、耐腐蚀、强度高，所以可用作卫星天线；使用黄金制作卫星的电子元件，是利用了金很难被氧化的性质；
故填：钛合金；很难被氧化；
（2）卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，铝合金与纯铝相比具有的优势是硬度大或强度大或耐腐蚀（合理即可）；
故填：硬度大（或强度大或耐腐蚀）（合理即可）；
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝、铁、铜，所以向硫酸铜和硫酸铝混合溶液中加入一定量的铁粉，铁与硫酸铝不反应，能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤。向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，说明加入的铁粉有剩余，则溶液中的硫酸铜已完全反应，所以滤液中一定含有的溶质是硫酸亚铁和硫酸铝；
故填：Al2（SO4）3和FeSO4。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
23．（2021春•铁岭月考）北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。根据所学知识回答下列问题：
（1）下列材料中属于金属材料的是 BC 。
A.石灰石
B.钛
C.镁铝合金
D.石墨
（2）焊锡是锡铅合金，常用来焊接金属，把铅加入锡中制成合金的主要目的是 降低熔点 。
（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，因为 4Al+3O2═2Al2O3 （用化学方程式表示）。
（4）某同学取一定质量的锌粉放入盛有硝酸亚铁溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。根据上述实验分析。
①滤渣中一定不含的金属是 锌 。
②滤液中（除水以外）一定含有的物质有 硝酸亚铁、硝酸锌 。
【考点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属材料及其应用．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）金属材料包括金属单质和合金。
（2）一般情况下合金熔点比组成成分低。
（3）铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
（4）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）A.石灰石不是金属材料；
B.钛是金属材料；
C.镁铝合金是金属材料；
D.石墨不是金属材料。
故填：BC。
（2）焊锡是锡铅合金，常用来焊接金属，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点。
故填：降低熔点。
（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，因为铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3。
故填：4Al+3O2═2Al2O3。
（4）某同学取一定质量的锌粉放入盛有硝酸亚铁溶液的烧杯中，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后，溶液呈无色，说明硝酸亚铁完全反应，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，是因为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；
①锌能和硝酸亚铁反应，过滤得到浅绿色溶液，说明溶液中含有硝酸亚铁，则滤渣中一定不含的金属是锌。
故填：锌。
②滤液中（除水以外）一定含有的物质有反应生成的硝酸亚铁、硝酸锌。
故填：硝酸亚铁、硝酸锌。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
24．（2021春•庐阳区校级月考）阅读下列科技短文，回答问题。
中国首次火星探测任务“天问一号”已于2021年5月15日着陆火星，实施火星探测。为服务国家发展大局和增加人类福祉作出贡献。
（1）天问一号探测器由长征五号遥四运载火箭运载，发射时的能量转化为：由燃料的 化学 能转化为内能，最终转化为机械能。
（2）天向一号探测器的天线是钛镍合金制成的。钛镍合金的材料种类为 A （填字母）。
A．金属材料
B．合成材料
C．复合材料
（3）金属钛的冶炼是用金红石（主要成分TiO2）作原料，其中钛元素的化合价为 +4 ，金红石与氯气、焦炭反应生成四氯化钛（TiO2+2Cl2+2CTiCl4↑+2CO↑），然后用金属镁在加热条件下置换出四氯化钛中的钛，请写出该反应的化学方程式 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti 。
（4）生活中大多数金属材料都被回收利用，其优点是 减少环境污染（或节约金属资源） （答出一点即可）。
【考点】金属材料及其应用；金属的回收利用及其重要性；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据燃烧过程中的能量转化来分析；
（2）金属材料包括纯金属与合金；
（3）根据化合物中元素的化合价、化学反应的原理来分析；
（4）根据回收废旧金属的意义来分析。
【解答】解：（1）天问一号探测器由长征五号遥四运载火箭运载，发射时的能量转化为：由燃料的化学能转化为内能，最终转化为机械能；故填：化学；
（2）钛镍合金属于金属材料；故填：A；
（3）TiO2中，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，钛元素的化合价为+4价；镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，同时生成氯化镁，反应的化学方程式为：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；故填：+4；2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；
（4）回收利用废旧金属的意义是减少环境污染、节约金属资源；故填：减少环境污染（或节约金属资源）。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25．（2021春•五华区校级月考）金属在生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题。
（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的 导热 性。厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法 将铁锅洗净、擦干 。
（2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜。某小组同学将铝箔在酒精灯上加热。发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝的 高 （填“高”或“低”）。
（3）青铜器表面会有一些绿色的锈斑，这是因为铜能与空气中的氧气、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿【Cu2（OH）2CO3】，请写出该反应的化学方程式 2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3 。
（4）某同学为验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是 （填序号）。
A.将铝丝、铜丝分别放入AgNO3溶液中
B.将铝丝、银丝分别故入CuSO4溶液中
C.将铝丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中
（5）将一定量的Zn粉和Cu粉投入到AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤渣中可能含有 铜 ，滤液中一定含有的溶质是 硝酸锌、硝酸铜 。
【考点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护．菁优网版权所有
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据金属的性质与用途、铁锈蚀的条件以及防锈措施来分析；
（2）根据题干信息来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据金属的活动性顺序以及验证方法来分析；
（5）根据金属的活动性顺序来分析。
【解答】解：（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的导热性。铁与氧气和水共存时易发生锈蚀，防止铁锅生锈的具体方法将铁锅洗净、擦干；故填：导热；将铁锅洗净、擦干；
（2）将铝箔在酒精灯上加热，铝和氧气反应生成氧化铝，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住，由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝高；故填：高；
（3）由题意可知，铜能与空气中的氧气、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，其化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3；故填：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3；
（4）已知铝的活动性大铜，铜的活动性大于银。
A.将铝丝、铜丝分别放入AgNO3溶液中，均能置换出银，说明银最不活泼，但是无法证明铝和铜的活动性强弱；
B.将铝丝、银丝分别故入CuSO4溶液中，铝能置换出铜，说明铝比铜活泼，银与硫酸铜不反应，说明银不如铜活泼，即活动性由强到弱的顺序为Al、Cu、Ag，可以验证；
C.将铝丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中，铝能置换出铜，也能置换出银，说明铝最活泼，但是无法验证铜和银的活动性强弱；
故选：B；
（5）锌和铜的金属活动性均比银强，锌的金属活动性比铜强，将一定量的Zn粉和Cu粉投入到硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完，若还有硝酸银溶液，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，说明发生了铜与硝酸银的反应，无法确定铜是否有剩余，则滤渣中一定含有银，可能含有铜。滤液中一定含有的溶质硝酸锌、硝酸铜，无法确定是否含有硝酸银。故填：铜；硝酸锌、硝酸铜。
【点评】本题的难度不大，熟记金属的性质与用途、质量守恒定律、金属活动性顺序、了解其应用是解答本题的关键。
考点卡片
1．探究金属锈蚀的条件
【知识点的认识】该探究是为了探究铁、铜等金属锈蚀的条件，而进行的实验探究。其中，铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；铜生锈的条件是铜与氧气、水和二氧化碳同时接触。
【命题方向】该考点的命题方向是通过设计一系列的对照实验，让学生分析探究出金属锈蚀的条件。这部分知识的命题素材选择的范围大，与生产实际联系紧密，题型有选择题、填空题、实验探究题，中考的重点是以实验探究题为主，来考查铁、铜等金属锈蚀的条件和实验探究设计等等。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要熟记铁生锈的条件，并学会将其迁移应用到其它金属锈蚀的条件探究中；按照控制变量法，细致地进行对照实验探究之。或者按照科学探究的方法和环节，精心设计实验方案；然后，进行科学地实验探究，以图得出金属锈蚀的条件。
2．金属的物理性质及用途
金属的物理性质及用途
【知识点的认识】金属的物理性质及用途如图所示：
具体来说，是这样的：
1．金属有金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色；例如，金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射．（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素．
2．常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞是液体．
3．金属有导电性和导热性：其中导电性的强弱次序：银（Ag）＞铜（Cu）＞铝（Al）主要用途：用作输电线，炊具等．
4．金属有延展性：（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，将金打成金箔贴在器物上．
5．金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属﹣﹣锇，密度最小的金属﹣﹣锂；（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器．
6．金属的硬度：（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等．
7．金属的熔点：（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；（2）典型用途：利用金属钨的熔点高，用来制灯泡内的灯丝；利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的物理性质及用途的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属化学性质及用途”、“合金与合金的性质”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据常见金属的特性来推断、选择或解答其用途，或者是给出常见金属的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
3．合金与合金的性质
合金与合金的性质
【知识点的认识】合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质．
合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差；总之，合金的性能主要决定于合金的成分．具体如下表所示：
其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对合金与合金的性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用，金属的物理性质、化学性质及用途等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属的性质及用途”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据合金与合金的性质来推断、选择或解答其用途或合金的制备及其组分分析问题，或者是给出常见合金的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对合金与合金的性质，金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属及合金的知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
4．金属的化学性质
金属的化学性质
【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：
一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）
1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2＝Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2点燃¯Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”
2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2点燃¯2MgO．
3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃¯2Al2O3．
4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△¯2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．
总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．
二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应
1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示．
2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示．
总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．
三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应
分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示．
总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
5．金属活动性顺序及其应用
金属活动性顺序及其应用
【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．
金属活动性顺序的应用主要有：
1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．
需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．
2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．
需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．
3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．
需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：
1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．
6．金属材料及其应用
金属材料及其应用
【知识点的认识】金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金．其应用非常广泛，具体例谈如下：
1．几种常见金属应用：（1）金常用作装饰品等．（2）铝常用来制造飞机等航天器，被用作输电线，炊具等，还被制作成铝箔用于包装香烟（过去用锡箔纸，现在铝箔的兴起，价格较锡箔便宜，大部分包装已经是铝箔纸了）、糖果、饮料、巧克力和药片等；还常被用作“银粉漆”（即铝粉）．（3）铜常被用作电线；古代入还充分利用铜的金属光泽，将铜打磨成铜镜．（4）纯银常用来制作装饰品、灵敏度极高的物理仪器元件（如导体、开关接触器和熔断器等），还有保温瓶的瓶胆内壁表面上真空镀银膜来反射红外热辐射线等；（5）金属钨用来制灯泡内的灯丝；（6）金属锡用来焊接金属；（7）保险丝由铅锑合金制成的；（8）体温表中的液体金属就是金属汞．（9）铁制品（如水龙头、门把手等）常镀有金属铬．⑽铁等活泼金属可以用来冶炼铜；⑾实验室里常用锌与稀硫酸反应制取氢气；⑿钛是广泛应用于化学工业、石油工业、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被称为“空中金属”、“海洋金属”、“陆地金属”．医学上利用它的亲生物性和人骨的密度相近，用钛板、钛螺丝钉制作人工关节、人工骨，很容易和人体肌肉长在一起．所以又被称为“亲生物金属”．由于钛在未来科技发展中的前景广阔，又有“未来金属”之称．等等！
2．几种常见合金（即在某种金属中加热熔合某些其它金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质）的主要成分、性能和用途，如下表所示：
其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对金属材料及其应用的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、探究金属铜的冶炼原理”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属材料及其应用来推断、选择或解答其相应性质等问题，或者是给出常见金属的某些性质来推断其用途，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对金属材料及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属材料及其应用和性质的考查，是近几年中考的热点和重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属材料及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到有关金属材料的相关信息，细致地阅读、分析题意（或图表信息）等各种信息资源，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属材料的知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属材料的有关知识，以及最新的有关金属材料方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），来相互推断、分析和解答相关的问题，将会是事半功倍的．
7．一氧化碳还原氧化铁
一氧化碳还原氧化铁
【知识点的认识】一氧化碳还原氧化铁是一个非常重要的典型实验，具体的有关内容如下：
1．化学反应方程式是Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2．
2．实验装置如图所示：．
3．实验步骤是：（1）反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）．（2）反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铁再次被氧化）．
4．实验现象是红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末，澄清石灰水逐渐变浑浊（如果点燃尾气，能够燃烧并发出蓝色火焰）．
5．尾气处理：由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染；所以在有关一氧化碳的实验时，都需要注意尾气的处理，常用点燃或收集的方法（如上图所示）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对一氧化碳还原氧化铁的理解或掌握情况，以及对铁等金属的冶炼原理、氧化还原反应、金属的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的检验、空气的污染等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与一氧化碳的可燃性和毒性、铁等金属的冶炼、氧化还原反应、二氧化碳的检验、化学方程式的书写、空气的污染等关联起来，进行综合考查．命题方式是根据一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的检验、金属的化学性质、氧化还原反应的原理、空气的污染等来分析、推断、探究、选择或解答有关一氧化碳还原氧化铁的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关一氧化碳还原氧化铁的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对一氧化碳还原氧化铁、铁等金属的冶炼原理、氧化还原反应的原理、一氧化碳的可燃性和毒性、金属的性质、化学方程式的书写、空气的污染等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．一氧化碳还原氧化铁是历年来中考命题的热点，也是中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解一氧化碳还原氧化铁的所有内容，还有，铁等金属的冶炼原理、氧化还原反应的原理、一氧化碳的可燃性和毒性、金属的性质、化学方程式的书写、空气的污染等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
8．铁的冶炼
铁的冶炼
【知识点的认识】铁的冶炼是从铁矿石中将铁还原出来的一个复杂过程．如图所示：
具体的铁的冶炼情况如下：
1．反应原理是在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳作还原剂，从铁矿石中将铁还原出来（即Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2）．
2．主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气．其中，铁矿石主要有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）和黄铁矿（主要成分是FeS2）等；焦炭的主要作用是提供热量和产生还原剂CO；石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去．
3．主要设备是高炉．如图所示：
4．涉及到的反应（以赤铁矿为例）有：（1）焦炭燃烧产生热量并生成还原剂，即C+O2点燃¯CO2，CO2+C高温¯2CO．（2）氧化铁被CO还原成铁，即Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；（3）SiO2与CaCO3分解产生的CaO反应生成硅酸钙，即CaCO3高温¯CaO+CO2↑，CaO+SiO2＝CaSiO3（炉渣主要成分）．
5．产物为生铁（主要为Fe、C合金）、滤渣（主要含有CaSiO3）和高炉气（主要含有CO）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对铁的冶炼的原理、原料、设备、涉及的反应、和产物的理解或掌握情况，以及对金属元素的存在及常见的金属矿物、金属冶炼的原理、氧化还原反应、常用的还原剂、碳和碳的氧化物的化学性质、石灰石的化学性质、化学方程式的书写、质量守恒定律、含杂质物质的化学反应的计算、环境的污染、酸雨的产生等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．铁的冶炼是历年来中考命题的热点；命题方式是根据碳和碳的氧化物的化学性质、石灰石的化学性质、氧化还原反应的原理、常用的还原剂、酸雨的产生、化学方程式的书写、质量守恒定律、含杂质物质的化学反应的计算等来分析、推断、探究、选择或解答有关铁的冶炼原理、原料、设备、涉及的反应、和产物及其有关计算等实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关铁的冶炼的某些表达进行科学地判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对铁的冶炼及其相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究铁的冶炼和分析解决实际问题的能力等．特别是，以赤铁矿为例来考查铁冶炼的全过程及其有关的计算，还有用黄铁矿炼铁会生成二氧化硫造成空气的污染等，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解铁的冶炼的原理、原料、设备、涉及的反应、和产物及其相关知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
9．金属锈蚀的条件及其防护
金属锈蚀的条件及其防护
【知识点的认识】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触．初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈．防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：
1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥．
2．在铁制品表面涂上一层保护膜．例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等．
3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）．例如，锯条、链条等．
4．在铁制品表面镀上一层其他金属．例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等．
5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属锈蚀的条件及其防护措施的理解或掌握情况，以及对空气的成分、金属的化学性质、氧气的化学性质、水的化学性质、食品包装内的保鲜剂（又称双吸剂，即吸收食品袋内残留氧气和水，以防食品腐烂变质）、化学方程式的书写和意义、合金及其性质等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关金属锈蚀的条件及其防护措施的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，铁生锈的条件及其防护措施，以及将其迁移到铜的锈蚀条件（即铜与空气中的水、氧气和二氧化碳同时接触）是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关铁生锈的条件及其防护措施等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
另外，对于铜生锈的探究，除了联系比较熟悉的铁的生锈条件之外，还可以根据铜锈（又名铜绿或孔雀石等）的化学式Cu2（OH）2CO3，结合着质量守恒定律来分析、探究，就不难反推出铜生锈的条件了．
10．金属的回收利用及其重要性
金属的回收利用及其重要性
【知识点的认识】金属的回收利用是指将一些废弃的金属材料通过不同的渠道汇集起来，再加工再利用．如图所示：
金属的回收利用的重要性表现在以下两个方面：
1．节约能源：回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源；而且还可以节约冶炼金属时所用到的大量的煤等化石燃料和铁矿石等矿石资源．
2．减少污染：回收利用废旧金属，不仅可以减少金属废弃后形成的镉、汞等引起的水和土壤污染，以及人和动植物的危害；而且还可以减少重新冶炼这些金属时燃烧燃料和生产过程形成的空气污染等）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的（或从电视、网络上看到的）金属的回收利用及其重要性，以及与其相关的废弃金属对环境的污染、化石燃料及其使用对环境的影响、金属的冶炼、金属资源的保护等知识，来分析、解答相关的实际问题；并且，经常将其与这些相关知识联系起来，进行综合考查．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对金属的回收利用及其重要性及其相关的知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．该考点是近几年来中考命题的热点，当然也是中考考查金属这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的回收利用及其重要性，以及与其相关的知识等；然后，根据所给的问题情景信息，结合所学的相关知识和技能，还有从电视、网络上看到的一些典型的有关金属的回收利用及其重要性的事例，以及自己的生活经验所得等，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
11．有关元素化合价的计算
有关元素化合价的计算
【知识点的认识】有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数；等等．
例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？
解析：在SO2里，O为﹣2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正价．设：硫元素的化合价为x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4．
又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种．已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（ ）
A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO4
解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显﹣2价．因此，可以设：氯原子的个数为x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故选项D是正确的．
同理可得，交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（K2CrxO7）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬．已知重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价，那么，重铬酸钾的化学式中x的值为 2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对有关元素化合价的计算原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见元素与原子团的化合价、化合价的规律和原则、化合价和离子的表示方法、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对有关元素化合价的计算等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学式与化合价的相互推算或根据化合价推算化学式中的原子个数等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可．但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视．最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写．
2．根据化合价推断化学式或推求化学式中的部分原子（或原子团）的个数时，比较明显的采用交叉正、负化合价数值的方法即可，复杂一点的，要先设未知量，然后，再根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价，列等式求解即可．
12．物质发生化学变化时的能量变化
物质发生化学变化时的能量变化
【知识点的认识】物质发生化学变化时的能量变化，就是再物质发生化学反应的同时，通常伴随着热量的变化，即有放热现象或吸热现象发生．当然，有时也涉及到其它形式的能量转化问题；例如，电解水时，电能转化成了化学能；燃料电池时，化学能转化成了电能；等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质发生化学变化时的能量变化的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化学变化和物理变化及其判别、化学性质和物理性质及其判别、变化时的现象、溶解时的吸热或放热现象、化学变化时的能量转化问题、新能源的开发和利用”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质发生化学变化时的能量变化等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学变化时吸热或放热现象、化学变化时的能量转化”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质发生化学变化时的能量变化，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．实际上，吸热或放热现象也是化学反应的一种现象．因此，表达化学反应现象时，不要忽略了这点．还有，值得一提的是：发生化学变化时常伴随着吸热或放热现象；但是有吸热或放热现象发生，却不一定发生化学变化．例如，灯泡发光放热现象和硝酸铵溶解吸热现象，就不是化学变化而是物理变化．
2．对于能量的转化问题，经常与新能源开发和利用等联系起来．因此，如果涉及到能量的转化问题，可以将其综合起来分析、推断．
13．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
14．根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算
【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：
1．设未知量，即﹣﹣﹣的质量为x．
2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．
3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．
4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．
5．求算结果，注意一定要有单位．
6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．
根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．
2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．
3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．
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