沪教版化学九上 第5章综合检测

第5章综合检测

(时间:60 分钟  满分:100 分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)

1 下列金属制品中，利用其导热性的是(   )

2 下列物质属于合金的是(   )

A.铁矿石     B.不锈钢

C.铁锈      D.大理石

3 现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化。则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是(   )

A.甲<乙<丙     B.乙<甲<丙

C.乙<丙<甲     D.甲<丙<乙

4 金属有许多共性，但也有一些特性。下列关于金属特性的描述，不正确的是(   )

A.铝——由我制成的容器很耐用，因为我的性格很内向(不活泼)

B.汞——我的“眼泪”最易落(熔点最低)

C.钨——酷暑高温能奈我何(熔点最高)

D.银——我是电线上的长跑冠军(导电性最强)

5 向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下面对反应结果的判断，错误的是(   )

A.若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn

B.若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu

C.若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu

D.若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn

6. 下列化学反应属于置换反应的是(   )

7. 下列各组物质混合，不能反应的是(   )

A.银与稀硫酸     B.铝与盐酸

C.锌和硫酸铜溶液    D.铁和硝酸铜溶液

8 下列实验现象描述正确的是(   )

A.铜片投入稀硫酸中产生大量的气泡

B.细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体

C.一氧化碳通入盛放氧化铁的玻璃管中，看到粉末由红棕色变成黑色

D.把铁钉放在硫酸铜溶液中，银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色

9 某化学兴趣小组为探究镁、铁、锌、铜的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断错误的是（   ）

(第9题图)

A.通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出镁和锌的金属活动性强弱

B.通过实验②的反应现象，可以判断出铜和铁的金属活动性强弱

C.通过上述三个实验，能判断出四种金属的活动性顺序

D.实验②铁片表面有铁锈，可以先用稀盐酸清洗，反应的化学方程式为

10 X、Y、Z三种金属的活动性可用下列化学方程式说明：；X跟稀H2SO4不发生反应；； 。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是(   )

A.Z、X、Y      B.X、Y、Z

C.Y、Z、X      D.X、Z、Y

11 某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系(见下图)，分析图像得到的以下结论中，一定正确的是(   )

(第11题图)

A.金属甲没有金属乙活泼

B.金属甲比金属乙的相对原子质量大

C.金属甲比金属乙的反应速率大

D.乙在化合物中比甲在化合物中的化合价高

12 某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得滤液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是(   )

A.Zn(NO3)2、AgNO3

B.Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3

C.Zn(NO3)2、Cu(NO3)2

D.Zn(NO3)2

13 下图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。下列有关说法正确的是(   )

（第13题图）

A.实验中观察到黑色粉末变为红棕色，澄清石灰水变浑浊

B.硬质玻璃管中反应的化学方程式为

C.实验过程中要先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳

D.该实验中酒精灯的作用是处理尾气

14. 为了探究铁制品锈蚀的条件，用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是(   )

(第14题图)

A.Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要H2O

B.Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要O2

C.Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在时，铁制品不一定发生锈蚀

D.Ⅱ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要O2和H2O

15 下列图文对应关系正确的是(   )

二、填空题(本题包括4小题，共32分)

16 (8分)纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，据图回答下列问题。

(第16题图)

(1)纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有________性。

(2)氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为________。

(3)该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是________，为了验证该结论，某同学向质量和外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是________(填字母序号)。

A.银表面没有气泡生成

B.铁表面最终生成气体的总量比锌多

C.铁表面产生气泡的速率比锌慢

17 真情境 生活化学(8分)铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。

(1)下列生活用品中，主要是利用金属具有良好导热性的是________(填字母序号)。

(第17题图)

(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是________。

(3)在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是________t。(计算结果精确到0.1 t)

(4)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹，其反应的化学方程式为________________。

18 (8分)[2020·河北模拟]A~H表示初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。其中B为红棕色固体,E为红色固体单质，G为一种常见的溶剂。

（第18题图）

请回答下列问题：

(1)B的化学式为________。

(2)反应③的基本反应类型为________。

(3)F的一种用途是________。

(4)写出一个符合反应⑥的化学方程式:________。

19 (8分)金属具有广泛的应用。

(1)下图为洁净铁钉的有关实验。

（第19题图）

②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和发生化学反应；③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为________。

(2)某炼铁厂要冶炼1 000 t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是________(计算结果精确至0.1 t)。

(3)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4 g，向其中加入100 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应生成0.2 g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是________(填字母序号)。

A.样品中一定含有镁

B.样品中一定不含有银，可能含有铁

C.所得溶液中溶质总质量为12 g

D.参加反应的硫酸的质量为10 g

三、实验探究(本题包括2小题，共30分)

20 (16分)金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。

(1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的________性。

(2)厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法：________。

(3)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的________、________(写出两条即可)等优点。

(4)某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同)。

【实验记录与分析】

写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式：________________。

21 (14分)世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的锈蚀进行了如下探究。

【探究过程】如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内的水沿着导管慢慢进入广口瓶(容积为146 mL)。当温度恢复到室温，量筒内水面高度不变时读数(此时广口瓶内氧气含量几乎为零)，记录量筒内的起始和最终读数以及所需时间如表：

(第21题图)

(1)金属锈蚀是金属与________发生了反应。

(2)实验①和②说明NaCl可以________(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。

(3)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁锈蚀是________(填“吸热”或“放热”)的过程。

(4)实验①和实验③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，则表格空白处实验③的样品组成是________。

(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算出空气中氧气的体积分数是________(精确到0.1％)%，试分析该实验结果出现误差的原因：________________(写出一条即可)。

四、计算题(本题包括1小题，共8分)

22 （8分）黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后测定所生成氢气的质量,实验数据如下表：

试求：

（1）m的数值为________。

（2）黄铜样品中铜的质量分数（写出计算过程）。

第5章答案与解析

一、1. C  【解析】  金制成耳环利用了金的金属光泽；铜制成导线利用了铜的导电性；铜制成铜火锅利用了铜的导热性；铁制成勺子利用了铁的硬度大的性质。

2. B  【解析】  铁矿石的主要成分是铁的化合物，不属于合金；不锈钢是铁的合金；铁锈的主要成分是氧化铁，不属于合金；大理石的主要成分是碳酸钙，不属于合金。

3. C  【解析】  甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强。把乙和丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，说明丙的金属活动性比铜强；而乙表面没有变化，说明乙的金属活动性比铜弱。故甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是乙<丙<甲。

4. A  【解析】  常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护内部的铝不被腐蚀。

5. D  【解析】  向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；若反应后溶液为蓝色，说明硝酸铜有剩余，锌与硝酸铜不能共存，滤渣中一定不含有Zn，选项A不符合题意。 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，若硝酸铜部分参加反应，则滤渣中含有铜，若硝酸铜未参加反应，则滤渣中没有铜，选项B不符合题意。若反应后溶液为无色，说明硝酸铜已全部反应，滤渣中一定含有Ag和Cu，选项C不符合题意。若反应后溶液为无色，说明硝酸铜已全部反应，锌可能有剩余，滤渣中可能含有Zn，选项D符合题意。

6. A  【解析】  置换反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，分析选项可知A符合题意。

7. A  【解析】  在金属活动性顺序中，银排在氢之后，不能和稀硫酸反应。

8. B  【解析】  铜不能与稀硫酸反应；铁丝在氧气中能剧烈燃烧，燃烧现象为火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，常温下不反应；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以观察到的实验现象是银白色固体表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，“表面有铜析出”是实验结论而不是实验现象。

9. C  【解析】  A.金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和镁的金属活动性强弱，正确。B.位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，通过实验②的反应现象，铁片的表面覆盖一层红色物质，说明活动性铁＞铜，正确。C.根据实验①和③中均能产生气泡，且①产生气泡的速率快，说明镁的金属活动性比锌强，即镁＞锌＞氢；根据实验②中铁片的表面覆盖一层红色物质，说明活动性铁＞铜，无法确定四种金属的活动性顺序，错误。D.铁片表面有铁锈，可以先用稀盐酸清洗，两者反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，正确。

10. A  【解析】  由可知，Z能把Y置换出来，说明活动性Z＞Y；由可知，X能置换出Y，说明活动性X＞Y；由可知，Z能置换出H2，说明活动性Z＞H；由X跟稀H2SO4不发生反应可知，X不能置换出H2，说明活动性H＞X。综合以上分析可得：活动性Z＞X＞Y，A正确。

11. A  【解析】  乙反应完全所需要的时间比甲短，说明乙比甲活泼；由于不知道金属在化合物中的化合价，因此不能判断金属相对原子质量的大小；由题图可知，金属甲比金属乙的反应速率小；由于不知道金属的相对原子质量大小，因此无法比较化合价高低。

12. A  【解析】锌的金属活动性比银和铜强，锌能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当银被全部置换出来后，若还有锌存在，锌才能继续与硝酸铜发生置换反应，生成硝酸锌和铜。若溶液中含有硝酸银，说明银还没有被全部置换出来，则硝酸铜还没有参加反应，则此时滤液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，滤液中所含的溶质不可能为Zn（NO3）2、AgNO3，故A情况不可能出现。

13. D  【解析】  实验中观察到红棕色固体逐渐变为黑色，A错误；该反应是在高温条件下发生的，缺少反应条件，B错误；实验时先通入一氧化碳，排净装置内的空气，然后再点燃酒精喷灯，防止加热时发生爆炸，C错误；用酒精灯点燃尾气，可防止一氧化碳污染空气，D正确。

14. C  【解析】  Ⅰ中铁钉生锈，Ⅱ中铁钉没有生锈，说明铁制品锈蚀需要O2，A错误；Ⅰ中铁钉生锈，Ⅲ中铁钉没有生锈，说明铁制品锈蚀需要H2O，B错误；Ⅰ中普通铁钉生锈，Ⅳ中纯铁钉没有生锈，说明H2O和O2同时存在时，铁制品不一定发生锈蚀，C正确；Ⅱ和Ⅲ不能说明铁制品锈蚀需要O2和H2O，两组实验所控制的变量不同，D错误。

15. B  【解析】  碳和氧气反应生成二氧化碳，密闭容器内的氧气转化为二氧化碳，气体的质量不断地增加，至反应完全后气体的质量保持不变，A错误；向一定量的铁中加入足量的稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以加入足量的稀盐酸，固体的质量会减小，直至为零，B正确；一定量的高锰酸钾受热分解只会产生一定量的气体，等到高锰酸钾完全反应就不再产生气体，C错误；向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉和镁粉，由于金属足量，产生气体的量和酸的多少有关，因此产生的气体质量相同，D错误。

二、16. （1）延展（2分）  （2）（2分）  （3）锌、铁、银（2分）  B（2分）

17. （1）A（2分）  （2）铝和氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护里层的铝不再和氧气反应（2分）  （3）583.3（2分）  （4）（2分）  【解析】  一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，根据化学方程式进行计算，可设理论上可以炼出的含铁96%的生铁的质量是x，则

18. （1）Fe2O3（2分）  （2）置换反应（2分）  （3）灭火（合理即可）（2分）  （4）（合理即可）（2分）

19. （1）水（2分）  （2分）  （2）1 732.1 t（2分）（3）C（2分）  【解析】  （1）②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水发生化学反应；③中氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。

（2）设需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是x。

（3）2.4 g样品与稀硫酸反应生成0.2 g氢气，则该金属可能是镁，也可能是锌和铝，还可能是锌、铝、镁，A错误；根据实验现象，反应后得到无色溶液，固体无剩余，则金属粉末中一定不含铁和银，B错误；反应生成0.2 g氢气，说明参加反应的硫酸的质量是9.8 g，所得溶液中溶质总质量为9.8 g+2.4 g-0.2 g=12 g，C正确；参加反应的硫酸的质量是9.8 g，D错误。

三、20. （1）导热（2分）  （2）洗净擦干（或其他合理答案）（2分）  （3）密度小（2分）  硬度大（或抗腐蚀性强等其他合理答案）（2分）  （4）Mn（2分）  Fe（2分） 

Cu（2分）   （2分）  【解析】  （1）铁具有导热性，可用来做铁锅。（2）隔绝氧气和水可以防止铁制品生锈，防止铁锅生锈可以将铁锅洗净擦干或者在其表面涂一层油等。（3）具有“轻量化”的特点说明铝合金的密度小，具有“能抗击强大气流的冲击”的特点说明铝合金的硬度大，具有“耐受水雾和雨雪侵蚀”的特点说明铝合金的抗腐蚀性强。（4）氢前金属的金属活动性越强，与酸反应的速率越快，根据实验一中立即产生气泡、速率较慢；实验二中铜片无明显现象；实验三中立即产生气泡、速率较快等现象可得出三种金属的活动性顺序是锰＞铁＞铜。铁和盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应的化学方程式为。

21. （1）氧气和水（2分）  （2）加快（2分）  （3）放热（2分）  （4）1.0 g铁粉和10滴水（2分）  （5）19.2（3分）  装置气密性不好（或铁粉的量不足等其他合理答案均可）（3分）  【解析】  （1）金属锈蚀是金属与氧气、水发生了反应。（2）实验②中加入NaCl后相比实验①，完全反应所需的时间缩短，说明NaCl可以加快铁锈蚀的速率。（3）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热过程。（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，相比实验①，实验③中的样品组成应该是1.0 g铁粉和10滴水。（5）因为量筒内液体减少的体积即为所消耗广口瓶内氧气的体积，所以空气中氧气的体积分数是28 mL146 mL×100%≈19.2%；若装置的气密性不好或铁粉的量不足均会导致所测定的结果偏小。

四、22. （1）0.04（1分）