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初中化学沪教版九年级上册第5章 金属的冶炼与利用综合与测试作业课件ppt
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这是一份初中化学沪教版九年级上册第5章 金属的冶炼与利用综合与测试作业课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了“距离产生美”，金属材料等内容，欢迎下载使用。
1. 知道金属的物理特征，能识别常见的金属和非金属 ； 了解合金的特性及应用，认识金属材料在生产、生活和 社会发展中的重要作用.2.认识常见金属的化学性质，了解常见金属与氧气、酸（盐酸、稀硫酸）的反应和与某些盐（硫酸铜溶液，硝酸银溶液）的反应3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物,了解从铁矿石中将铁 还原出来的原理4.能进行钢铁锈蚀条件的探究实验，了解防止金属腐蚀的简单方法 5.认识废弃金属对环境的污染，知道回收金属的重要性6.能进行金属的物理性质和某些化学性质的探究实验
考纲要求 细心解读
考点1 金属材料、 金属的物理性质
1、金属的物理性质 （1）在常温下除汞 以外，金属单质都是_____，都具有金属光泽，具有良好的______和______，因此可以制成导线和炊具；同时具有_____可以拉成丝，展成片 。 （2）物质的性质在很大程度上决定物质的用途 ，但这不是唯一的决定因素,还要考虑到______________________________,以废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
知识梳理 针对练习
价格、资源、是否美观、使用是否便利
2、合金 （1）概念： 合金是指___________融合某些金属或非金属而成的具有金属特性的物质（合金属于混合物；合金中至少含有一种金属；制合金的 过程属于物理变化） （2）特性： 合金与组成它的金属相比_____低、_____大，具有更优良的机械性能
（3）铁合金：_____和____
考点2 金属的化学性质
1．与氧气反应： 4Al+3O2=2Al2O3 3Fe+2O2 = Fe3O4 2Cu+O2=2CuO 2．与酸反应： 规律：金属+酸 = 盐+氢气 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 该反应发生的条件:①金属必须是排在金属活动性顺序氢之前 ②酸指盐酸和稀硫酸不能是浓硫酸和硝酸
3．与盐反应 规律： 金属+盐 =新盐+新金属 Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 该反应发生的条件： ①金属的活动性排在盐中金属的活动性之前 ②盐必为可溶性盐 注意：①并不是所有的排在前面的金属都能把排在后面的 金属从其盐溶液中置换出来，如K 、Ca 、 Na ②该类反应现象的叙述 置换反应：单质+化合物=单质+化合物
考点3 金属矿物及铁的冶炼
（1）金属矿物： 铁矿石、铝矿石、铜矿石（2）铁的冶炼： 原 料： 原 理： 现 象： 步 骤： 尾 气 :
红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊。
先通CO，后加热；反应完毕后，先停止加热，继续通CO直到试管冷却再停止通CO。
焦炭、铁矿石、石灰石
用点燃或用气球收集尾气，防止CO污染空气
考点4 铁的防锈、金属资源的保护
（1）生锈的条件：
（3）金属资源的保护措施：
例1. （10河南）请回答下列有关金属的问题。 铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀? 答案:铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。 例2.下列物质能由金属和酸反应直接制取的是（ ） A. AgCl B . FeCl3 C. CuCl2 D . AlCl3例3.（12滨州）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色印迹，此过程发生反应的方程式是__________________
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
例4.钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈损失。某化学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关问题：
（1）一周后，观察到编号为______的试管中的铁钉锈蚀严重。
（2）常温下，铁生锈的条件是铁跟______和______ 等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是__________（用化学式表示）。 （3）欲除去铁锈，同学们提出了三种不同的实验方 法：①用砂布擦；②用稀盐酸洗；③用稀碱液泡。你认为最有效的方法是____________（填序号）。 （4）如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举一种方法)_____________________。
有关金属活动性顺序的应用：
1.判断金属的活动性强弱； 2.判断金属能否与酸反应； 3.判断金属能否与盐反应。
重点突破 能力提升
题型一 、判断金属的活动性顺序
方法： 1.能否与酸溶液反应。若能则排在氢之前，若不能则排在氢之后 2. 能否发生“前置后”的反应。若A能把B从它的盐溶液中置换出来，则A比B活泼。
例1（10河南）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化 ①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。 答案：Y、x、Ag、z ②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式. Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag
题型二、验证金属的活动性顺序
例2(06河南）请设计两个实验证明Zn、 Cu 、 Ag三种金属的活动性顺序。（写出所需试剂即可）
方法：先将金属按其活动性顺序排序： Zn、 Cu 、 Ag 。试剂一：“ 盐、金、盐”(两边盐中间金属） 如： Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液。试剂二： “金、盐、金”（两边金属中间盐） 如：Zn、 CuSO4溶液、Ag。试剂三：用酸验证氢前和氢后金属，再选另一种金属的盐溶 液。如：Zn、Cu、稀盐酸、 AgNO3 溶液。
例3（11河南）在Cu(NO3) 2﹑Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有_____；反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量_____（填“大”或“小”）；有关的化学反应方程式为_______________（写出一个即可）。
题型三、滤液、滤渣问题
方法: 1.先判断溶液中哪些反应可以发生,写出化学反应方程式 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe+ Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu Fe和Al(NO3)3不反应
2.根据题中给出的信息判断加入物质是否过量 Ag、Cu不与稀硫酸反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
3.再结合化学反应方程式，比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量大小
340 180
188 180
规 律 ：（1）若将两种（或多种）金属单质同时放入某金属的盐溶液中，最活泼的金属优先与盐发生置换反应(如：把Fe 、 Cu 放入 AgNO3溶液中）（2）若将某金属的单质放入多种金属的盐溶液中，该金属优先置换最不活泼的金属。（如Fe 放入 Cu(NO3)2和 AgNO3溶液中）
1.（10河南)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象?(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)
答案：铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。
冲刺中考 仿真模拟
2.小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（ ）
3.（12河南）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验， 并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜想】①只有Zn(NO3)2 ② Zn (NO3)2、AgNO3 ③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2【交流讨论】不合理的猜想是____（填标号），其理由是_____________________________________________________________________________。
Zn应先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应,当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑（Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑）
（铁、铝、铜等的相似性和差异性）
色、态、延展性、导电性、传热性、硬度、密度、熔沸点
（铁、铝与铜盐、铜与银盐、汞盐）
铁的冶炼：原料、原理
⒈防止金属锈蚀(铁锈蚀条件和防止方法)，⒉回收利用废旧金属，⒊合理、有计划开采矿物，⒋寻找金属的代用品
铁合金(不锈钢、生铁、钢)，铜、铝、钛合金
（镁、锌、铁与 盐酸、稀硫酸）
1. 知道金属的物理特征，能识别常见的金属和非金属 ； 了解合金的特性及应用，认识金属材料在生产、生活和 社会发展中的重要作用.2.认识常见金属的化学性质，了解常见金属与氧气、酸（盐酸、稀硫酸）的反应和与某些盐（硫酸铜溶液，硝酸银溶液）的反应3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物,了解从铁矿石中将铁 还原出来的原理4.能进行钢铁锈蚀条件的探究实验，了解防止金属腐蚀的简单方法 5.认识废弃金属对环境的污染，知道回收金属的重要性6.能进行金属的物理性质和某些化学性质的探究实验
考纲要求 细心解读
考点1 金属材料、 金属的物理性质
1、金属的物理性质 （1）在常温下除汞 以外，金属单质都是_____，都具有金属光泽，具有良好的______和______，因此可以制成导线和炊具；同时具有_____可以拉成丝，展成片 。 （2）物质的性质在很大程度上决定物质的用途 ，但这不是唯一的决定因素,还要考虑到______________________________,以废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
知识梳理 针对练习
价格、资源、是否美观、使用是否便利
2、合金 （1）概念： 合金是指___________融合某些金属或非金属而成的具有金属特性的物质（合金属于混合物；合金中至少含有一种金属；制合金的 过程属于物理变化） （2）特性： 合金与组成它的金属相比_____低、_____大，具有更优良的机械性能
（3）铁合金：_____和____
考点2 金属的化学性质
1．与氧气反应： 4Al+3O2=2Al2O3 3Fe+2O2 = Fe3O4 2Cu+O2=2CuO 2．与酸反应： 规律：金属+酸 = 盐+氢气 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 该反应发生的条件:①金属必须是排在金属活动性顺序氢之前 ②酸指盐酸和稀硫酸不能是浓硫酸和硝酸
3．与盐反应 规律： 金属+盐 =新盐+新金属 Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 该反应发生的条件： ①金属的活动性排在盐中金属的活动性之前 ②盐必为可溶性盐 注意：①并不是所有的排在前面的金属都能把排在后面的 金属从其盐溶液中置换出来，如K 、Ca 、 Na ②该类反应现象的叙述 置换反应：单质+化合物=单质+化合物
考点3 金属矿物及铁的冶炼
（1）金属矿物： 铁矿石、铝矿石、铜矿石（2）铁的冶炼： 原 料： 原 理： 现 象： 步 骤： 尾 气 :
红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊。
先通CO，后加热；反应完毕后，先停止加热，继续通CO直到试管冷却再停止通CO。
焦炭、铁矿石、石灰石
用点燃或用气球收集尾气，防止CO污染空气
考点4 铁的防锈、金属资源的保护
（1）生锈的条件：
（3）金属资源的保护措施：
例1. （10河南）请回答下列有关金属的问题。 铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀? 答案:铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。 例2.下列物质能由金属和酸反应直接制取的是（ ） A. AgCl B . FeCl3 C. CuCl2 D . AlCl3例3.（12滨州）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色印迹，此过程发生反应的方程式是__________________
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
例4.钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈损失。某化学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关问题：
（1）一周后，观察到编号为______的试管中的铁钉锈蚀严重。
（2）常温下，铁生锈的条件是铁跟______和______ 等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是__________（用化学式表示）。 （3）欲除去铁锈，同学们提出了三种不同的实验方 法：①用砂布擦；②用稀盐酸洗；③用稀碱液泡。你认为最有效的方法是____________（填序号）。 （4）如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举一种方法)_____________________。
有关金属活动性顺序的应用：
1.判断金属的活动性强弱； 2.判断金属能否与酸反应； 3.判断金属能否与盐反应。
重点突破 能力提升
题型一 、判断金属的活动性顺序
方法： 1.能否与酸溶液反应。若能则排在氢之前，若不能则排在氢之后 2. 能否发生“前置后”的反应。若A能把B从它的盐溶液中置换出来，则A比B活泼。
例1（10河南）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化 ①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。 答案：Y、x、Ag、z ②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式. Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag
题型二、验证金属的活动性顺序
例2(06河南）请设计两个实验证明Zn、 Cu 、 Ag三种金属的活动性顺序。（写出所需试剂即可）
方法：先将金属按其活动性顺序排序： Zn、 Cu 、 Ag 。试剂一：“ 盐、金、盐”(两边盐中间金属） 如： Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液。试剂二： “金、盐、金”（两边金属中间盐） 如：Zn、 CuSO4溶液、Ag。试剂三：用酸验证氢前和氢后金属，再选另一种金属的盐溶 液。如：Zn、Cu、稀盐酸、 AgNO3 溶液。
例3（11河南）在Cu(NO3) 2﹑Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有_____；反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量_____（填“大”或“小”）；有关的化学反应方程式为_______________（写出一个即可）。
题型三、滤液、滤渣问题
方法: 1.先判断溶液中哪些反应可以发生,写出化学反应方程式 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe+ Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu Fe和Al(NO3)3不反应
2.根据题中给出的信息判断加入物质是否过量 Ag、Cu不与稀硫酸反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
3.再结合化学反应方程式，比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量大小
340 180
188 180
规 律 ：（1）若将两种（或多种）金属单质同时放入某金属的盐溶液中，最活泼的金属优先与盐发生置换反应(如：把Fe 、 Cu 放入 AgNO3溶液中）（2）若将某金属的单质放入多种金属的盐溶液中，该金属优先置换最不活泼的金属。（如Fe 放入 Cu(NO3)2和 AgNO3溶液中）
1.（10河南)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象?(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)
答案：铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。
冲刺中考 仿真模拟
2.小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（ ）
3.（12河南）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验， 并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜想】①只有Zn(NO3)2 ② Zn (NO3)2、AgNO3 ③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2【交流讨论】不合理的猜想是____（填标号），其理由是_____________________________________________________________________________。
Zn应先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应,当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑（Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑）
（铁、铝、铜等的相似性和差异性）
色、态、延展性、导电性、传热性、硬度、密度、熔沸点
（铁、铝与铜盐、铜与银盐、汞盐）
铁的冶炼：原料、原理
⒈防止金属锈蚀(铁锈蚀条件和防止方法)，⒉回收利用废旧金属，⒊合理、有计划开采矿物，⒋寻找金属的代用品
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（镁、锌、铁与 盐酸、稀硫酸）
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