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苏教版 (2019)选择性必修1专题2 化学反应速率与化学平衡第二单元 化学反应的方向与限度课时作业
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这是一份苏教版 (2019)选择性必修1专题2 化学反应速率与化学平衡第二单元 化学反应的方向与限度课时作业，共9页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．关于化学反应进行的方向叙述正确的是( )
A．△H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如过氧化钠和水的反应
B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小
D．同一种物质的熵值，固态时最大、液态时次之、气态时最小
2．某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．如图可知a一定使用了催化剂 B．该反应为放热反应，△H=E1﹣E2
C．使用催化剂，可以改变化学平衡常数 D．使用催化剂，可降低该反应的活化能
3．一定条件下，反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行。下列有关说法错误的是（ ）
A．使用催化剂能增大反应速率 B．达到反应限度后，各物质的浓度不再变化
C．该条件下，SO2能全部转化为SO3 D．增大O2的浓度可加快SO2的反应速率
4．一定温度下，将2mlA和2mlB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8mlD，并测得C的物质的量浓度为0.4ml·L-1，下列说法正确的是（ ）
A．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5 B．A的平衡转化率为40%
C．x的值为1 D．A和B的平衡转化率相等
5．下列变化过程为熵增的是（ ）
A．2NH4NO3(s）=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)B．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)D．3O2(g)=2O3(g)
6．下列有关说法中正确的是( )
A．在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0
B．在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0
C．反应的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价健的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和
D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变放应的焓变
7．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（ ）
A．若ΔH<0，ΔS>0任何温度下反应都能自发进行
B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0能否自发进行与温度有关
D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
8．在一密闭容器中发生反应。反应过程中，物质A和C的物质的量随某物理量（x）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．若x为温度，则xn对应的平衡常数：
B．若x为恒压条件下加入物质B的物质的量，则化学反应速率：
C．若x为压强，则
D．对于任何物理量x，和处各物质的百分含量和转化率均相同
9．下列说法中正确的是
A．合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是催化剂在500℃左右时的活性最大
B．在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保
C．工业合成氨的反应是∆H<0、∆S<0的反应，在任何温度下都可自发进行
D．在合成氨中，为增加H2的转化率，充入的N2越多越好
10．一定温度下，在体积不变的密闭容器中，对于可逆反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
A．HI生成的速率与分解的速率相等 B．单位时间内消耗a ml H2,同时生成2a mlHI
C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化
11．煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应之一，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。已知：该反应为吸热反应，K(700℃)=0.2，若该反应在恒温(700℃)、恒容的密闭容器中进行，700℃测得的下列数据中，可以作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的依据是
A．t时刻，容器的压强 B．t时刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度
C．t时刻，消耗 H2O(g)的速率与生成CO(g)的速率 D．t时刻，气体的平均摩尔质量
12．下列说法不正确的的是（ ）
A．含1mlHCl的稀盐酸与稀NaOH完全中和，放出57.3kJ热量，则含1mlCH3COOH的稀醋酸与稀NaOH溶液充分反应放出的热量小于57.3kJ
B．工业上用氮气和氢气合成氨时，常采用铁触媒作催化剂，以提高氢气的转化率
C．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Ka是两个不同的物理量
D．已知反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，平衡常数K=2×1081。由于K>105，所以该反应正向进行得基本完全
13．在高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应方向为放热反应 B．升高温度，逆反应速率减小
C．恒温恒压下，充入N2，则H2浓度一定减小 D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
14．将 0.2 ml•L﹣1 的 KI 溶液和 0.05 ml•L﹣1Fe2 (SO4)3 溶液等体积混合后，发生反应2Fe3++ 2I-=2Fe2+ +I2取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡的是（ ）
A．①B．①和④
C．③和④D．①和③
15．某温度下密闭容器中发生反应2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始只充入2 ml E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2 ml M和1 ml N混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）
A．20%B．60%C．80%D．90%
二、解答题
16．人类生活、工业生产往往产生大量含碳、氮、硫的废弃气体，合理再利用或转化上述气体，变废为宝成为人们共同关注的课题。
已知：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2) ∆H1<0
②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) ∆H2<0
请回答下列问题：
(1)反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的∆H＝________________(用含∆H1和∆H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝_____________________。
(2)决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)，其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图1所示。在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是________________。
(4)若将NO2与O2通入图2所示装置的甲烧杯中，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为________(填化学式)，A电极的电极反应式为____________________________；一段时间后，若乙中需加0.2 ml Cu(OH)2使溶液复原，则转移的电子数为________。
(5)已知25 ℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________(已知25 ℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)。
17．探究硫及其化合物的转化，有现实意义。
相关反应：I 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH1
II 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ΔH 2
III NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g) ΔH3
(1)一定温度下，压强恒定的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法正确的是______
A．ΔH1＜0，反应I在较低温能自发进行
B．反应混合气组分中SO2和SO3分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据
C．若向反应体系中充入一定量NO2气体，有利于提高SO3的平衡产率
D．增大O2分压可提高SO2的平衡转化率
(2)精制炉气各组分的体积分数SO27%、O211%、N282%，选择五氧化二钒(V2O5)作催化剂合成SO3，SO2的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图。
①实际生产选择图中A点的反应条件，不选择B、C点理由分别是______。
②计算，D点SO3的分压是______Mpa(结果保留两位有效数字)
(3)已知：标准生成焓：在298K，100kPa条件下，由最稳定的单质生成单位物质的量的纯物质的热效应。反应ΔH=生成物的标准生成焓总和－反应物的标准生成焓总和。
反应III NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g) ΔH3=_______kJ/ml
(4)煤炭燃烧采用钙基固硫技术可减少SO2排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
反应I CaSO4(s)+CO(g) ⇌CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ∙ml-1
反应II CaSO4(s)+4CO(g) ⇌CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2=-175.6kJ∙ml－1
某温度下，若反应I的速率远大于反应II，反应I、II的反应物的初始能量相等，请在图中画出反应II的过程能量变化示意图：_______。
18．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应过程中能量的变化。
(1)该反应为_________反应(“吸热”或“放热”)。
(2)在体积为1 L的密闭容器中，充入1 ml CO2和3 m1H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。反应达到平衡时CO2的转化率为_________。平衡时CH3OH的体积分数为_______。
(3)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常温常压下：
①2CH3OH (l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/ml
②H2O(1)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/ml
写出表示甲醇燃烧的热化学方程式_________________。
(4)某温度时，在V L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，该反应的化学方程式为_______，用A物质表示的反应速率是______。
参考答案
1．A2．D3．C4．A5．A6．A7．B8．C9．A10．A11．B12．B13．C14．A15．C
16．∆H1+∆H2 < BD NO2 NO2－e－＋H2O=NO＋2H＋ 0.8NA c(Na+)>c(HSO)=c(SO)>c(OH-)=c(H+)
17．ABD C点，温度低，影响催化剂活性；B点，平衡转化率提高的余地小，增大压强需增加投入。 6.5×10-2 -42.3
18．放热 75% 30％ CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) ∆H=-725.8kJ/ml 4A+2B3C ml·L-1·min-1
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入 KSCN 溶液
溶液变红色
②
滴入 AgNO3 溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入 K3[Fe(CN)6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
物质
标准生成焓ΔfHθmkI/ml
物质
标准生成焓ΔfHθmkI/ml
O2(g)
0
SO2(g)
-296.9
N2(g)
0
SO3(g)
-395.2
S(斜方硫，s)
0
NO(g)
89.9
NO2(g)
33.9
1．关于化学反应进行的方向叙述正确的是( )
A．△H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如过氧化钠和水的反应
B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小
D．同一种物质的熵值，固态时最大、液态时次之、气态时最小
2．某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．如图可知a一定使用了催化剂 B．该反应为放热反应，△H=E1﹣E2
C．使用催化剂，可以改变化学平衡常数 D．使用催化剂，可降低该反应的活化能
3．一定条件下，反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行。下列有关说法错误的是（ ）
A．使用催化剂能增大反应速率 B．达到反应限度后，各物质的浓度不再变化
C．该条件下，SO2能全部转化为SO3 D．增大O2的浓度可加快SO2的反应速率
4．一定温度下，将2mlA和2mlB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8mlD，并测得C的物质的量浓度为0.4ml·L-1，下列说法正确的是（ ）
A．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5 B．A的平衡转化率为40%
C．x的值为1 D．A和B的平衡转化率相等
5．下列变化过程为熵增的是（ ）
A．2NH4NO3(s）=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)B．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)D．3O2(g)=2O3(g)
6．下列有关说法中正确的是( )
A．在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0
B．在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0
C．反应的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价健的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和
D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变放应的焓变
7．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（ ）
A．若ΔH<0，ΔS>0任何温度下反应都能自发进行
B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0能否自发进行与温度有关
D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
8．在一密闭容器中发生反应。反应过程中，物质A和C的物质的量随某物理量（x）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．若x为温度，则xn对应的平衡常数：
B．若x为恒压条件下加入物质B的物质的量，则化学反应速率：
C．若x为压强，则
D．对于任何物理量x，和处各物质的百分含量和转化率均相同
9．下列说法中正确的是
A．合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是催化剂在500℃左右时的活性最大
B．在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保
C．工业合成氨的反应是∆H<0、∆S<0的反应，在任何温度下都可自发进行
D．在合成氨中，为增加H2的转化率，充入的N2越多越好
10．一定温度下，在体积不变的密闭容器中，对于可逆反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
A．HI生成的速率与分解的速率相等 B．单位时间内消耗a ml H2,同时生成2a mlHI
C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化
11．煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应之一，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。已知：该反应为吸热反应，K(700℃)=0.2，若该反应在恒温(700℃)、恒容的密闭容器中进行，700℃测得的下列数据中，可以作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的依据是
A．t时刻，容器的压强 B．t时刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度
C．t时刻，消耗 H2O(g)的速率与生成CO(g)的速率 D．t时刻，气体的平均摩尔质量
12．下列说法不正确的的是（ ）
A．含1mlHCl的稀盐酸与稀NaOH完全中和，放出57.3kJ热量，则含1mlCH3COOH的稀醋酸与稀NaOH溶液充分反应放出的热量小于57.3kJ
B．工业上用氮气和氢气合成氨时，常采用铁触媒作催化剂，以提高氢气的转化率
C．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Ka是两个不同的物理量
D．已知反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，平衡常数K=2×1081。由于K>105，所以该反应正向进行得基本完全
13．在高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应方向为放热反应 B．升高温度，逆反应速率减小
C．恒温恒压下，充入N2，则H2浓度一定减小 D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
14．将 0.2 ml•L﹣1 的 KI 溶液和 0.05 ml•L﹣1Fe2 (SO4)3 溶液等体积混合后，发生反应2Fe3++ 2I-=2Fe2+ +I2取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡的是（ ）
A．①B．①和④
C．③和④D．①和③
15．某温度下密闭容器中发生反应2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始只充入2 ml E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2 ml M和1 ml N混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）
A．20%B．60%C．80%D．90%
二、解答题
16．人类生活、工业生产往往产生大量含碳、氮、硫的废弃气体，合理再利用或转化上述气体，变废为宝成为人们共同关注的课题。
已知：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2) ∆H1<0
②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) ∆H2<0
请回答下列问题：
(1)反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的∆H＝________________(用含∆H1和∆H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝_____________________。
(2)决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)，其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图1所示。在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是________________。
(4)若将NO2与O2通入图2所示装置的甲烧杯中，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为________(填化学式)，A电极的电极反应式为____________________________；一段时间后，若乙中需加0.2 ml Cu(OH)2使溶液复原，则转移的电子数为________。
(5)已知25 ℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________(已知25 ℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)。
17．探究硫及其化合物的转化，有现实意义。
相关反应：I 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH1
II 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ΔH 2
III NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g) ΔH3
(1)一定温度下，压强恒定的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法正确的是______
A．ΔH1＜0，反应I在较低温能自发进行
B．反应混合气组分中SO2和SO3分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据
C．若向反应体系中充入一定量NO2气体，有利于提高SO3的平衡产率
D．增大O2分压可提高SO2的平衡转化率
(2)精制炉气各组分的体积分数SO27%、O211%、N282%，选择五氧化二钒(V2O5)作催化剂合成SO3，SO2的平衡转化率与反应温度和压强的关系如图。
①实际生产选择图中A点的反应条件，不选择B、C点理由分别是______。
②计算，D点SO3的分压是______Mpa(结果保留两位有效数字)
(3)已知：标准生成焓：在298K，100kPa条件下，由最稳定的单质生成单位物质的量的纯物质的热效应。反应ΔH=生成物的标准生成焓总和－反应物的标准生成焓总和。
反应III NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g) ΔH3=_______kJ/ml
(4)煤炭燃烧采用钙基固硫技术可减少SO2排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
反应I CaSO4(s)+CO(g) ⇌CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ∙ml-1
反应II CaSO4(s)+4CO(g) ⇌CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2=-175.6kJ∙ml－1
某温度下，若反应I的速率远大于反应II，反应I、II的反应物的初始能量相等，请在图中画出反应II的过程能量变化示意图：_______。
18．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应过程中能量的变化。
(1)该反应为_________反应(“吸热”或“放热”)。
(2)在体积为1 L的密闭容器中，充入1 ml CO2和3 m1H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。反应达到平衡时CO2的转化率为_________。平衡时CH3OH的体积分数为_______。
(3)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常温常压下：
①2CH3OH (l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/ml
②H2O(1)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/ml
写出表示甲醇燃烧的热化学方程式_________________。
(4)某温度时，在V L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，该反应的化学方程式为_______，用A物质表示的反应速率是______。
参考答案
1．A2．D3．C4．A5．A6．A7．B8．C9．A10．A11．B12．B13．C14．A15．C
16．∆H1+∆H2 < BD NO2 NO2－e－＋H2O=NO＋2H＋ 0.8NA c(Na+)>c(HSO)=c(SO)>c(OH-)=c(H+)
17．ABD C点，温度低，影响催化剂活性；B点，平衡转化率提高的余地小，增大压强需增加投入。 6.5×10-2 -42.3
18．放热 75% 30％ CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) ∆H=-725.8kJ/ml 4A+2B3C ml·L-1·min-1
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入 KSCN 溶液
溶液变红色
②
滴入 AgNO3 溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入 K3[Fe(CN)6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
物质
标准生成焓ΔfHθmkI/ml
物质
标准生成焓ΔfHθmkI/ml
O2(g)
0
SO2(g)
-296.9
N2(g)
0
SO3(g)
-395.2
S(斜方硫，s)
0
NO(g)
89.9
NO2(g)
33.9
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苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率课后练习题： 这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率课后练习题，共9页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
