高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律达标测试

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高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律课时作业一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．元素周期表中有7个主族、7个副族       B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．氢是原子半径最小的元素                 D．硫元素位于第3周期ⅥA族2．某元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，该元素是A．C B．Si C．O D．S3．门捷列夫的突出贡献是(　　)A．提出原子学说 B．提出分子学说C．发现元素周期律 D．发现能量守恒定律4．下列粒子半径最小的是( )。A．Na＋ B．Na C．Cl D．Cl－5．下列各组物质性质比较中正确的是（     ）A．稳定性：HCl＞HBr＞HI B．原子半径：C＜N＜OC．还原性：Li＞Na＞K D．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO46．某元素的气态氢化物的化学式H2X，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是A．HXO3 B．H3XO4 C．H2XO3 D．H2XO47．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（  ）A．R的最高价氧化物为RO3  B．R的气态氢化物能燃烧C．R一定是第VIIA族元素 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性8．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的盐是A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．MgO D．Al(OH)39．下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3A．②③④ B．①②④ C．①②③④ D．①③④10．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．d、c、a、b B．b、a、d、cC．d、b、a、c D．d、a、b、c11．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是A．它们可能是同一元素的不同核素 B．可能是不同分子C．可能是不同的离子 D．可能是一种分子和一种离子12．下列说法正确的是(　　)A．同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36C．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18D．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同13．卤素单质的性质与F2 > C12 > Br2 ＞I2的变化规律不相符的是A．与氢气反应的剧烈程度 B．气态氢化物的稳定性C．单质还原性的强弱 D．与水反应的剧烈程度14．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（    ）A．Li、K、Na B．Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋ C．Ca2＋、K＋、Cl― D．N、O、F15．下列各组反应中，最终的溶液中无白色沉淀的是（   ）A．AlCl3溶液中加入过量氨水              B．Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液C．MgCl2溶液中加入过量氨水              D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液二、综合题16．短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素：A为___________ B为___________C为___________D为___________（2）D在周期表中的位置第______周期，第________族；它的最高价氧化物对应的水化物：___________（3）C与水反应的化学方程式是______________________，所得溶液显___________（“酸性”或“碱性”）17．有7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，A和C元素的原子能形成4核10电子的微粒；D和E可形成离子化合物E２D，E２D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应；G和D同主族。试回答下列问题：(1)C元素的原子结构示意图____________________。(2)A和D可形成化合物的化学式为________。(3)B元素在周期表中的位置为_____________；过量的Ｂ元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________。(4)D、E、F、G的离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)__________。(5)F的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______，若将该反应设计成原电池，原电池的负极材料为___________。(6)上述元素形成的二元化合物中，能够用于漂白的气体物质中含有的化学键类型为____，能够用于漂白的固体物质中阴、阳离子个数比为_________________。(7)写出D元素原子形成的10电子微粒X与G元素原子形成的18电子微粒Y反应的离子方程式：_________________________________________________。18．已知A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：(用化学用语填空)(1)D、E、F三种元素原子半径由大到小的顺序是__________。(2)A和C按原子个数比1：1形成4原子分子Y，Y的结构式是_____。(3)B、C两种元素的简单气体氢化物结合质子的能力较强的为____(填化学式)，用一个离子方程式证明：____。(4)D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式：___。
参考答案1．B2．C3．C4．A5．A6．D7．C8．B9．A10．D11．D12．C13．C14．C15．B16．C    O    Na    S    三    VIA    H2SO4    2Na + 2H2O =2NaOH + H2    碱性    17．    H2O  H2O2    第二周期 ⅣA族    CO2＋OH－＝HCO3－    S2－、O2－、Na＋、Al3＋    2Al + 2OH- + ６H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑    铝或Al    共价键    1：2    HS－＋OH－＝S2－＋H2O或H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O    18．Na＞Al＞Cl    H－O－O－H    NH3    NH3＋H3O+= NH4+＋OH－    2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑