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北京课改版九年级上册第5章 化学元素与物质组成的表示第二节 物质组成的表示——化学式示范课ppt课件
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这是一份北京课改版九年级上册第5章 化学元素与物质组成的表示第二节 物质组成的表示——化学式示范课ppt课件，共55页。PPT课件主要包含了学习目标，H2O，相对质量分子，2H2O，练习1，nH2O等内容，欢迎下载使用。
1.了解依据化学式计算的基本原理，掌握相对分子 质量、元素质量比、元素质量分数的相关计算。2.体会物质组成的计算在生活、生产中的实际应用 价值。
依据普鲁斯特的数据和相对原子质量，计算两种铁的 氧化物中铁原子和氧原子的个数比，并写出化学式。
含氧30%，含铁70%
含氧27.6%，含铁72.4%
相对原子质量 Fe-56 O-16
【回顾】相对原子质量的含义
某原子的相对原子质量=
碳-12原子质量的1/12
5.314 ×10-26
【回顾】相对质量与实际质量的关系
原子实际质量之比=原子相对质量之比
相对原子质量是为原子“量身定做”的一个物理量，是化学计算的基础。
依据化学式的计算
相对分子质量 物质中各元素的质量比 物质中某元素的质量分数
相对原子质量:H-1 O-16
【问题1】结合氢和氧的相对原子质量可以得知哪些关于水组成的定量信息？
【任务一】计算1个水分子的相对质量。
1×2 +16×1=18
2个氢原子和一个氧原子的相对质量的总和。
1个水分子的相对质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号是 Mr ，单位是 “1” 。
Mr (H2O ) = 1×2 +16×1=18
相对原子质量:H-1 O-16C-12 Ca-40
【任务二】计算二氧化碳（CO2）和氢氧化钙[Ca(OH)2] 的相对分子质量。
Mr (CO2 ) = 12×1 +16×2 = 44
Mr[Ca(OH)2]
= 40×1 +(16 +1)×2 = 74
【任务三】计算2H2O的相对质量。
2×(1×2 +16×1) = 36
是2个水分子的相对分子质量总和
计算 2KMnO4的相对质量。
2 ×(39×1 +55×1+16×4) =316
相对原子质量:K-39 Mn-55 O-16
相对分子质量 物质中各元素的质量比物质中某元素的质量分数
【问题2】 一个水分子中的氢、氧原子质量比与 一杯水中氢、氧元素的质量比关系如何？
相等？ 一杯水中的氢、氧元素质量比大？ 无法比较？
相对原子质量:H-1 O-16
一个水分子中氢、氧原子的质量比等于n个水分子中氢、氧原子的质量比。
2n个氢原子 n个氧原子
所有的氧原子统称氧元素
所有的氢原子统称氢元素
一个水分子中的氢、氧原子质量比与 一杯水中氢、氧元素的质量比相等
一个水分子中的氢、氧原子质量比：
(1×2) :(16×1) =2:16 = 1:8
计算水中氢、氧元素的质量比：
氧的相对原子质量×氧原子个数
氢的相对原子质量×氢原子个数
相对原子质量:H-1 N-14 O-16
【任务五】计算NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比。
注：同种元素的原子全部加和在一起
解： NH4NO3中氮、氢、氧元素的 质量比是：
(14×2) :(1×4) :(16×3) = 28:4:48 = 7:1:12
【练习2】某硫的氧化物中硫元素与氧元素的质量比为 2∶3，则该氧化物的化学式为 。
相对原子质量∶ O-16 S-32
解：设硫原子的个数为x，氧原子的个数为y。
化合物中某元素的质量与组成该化合物各元素质量的和之比。
元素的质量分数
【问题3】一个水分子中氢原子的质量分数与一杯水中氢元素的质量分数关系如何？
相等？ 一杯水中的氢元素的质量分数大？ 无法比较？
2×（1×2+16×1）
n（1×2+16×1）
一个水分子中氢原子的质量分数等于n个水分子中氢原子的质量分数。
一个水分子中氢原子的质量分数与一杯 水中氢元素的质量分数相等
一个水分子中的氢原子的质量分数：
【规范格式】 解：水中氢元素的质量分数：
1.计算36 g 水中氢元素的质量2.计算含有64 g 氧元素的水的质量。
【练习3】
水中氢元素的质量分数：
36 g × 11.1% = 3.96 g
36 g 水中含有3.96 g 氢元素。
含有64 g 氧元素的水的质量：64 g ÷ 88.9% = 72 g
水中氧元素的质量分数：
【任务七】联系生活实际的计算
钙是人体内第五位重要的元素，人体骨骼中钙的总含量约为1.2～1.5 kg，青少年处于生长发育期，每天应摄入约为1.2 g左右的钙元素，才能维持骨骼的健康发育。
【问题4】补充说明书上的空白处。
【问题5】按用量服用，每天补充钙元素的质量为多少？
相对原子质量:C-12 O-16 Ca-40
解： CaCO3中钙元素的质量分数：
×100% = 40%
Ca的相对原子质量×Ca的原子个数
CaCO3的相对分子质量
相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40
补充的钙元素的质量为: 0.6 g ×2 = 1.2 g
【反思】为什么依据化学式可以进行物质组成的简单计算？
1.了解依据化学式计算的基本原理，掌握相对分子 质量、元素质量比、元素质量分数的相关计算。2.体会物质组成的计算在生活、生产中的实际应用 价值。
依据普鲁斯特的数据和相对原子质量，计算两种铁的 氧化物中铁原子和氧原子的个数比，并写出化学式。
含氧30%，含铁70%
含氧27.6%，含铁72.4%
相对原子质量 Fe-56 O-16
【回顾】相对原子质量的含义
某原子的相对原子质量=
碳-12原子质量的1/12
5.314 ×10-26
【回顾】相对质量与实际质量的关系
原子实际质量之比=原子相对质量之比
相对原子质量是为原子“量身定做”的一个物理量，是化学计算的基础。
依据化学式的计算
相对分子质量 物质中各元素的质量比 物质中某元素的质量分数
相对原子质量:H-1 O-16
【问题1】结合氢和氧的相对原子质量可以得知哪些关于水组成的定量信息？
【任务一】计算1个水分子的相对质量。
1×2 +16×1=18
2个氢原子和一个氧原子的相对质量的总和。
1个水分子的相对质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号是 Mr ，单位是 “1” 。
Mr (H2O ) = 1×2 +16×1=18
相对原子质量:H-1 O-16C-12 Ca-40
【任务二】计算二氧化碳（CO2）和氢氧化钙[Ca(OH)2] 的相对分子质量。
Mr (CO2 ) = 12×1 +16×2 = 44
Mr[Ca(OH)2]
= 40×1 +(16 +1)×2 = 74
【任务三】计算2H2O的相对质量。
2×(1×2 +16×1) = 36
是2个水分子的相对分子质量总和
计算 2KMnO4的相对质量。
2 ×(39×1 +55×1+16×4) =316
相对原子质量:K-39 Mn-55 O-16
相对分子质量 物质中各元素的质量比物质中某元素的质量分数
【问题2】 一个水分子中的氢、氧原子质量比与 一杯水中氢、氧元素的质量比关系如何？
相等？ 一杯水中的氢、氧元素质量比大？ 无法比较？
相对原子质量:H-1 O-16
一个水分子中氢、氧原子的质量比等于n个水分子中氢、氧原子的质量比。
2n个氢原子 n个氧原子
所有的氧原子统称氧元素
所有的氢原子统称氢元素
一个水分子中的氢、氧原子质量比与 一杯水中氢、氧元素的质量比相等
一个水分子中的氢、氧原子质量比：
(1×2) :(16×1) =2:16 = 1:8
计算水中氢、氧元素的质量比：
氧的相对原子质量×氧原子个数
氢的相对原子质量×氢原子个数
相对原子质量:H-1 N-14 O-16
【任务五】计算NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比。
注：同种元素的原子全部加和在一起
解： NH4NO3中氮、氢、氧元素的 质量比是：
(14×2) :(1×4) :(16×3) = 28:4:48 = 7:1:12
【练习2】某硫的氧化物中硫元素与氧元素的质量比为 2∶3，则该氧化物的化学式为 。
相对原子质量∶ O-16 S-32
解：设硫原子的个数为x，氧原子的个数为y。
化合物中某元素的质量与组成该化合物各元素质量的和之比。
元素的质量分数
【问题3】一个水分子中氢原子的质量分数与一杯水中氢元素的质量分数关系如何？
相等？ 一杯水中的氢元素的质量分数大？ 无法比较？
2×（1×2+16×1）
n（1×2+16×1）
一个水分子中氢原子的质量分数等于n个水分子中氢原子的质量分数。
一个水分子中氢原子的质量分数与一杯 水中氢元素的质量分数相等
一个水分子中的氢原子的质量分数：
【规范格式】 解：水中氢元素的质量分数：
1.计算36 g 水中氢元素的质量2.计算含有64 g 氧元素的水的质量。
【练习3】
水中氢元素的质量分数：
36 g × 11.1% = 3.96 g
36 g 水中含有3.96 g 氢元素。
含有64 g 氧元素的水的质量：64 g ÷ 88.9% = 72 g
水中氧元素的质量分数：
【任务七】联系生活实际的计算
钙是人体内第五位重要的元素，人体骨骼中钙的总含量约为1.2～1.5 kg，青少年处于生长发育期，每天应摄入约为1.2 g左右的钙元素，才能维持骨骼的健康发育。
【问题4】补充说明书上的空白处。
【问题5】按用量服用，每天补充钙元素的质量为多少？
相对原子质量:C-12 O-16 Ca-40
解： CaCO3中钙元素的质量分数：
×100% = 40%
Ca的相对原子质量×Ca的原子个数
CaCO3的相对分子质量
相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40
补充的钙元素的质量为: 0.6 g ×2 = 1.2 g
【反思】为什么依据化学式可以进行物质组成的简单计算？
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