北京课改版九年级上册第二节 原子核外电子的排布 离子课文课件ppt

这是一份北京课改版九年级上册第二节 原子核外电子的排布 离子课文课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了英国道尔顿，年实心球模型，英国汤姆逊，英国卢瑟福，丹麦玻尔，原子不显电性，原子核，核外电子，带正电，带负电等内容，欢迎下载使用。

1904年葡萄干布丁无核模型
1911年原子行星模型
1913年电子壳层模型
每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷
1．知道原子核外电子是分层排布的。2．了解用原子结构示意图表示原子结构的方法，会识别常见原子 　结构示意图。3．知道原子最外层电子数与其在化学变化中的表现密切相关。4．知道离子是构成物质的一种微粒，且离子与原子可以互相转化。
一、原子核外电子的排布
核外电子真的能像宏观物质一样绕核做圆周运动吗？
不确定性原理——人们不可能同时知道一个粒子的位置和它的速度。
再给氢原子拍摄一张照片
给氢原子拍照10000次，并将10000张照片进行叠加
1926年提出薛定谔方程
规律：1.电子在原子核外分层排布。
思考1：钠原子的核电荷数为11，其核外电子数是多少？ 为什么？
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
钠原子的核外电子数为11
如何用一种简明的方式表示电子在原子核外的排布情况？
图3-10 钠原子结构示意图
思考2：你能说出氯原子中含有的质子个数是多少吗？ 氯原子核外电子分几层？每一层上的电子个数是多少？
氯原子中含有17个质子，核外电子分3层，第一层电子数为2，第二层电子数为8，最外层电子数为7。
思考3：核外电子每层上排列的电子数目如何确定呢？
2．最外层电子数不超过8个。
1．每层最多排 2n2 个电子。 （n表示电子层数）
规律：1．电子在原子核外分层排布。
3．最外层电子数不超过8个。
2．第一层最多容纳2个电子, 第二层最多容纳8个电子。
任务一：将锂原子、氧原子和镁原子的原子结构示意图补充完整。
图3-11 核电荷数为1~18的原子结构示意图
思考4：观察图中各原子的电子层数和原子位置的排列有什么关系？
思考5：图中各原子的最外层电子数和原子位置的排列有什么关系？
2 3 4 5 6 7
思考6：图中用三种不同颜色示意的原子，其核外电子的排布 （尤其是最外层电子数）有什么特点？
原子的最外层达到满电子时为稳定结构。
表3-4 各类原子的最外层电子数及在化学变化中的表现
任务二：将表3-4补充完整。
原子最外层电子数与其在化学变化中的表现密切相关。
食盐的主要成分氯化钠（NaCl）
钠在氯气中燃烧生成氯化钠
钠 + 氯气 氯化钠 (Na) (Cl2) (NaCl)
思考7：试从原子最外层电子数变化的角度分析以下化学变化， 钠原子和氯原子在化学变化中分别有什么表现？
思考8：镁条在点燃条件下与氧气发生化学变化生成氧化镁，氧 化镁由氧离子和镁离子构成。参照氯化钠的形成过程， 请画出氧化镁的形成。
思考9：参照氯化钠的形成分析镁条在氯气中燃烧生成氯化镁的过程。
原子得失电子之后形成的带电的原子(或原子团)叫做离子。
思考10：如何判断离子的电性？
带正电荷的离子统称为阳离子
带负电荷的离子统称为阴离子
原子符号的右上角用数字和正负号标明所带的电荷数和电性
Na Cl Mg O
Na+ Cl- Mg2+ O2-
质子数 = 核外电子数
质子数 ≠ 核外电子数
1.离子是构成物质的一种微粒。2.离子是由原子得失电子形成的带电的原子或原子团。
如硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）、氢氧根离子（OH-）等
3. 离子符号的书写一般是在原子符号的右上角标明所 带电荷数及电性。如Mg2+、Cl-等。
与该原子在化学变化中的表现有关