高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应作业课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应作业课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了BaCO3，BaSO4，有白色沉淀生成，Cu2＋，Cl－等内容，欢迎下载使用。

1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)
2．在含有大量H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)A．OH－　　　　　　B．Mg2＋C．Ag＋ D．
3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)
4．某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　)
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
6．在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)
7．在某酸性溶液中分别加入下列各组离子，一定能大量共存的 是(　　)
8．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋ ===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应： Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑D．氢氧化镁与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
9．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．往澄清石灰水中通入过量CO2： Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多： HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
10．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．Cu与AgNO3溶液：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag B．稀盐酸与KOH溶液：H＋＋OH－===H2O C．CaCO3与稀盐酸： ＋2H＋===CO2↑＋H2O D．FeO与稀硫酸：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O
【解析】A项电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，A项错误；稀盐酸与氢氧化钾溶液发生中和反应，B项正确；碳酸钙不溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，C项错误；FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，正确的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，D项错误。
11．按要求书写化学方程式或离子方程式。 (1)氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式： __________________________________。 (2)硝酸钙与碳酸钠反应的离子方程式： __________________________。 (3)2H＋＋ ===CO2↑＋H2O对应的化学方程式： ____________________________________________。 (4)H＋＋OH－===H2O对应的化学方程式： _____________________________。
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
H2SO4＋Na2CO3===CO2↑＋H2O＋Na2SO4
HCl＋NaOH===H2O＋NaCl
(5)Ba2＋＋ ===BaSO4↓对应的化学方程式：_____________________________________________________________。
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl[(3)(4)(5)其他合理答案也可]
①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液 ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现 白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀 乙。 根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是_______________________________。(2)溶液中一定存在的离子是_______________。(3)沉淀乙中一定含有___________，可能含有__________。判断乙成分的方法是_________________________________________________，有关反应的离子方程式是____________________________________。
在沉淀乙中加入过量稀盐酸，观察沉淀是否全部溶解
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
13．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A．CaCO3和HCl、K2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
14．某学生利用如图装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。 下列说法中正确的是(题图中NaCl溶液是不饱和溶液)(　　) A．当开关K闭合后，电流计指针发生偏转， 证明NaCl溶液是电解质 B．闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体， 电流计指针不发生变化 C．闭合开关K，往溶液中加入CaCO3固体， 电流计示数逐渐增大 D．将NaCl溶液换成熔融态的NaCl，电流计指针也会偏转
【解析】开关闭合后，电流计指针发生偏转，说明溶液中存在自由移动的离子，NaCl发生了电离，NaCl是电解质，但NaCl溶液为混合物，不是电解质，A错误；往不饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B错误；往NaCl溶液中加入CaCO3固体，CaCO3难溶于水且不与NaCl反应，故溶液中自由移动的离子浓度不变，溶液导电能力不变，电流计示数不变，C错误；NaCl在熔融态也能发生电离，电流计指针也偏转，D正确。
15．某学生设计如图所示的方法对A盐进行鉴定，由此分析，下 列结论中正确的是(　　) A．A中一定有Fe3＋ B．C中一定有Cu2＋ C．B一定为AgCl沉淀 D．A一定为CuCl2溶液
【解析】若A中含有Fe3＋，则D中肯定会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，A选项错误；在中学阶段，氢氧化物中只有Cu(OH)2是蓝色沉淀，所以C和A中一定含有Cu2＋，A可能是CuCl2、CuSO4等溶液，B选项正确，D选项错误；A和硝酸银溶液反应生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2SO4等，C选项错误。
16．某同学在实验室中进行如下实验：
以下结论不正确的是(　　)A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4C．Ⅲ 中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．Ⅰ、Ⅱ中发生的反应均是复分解反应【解析】Ⅰ中氢氧化钠溶液与稀硫酸反应无明显现象，但反应生成硫酸钠和水， A项错误；Ⅱ中氯化钡与硫酸铜反应生成的白色沉淀为BaSO4，B项正确；Ⅲ中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，C项正确；Ⅰ、Ⅱ中发生的反应均是复分解反应，D项正确。
17．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示 的是(　　)
18．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加 入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶 液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积关系如图乙所示。
请回答下列问题：(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_______(填字母)。a．天平 b．烧杯　 c．漏斗 d．玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为______________________。(3)AB段反应的离子方程式为______________________________。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_______________________，对应反应的离子方程式为________________________。
H＋＋OH－===H2O
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
【解析】图乙中OA段表示OH－与H＋反应，AB段表示OH－与Mg2＋反应。B点对应溶液为NaCl溶液，加入AgNO3溶液发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，观察到有白色沉淀生成。
19．某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量的 Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白 色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有 白色沉淀生成； ③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加 AgNO3溶液，也产生白色沉淀。 请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是___________。(2)通过实验可初步确定自来水中_________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断的依据是____________________________________________________________(用离子方程式表示)。(3)自来水中所含阴离子可以确定有_______，理由是______________________________________________(结合离子方程式说明)。(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓
Cl－＋Ag＋===AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸
__________________________________________________________________________________________________________________________________。
取实验②反应后的上层清液适量于试管中，滴加足量稀盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量