初中课题 2 金属的化学性质课文内容课件ppt

这是一份初中课题 2 金属的化学性质课文内容课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了金属的化学性质，联系生活，二金属与酸的反应，活动与探究，看图回答问题，物理方法，化学方法等内容，欢迎下载使用。
英国业余探宝者发现撒克逊宝藏
从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢?
你能说出有金属参加的反应吗？
2Mg＋O2＝2MgO
镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
反应的难易和剧烈程度不相同
金即使在高温时也不与氧气反应。
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，
但在高温时能与氧气反应。
3Fe+2O2 ＝ Fe3O4
2Cu+O2 = 2CuO
1.大多数金属能与氧气反应
判断金属活泼性的方法一：金属与氧气反应的难易和剧烈程度
为什么铝制品不易生锈？
铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。
这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。
4Al +3O2 = 2Al2O3
1、所有的金属都可以和酸反应吗？
2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
B 组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。
A 组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀盐酸。
剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量。
反应比较剧烈，产生大量的气泡，
反应较慢，冒出气泡，形成浅绿色的溶液
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
1、与盐酸反应金属是？不与盐酸反应金属是？
2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？
3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？
判断金属活泼性的方法二：金属与酸反应的剧烈程度
判断金属活动性的方法二：
一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较 ,不反应的较 ; 反应越剧烈的越 ,越缓慢的越 .
Mg + 2HCl H2 + MgCl2Zn + 2HCl H2 + ZnCl2 Fe + 2HCl H2 + FeCl2
Mg + 2HCl H2 + MgCl2Zn + 2HCl H2 + ZnCl2 Fe + 2HCl H2 + FeCl2Mg + H2SO4 Zn + H2SO4 Fe + H2SO4
Mg + 2HCl H2 + MgCl2Zn + 2HCl H2 + ZnCl2 Fe + 2HCl H2 + FeCl2Mg + H2SO4 H2 + MgSO4 Zn + H2SO4 H2 + ZnSO4Fe + H2SO4 H2 + FeSO4
小结： 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
讨论:对于以上的反应，从反应物和生成物物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？
你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律吗？
现象：_________________________________________________________________________________________________________
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
该反应的化学方程式：
三.金属与化合物溶液（盐溶液）的反应
所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？
铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。
铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
金属与某些化合物的溶液（盐溶液）反应
活动性:Cu < Al
以上三种金属活动性顺序为: Al Cu Ag
2、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。
1、部分金属能与金属化合物的溶液反应。
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序中，位于H前面的金属能置换出酸溶液中的氢（除浓硫酸、硝酸）。
3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来（注意：1、K、Ca、Na除外2、盐必须可溶）。
常见金属的活动性顺序:K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au.钾 钙 钠 镁 铝, 锌 铁 锡 铅 (氢), 铜 汞 银 铂 金.
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用含义:
4、铁与溶液发生置换反应，生成亚铁化合物。
判断下列各组物质能否发生反应？（1）铜和硫酸锌溶液（2）锌和硫酸铜溶液（3）金和硫酸铜溶液（4）铁和氯化银
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
利用Al丝、Cu丝及CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。判断Al、Cu的活动性
将铝丝浸入CuSO4溶液中
铝丝表面覆盖一层红色物质
将铜丝浸入Al2(SO4)3溶液中
1. 如何验证铝和铜之间的活动性?
黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。你能帮助警察鉴别真假黄金吗？
知识运用：社会上有些不法分子时常以黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。你有什么好方法证明是假黄金?
　金属的化学性质 １.金属的化学性质；（1）大多数金属能与O2反应；（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应；（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应。２、置换反应　　　特点： 单质＋化合物 → 新单质＋新化合物３、常见金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au
谈一谈:通过这节课的学习,你有什么收获?