初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质教学ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质教学ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了思考与分析，铜丝表面没有变化，ZnCuAg，想一想共有几种方案，金属与酸反应，金属与盐反应，金属与氧气反应，MgZnCu，金属活动性的应用，书本P34页等内容，欢迎下载使用。
有一个硫酸工厂里的一位工人将盛放过浓硫酸的铁桶稍做冲洗，一段时间后，用氧炔焰来切割铁桶，突然铁桶发生了猛烈的爆炸。你能解释其中的原因么？
由于浓硫酸被水冲洗后，变成了稀硫酸。稀硫酸与金属铁发生了反应，并放出氢气。氢气遇火后，发生爆炸。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、除锈)铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。____________________________。
铁丝的表面覆盖一层红色物质
2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。________________________。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu与FeSO4不发生反应
说明：铁的化学性质比铜活泼
在盛有硝酸银和硫酸锌溶液的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 ; 。
浸在硝酸银溶液中的铜丝表面上呈银白色浸在硫酸锌溶液中的铜丝表面上无变化
Cu+ 2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为 。
Cu + ZnSO4 ≠
活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
条件：1、反应物中金属的活动性要强于盐中金属的活动性。
2、盐必须可溶，反应在水溶液中进行。
K、Ca、Na先与水反应生成碱和氢气，然后碱与盐反应生成新盐和新碱
3、金属活动性顺序表中，金属要除K、Ca、Na。
湿法炼铜 用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放在硫酸铜溶液中把铜置换出来。这种方法叫湿法炼铜。湿法炼铜技术是我国古代发明的，其原理就是用置换反应制取金属。我国也是世界上最早使用湿法炼铜的国家。
H2SO4+CuO===CuSO4+H2O
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜作用，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”。写出上述两步反应的方程式： ① , ② .
请归纳出金属的化学性质
讨论：设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。
方案一：将颗粒大小相同的镁、锌、铜三种金属分别放到盛有同体积相同质量分数的稀盐酸试管中，观察实验现象。
结论：镁、锌、铜（氢）的活动性由强到弱的顺序为______________。
Mg>Zn>H >Cu
现象：铜表面无气泡产生，镁和锌表面产生气泡，但镁产生的气泡的速度比锌要快。
方案二：取锌粒分别放入硫酸镁和硫酸铜溶液，观察实验现象。
结论：镁、锌、铜的活动性由强到弱的顺序为______________。
现象：若锌不能置换出硫酸镁溶液中的镁，而锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明镁比锌活泼，锌比铜活泼
根据大量的实验事实，人们总结出一些常见金属的金属活动性顺序：
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金
3、一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。金属 + 盐 = 新金属 + 新盐
2、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来，排在氢后面的金属则不能。金属 + 酸 = 盐 + 氢气
K Ca Na Mg Al Zn F e Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1、越排在前面的金属，越容易失去电子变为阳离子，金属活动性越强。
为什么的钱币用铜 、银、金等金属来制造？
思考２：能否用铁制的容器配置浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？
思考１：根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质？为什么？
不能，因为锡能跟酸反应。Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑
不能，铁能跟波尔多液反应。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
1、下列各组金属中，按金属活动性由强 到弱顺序排列的是  （         ） A、Na、Fe、Mg     B、K、Cu、Fe    C、Al、Zn、Hg   D、Ca、Ag、Zn
2、下列溶液可用铁制容器存放的（　　）Ａ CuSO4 ＢHCl Ｃ H2SO4 Ｄ NaOH
3、X、Y两金属都能跟硝酸银溶液起反应，置换出银；X跟稀硫酸不反应，Y跟稀硫酸起反应生成氢气，由此判断X、Y两金属可能依次是 （       ） A.铜、锌  B.铁、锌  C.铜、汞   D.铁、汞
4．下列物质中不能跟金属铁反应的是 A、氧气 B．氢氧化钙 C.、硫酸铜 D．稀硫酸
6、已知下列反应：（1）Zn + FeSO4 == ZnSO4 + Fe（2）Cu + AgNO3 == Ag +Cu（NO3）2（3）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 你能判断出这三种金属的活动性顺序吗？
Zn ＞Fe ＞ Cu ＞ Ag
7、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面由Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（       ） A.Z、Y、X     B.Y、Z、X    C.Z、X、Y    D.Y、X、Z
8、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液的质量增加的是:( ) A．硫酸铝 B．硫酸铜 C．硫酸 D．硝酸银
1、设计实验除去杂质： ⓐ铜粉中含有的少量铁粉； ⓑFeCl2溶液中含有的少量CuCl2 。
3、调查化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属，通过实验做出初步分析和判断，并提交调查分析报告。
a.用稀盐酸 b.用铁粉
银粉即是铝粉，是具有银色光泽的金属装饰颜料，广泛应用于涂料行业。
4、已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。 ①把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。 ②把一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜溶液中。
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
有气体产生，滴有酚酞的水显红色
2K+2H2O=2KOH+H2 ↑
2KOH＋CuSO4 ＝ K2SO4＋Cu(OH)2↓
有气体产生，硫酸铜溶液与KOH溶液反应产生氢氧化铜篮色沉淀。
5、金属单质在水溶液中越易失去电子，说明它越________(填“容易”或“不容易”)跟其他物质发生化学反应，它的金属性就越________ 。
6、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn7、工厂中含有少量氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合形成污水，若向污水中加入足量的铁粉，则处理后的水中一定含有的金属离子是（ ） A.Zn2+、Cu2+ B.Zn2+、Fe2+ C.Cu2+、Fe2+ D.只有Fe2+
8、随着科学技术的发展和生活水平的提高，铝制品的应用越来越广泛，如：易拉罐、瓶盖、食品包装袋、铝箔等。若能回收起来，既能回收非再生能源，又能减少环境污染，确实是一件利国利民的大好事。某校自然科学兴趣小组在全校每班中抽取二名学生家庭作调查，得：每个学生家庭一年内消耗铝约为0.5千克。（1）假设全校一年能回收到1350千克废铝，经测定废铝中含铝为80%，若全部和稀硫酸反应用于制取氢气，那么能制取氢气多少千克？（2）硫酸铝在日常生活中用途很广，例如：利用它可制取一种能治疗人体胃酸过多的药物胃舒平（胃舒平的主要成分是氢氧化铝）。写出用硫酸铝制取氢氧化铝的化学方程式： 　　　 　　　；
9、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀生成。析出的金属是（ ）A、铁和铜 B、铜和银 C、银 D、铜10、要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可用于实验的物质组是（ ） A．铁、铜、 氯化镁溶液 B．铁、氯化铜溶液、氯化镁溶液 C．镁、铜、氯化亚铁溶液 D．镁、氯化铜溶液、氯化亚铁溶液
11．为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动顺序，小林同学设计了如下实验： ①将锌粒放人CuSO4溶液中，锌粒表面出现红色固体； ②将锌片插人Hg(N03)2溶液中一会儿取出，锌片表面出现银白色金属； ③将铜丝插入ZnSO4溶液中，无明显现象。 (1)小林同学得出的结论是________________，要得出三种金属的活动顺序，小林还应该做的实验是_______________ _______。 (2)为了使实验尽量简化，我认为可用__步实验就能得出结论，实验内容是_____________________________________ 。
将铜丝插入Hg(N03)2溶液中一会儿取出，观察实验现象．
①将铜丝插入ZnSO4溶液中，无明显现象。 ②将铜丝插人Hg(N03)2溶液中一会儿取出，铜丝表面出现银白色金属．