2021学年第六单元 碳和碳的氧化物综合与测试同步训练题

第六单元《碳和碳的氧化物》测试题

一、单选题

1．化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列对宏观现象的解释正确的是

A．热胀冷缩，是因为温度升高微粒变大；温度降低，微粒变小

B．湿衣服在阳光下干得更快，是因为温度高，微粒运动速率大

C．在一定条件下，CO2气体会变成固体，此时CO2分子停止运动

D．金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是构成它们的原子不同

2．下列二氧化碳的用途既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的

A．制干冰 B．温室中做气体肥料 C．做化工原料 D．灭火

3．实验室制取氢气的原理是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。下列气体的实验室制法中，与制取氢气所用的实验器材相同且所选试剂正确的是

A．高锰酸钾加热分解制取氧气

B．石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳

C．双氧水与二氧化锰混合制取氧气

D．氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气

4．以下装置中，进行“木炭还原氧化铜”实验最好采用的是

A． B．C． D．

5．下列实验操作正确的是

A．放置使用后的酒精灯 B．二氧化碳性质实验

C．氢气验纯 D．倾倒液体药品

6．下列有关碳和碳的化合物说法错误的是

A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质

B．原子的排列方式不同，决定了碳单质的性质的不同

C．CO和CO2都有毒，都是大气污染物

D．水墨画长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼

7．要鉴别空气、二氧化碳和氧气三瓶气体，下列操作正确的是

A．将气体分别通入水中             B．将燃着的木条分别插入瓶中

C．将带火星的木条分别插入瓶中      D．将气体分别通入澄清石灰水

8．实验室制取二氧化碳气体所选药品， 正确的是

A．石灰石和稀硫酸           B．石灰石和稀盐酸

C．碳酸钠和稀盐酸           D．大理石和浓盐酸

9．试分析下列说法，其中不正确的是

A．催化剂在化学反应前后质量和性质都不改变

B．由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C．碳的同素异形体有金刚石、石墨等

D．某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中含有钠元素

10．下列物质的性质与用途有关联的是

A．A B．B C．C D．D

11．实验室区分下列物质的两种实验方案都合理的是

A．A B．B C．C D．D

12．下列涉及学科观点的有关说法不正确的是

A．根据结构观：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为两者的分子构成不同

B．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化

C．根据微粒观：氯化钠是由氯化钠分子构成的

D．根据守恒观：高锰酸钾加热后固体减少的质量即为产生氧气的质量

13．分析下列化学反应，所得结论不正确的是

，，

A．上述转化都只能通过与氧气反应来实现

B．反应物相同，参加反应的物质的质量不同时，生成物可能不同

C．上述反应的生成物都是氧化物

D．碳、一氧化碳均具有还原性，可用于炼铁工业

14．下列关于碳和碳的氧化物说法正确的是

A．金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的

B．CO和CO2组成元素相同，化学性质也相同

C．CO还原CuO时，先加热，再通CO，避免CO逸出污染空气

D．档案的书写通常使用碳素墨水是因为常温下碳的化学性质不活泼

15．下列实验中利用提供的方案不能达到目的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

16．人类的生活和生产都离不开水。

（1）城市生活用水是经自来水厂净化处理过的。用___________的方法除去水中难溶性杂质，利用活性炭的___________性除去水中的色素和异味。可用___________检验自来水是否为硬水。

（2）电解水制氢气的化学方程式为___________。氢气被视为理想清洁燃料的原因是___________。

17．“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术(如图所示)

我国能源消耗的70%来自于煤炭，每秒有100吨煤体在燃烧，年消耗量超过30亿吨，如果任由煤炭资源在诸多领域利用，将对大气、河流、土地产生污染，温室效应增强。为实现节能减排、绿色环保，我国政府举全国之力，积极倡导并大力发展新的绿色经济。比如：电厂中的煤在极高的温度下充分燃烧，会产生大量CO2，每年的排放量大约1600万吨，运用“碳捕提与封存”技术，这些CO2将不会进入大气。被封存的CO2有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。完成下列任务：

(1)“碳捕捉与封存”技术有利于控制_______的加剧。

(2)煤在极高的温度下充分燃烧，主要发生反应的化学方程式为_______。

(3)将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会_______。

(4)将CO2封入蓄水层过程中，反应生成的主要化合物的名称为_______。

(5)被封存起来的CO2可用作气体肥料，是因其能参与植物的_______。

18．化学与我们的生产、生活息息相关。现有以下物质：

①氧气         ②活性炭      ③氮气       ④金刚石

请选择合适物质的序号填空：

（1）常用于冰箱除异味的物质是______________。

（2）当人出现高原反应时应立即吸入的气体是______________。

（3）可用作装饰品的是______________。

（4）充入食品包装袋中可以防腐的气体单质是______________。

19．选择O2、CO、CO2、H2填空，并写出有关反应的化学方程式：

（1）能使带火星的木条复燃的是______；

（2）能用于灭火的是______，造成煤气中毒的是______；

（3）能在空气中燃烧的单质是______，反应方程式为______；

（4）能使氧化铜还原成铜的化合物是______， 反应方程式为______。

三、推断题

20．已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B乃生命之源，是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解为B和C，且C能使澄清石灰水变浑浊，它们之间的转化关系如图所示。

（1）A的名称_______，请写出A和E反应的化学方程式_______。

（2）请写出D→B+C的化学方程式____，并说出C的一种用途______。

21．如图体现了A-Y相互之间的转化关系（A-Y均为纯净物；图中“→”表示反应生成），图中有部分生成物未标出。已知常温下D、E、F、Y均为无色气体，Y有毒：C、X均为黑色固体，G是红色金属单质，H是石灰石的主要成分。

（1）写出下列三种物质的化学式：B______；G______；H______。

（2）写出符合下列转化关系的化学方程式：

①B→E+F：______；

②C→G：______；

（3）A中含______种元素。

四、实验题

22．下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题：

（1）写出编号①仪器的名称________。

（2）实验室制取二氧化碳的发生装置为________（填装置序号）。

（3）实验室若用AE装制取氧气，实验结束时应先________。（填“从水槽中取出导管”或“熄灭酒精灯”）。

23．同学们在实验室进行氧气和二氧化碳的制取和性质探究，请根据装置回答下列问题。

（1）写出仪器的名称：a______，b______。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取比较纯净的氧气用于铁丝燃烧实验，从A—E中选择的发生和收集的装置是______（填字母序号）。

（3）为探究二氧化碳的性质，小丽用大理石和稀盐酸制取了一瓶二氧化碳气体，发生反应的化学方程式是______。

（4）若要用F装置检验CO2，在F装置中盛放的试剂名称是______，CO2应从______（填“c”或“d”）端通入。

（5）小明得知Fe2O3可作KClO3分解制O2反应的催化剂，进行了氧气制备的探究。

（查阅资料）加热KClO3分解可以得到氯化钾和氧气。

（实验）他用电子秤称取0.49gFe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温称得剩余固体的质量为1.98g。

（思考）他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。

（探究）他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是______。

（结论）根据质量守恒定律，请你计算出小明同学在（实验）中称取的KClO3的质量为______g，KClO3和Fe2O3的质量比是______（填最简比），不是最佳质量比。

五、计算题

24．化学兴趣小组为了测定一批从大鹏地质公园采集的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用10g石灰石样品，把100g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

（1）CO2对生活和环境的影响很大，下列描述错误的是_____（填字母序号）；

A CO2具有毒性        B CO2可用作气体肥料        C CO2可用于灭火        D CO2可用于治炼金属

（2）第一次实验参加反应的碳酸钙的质量为_____g；

（3）表格中m的值为_____；

（4）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____。

（5）计算石灰石完全反应后共生成二氧化碳的质量（根据化学方程式计算写出规范的计算步骤）。

25．某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g于烧杯中，将50.0g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下：

请计算：

（1）X的值为_____。

（2）计算该实验中产生二氧化碳的质量。

参考答案

1．B 2．D 3．C 4．C 5．B 6．C 7．B 8．B 9．A 10．A 11．B 12．C 13．A 14．D 15．B 16．

（1）    过滤    吸附    肥皂水   

（2）        燃烧后产物只有水，无污染   

17．温室效应        变小    碳酸    光合作用   

18．

（1）②

（2）①

（3）④

（4）③

19．

（1）O2

（2）    CO2    CO   

（3）    H2       

（4）    CO       

20．氧气            灭火（或人工降雨等）   

21．                    4   

22．

（1）酒精灯

（2）B

（3）从水槽中取出导管

23．铁架台    锥形瓶    BE        澄清石灰水    d    5：4    2.45    5：1   

24．（1）AD

（2）3

（3）2

（4）80%

（5）解：设石灰石完全反应共生成的CO2质量为

答：石灰石完全反应共生成的CO2质量为3.52g。

25．（1）2.0；

（2）设生成的二氧化碳质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100　　　　　　　　　　44

8.0g　　　　　　　　　　x

x＝3.52g

答：生成的二氧化碳质量为3.52g