2021年中考化学复习分类专题训练：溶液

这是一份2021年中考化学复习分类专题训练：溶液，共26页。

一．选择题（共14小题，满分28分，每小题2分）
1．（2分）以下物质不属于溶液的是（ ）
A．食盐水B．医用酒精C．冰水混合物D．碘酒
2．（2分）生活中的下列物质，不属于溶液的是（ ）
A．蔗糖水B．蒸馏水C．食盐水D．矿泉水
3．（2分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．汽油B．面粉C．蔗糖D．植物油
4．（2分）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵
5．（2分）“鲁山山泉水”是来沂源鲁山的天然矿泉水，判断“鲁山山泉水”属于溶液的依据是（ ）
①无色；②混合物；③化合物；④均一性；⑤稳定性
A．①②④B．②④⑤C．①③⑤D．③④⑤
6．（2分）欲在实验室配制100g 16%的氯化钠溶液进行选种，下列做法正确的是（ ）
A．计算：需要16g氯化钠，100g水
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠
C．量取：用50mL量筒量取所需的水
D．溶解：将称得的氯化钠倒入量筒溶解
7．（2分）下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（ ）
A．取用氯化钠固体B．称量氯化钠固体
C．量取水的体积D．溶解
8．（2分）以下实验操作错误的是（ ）
A．点燃可燃性气体前均要验纯
B．将浓硫酸缓慢加入水中搅拌稀释
C．加热蒸发皿直至溶液完全蒸干
D．用酒精灯盖灭酒精灯
9．（2分）一些食物的近似pH如下：葡萄3.5﹣4.5，苹果2.9﹣3.3，牛奶6.3﹣6.6，鸡蛋清7.6﹣8.0．下列说法错误的是（ ）
A．胃酸过多的人不应多食苹果
B．苹果汁的酸性比葡萄汁强
C．鸡蛋清是碱性食物
D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
10．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定、无色、透明的混合物
B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大
C．溶液中的溶质可能是固体、液体或气体
D．打开汽水瓶盖，汽水自动喷出，说明气体的溶解度随压强的减小而增大
11．（2分）a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A．t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，c溶液中溶质的质量分数保持不变
C．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D．在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同
12．（2分）根据如图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（ ）
A．图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g
B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
D．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
13．（2分）在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解。实验过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，NaCl的溶解度为36g
B．图③中的溶液是饱和溶液
C．图③中溶液的溶质质量为40g
D．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
14．（2分）在t℃时，将少量生石灰加入到一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至室温，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量减小的是（ ）
①溶质的质量
②溶剂的质量
③溶液的质量
④溶质的质量分数
⑤溶解度
A．①③⑤B．②③④C．①②③D．①②③④
二．解答题（共4小题，满分22分）
15．（6分）某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如下表所示）。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：
（1）这50毫升浓硫酸的质量为 克，其中含溶质硫酸 克。
（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。（结果保留一位小数）
16．（4分）实验室有质量分数为98%的浓硫酸，要配制质量分数为10%的稀硫酸196克，需要98%的浓硫酸 克，水 克。请在图中选择配制溶液所需的仪器（填编号） 、 、 。
17．（6分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
（1）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液的质量是 g。
（2）A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 。
18．（6分）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度．
根据表中数据，回答下列问题：
（1）找出氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围 ；
（2）20℃时，将18g氯化钠溶于100g水中得到氯化钠溶液，现欲改配成该温度下的饱和溶液，需再加入 g氯化钠固体；
（3）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，最好的方法是 ．
三．填空题（共2小题，满分16分，每小题8分）
19．（8分）甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其中甲、乙含有相同元素，在通常状况下均为液态．丙能使带火星木条复燃，它们之间的转化关系如图所示，“”表示由一种物质转化成另一种物质（图中部分反应条件及物质略去）．
（1）请推断：丙可能是 ；甲可能是 ；（均填化学式）
（2）写出乙转化为丙的化学方程式 ．
20．（8分）甲、乙、丙是三种单质，其中甲是黑色固体，乙、丙是气体；A、B、C、D、E都是化合物，很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵蚀．上述物质的相互转化关系如图所示（部分产物已略去），按下面的要求填空：
（1）A的化学式为 标出D中各元素的化合价
（2）写出反应C→E的化学方程式：
（3）举例说明B→D过程在实际中的应用： ．
四．解答题（共2小题，满分21分）
21．（10分）（1）如图是利用海盐提取粗盐的过程：
如图中①是 池（填“蒸发”或“冷却”）。
（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把 直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 （填序号）。
22．（11分）我市拥有丰富的海洋资源，综合利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是 ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 （填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 时，停止加热．
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入 进行检验．
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是 ；物质X是 （填名称）．
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式： ；
（5）从如图装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为 （用接口处字母填写）．
写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式： ．
五．解答题（共2小题，满分13分）
23．（6分）蔗糖的化学式C12H22O11，是食品中常用的甜品剂．请回答下列问题：
（1）蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为： ；蔗糖中碳元素的质量分数为： ．
（2）要配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为： ．
（3）要把（2）配得的溶液稀释为5%，需要添加水的质量为： ．
24．（7分）为测定标有质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，小明实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图．
（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g．
（2）请认真看清右图信息后回答以下问题
①当滴加盐酸到C点时，所消耗的盐酸中溶质的质量是多少？
②该盐酸的实际质量分数是多少？（保留到0.1%）
③导致盐酸溶液溶质质量分数改变的原因是： ．
④当滴加盐酸到图象中D点时，烧杯中溶液的溶质是 ．（填化学式）

参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题，满分28分，每小题2分）
1．（2分）以下物质不属于溶液的是（ ）
A．食盐水B．医用酒精C．冰水混合物D．碘酒
【分析】根据溶液属于混合物进行解答。
【解答】解：冰水混合物是水的两种状态混合，事实上只含有水着一种物质，属于纯净物，故不是溶液。
故选：C。
2．（2分）生活中的下列物质，不属于溶液的是（ ）
A．蔗糖水B．蒸馏水C．食盐水D．矿泉水
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、蔗糖水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A错
B、蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故B正确；
C、食盐水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、矿泉水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：B。
3．（2分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．汽油B．面粉C．蔗糖D．植物油
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答】解：A、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。
故选：C。
4．（2分）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵
【分析】根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题，知道常见放热物质有哪些，常见吸热物质有哪些，并能灵活运用。
【解答】解：U形管右边支管的红墨水液面降低，即左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，温度降低，压强减少，常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。常见的溶于水吸热的有：硝酸铵。
故选：D。
5．（2分）“鲁山山泉水”是来沂源鲁山的天然矿泉水，判断“鲁山山泉水”属于溶液的依据是（ ）
①无色；②混合物；③化合物；④均一性；⑤稳定性
A．①②④B．②④⑤C．①③⑤D．③④⑤
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，据此进行分析判断
【解答】解：判断“鲁山山泉水”属于溶液的依据是：具有均一性、稳定性，属于混合物。无色不是判断是否属于溶液的依据，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。
故选：B。
6．（2分）欲在实验室配制100g 16%的氯化钠溶液进行选种，下列做法正确的是（ ）
A．计算：需要16g氯化钠，100g水
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠
C．量取：用50mL量筒量取所需的水
D．溶解：将称得的氯化钠倒入量筒溶解
【分析】A、根据溶质、溶剂的计算方法来考虑；
B、称量一定量固体物质用托盘天平；
C、根据量筒选取原则分析解答；
D、溶液配制应在烧杯中进行．
【解答】解：A、在实验室配制16%的氯化钠溶液100g需氯化钠：100g×16%＝16g，则需要水100g﹣16g＝84g，故错误；
B、称量氯化钠的质量用托盘天平，正确；
C、选择量筒依据‘一次接近’的原则，所以量取84g，即84mL的水应用100mL的量筒，故错误；
D、溶液配制应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，故错误；
故选：B。
7．（2分）下列是“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作示意图，其中错误的是（ ）
A．取用氯化钠固体B．称量氯化钠固体
C．量取水的体积D．溶解
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法进行分析判断。
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放，图中所示操作正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
D、溶解时，为加快氯化钠的溶解速率，可用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。
故选：C。
8．（2分）以下实验操作错误的是（ ）
A．点燃可燃性气体前均要验纯
B．将浓硫酸缓慢加入水中搅拌稀释
C．加热蒸发皿直至溶液完全蒸干
D．用酒精灯盖灭酒精灯
【分析】A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
C、根据蒸发操作停止加热的时机进行分析判断．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
【解答】解：A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前均要验纯，故选项说法正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较大量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，故选项说法正确。
故选：C。
9．（2分）一些食物的近似pH如下：葡萄3.5﹣4.5，苹果2.9﹣3.3，牛奶6.3﹣6.6，鸡蛋清7.6﹣8.0．下列说法错误的是（ ）
A．胃酸过多的人不应多食苹果
B．苹果汁的酸性比葡萄汁强
C．鸡蛋清是碱性食物
D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。
【解答】解：A、因为苹果显酸性，胃酸过多的人不应多食苹果；
B、苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，酸性比葡萄汁强；
C、鸡蛋清是碱性食物；
D、葡萄汁显酸性，能使紫色石蕊试液变红。
故选：D。
10．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．溶液是均一、稳定、无色、透明的混合物
B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大
C．溶液中的溶质可能是固体、液体或气体
D．打开汽水瓶盖，汽水自动喷出，说明气体的溶解度随压强的减小而增大
【分析】A、根据常见溶液的特征进行分析判断；
B、温度降低，很多物质的不饱和溶液会变成饱和溶液，但溶质的质量分数不变；
C、溶质可以是固体、液体或是气体；
D、根据气体的溶解度与压强的关系分析．
【解答】解：A、溶液不一定都是无色、透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误；
B、温度降低，很多物质的不饱和溶液会变成饱和溶液，但溶质的质量分数不变。故B错误；
C、溶质可以是气体、固体或是液体，如酒精溶液中的溶质酒精就是液体，而稀硫酸中的溶质硫酸是液体，故正确；
D、打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小，说法错误。
故选：C。
11．（2分）a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
A．t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，c溶液中溶质的质量分数保持不变
C．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D．在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同
【分析】由a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线图可知：各物质随温度变化溶解度变化的趋势；t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50克；升温或降温，溶解度变化情况；要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法等信息。
【解答】解：A、t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50g，说法正确，故A正确；
B、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变，说法正确，故B正确；
C、要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，说法正确，故C正确；
D、在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同，说法错误，因为没有说明此二种物质为饱和溶液，故D错误。
故选：D。
12．（2分）根据如图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（ ）
A．图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g
B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
D．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
【分析】A、据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
B、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；
C、不知溶液的质量，无法判断所含溶质的质量关系；
D、一定温度下的饱和溶液中两物质的溶解度相等，则溶质的质量分数也相等。
【解答】解：A、图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g，正确；
B、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；
C、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，若二者饱和溶液的质量相等则所含溶质的质量相等，现在溶液不确定，无法比较两溶液溶质质量多少，故错误；
D、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，正确；
故选：C。
13．（2分）在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解。实验过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，NaCl的溶解度为36g
B．图③中的溶液是饱和溶液
C．图③中溶液的溶质质量为40g
D．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
【分析】饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液，根据饱和溶液与不饱和溶液的概念以及质量分数公式即可作答。
【解答】解：A、从图可以看出，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，因此20℃时NaCl的溶解度为36g，故说法正确；
B、由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，图③中溶液是100g水中溶解36g氯化钠得到的，是饱和溶液，故说法正确；
C、由A分析可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，向100g水中加入40g氯化钠，最多溶解36g，因此图③中溶液的溶质质量为36g，故说法错误；
D、由上分析，图③和图④中NaCl溶液都是饱和溶液，溶质质量分数都等×100%，故说法正确；
故选：C。
14．（2分）在t℃时，将少量生石灰加入到一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至室温，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量减小的是（ ）
①溶质的质量
②溶剂的质量
③溶液的质量
④溶质的质量分数
⑤溶解度
A．①③⑤B．②③④C．①②③D．①②③④
【分析】根据温度不变饱和石灰水不能再继续溶解氢氧化钙的特点，判断对于此溶液的说法中正确的选项。
【解答】解：由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，因此溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变。根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，
故选：C。
二．解答题（共4小题，满分22分）
15．（6分）某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如下表所示）。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：
（1）这50毫升浓硫酸的质量为 92 克，其中含溶质硫酸 90.16 克。
（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。（结果保留一位小数）
【分析】（1）根据m＝ρV，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
【解答】解：（1）50mL＝50厘米3，m＝ρV，这50毫升浓硫酸的质量是1.84克/厘米3×50厘米3＝92g，其中含溶质的质量为92g×98%＝90.16g；故填：92；90.16；
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，若将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是×100%≈30.9%．故填：30.9%；
16．（4分）实验室有质量分数为98%的浓硫酸，要配制质量分数为10%的稀硫酸196克，需要98%的浓硫酸 20 克，水 176 克。请在图中选择配制溶液所需的仪器（填编号） A 、 C 、 D 。
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变；利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，计算配制溶液所需要的浓硫酸的质量；水的质量＝配制稀溶液的质量﹣浓溶液的质量。
根据用浓溶液配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析需要的仪器。
【解答】解：配制质量分数为10%的稀硫酸196克，设需要98%的浓硫酸的质量为x，则196g×10%＝98%x x＝20g。
所需水的质量为：196g﹣20g＝176g。
配制质量分数为10%的稀硫酸196克，首先计算配制溶液所需浓硫酸和水的质量，再量取所需的浓硫酸和水的体积，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。
故答案为：20；176；A、C、D。
17．（6分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
（1）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液的质量是 75 g。
（2）A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 降温结晶 。
【分析】（1）根据t2℃时，A物质的溶解度分析计算；
（2）溶解度随温度变化大的物质，通常采取降温结晶的方法提纯；溶解度随温度变化不大的物质，通常采取蒸发溶剂的方法提纯。
【解答】（1）t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以将30克A物质放入50克水中，只能溶解25g，充分溶解后所得溶液的质量是50g+25g＝75g；故填：75g；
（2）A的溶解度随温度的升高逐渐增大，且变化较大，B的溶解度几乎不受温度影响，故从混有少量的B物质的A物质溶液中提取纯净的A物质，可采用的结晶方法是降温结晶；故填：降温结晶。
18．（6分）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度．
根据表中数据，回答下列问题：
（1）找出氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围 20℃～30℃ ；
（2）20℃时，将18g氯化钠溶于100g水中得到氯化钠溶液，现欲改配成该温度下的饱和溶液，需再加入 18 g氯化钠固体；
（3）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，最好的方法是 冷却热饱和溶液（或冷却热饱和溶液结晶；降温结晶） ．
【分析】（1）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能．
（2）查原题表格数据知20℃时氯化钠的溶解度为36g，求得20℃时75g水中最多溶解氯化钠的质量27g，据题意要求计算既得结果．
（3）对溶解度随温度变化明显与不明显的混合物，可采用冷却热饱和溶液的方式进行．
【解答】解：（1）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能．
（2）原题表格数据知20℃时氯化钠的溶解度为36g，求得20℃时75g水中最多溶解氯化钠的质量27g，欲改配成该温度下的饱和溶液需再加氯化钠固体：27g﹣18g＝9g．
（3）对溶解度随温度变化明显与不明显的混合物，可采用冷却热饱和溶液的方式进行，由表格分析知硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化很不明显．
故答案为：
（1）20℃～30℃
（2）18
（3）冷却热饱和溶液（或冷却热饱和溶液结晶；降温结晶）
三．填空题（共2小题，满分16分，每小题8分）
19．（8分）甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其中甲、乙含有相同元素，在通常状况下均为液态．丙能使带火星木条复燃，它们之间的转化关系如图所示，“”表示由一种物质转化成另一种物质（图中部分反应条件及物质略去）．
（1）请推断：丙可能是 O2 ；甲可能是 H2O2 ；（均填化学式）
（2）写出乙转化为丙的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ ．
【分析】根据甲、乙含有相同元素，在通常状况下均为液态．丙能使带火星木条复燃，因此丙是氧气，乙和氧气可以相互转化，因此乙是水，甲是过氧化氢，带入验证完成相关的问题．
【解答】解：甲、乙含有相同元素，在通常状况下均为液态．丙能使带火星木条复燃，因此丙是氧气，乙和氧气可以相互转化，因此乙是水，甲是过氧化氢，因此：
（1）丙为O2，甲为H2O2；故答案为：O2；H2O2；
（2）乙转化为丙是水通电产生氢气和氧气，故反应的方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．
20．（8分）甲、乙、丙是三种单质，其中甲是黑色固体，乙、丙是气体；A、B、C、D、E都是化合物，很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵蚀．上述物质的相互转化关系如图所示（部分产物已略去），按下面的要求填空：
（1）A的化学式为 CO 标出D中各元素的化合价
（2）写出反应C→E的化学方程式： CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
（3）举例说明B→D过程在实际中的应用： 制汽水（或碳酸饮料） ．
【分析】根据题干提供的信息进行分析，建筑物因含有E而受到酸雨的侵蚀，则E可能是碳酸钙，甲是黑色固体单质，能与气体乙反应生成A，则甲可能是碳，乙可能是氧气，生成的A可能是一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，则C是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙；二氧化碳能与B反应生成D，则B可能是水，若B是水，则丙是氢气，生成的D是碳酸．
【解答】解：建筑物因含有E而受到酸雨的侵蚀，则E可能是碳酸钙，甲是黑色固体单质，能与气体乙反应生成A，则甲可能是碳，乙可能是氧气，生成的A可能是一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，则C是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙；二氧化碳能与B反应生成D，则B可能是水，若B是水，则丙是氢气，生成的D是碳酸，代入框图，推断合理；
（1）根据推断，A是一氧化碳，D是碳酸，在碳酸中，氢元素是+1价，碳元素是+4价，氧元素是﹣2价，故填：CO，；
（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙，故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸是饮料的主要成分，故填：制汽水（或碳酸饮料）．
四．解答题（共2小题，满分21分）
21．（10分）（1）如图是利用海盐提取粗盐的过程：
如图中①是 蒸发 池（填“蒸发”或“冷却”）。
（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行 过滤 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 碳酸钠 溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把 蒸发皿 直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 ③①②④ （填序号）。
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离进行分析；
（2）①根据过滤是分离固体与液体的一种操作进行分析；
②根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀等知识进行分析；
③根据氯化钠溶液蒸发操作的仪器进行分析；
（3）根据配制一定质量分数溶液的正确操作进行分析。
【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以图中①是蒸发池；
（2）过滤是分离固体与液体的一种操作，所以将样品加适量水溶解，然后进行过滤，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和碳酸钠溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台；
（3）配制一定质量分数溶液的正确操作是计算、称量、溶解、装瓶，所以配制上述溶液的正确顺序是③①②④。
故答案为：（1）蒸发池；
（2）过滤；
②碳酸钠；
③蒸发皿；
（3）③①②④。
22．（11分）我市拥有丰富的海洋资源，综合利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是 溶解 ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗 （填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 出现较多量晶体 时，停止加热．
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入 肥皂水 进行检验．
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是 复分解反应 ；物质X是 盐酸 （填名称）．
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式： 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ；
（5）从如图装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为 a、g、f、d （用接口处字母填写）．
写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式： 2KMnO4K2MnO4+MnO2↑+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑ ．
【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤和仪器以及注意事项来分析解答；
（2）通常用肥皂水来检验硬水和软水；
（3）根据工艺流程来分析反应过程和所用原料；
（4）根据已知条件可知，电解饱和NaCl溶液，生成烧碱、氢气和氯气，据此写出化学方程式即可；
（5）根据实验室中制取氢气的原理和条件来选择制取装置，根据氢气的性质快来选择收集方法，浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂；实验室中可用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法来制取氧气．
【解答】解：（1）去除泥沙的步骤是：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；
（2）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水．区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（3）反应Ⅰ氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；反应Ⅱ将碱转化成了盐，应该加入酸；
（4）工业生产通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气、氢气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（5）在实验室中，常用锌粒与稀硫酸在常温下制取氢气，故选择第一套装置来制取，利用此反应组装一套制取干燥氢气的装置，所选用的装置连接顺序是：利用A装置制取的氢气导出后，进入F装置中，通过浓硫酸干燥后，利用D装置可以收集到干燥的氢气．在实验室中通常用加热高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾以二氧化锰作催化剂加热分解为氯化钾和氧气两种方法来制取氧气．
故答案为：（1）溶解；漏斗；出现较多固体；
（2）肥皂水；
（3）复分解反应；盐酸；
（4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（5）a、g、f、d；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑．
五．解答题（共2小题，满分13分）
23．（6分）蔗糖的化学式C12H22O11，是食品中常用的甜品剂．请回答下列问题：
（1）蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为： 12：22：11 ；蔗糖中碳元素的质量分数为： 42.1% ．
（2）要配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为： 12g ．
（3）要把（2）配得的溶液稀释为5%，需要添加水的质量为： 160g ．
【分析】（1）根据蔗糖分子的构成以及化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
（2）根据溶质质量分数公式进行分析．
（3）根据稀释前后，溶液中溶质的质量不变来分析．
【解答】解：（1）1个蔗糖分子是由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成的，则蔗糖中三种元素的原子个数比为12：22：11．
蔗糖中的碳元素的质量分数为═42.1%．故填：12：22：11；42.1%；
（2）要配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为80g×15%＝12g；故填：12g；
（3）设需加入水的质量为x，则
（80g+x）×5%＝80g×15%
解得：x＝160g
故填：160g．
24．（7分）为测定标有质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，小明实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图．
（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为 8 g．
（2）请认真看清右图信息后回答以下问题
①当滴加盐酸到C点时，所消耗的盐酸中溶质的质量是多少？
②该盐酸的实际质量分数是多少？（保留到0.1%）
③导致盐酸溶液溶质质量分数改变的原因是： 盐酸有挥发性 ．
④当滴加盐酸到图象中D点时，烧杯中溶液的溶质是 HCl、NaCl ．（填化学式）
【分析】（1）根据溶质质量分数的公式计算；
（2）①观察图示，当滴加盐酸到C点时，溶液的pH＝7，25g的盐酸与20g40%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，根据盐酸与氢氧化钠的反应，由氢氧化钠的质量求出所消耗的盐酸中溶质的质量；
②根据溶质质量分数的公式计算该盐酸的实际质量分数；
③根据盐酸的挥发性分析；
④根据滴加盐酸到图象中D点时溶液发生的反应以及剩余的反应物分析．
【解答】解：（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为：20g×40%＝8g；
（2）由图示可知，当滴加盐酸到C点时，溶液的pH＝7，25g的盐酸与20g40%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．
①设25g的盐酸中溶质的质量为x
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
36.5 40
x 8g
解得：X＝7.3g
②该盐酸的实际质量分数是：×100%＝29.2%
③盐酸具有挥发性，是导致盐酸溶液溶质质量分数减少的原因；
④由图示可知，当滴加盐酸到图象中D点时，盐酸的量过量，氢氧化钠全部参加反应生成了氯化钠，还有剩余的盐酸，所以，溶液中的溶质是：HCl、NaCl．
故答为：（1）8g；（2）①消耗的盐酸中溶质的质量是7.3克，②该盐酸的实际质量分数是29.2%，③：盐酸有挥发性．④HCl、NaCl．浓硫酸（H2SO4） 500毫升
浓度（质量分数）
98%
密度
1.84克•厘米﹣3
相对分子质量
98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
45.8
85.5
110
138
浓硫酸（H2SO4） 500毫升
浓度（质量分数）
98%
密度
1.84克•厘米﹣3
相对分子质量
98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
45.8
85.5
110
138