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2021年化学中考真题分类汇编详解通用卷 专题12 溶液（2）
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这是一份2021年化学中考真题分类汇编详解通用卷 专题12 溶液（2），共13页。
C．该溶液的溶质质量分数为20%D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
【答案】C
【解析】A、KOH在水中解离出K+和OH- ，选项正确；B、一个K+带一个单位正电荷，选项正确；C、该溶液的溶质质量分数为<20%，选项错误；D、氢氧化钾溶液显碱性，向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红，选项正确。故选C。
2．（2020山东青岛）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B．溶液加水稀释后溶质的质量减少
C．同种溶质饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D．温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
【答案】AC
【解析】A、溶液是一种物质或一种以上的物质的粒子分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物，故选项正确；B、溶液加水稀释后溶质的质量不变，故选项错误；C、在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解该种溶质的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液；饱和溶液变为不饱和溶液一般方法是加入溶剂或升高（降低）温度，不饱和溶液变为饱和溶液的方法是加入溶质、或蒸发溶剂、或降低（升高）温度。所以同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，故选项正确；D、影响溶解性的因素包括内部因素和外部因素。其中，内部因素是溶质、溶剂本身的性质，例如，食盐容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很难溶解在水里，却很容易溶解在汽油里。外部因素是温度、压强（是对气体来说的）。例如，除了气体和氢氧化钙等特殊的固体溶质的溶解性与温度成反比以外，一般物质的溶解性与温度成正比；还有气体的溶解性也与压强成正比。故选项错误。故选AC。
3．（2020辽宁本溪）将水加入到盛有少量下列物质的试管中，不能形成溶液的是（ ）
A．面粉B．醋酸
C．食盐D．蔗糖
【答案】A
【解析】溶液是均一稳定的混合物，面粉不溶解，不能形成溶液，醋酸，食盐，蔗糖，均能形成均一稳定的混合物。故选A。
4．（2020江苏苏州）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
【答案】C
【解析】A、溶液一定是均一、透明的，不一定是无色液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误；B、若固体的溶解随温度升高而降低，则降温不一定有溶质结晶析出，故错误；C、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；D、蔗糖分子是不带电的粒子，导电性没有显著变化，故错误。故选C。
5．（2020辽宁抚顺）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是（ ）
A．碘 B．汽油
C．高锰酸钾 D．面粉
【答案】C
【解析】碘不溶于水，汽油不溶于水，面粉不溶于水，均不能形成溶液，高锰酸钾溶于水，能形成均一稳定混合物，形成溶液，故选C。
6．（2020山东青岛）下列液体去除油污效果最好的是（ ）
A．洗洁精B．食盐水
C．白醋D．自来水
【答案】A
【解析】A、洗洁精对油污有乳化作用，可以将油污分散成细小液滴扩散到水中，而被冲洗掉，选项正确；B、食盐水对油污没有洗涤作用，选项错误；C、白醋对油污没有洗涤作用，选项错误；D、自来水对油污没有洗涤作用，选项错误。故选A。
7．（2020四川攀枝花）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A．高锰酸钾B．菜籽油
C．面粉D．白糖
【答案】D
【解析】A、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，不符合题意；B、菜籽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意；D、白糖溶于水形成无色溶液，符合题意。故选D。
8．（2020重庆市A）化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是（ ）
A．碳酸钙B．高锰酸钾
C．植物油D．氯化钠
【答案】B
【解析】A、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液。B、高锰酸钾为紫红色固体，易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成紫红色溶液。C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液。D、氯化钠为白色固体，易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成无色溶液。故选B。
9．（2020河南省卷）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1°C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2°C时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g
D．将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙
【答案】B
【解析】A、溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，不符合题意；B、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；C、由图可知，t2℃时，甲的溶解度是50g，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，依据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，60g×=（60g+x）×20%，x=40g
，不符合题意；D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等， 甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等；在升温到t2℃时，甲、乙溶解度增加，甲、乙变为不饱和溶液，二者溶质质量分数未发生改变，仍相等，不符合题意。
故选B。
10．（2020福建省卷）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36．0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】C
【解析】A、根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确；B、根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：，小于63.9%，选项B正确；C、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。故选C。
11．（2020广东省卷）如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D．60℃时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液
【答案】A
【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，b点为60℃时的饱和溶液，a点20℃时的饱和溶液，溶液从b点降温到a点，有晶体析出，故A正确；B、60℃时，b点对应的都是饱和溶液，c点在溶解度曲线下面，为不饱和溶液，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，60℃时硝酸钾的溶解度大于20℃时硝酸钾的溶解度，将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时变为不饱和溶液，故C不正确；D、由溶解度曲线图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，50g水中最多溶解的硝酸钾的质量为，则向50g水中加入60gKNO3，只能溶解55g硝酸钾，形成饱和溶液，故D不正确。故选A。
12．（2020陕西省卷）如下图所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）。
（1）丙中溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）乙中溶液的质量为______。
（3）室温时NaOH的溶解度是_______。
（4）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与右上图中的 ______（填“a”或“b”）相似。
【答案】（1）饱和；（2）220g ；（3）109g；（4） a
【解析】（1）在一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液就是这种溶质的饱和溶液。因为丙中有固体溶质析出（即不能被溶解），所以丙中溶液为室温时氢氧化钠的饱和溶液。（2）乙中溶液是将120gNaOH固体加入100g水中溶解得到的，因为固体全部溶解，所以溶质质量为120g。又因为溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，所以溶液质量为220g。（3）丙中溶液为室温时氢氧化钠的饱和溶液，此时溶液中含有溶剂水的质量为100g，由于乙中溶液恢复至室温变成丙中溶液过程中析出固体11g，故丙中溶液含有溶质氢氧化钠的质量为：120g-11g=109g。固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此根据丙中溶液的组成可以推出，室温时NaOH的溶解度是109g。（4）因为氢氧化钠溶于水时放热，所以乙中溶液温度高于室温。从乙中溶液变成丙中溶液过程中有固体析出可知，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大。在题干提供的溶解度曲线图中，a的溶解度随温度升高而增大，b的溶解度随温度升高而减小，因此该实验说明NaOH的溶解度曲线与溶解度曲线图中的a相似。
13．（2020黑龙江哈尔滨）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，甲的溶解度为70
B．乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
C．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t2℃时，甲的溶液降温到t1℃，一定能得到甲的饱和溶液
【答案】B
【解析】A、由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲的溶解度为70g，故A不正确；B、由溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙，故B正确；C、t2℃时，只有将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲才大于乙，故C不正确；D、t2℃时，甲溶液的溶质和溶剂质量和溶液状态未知，甲的溶液降温到t1℃，不一定能得到甲的饱和溶液，故D不正确。故选B。
14．（2020湖北武汉）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。
回答下列问题：
（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是____________（填字母编号）。
（2）0℃时，物质X的溶解度是____________。
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是____________（填字母编号）。
（4）下列说法正确的是_____________（填序号）。
①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
【答案】（1）B；（2）20g；（3）A、B；（4） ③
【解析】（1）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，溶液中溶剂的质量都是20g，A点溶质质量是4g，B点溶质质量为12g，溶质的质量分数较大的是 B；（2）由图可知，0℃时，物质X在20g水中最多能溶解4g，则在100g水中最多溶解20g，溶解度是20g；（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，A、B两点对应的溶液都是与剩余固体共存的溶液，一定属于饱和溶液，C点溶液可能饱和也可能不饱和，D点溶液一定不饱和；（4）①t1℃时，20g水中最多能溶12gX，则30g中最多能溶18g，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好是饱和溶液，选项错误；②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用蒸发结晶的方法，选项错误；③如果采用升高温度并加入溶质的方法将t2℃时的物质X的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液，溶质的质量会增大；如果只是增加溶剂，则溶质的质量分数减小；如果只是升温变成高温条件下不饱和溶液，溶质的质量分数不变。
15．（2020陕西省卷）碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中溶质是__ ___，溶剂是_ ____。
【答案】碘；酒精
【解析】碘酒是把固态碘溶于酒精而形成的，故溶质是碘，溶剂是酒精。
16．（2020辽宁辽阳）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
（1）t3℃时，甲的溶解度为______g。
（2）将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是______。
（3）t1℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，析出固体的质量：甲____（填“>”“<”或“=”）乙。
（4）t2℃时，在各盛有甲、乙、丙25g固体的三个烧杯中，分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是_____；将三个烧杯中的物质均升温至t3℃，此时，溶液中溶质的质量分数的大小关系为 。
【答案】（1） 40；（2）加水（或降低温度）；（3）<；（4）甲、丙；甲=乙>丙
【解析】（1）根据甲物质的溶解度曲线，t3℃时，甲的溶解度为40g。（2）将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是加水（或降低温度，因为丙的溶解度随温度降低而增大）。（3）t1℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，析出固体的质量即为t1℃时10g水能溶解的最大固体质量，t1℃时，溶解度关系为：甲＜乙，故析出固体的质量：甲＜乙。（4）t2℃时，甲、丙溶解度均为25g，乙的溶解度大于25g，在各盛有甲、乙、丙25g固体的三个烧杯中，分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是甲、丙，恰好形成饱和溶液，乙为不饱和溶液，此时甲、乙、丙溶质质量分数相等，均为；甲、乙溶解度随温度升高而增大，丙溶解度随温度升高而减小，将三个烧杯中的物质均升温至t3℃，甲、乙溶质质量分数不变，丙晶体析出，溶质质量分数减小，此时，溶液中溶质的质量分数的大小关系为：甲=乙>丙。
17．（2020贵州黔西南）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下，实验①所得溶液是______溶液填“饱和”或“不饱和”。
（2）该温度下，KCl的溶解度为__ ____。
（3）实验③所得溶液中溶质的质量分数是______。填选项序号。
a．40% b．37．5% c．28．6%
【答案】（1）不饱和；（2）40g；（3）c
【解析】（1）饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，①能继续溶解这种溶质，故该温度下，实验①所得溶液是不饱和溶液填“饱和”或“不饱和”。（2）实验②、③溶液的质量均为140g，100g水中加入了2次氯化钾固体，每次加入20g氯化钾即共40g氯化钾后所得溶液不能再溶解氯化钾，则该温度下100g水中加入40g氯化钾正好饱和，故该温度下氯化钾的溶解度是40g。（3）根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g，所以该温度下的溶解度是40g；故实验③溶液的质量分数为，故选c。
18．（2020甘肃张掖）如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a=c
【答案】B
【解析】A、根据溶解度曲线判断t1℃时，a的溶解度小于b的溶解度，t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度,选项错误；B、P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等，选项正确；C、c的溶解度随温度升高而减小，将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是饱和溶液，选项错误；D、将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b所得溶液为饱和溶液，c为不饱和溶液，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a>c，选项错误。故选B。
19．（2020海南省卷）已知 t℃时，氯化钾的溶解度为 40g，在该温度下，将 25g 氯化钾固体加入到 50g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为 。
【答案】28．6%
【解析】已知 t℃时，氯化钾的溶解度为 40g，即在该温度下，100g水中最多能溶解40g氯化钾；t℃时将 25g 氯化钾固体加入到 50g 水中，充分溶解，最多能溶解20g氯化钾，得到70g溶液，则溶液中溶质的质量分数为：。
20．（2020天津市）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。
A ．硝酸钾 B ．植物油 C． 面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。
A ．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B． 溶液是均一、稳定的混合物
C． 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填序号）。
A 甲>乙>丙 B 甲=乙<丙 C 甲=乙>丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。
【答案】（1） A；（2）B；（3）①相等；②1:2；③ C；（4）3 ；50
【解析】（1）把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，故选A。（2）A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A选项错误；B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B选项正确；C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C选项错误。故选B。（3）①在t1°C时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。②据溶解度曲线知，t2°C时甲物质的溶解度为50g，即100g溶剂中溶解50g甲，故t2°C时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50: 100=1:2。③t1°C时，甲和乙的溶解度相等，质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲=乙>丙。升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲=乙>丙，故选C。（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为，则，解得：，3%的氯化钠溶液质量是100g，则还需要水的质量是100g-50g=50g。
21．（2020山东青岛）水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。
（1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了_ _（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。
图中①对应的作用是_____（选填字母序号，下同），③对应的作用是____ 。
A 杀菌消毒 B 过滤 C 吸附杂质 D 蒸馏
（3）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是____ __。
（4）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为 200g 溶质质量分数为 25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为_____g。
（5）如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线，据图分析：
①溶解度受温度影响较大的物质是____。
②若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用 _____的方法提纯硝酸钾。
【答案】（1）物理；（2） C ； A ；（3）煮沸 ；（4）50；（5）①KNO3 ；②降温结晶
【解析】（1）水的三态变化，实现了水的天然循环，水的三态变化，没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理。（2）活性炭具有吸附性，作用是吸附杂质，紫外线照射可以杀菌消毒，作用是杀菌消毒，故选：C；A。（3）生活中降低水的硬度方法是煮沸，故填：煮沸。（4）这瓶葡萄糖水中溶质的质量为200g×25%=50g，故填：50。（5）由图可知，受温度硝酸钾随温度变化，变化较大，故填：KNO3。（6）硝酸钾溶解度，随温度升高增大较大，可用降温结晶方法，提纯硝酸钾，故填：降温结晶。
22．（2020广东广州）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，升温后硝酸钾的溶解度变大，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都不变，故错误；B、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，降温后硝酸钾的溶解度变小，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都变小，故错误；C、加入KNO3固体后，不会继续溶解，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数、溶解度都不变，故错误；D、恒温蒸发部分水，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量都变小，溶质的质量分数、解度都不变，故正确。故选D。
23．（2020天津市）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的____（填“左盘”或“右盘”）。上进行称量；若所配制溶质溶液的质量分数偏大，则可能是量取水时__ ____（ 填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。
【答案】左盘 ；俯视
【解析】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，根据“左物右码”，所需氯化钠固体应放在托盘天平的左盘上进行称量；若所配制溶质溶液的质量分数偏大，则可能是量取水时俯视量筒读数所致，“俯视”造成量取水的体积偏小，所配制溶质溶液的质量分数偏大。
温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
KNO3的溶解度
A
升温
变大
变大
不变
变大
B
降温
变小
变小
不变
变小
C
加入KNO3固体
不变
变大
变大
变大
D
恒温蒸发部分水
变小
变小
不变
不变
C．该溶液的溶质质量分数为20%D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
【答案】C
【解析】A、KOH在水中解离出K+和OH- ，选项正确；B、一个K+带一个单位正电荷，选项正确；C、该溶液的溶质质量分数为<20%，选项错误；D、氢氧化钾溶液显碱性，向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红，选项正确。故选C。
2．（2020山东青岛）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B．溶液加水稀释后溶质的质量减少
C．同种溶质饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D．温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
【答案】AC
【解析】A、溶液是一种物质或一种以上的物质的粒子分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物，故选项正确；B、溶液加水稀释后溶质的质量不变，故选项错误；C、在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解该种溶质的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液；饱和溶液变为不饱和溶液一般方法是加入溶剂或升高（降低）温度，不饱和溶液变为饱和溶液的方法是加入溶质、或蒸发溶剂、或降低（升高）温度。所以同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，故选项正确；D、影响溶解性的因素包括内部因素和外部因素。其中，内部因素是溶质、溶剂本身的性质，例如，食盐容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很难溶解在水里，却很容易溶解在汽油里。外部因素是温度、压强（是对气体来说的）。例如，除了气体和氢氧化钙等特殊的固体溶质的溶解性与温度成反比以外，一般物质的溶解性与温度成正比；还有气体的溶解性也与压强成正比。故选项错误。故选AC。
3．（2020辽宁本溪）将水加入到盛有少量下列物质的试管中，不能形成溶液的是（ ）
A．面粉B．醋酸
C．食盐D．蔗糖
【答案】A
【解析】溶液是均一稳定的混合物，面粉不溶解，不能形成溶液，醋酸，食盐，蔗糖，均能形成均一稳定的混合物。故选A。
4．（2020江苏苏州）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
【答案】C
【解析】A、溶液一定是均一、透明的，不一定是无色液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误；B、若固体的溶解随温度升高而降低，则降温不一定有溶质结晶析出，故错误；C、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；D、蔗糖分子是不带电的粒子，导电性没有显著变化，故错误。故选C。
5．（2020辽宁抚顺）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是（ ）
A．碘 B．汽油
C．高锰酸钾 D．面粉
【答案】C
【解析】碘不溶于水，汽油不溶于水，面粉不溶于水，均不能形成溶液，高锰酸钾溶于水，能形成均一稳定混合物，形成溶液，故选C。
6．（2020山东青岛）下列液体去除油污效果最好的是（ ）
A．洗洁精B．食盐水
C．白醋D．自来水
【答案】A
【解析】A、洗洁精对油污有乳化作用，可以将油污分散成细小液滴扩散到水中，而被冲洗掉，选项正确；B、食盐水对油污没有洗涤作用，选项错误；C、白醋对油污没有洗涤作用，选项错误；D、自来水对油污没有洗涤作用，选项错误。故选A。
7．（2020四川攀枝花）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A．高锰酸钾B．菜籽油
C．面粉D．白糖
【答案】D
【解析】A、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，不符合题意；B、菜籽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意；D、白糖溶于水形成无色溶液，符合题意。故选D。
8．（2020重庆市A）化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是（ ）
A．碳酸钙B．高锰酸钾
C．植物油D．氯化钠
【答案】B
【解析】A、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液。B、高锰酸钾为紫红色固体，易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成紫红色溶液。C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液。D、氯化钠为白色固体，易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成无色溶液。故选B。
9．（2020河南省卷）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1°C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2°C时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g
D．将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙
【答案】B
【解析】A、溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，不符合题意；B、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；C、由图可知，t2℃时，甲的溶解度是50g，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，依据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，60g×=（60g+x）×20%，x=40g
，不符合题意；D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等， 甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等；在升温到t2℃时，甲、乙溶解度增加，甲、乙变为不饱和溶液，二者溶质质量分数未发生改变，仍相等，不符合题意。
故选B。
10．（2020福建省卷）NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36．0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】C
【解析】A、根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确；B、根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：，小于63.9%，选项B正确；C、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。故选C。
11．（2020广东省卷）如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D．60℃时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液
【答案】A
【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，b点为60℃时的饱和溶液，a点20℃时的饱和溶液，溶液从b点降温到a点，有晶体析出，故A正确；B、60℃时，b点对应的都是饱和溶液，c点在溶解度曲线下面，为不饱和溶液，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，60℃时硝酸钾的溶解度大于20℃时硝酸钾的溶解度，将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时变为不饱和溶液，故C不正确；D、由溶解度曲线图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，50g水中最多溶解的硝酸钾的质量为，则向50g水中加入60gKNO3，只能溶解55g硝酸钾，形成饱和溶液，故D不正确。故选A。
12．（2020陕西省卷）如下图所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）。
（1）丙中溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）乙中溶液的质量为______。
（3）室温时NaOH的溶解度是_______。
（4）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与右上图中的 ______（填“a”或“b”）相似。
【答案】（1）饱和；（2）220g ；（3）109g；（4） a
【解析】（1）在一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液就是这种溶质的饱和溶液。因为丙中有固体溶质析出（即不能被溶解），所以丙中溶液为室温时氢氧化钠的饱和溶液。（2）乙中溶液是将120gNaOH固体加入100g水中溶解得到的，因为固体全部溶解，所以溶质质量为120g。又因为溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，所以溶液质量为220g。（3）丙中溶液为室温时氢氧化钠的饱和溶液，此时溶液中含有溶剂水的质量为100g，由于乙中溶液恢复至室温变成丙中溶液过程中析出固体11g，故丙中溶液含有溶质氢氧化钠的质量为：120g-11g=109g。固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此根据丙中溶液的组成可以推出，室温时NaOH的溶解度是109g。（4）因为氢氧化钠溶于水时放热，所以乙中溶液温度高于室温。从乙中溶液变成丙中溶液过程中有固体析出可知，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大。在题干提供的溶解度曲线图中，a的溶解度随温度升高而增大，b的溶解度随温度升高而减小，因此该实验说明NaOH的溶解度曲线与溶解度曲线图中的a相似。
13．（2020黑龙江哈尔滨）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，甲的溶解度为70
B．乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
C．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t2℃时，甲的溶液降温到t1℃，一定能得到甲的饱和溶液
【答案】B
【解析】A、由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲的溶解度为70g，故A不正确；B、由溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙，故B正确；C、t2℃时，只有将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲才大于乙，故C不正确；D、t2℃时，甲溶液的溶质和溶剂质量和溶液状态未知，甲的溶液降温到t1℃，不一定能得到甲的饱和溶液，故D不正确。故选B。
14．（2020湖北武汉）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。
回答下列问题：
（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是____________（填字母编号）。
（2）0℃时，物质X的溶解度是____________。
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是____________（填字母编号）。
（4）下列说法正确的是_____________（填序号）。
①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
【答案】（1）B；（2）20g；（3）A、B；（4） ③
【解析】（1）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，溶液中溶剂的质量都是20g，A点溶质质量是4g，B点溶质质量为12g，溶质的质量分数较大的是 B；（2）由图可知，0℃时，物质X在20g水中最多能溶解4g，则在100g水中最多溶解20g，溶解度是20g；（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，A、B两点对应的溶液都是与剩余固体共存的溶液，一定属于饱和溶液，C点溶液可能饱和也可能不饱和，D点溶液一定不饱和；（4）①t1℃时，20g水中最多能溶12gX，则30g中最多能溶18g，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好是饱和溶液，选项错误；②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用蒸发结晶的方法，选项错误；③如果采用升高温度并加入溶质的方法将t2℃时的物质X的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液，溶质的质量会增大；如果只是增加溶剂，则溶质的质量分数减小；如果只是升温变成高温条件下不饱和溶液，溶质的质量分数不变。
15．（2020陕西省卷）碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中溶质是__ ___，溶剂是_ ____。
【答案】碘；酒精
【解析】碘酒是把固态碘溶于酒精而形成的，故溶质是碘，溶剂是酒精。
16．（2020辽宁辽阳）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
（1）t3℃时，甲的溶解度为______g。
（2）将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是______。
（3）t1℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，析出固体的质量：甲____（填“>”“<”或“=”）乙。
（4）t2℃时，在各盛有甲、乙、丙25g固体的三个烧杯中，分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是_____；将三个烧杯中的物质均升温至t3℃，此时，溶液中溶质的质量分数的大小关系为 。
【答案】（1） 40；（2）加水（或降低温度）；（3）<；（4）甲、丙；甲=乙>丙
【解析】（1）根据甲物质的溶解度曲线，t3℃时，甲的溶解度为40g。（2）将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是加水（或降低温度，因为丙的溶解度随温度降低而增大）。（3）t1℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，析出固体的质量即为t1℃时10g水能溶解的最大固体质量，t1℃时，溶解度关系为：甲＜乙，故析出固体的质量：甲＜乙。（4）t2℃时，甲、丙溶解度均为25g，乙的溶解度大于25g，在各盛有甲、乙、丙25g固体的三个烧杯中，分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是甲、丙，恰好形成饱和溶液，乙为不饱和溶液，此时甲、乙、丙溶质质量分数相等，均为；甲、乙溶解度随温度升高而增大，丙溶解度随温度升高而减小，将三个烧杯中的物质均升温至t3℃，甲、乙溶质质量分数不变，丙晶体析出，溶质质量分数减小，此时，溶液中溶质的质量分数的大小关系为：甲=乙>丙。
17．（2020贵州黔西南）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下，实验①所得溶液是______溶液填“饱和”或“不饱和”。
（2）该温度下，KCl的溶解度为__ ____。
（3）实验③所得溶液中溶质的质量分数是______。填选项序号。
a．40% b．37．5% c．28．6%
【答案】（1）不饱和；（2）40g；（3）c
【解析】（1）饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，①能继续溶解这种溶质，故该温度下，实验①所得溶液是不饱和溶液填“饱和”或“不饱和”。（2）实验②、③溶液的质量均为140g，100g水中加入了2次氯化钾固体，每次加入20g氯化钾即共40g氯化钾后所得溶液不能再溶解氯化钾，则该温度下100g水中加入40g氯化钾正好饱和，故该温度下氯化钾的溶解度是40g。（3）根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g，所以该温度下的溶解度是40g；故实验③溶液的质量分数为，故选c。
18．（2020甘肃张掖）如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a=c
【答案】B
【解析】A、根据溶解度曲线判断t1℃时，a的溶解度小于b的溶解度，t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度,选项错误；B、P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等，选项正确；C、c的溶解度随温度升高而减小，将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是饱和溶液，选项错误；D、将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b所得溶液为饱和溶液，c为不饱和溶液，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a>c，选项错误。故选B。
19．（2020海南省卷）已知 t℃时，氯化钾的溶解度为 40g，在该温度下，将 25g 氯化钾固体加入到 50g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为 。
【答案】28．6%
【解析】已知 t℃时，氯化钾的溶解度为 40g，即在该温度下，100g水中最多能溶解40g氯化钾；t℃时将 25g 氯化钾固体加入到 50g 水中，充分溶解，最多能溶解20g氯化钾，得到70g溶液，则溶液中溶质的质量分数为：。
20．（2020天津市）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。
A ．硝酸钾 B ．植物油 C． 面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。
A ．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B． 溶液是均一、稳定的混合物
C． 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填序号）。
A 甲>乙>丙 B 甲=乙<丙 C 甲=乙>丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。
【答案】（1） A；（2）B；（3）①相等；②1:2；③ C；（4）3 ；50
【解析】（1）把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，故选A。（2）A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A选项错误；B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B选项正确；C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C选项错误。故选B。（3）①在t1°C时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。②据溶解度曲线知，t2°C时甲物质的溶解度为50g，即100g溶剂中溶解50g甲，故t2°C时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50: 100=1:2。③t1°C时，甲和乙的溶解度相等，质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲=乙>丙。升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲=乙>丙，故选C。（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为，则，解得：，3%的氯化钠溶液质量是100g，则还需要水的质量是100g-50g=50g。
21．（2020山东青岛）水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。
（1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了_ _（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。
图中①对应的作用是_____（选填字母序号，下同），③对应的作用是____ 。
A 杀菌消毒 B 过滤 C 吸附杂质 D 蒸馏
（3）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是____ __。
（4）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为 200g 溶质质量分数为 25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为_____g。
（5）如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线，据图分析：
①溶解度受温度影响较大的物质是____。
②若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用 _____的方法提纯硝酸钾。
【答案】（1）物理；（2） C ； A ；（3）煮沸 ；（4）50；（5）①KNO3 ；②降温结晶
【解析】（1）水的三态变化，实现了水的天然循环，水的三态变化，没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理。（2）活性炭具有吸附性，作用是吸附杂质，紫外线照射可以杀菌消毒，作用是杀菌消毒，故选：C；A。（3）生活中降低水的硬度方法是煮沸，故填：煮沸。（4）这瓶葡萄糖水中溶质的质量为200g×25%=50g，故填：50。（5）由图可知，受温度硝酸钾随温度变化，变化较大，故填：KNO3。（6）硝酸钾溶解度，随温度升高增大较大，可用降温结晶方法，提纯硝酸钾，故填：降温结晶。
22．（2020广东广州）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，升温后硝酸钾的溶解度变大，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都不变，故错误；B、根据硝酸钾的溶解度曲线可知，降温后硝酸钾的溶解度变小，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数都变小，故错误；C、加入KNO3固体后，不会继续溶解，溶质质量、溶液质量、溶质的质量分数、溶解度都不变，故错误；D、恒温蒸发部分水，硝酸钾会结晶析出，溶质质量、溶液质量都变小，溶质的质量分数、解度都不变，故正确。故选D。
23．（2020天津市）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的____（填“左盘”或“右盘”）。上进行称量；若所配制溶质溶液的质量分数偏大，则可能是量取水时__ ____（ 填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。
【答案】左盘 ；俯视
【解析】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，根据“左物右码”，所需氯化钠固体应放在托盘天平的左盘上进行称量；若所配制溶质溶液的质量分数偏大，则可能是量取水时俯视量筒读数所致，“俯视”造成量取水的体积偏小，所配制溶质溶液的质量分数偏大。
温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
KNO3的溶解度
A
升温
变大
变大
不变
变大
B
降温
变小
变小
不变
变小
C
加入KNO3固体
不变
变大
变大
变大
D
恒温蒸发部分水
变小
变小
不变
不变
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