2021年中考化学复习分类专题训练：酸和碱

这是一份2021年中考化学复习分类专题训练：酸和碱，共24页。

一．选择题（共14小题，满分28分，每小题2分）
1．（2分）阻燃剂氢氧化镁[Mg（OH）2]属于（ ）
A．氧化物B．盐C．碱D．酸
2．（2分）向某无色溶液中滴入酚酞试液，酚酞变红色，则该溶液（ ）
A．一定是酸溶液B．一定是碱溶液
C．一定是酸性溶液D．一定是碱性溶液
3．（2分）下列物质置于空气中，一段时间后，质量会减少的是（ ）
A．浓硫酸B．生石灰C．浓盐酸D．氢氧化钠
4．（2分）下列各组微粒中，能相互结合成AB2型的一组微粒是（ ）
A．Mg2+和Cl﹣B．Na+和S2﹣
C．Ca2+和O2﹣D．Al3+和SO42﹣
5．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．为了节约药品，实验结束后将剩余药品倒回试剂瓶
B．发光放热的变化一定是化学变化
C．检查装置气密性时，先将双手紧握试管外壁，再把导管的一端浸入水中
D．易潮解的药品，必须放在玻璃器皿里称量
6．（2分）人体中某些体液的pH：血液7.35﹣7.45、胃液0.8﹣1.5、尿液5.0﹣7.0、唾液6.5﹣7.5．其中酸性最强的是（ ）
A．血液B．胃液C．尿液D．唾液
7．（2分）一些食物的近似pH如下：葡萄3.5﹣4.5，苹果2.9﹣3.3，牛奶6.3﹣6.6，鸡蛋清7.6﹣8.0．下列说法错误的是（ ）
A．胃酸过多的人不应多食苹果
B．苹果汁的酸性比葡萄汁强
C．鸡蛋清是碱性食物
D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
8．（2分）下列有关硫酸的叙述中不正确的是（ ）
A．硫酸溶液中K+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存
B．硫酸溶液和盐酸中都含有H+，因此它们的化学性质相似
C．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D．稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生
9．（2分）酸具有相似的化学性质的原因是（ ）
A．分子中都有氢原子
B．酸溶液中都含有H+
C．都能使紫色石蕊试液变红
D．酸都是化合物
10．（2分）下列有关熟石灰的说法错误的是（ ）
A．熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性
B．熟石灰由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D．在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可防止树木冻伤，并防止害虫生卵
11．（2分）下列方法无法达到实验目的的是（ ）
A．用食盐水鉴别硬水和软水
B．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
C．用紫色石蕊溶液鉴别稀盐酸和蒸馏水
D．用熟石灰中和废液中的盐酸
12．（2分）正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗．某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的．这主要是由于（ ）
A．碳酸、酒石酸都不是强酸
B．对人体而言酒石酸是营养品
C．Na+、Mg2+都是人体必需的元素
D．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
13．（2分）CaCl2（显中性）溶液中含少量的稀HCl，若不准用指示剂，要除去稀HCl且使溶液的pH＝7，选用的试剂最好是（ ）
A．Ca（OH）2B．CaOC．K2CO3D．CaCO3
14．（2分）下列有关物质的鉴别不能实现的是（ ）
A．用水能区分食盐、硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B．用燃着的木条就可区分氢气、一氧化碳、甲烷三种气体
C．用氯化钙和酚酞溶液能检验氢氧化钠是部分变质还是完全变质
D．用石蕊溶液或碳酸钠溶液都可以区分稀盐酸、澄清石灰水和蒸馏水
二．填空题（共4小题，满分22分）
15．（4分）用下列物质的序号填空：①甲烷 ②烧碱 ③氧气 ④碳酸氢钠 ⑤熟石灰
（1）可用供给呼吸的单质是 ；
（2）天然气的主要成分是 ；
（3）发酵粉的主要成分是 ；
（4）可用于改良酸性土壤的碱是 ．
16．（5分）已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．下图表示：向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线．请分析曲线回答问题：
（1）甲是 溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈 色．
（2）当加入乙溶液的体积为 mL时，甲、乙溶液恰好完全反应．
（3）当溶液的pH＝1.4时，溶液中的溶质是（指示剂除外） ．
17．（5分）一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的三种混合而成，为探究其组成，进行以下实验：
分析实验过程，回答；
（1）白色粉末中一定有 ，一定没有 ；
（2）白色粉末的三种成分的可能组合为 ， ．
18．（8分）A、B、C、D都是九年级化学中的物质，它们存在下图所示的关系（该反应无条件或反应条件未注明）．
（1）上图代表的反应不可能属于基本反应类型中的 和分解反应；
（2）若A为蓝色溶液，C为Cu（OH）2，则B溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”）；
（3）若A为常见金属，C的溶液呈浅绿色，则D物质可能是 ；
（4）若D是水，请写出一个对应的化学反应方程式： ．
三．填空题（共2小题，满分16分，每小题8分）
19．（8分）A、B、C是九年级化学中常见的物质，其中A为黑色固体，它们之间的转化关系如图所示，有些产物已略．请按要求写化学方程式：
A+盐酸 ，B+氢氧化钠 ．
20．（8分）下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题．
（1）X的化学式为 ．
（2）反应池中主要反应的化学方程式为 ．
（3）操作②的操作为 ；废泥的主要成分是 ；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的 （写化学式）．
（4）烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀 溶液．
四．填空题（共2小题，满分21分）
21．（10分）氨气（NH3）在通常状况下是一种有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水．实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气．
（1）实验室制取氨气可选用初中化学中制取 的发生装置，理由是 ．
（2）氨气是一种显碱性的气体，为了证明氨气跟氢气一样（加热时）也是具有还原性的一种气体，实验装置如下图．
将氨气通入装有某种黑色粉末的玻璃管（A）中，加热，当黑色粉末全部转化成光亮的红色粉末时，U型管（B）的固体变成蓝色，同时集气瓶（C）中收集到一种无色气态单质X．实验测得数据如下表．
回答下列问题：
①（A）中反应的化学方程式为 ．
②单质X用排水法收集的理由 ．
③取从（C）中排出的水1～2ml放入试管中，滴入1～2ml无色酚酞试液后，溶液呈 色，这是由于 ．
④假若从b导管中排出的尾气中含有少量的氨气，除了用水处理的方法外，还可用 溶液进行处理，避免氨污染空气．
⑤在此反应中，生成光亮的红色物质的质量为 g．
22．（11分）查阅资料得知：氢氧化钠溶液中 含有H2O，Na+，OH﹣．某化学兴趣小组同学欲探究氢氧化钠溶液中哪一种粒子能使无色酚酞试液变红，做了三个实验设计：
实验一：在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象。
实验二：在第二支试管中加入约2mL，5%NaCl（pH＝7）溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象。
实验三：在第三支试管中加入约2mL，5%NaOH溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象。
根据上述实验探究回答下列问题：
（1）实验一观察到的现象是 ，得出的结论是 。
（2）实验二观察到的现象是 ，得出的结论是：Na+不能使无色酚酞试液变红色。
（3）实验三观察的现象是 ，得出的结论是 。
（4）拓展应用：向滴加2﹣3滴无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应。溶液的颜色变化是 ，该反应的化学方程式是 。
五．解答题（共2小题，满分13分）
23．（6分）维生素C（化学式为C6H8C6）对人体和牙龈的健康有重要作用，缺乏维生素C会引起坏血病．经研究表明，青少年每天都需要摄入60mg的维生素C，若其中的12mg由水果补充．请计算回答：
（1）维生素C的相对分子质量为 ；
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是 ；
（3）若使用的水果以苹果汁，已知每100g苹果中含维生素C的质量为4mg，那么每天需吃苹果的质量是 g．
（4）配制9%的维生素C溶液100g，需用90%的维生素C溶液的质量为 g，需加水 g．
24．（7分）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．
（1）加入二氧化锰的作用是 ．
（2）完全反应后生成氧气的质量为 ．
（3）计算该溶液中溶质的质量分数．

参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题，满分28分，每小题2分）
1．（2分）阻燃剂氢氧化镁[Mg（OH）2]属于（ ）
A．氧化物B．盐C．碱D．酸
【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物．
【解答】解：氢氧化镁是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱。
故选：C。
2．（2分）向某无色溶液中滴入酚酞试液，酚酞变红色，则该溶液（ ）
A．一定是酸溶液B．一定是碱溶液
C．一定是酸性溶液D．一定是碱性溶液
【分析】根据指示剂的变色规律分析，酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，显碱性的溶液不一定是碱溶液．
【解答】解：无色酚酞遇碱性溶液变红色，说明该溶液呈碱性，碱的水溶液一定呈碱性，但呈碱性的不全是碱的溶液，某些盐的溶液也呈碱性，如碳酸钠溶液，属于盐溶液，但呈碱性；
故选：D。
3．（2分）下列物质置于空气中，一段时间后，质量会减少的是（ ）
A．浓硫酸B．生石灰C．浓盐酸D．氢氧化钠
【分析】浓硫酸具有吸水性质量会增加；生石灰易吸收空气中的水蒸气而反应成为氢氧化钙，氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应导致其质量增加；浓盐酸具有较强的挥发性，露置在空气中氯化氢挥发溶液质量减少；氢氧化钠放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应而质量增加据此分析解答．
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会因吸收空气中的水蒸气质量增加，故错误。
B、生石灰放在空气中易与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙又能和二氧化碳反应，所以一段时间后质量会增加，故错误。
C、浓盐酸易挥发，所以敞口放置于空气中会因为挥发出氯化氢气体而导致其质量减小，故正确。
D、氢氧化钠放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应，故一段时间后质量会增加，故错误。
故选：C。
4．（2分）下列各组微粒中，能相互结合成AB2型的一组微粒是（ ）
A．Mg2+和Cl﹣B．Na+和S2﹣
C．Ca2+和O2﹣D．Al3+和SO42﹣
【分析】根据物质的化学式为AB2，可判断A的化合价可能为+2价或+4价，B的化合价可能为﹣1价或﹣2价，根据常见元素的化合价进行分析解答。
【解答】解：离子所带电荷的数值等于元素化合价的数值，且正负一致。
A．镁元素的化合价为+2价，氯元素显﹣1价，其组成的化合物的化学式为MgCl2，故选项正确。
B．钠元素显+1价，硫元素显﹣2价，其组成的化合物的化学式为Na2S，故选项错误。
C．钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，其组成的化合物的化学式为CaO，故选项错误。
D．铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，其组成的化合物的化学式为Al2（SO4）3，故选项错误。
故选：A。
5．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．为了节约药品，实验结束后将剩余药品倒回试剂瓶
B．发光放热的变化一定是化学变化
C．检查装置气密性时，先将双手紧握试管外壁，再把导管的一端浸入水中
D．易潮解的药品，必须放在玻璃器皿里称量
【分析】A、剩余药品要倒入制定容器中；
B、发光放热的变化不一定是化学变化；
C、根据检查装置气密性的正确方法分析；
D、根据托盘天平的使用原则分析．
【解答】解：A、剩余药品要倒入制定容器中，不可倒回试剂瓶，防止污染药品，故A错误；
B、发光放热的变化不一定是化学变化，如电灯的发光放热就不是化学变化，故B错误；
C、检查装置气密性时，先把导管的一端浸入水中，再将双手紧握试管外壁，故C错误；
D、防止药品污染托盘，在称量易潮解的物品时，要放在玻璃器皿中称量，故D正确。
故选：D。
6．（2分）人体中某些体液的pH：血液7.35﹣7.45、胃液0.8﹣1.5、尿液5.0﹣7.0、唾液6.5﹣7.5．其中酸性最强的是（ ）
A．血液B．胃液C．尿液D．唾液
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性。
B、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性。
C、尿液的pH为5.0﹣7.0，小于7，显酸性。
D、唾液的pH为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：B。
7．（2分）一些食物的近似pH如下：葡萄3.5﹣4.5，苹果2.9﹣3.3，牛奶6.3﹣6.6，鸡蛋清7.6﹣8.0．下列说法错误的是（ ）
A．胃酸过多的人不应多食苹果
B．苹果汁的酸性比葡萄汁强
C．鸡蛋清是碱性食物
D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。
【解答】解：A、因为苹果显酸性，胃酸过多的人不应多食苹果；
B、苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，酸性比葡萄汁强；
C、鸡蛋清是碱性食物；
D、葡萄汁显酸性，能使紫色石蕊试液变红。
故选：D。
8．（2分）下列有关硫酸的叙述中不正确的是（ ）
A．硫酸溶液中K+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存
B．硫酸溶液和盐酸中都含有H+，因此它们的化学性质相似
C．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D．稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生
【分析】A、离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存．
B、根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析判断．
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
D、根据酸的化学性质，进行分析判断．
【解答】解：A、硫酸中含有大量的氢离子，氢离子与OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项说法错误。
B、硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似，故选项说法正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确。
D、稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，说明有硫酸钡沉淀生成，即可说明中和反应已经发生，故选项说法正确。
故选：A。
9．（2分）酸具有相似的化学性质的原因是（ ）
A．分子中都有氢原子
B．酸溶液中都含有H+
C．都能使紫色石蕊试液变红
D．酸都是化合物
【分析】酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，都是因为它们的溶液中都含有氢离子．
【解答】解：酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有电离出的氢离子。
故选：B。
10．（2分）下列有关熟石灰的说法错误的是（ ）
A．熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性
B．熟石灰由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D．在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可防止树木冻伤，并防止害虫生卵
【分析】氢氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙俗称熟石灰、消石灰，水溶液显碱性，溶解度随着温度升高而减小。
【解答】解：A、熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性，该选项说法正确；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项说法正确；
C、氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，该选项说法不正确；
D、在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可防止树木冻伤，并防止害虫生卵，该选项说法正确。
故选：C。
11．（2分）下列方法无法达到实验目的的是（ ）
A．用食盐水鉴别硬水和软水
B．用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
C．用紫色石蕊溶液鉴别稀盐酸和蒸馏水
D．用熟石灰中和废液中的盐酸
【分析】A、根据食盐水不能鉴别硬水和软水，而是用肥皂水进行解答；
B、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答；
C、根据稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红，而蒸馏水不能使紫色石蕊溶液变色进行解答；
D、根据熟石灰属于碱，能和稀盐酸反应中和反应进行解答．
【解答】解：A、食盐水不能鉴别硬水和软水，而是用肥皂水，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故A错误；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳，故B正确；
C、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红，而蒸馏水不能使紫色石蕊溶液变色，所以可用紫色石蕊溶液鉴别稀盐酸和蒸馏水，故C正确；
D、熟石灰属于碱，能和稀盐酸反应中和反应，所以可用熟石灰中和废液中的盐酸，故D正确。
故选：A。
12．（2分）正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗．某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的．这主要是由于（ ）
A．碳酸、酒石酸都不是强酸
B．对人体而言酒石酸是营养品
C．Na+、Mg2+都是人体必需的元素
D．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
【分析】根据一般可用含MgCO3或NaHCO3的药物治疗胃酸（盐酸）过多，利用酸与盐发生的化学反应来分析解答．
【解答】解：A、酒石酸钠与盐酸反应会生成酒石酸和氯化钠，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，都能消耗盐酸，故服用含有碳酸镁、碳酸氢钠、酒石酸钠的药物可以治疗胃酸过多，故A正确。
B、对人体而言酒石酸不是营养品，故B错误；
C、Na+、Mg2+都是人体必需的元素，但Na+和Mg2+都不能与盐酸反应，则不能治疗胃酸过多，故C错误；
D、MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感，与治疗胃酸过多的作用无关，故D错误。
故选：A。
13．（2分）CaCl2（显中性）溶液中含少量的稀HCl，若不准用指示剂，要除去稀HCl且使溶液的pH＝7，选用的试剂最好是（ ）
A．Ca（OH）2B．CaOC．K2CO3D．CaCO3
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、Ca（OH）2粉末能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不准用指示剂，但容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误。
B、CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，但氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不准用指示剂，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误。
C、HCl和CaCl2溶液均能与K2CO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CaCO3粉末能与稀HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙粉末不溶于水，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；且生成的氯化钙溶液显中性，且使溶液的pH＝7，故选项正确。
故选：D。
14．（2分）下列有关物质的鉴别不能实现的是（ ）
A．用水能区分食盐、硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B．用燃着的木条就可区分氢气、一氧化碳、甲烷三种气体
C．用氯化钙和酚酞溶液能检验氢氧化钠是部分变质还是完全变质
D．用石蕊溶液或碳酸钠溶液都可以区分稀盐酸、澄清石灰水和蒸馏水
【分析】A、根据三种物质溶于水时温度变化不同分析
B、根据三种气体的可燃性现象分析
C、根据氢氧化钠和碳酸钠的不同化学性质分析
D、根据三种物质与紫色石蕊或碳酸钠反应的不同现象分析；
【解答】解：A、食盐溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，故可用水鉴别；
B、氢气、一氧化碳和甲烷都能燃烧，燃烧火焰氢气是淡蓝色，一氧化碳和甲烷燃烧火焰为蓝色，不易区分，故B方法不能实现；
C、将氢氧化钠样品溶于水，加入足量氯化钙溶液，看是否产生沉淀，若产生沉淀，则样品中有碳酸钠，反之没有；然后取上层清液滴入酚酞溶液，看是否变红，若变红，则溶液中有氢氧化钠，则部分变质，若不变红，则完全变质，故C可以鉴别；
D、能使紫色石蕊试液变红的为盐酸，变蓝的为石灰水，不变色的为蒸馏水；能与碳酸钠反应产生气泡的是稀盐酸，产生沉淀的为石灰水，无现象的为蒸馏水，故D方法正确；
故选：B。
二．填空题（共4小题，满分22分）
15．（4分）用下列物质的序号填空：①甲烷 ②烧碱 ③氧气 ④碳酸氢钠 ⑤熟石灰
（1）可用供给呼吸的单质是 ③ ；
（2）天然气的主要成分是 ① ；
（3）发酵粉的主要成分是 ④ ；
（4）可用于改良酸性土壤的碱是 ⑤ ．
【分析】（1）氧气能供给呼吸；
（2）天然气、煤、石油等物质属于化石燃料，其中天然气的主要成分是甲烷；
（3）碳酸氢钠俗名小苏打是发酵粉的主要成分；
（4）熟石灰显碱性，常用来改良酸性土壤．
【解答】解：（1）可用供给呼吸的单质是氧气
（2）天然气的主要成分是甲烷．
（3）碳酸氢钠俗名小苏打，是发酵粉的主要成分；
（4）常用来改良酸性土壤的碱是熟石灰；
答案：（1）③（2）①；（3）④；（4）⑤．
16．（5分）已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．下图表示：向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线．请分析曲线回答问题：
（1）甲是 氢氧化钠 溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈 蓝 色．
（2）当加入乙溶液的体积为 9 mL时，甲、乙溶液恰好完全反应．
（3）当溶液的pH＝1.4时，溶液中的溶质是（指示剂除外） NaCl，HCl ．
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠的水溶液呈碱性，pH大于7，能使石蕊试液变蓝，盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的水溶液呈中性，pH等于7．
【解答】解：（1）根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，故甲为氢氧化钠溶液，能使石蕊试液变蓝，所以本题答案为：氢氧化钠，蓝；
（2）氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的水溶液呈中性，pH等于7，根据图象可以看出，加入盐酸的量为9mL时，溶液呈中性，恰好完全反应，所以本题答案为：9；
（3）溶液的pH＝1.4时，溶液呈酸性，溶液中含有溶质氯化氢和反应生成氯化钠，所以本题答案为：NaCl，HCl．
17．（5分）一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的三种混合而成，为探究其组成，进行以下实验：
分析实验过程，回答；
（1）白色粉末中一定有 碳酸钙、氢氧化钠 ，一定没有 硫酸铜 ；
（2）白色粉末的三种成分的可能组合为 碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡 ， 碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠 ．
【分析】由于白色粉末溶于水后能得到沉淀和溶液，溶液为无色，所以固体中一定不会含有硫酸铜，沉淀是原来具有的不溶物碳酸钙或硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，而该沉淀能够溶于盐酸且生成气体，所以该沉淀不可能是硫酸钡，则一定是碳酸钙，溶于水后的溶液pH大于7，所以溶液显碱性，则固体中一定含有氢氧化钠，据此分析解答即可；
【解答】解：由于白色粉末溶于水后能得到沉淀和溶液，溶液为无色，所以固体中一定不会含有硫酸铜，沉淀是原来具有的不溶物碳酸钙或硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，而该沉淀能够溶于盐酸且生成气体，所以该沉淀不可能是硫酸钡，则一定是碳酸钙，溶于水后的溶液pH大于7，所以溶液显碱性，则固体中一定含有氢氧化钠，故该混合物中硫酸钠和氯化钡不能同时具有，只可能含有其一；
（1）由分析知固体中一定含有碳酸钙和氢氧化钠，一定没有硫酸铜；
（2）由于固体中含有三种物质，而氯化钡、硫酸钠不能同时具有，所以白色粉末的三种成分的可能组合为：碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠；
故答案为：（1）碳酸钙、氢氧化钠；硫酸铜；（2）碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠；
18．（8分）A、B、C、D都是九年级化学中的物质，它们存在下图所示的关系（该反应无条件或反应条件未注明）．
（1）上图代表的反应不可能属于基本反应类型中的 化合反应 和分解反应；
（2）若A为蓝色溶液，C为Cu（OH）2，则B溶液的pH ＞ 7（填“＜”、“＞”或“＝”）；
（3）若A为常见金属，C的溶液呈浅绿色，则D物质可能是 氢气 ；
（4）若D是水，请写出一个对应的化学反应方程式： NaOH+HCl═NaCl+H2O ．
【分析】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，（1）此反应为两种物质反应生成两种物质，不可能是化合反应和分解反应，（2）硫酸铜能与碱性物质反应生成氢氧化铜，（3）C的溶液呈浅绿色，则金属A为铁，铁能与酸反应生成氢气，（4）D为水，则此反应可以是酸和碱的中和反应．
【解答】解：（1）此反应为两种物质反应生成两种物质，不可能是化合反应和分解反应，所以本题答案为：化合反应；
（2）硫酸铜能与碱性物质反应生成氢氧化铜，故B物质的溶液pH大于7，所以本题答案为：＞；
（3）C的溶液呈浅绿色，则金属A为铁，铁能与酸反应生成氢气，所以本题答案为：＞；
（4）为水，则此反应可以是盐酸和氢氧化钠的中和反应，所以本题答案为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
三．填空题（共2小题，满分16分，每小题8分）
19．（8分）A、B、C是九年级化学中常见的物质，其中A为黑色固体，它们之间的转化关系如图所示，有些产物已略．请按要求写化学方程式：
A+盐酸 CuO+2HCl═CuCl2+H2O ，B+氢氧化钠 CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl ．
【分析】根据C为蓝色沉淀，推出C为氢氧化铜，B与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，所以B中含有铜元素，A为黑色固体且与盐酸反应生成含有铜元素的B物质，所以A为氧化铜，代入题中转化图验证分析即可．
【解答】解：C为蓝色沉淀，所以C为氢氧化铜，B与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，所以B中含有铜元素，A为黑色固体且与盐酸反应生成含有铜元素的B物质，所以A为氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O 氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
故答案为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
20．（8分）下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题．
（1）X的化学式为 H2O ．
（2）反应池中主要反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ．
（3）操作②的操作为 蒸发 ；废泥的主要成分是 碳酸钙 ；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的 Ca（OH）2 （写化学式）．
（4）烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀 硼酸 溶液．
【分析】由图示的过程可知利用氧化钙和纯碱制取氢氧化钙的过程是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤得氢氧化钠的溶液，进行蒸发操作后可得氢氧化钠固体，据此对过程进行分析判断即可．
【解答】解：（1）纯碱属于盐，制取烧碱必须是碱和盐反应生成新碱和新盐，需要用氧化钙制取碱，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以X是水，化学式为H2O；
（2）反应池中主要反应是氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（3）操作②是从溶液中得到结晶的过程故为蒸发；由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以废泥的主要成分是碳酸钙；由图示可知A物质是过量，所以氢氧化钙是过量的，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的氢氧化钙；
（4）如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液对碱液进行中和，从而减轻碱液对皮肤的腐蚀；
故答案为：（1）H2O；（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（3）蒸发；碳酸钙；Ca（OH）2；（4）硼酸．
四．填空题（共2小题，满分21分）
21．（10分）氨气（NH3）在通常状况下是一种有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水．实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气．
（1）实验室制取氨气可选用初中化学中制取 氧气 的发生装置，理由是 反应物的状态和反应条件属于固体加热型 ．
（2）氨气是一种显碱性的气体，为了证明氨气跟氢气一样（加热时）也是具有还原性的一种气体，实验装置如下图．
将氨气通入装有某种黑色粉末的玻璃管（A）中，加热，当黑色粉末全部转化成光亮的红色粉末时，U型管（B）的固体变成蓝色，同时集气瓶（C）中收集到一种无色气态单质X．实验测得数据如下表．
回答下列问题：
①（A）中反应的化学方程式为 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O ．
②单质X用排水法收集的理由 氮气不易溶于水 ．
③取从（C）中排出的水1～2ml放入试管中，滴入1～2ml无色酚酞试液后，溶液呈 红 色，这是由于 未完全反应的氨气会随氮气排出，溶于水显碱性，碱溶液使酚酞试液变红 ．
④假若从b导管中排出的尾气中含有少量的氨气，除了用水处理的方法外，还可用 硫酸 溶液进行处理，避免氨污染空气．
⑤在此反应中，生成光亮的红色物质的质量为 25.6 g．
【分析】（1）根据信息提供制取气体的反应物的状态和反应条件性质发生装置；
（2）①干燥的氨气在加热条件下与氧化铜反应，根据题意可知，生成氮气、铜和水，写出反应的方程式；
②排水法收集是因为难（或不易）溶于水；
③未完全反应的氨气随反应后的气体排出，溶于水显碱性．
④氨气能与酸反应生成铵盐．
⑤反应前的氧化铜变成铜，因此A装置中硬质玻璃管和药品的总质量比反应前减轻了6.4g为氧化铜中氧的质量，由氧化铜中氧元素与铜元素的质量比计算铜的质量．
【解答】解：（1）用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气的发生装置的特点属于固液常温型的装置，和用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的装置相似，反应物的状态和反应条件都属于固体加热型；
（2）①在加热条件下氨气能与氧化铜反应生成氮气、铜和水，故反应的化学方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；
②氮气难溶于水，故可用排水法收集；
③装未完全反应的氨气随氮气排出，溶于水显碱性，碱性溶液使酚酞试液变红；
④氨气易溶于水且能与酸溶液反应生成铵盐，故还可用酸溶液吸收氨气，如硫酸；
⑤A装置中反应前后固体质量的减少量为氧化铜中氧元素的质量，故氧元素质量为：65.6g﹣59.2g＝6.4g；氧化铜中铜元素与氧元素质量比为：64：16＝4：1，故铜的质量为：6.4g×4＝25.6g（或用氧元素的质量÷氧化铜中氧元素的质量分数计算出氧化铜的质量，再用氧化铜的质量﹣氧元素的质量＝铜元素的质量，即是产生铜的质量）；
故答案为：（1）氧气；反应物的状态和反应条件属于固体加热型；
（2）①2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；
②氮气不易溶于水；
③红；未完全全反应的氨气会随氮气排出，溶于水显碱性，碱溶液使酚酞试液变红；
④硫酸溶液；
⑤25.6 g．
22．（11分）查阅资料得知：氢氧化钠溶液中 含有H2O，Na+，OH﹣．某化学兴趣小组同学欲探究氢氧化钠溶液中哪一种粒子能使无色酚酞试液变红，做了三个实验设计：
实验一：在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象。
实验二：在第二支试管中加入约2mL，5%NaCl（pH＝7）溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象。
实验三：在第三支试管中加入约2mL，5%NaOH溶液，再滴入几滴无色酚酞试液，观察实验现象。
根据上述实验探究回答下列问题：
（1）实验一观察到的现象是 溶液不变色 ，得出的结论是 H2O不能使酚酞溶液变红 。
（2）实验二观察到的现象是 溶液不变色 ，得出的结论是：Na+不能使无色酚酞试液变红色。
（3）实验三观察的现象是 溶液变红 ，得出的结论是 氢氧根离子能使酚酞试液变红 。
（4）拓展应用：向滴加2﹣3滴无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸至恰好完全反应。溶液的颜色变化是 溶液由红色变为无色 ，该反应的化学方程式是 HCl+NaOH═NaCl+H2O 。
【分析】（1）因为向蒸馏水中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，所以说明H2O不能使酚酞溶液变红，可以据此解答该题；
（2）向氯化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，此时溶液仍然不变色，说明Na+不能使酚酞溶液变红，可以据此解答该题；
（3）将酚酞滴入氢氧化钠溶液中发现溶液变红，综合上述实验可以得出氢氧根离子能使酚酞变红，可以据此解答；
（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了中性的氯化钠溶液，所以当它们恰好完全反应时溶液变为无色，该反应同时生成了水，可以据此完成解答。
【解答】解：（1）因为向蒸馏水中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，所以说明H2O不能使酚酞溶液变红；
（2）向氯化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，此时溶液仍然不变色，说明Na+不能使酚酞溶液变红；
（3）将酚酞滴入氢氧化钠溶液中发现溶液变红，综合上述实验可以得出氢氧根离子能使酚酞变红；
（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了中性的氯化钠溶液，所以当它们恰好完全反应时溶液变为无色，该反应同时生成了水，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
故答案为：（1）溶液不变色；H2O不能使酚酞溶液变红；
（2）溶液不变色；
（3）溶液变红；氢氧根离子能使酚酞试液变红；
（4）溶液由红色变为无色；HCl+NaOH═NaCl+H2O。
五．解答题（共2小题，满分13分）
23．（6分）维生素C（化学式为C6H8C6）对人体和牙龈的健康有重要作用，缺乏维生素C会引起坏血病．经研究表明，青少年每天都需要摄入60mg的维生素C，若其中的12mg由水果补充．请计算回答：
（1）维生素C的相对分子质量为 176 ；
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是 9：1：12 ；
（3）若使用的水果以苹果汁，已知每100g苹果中含维生素C的质量为4mg，那么每天需吃苹果的质量是 300 g．
（4）配制9%的维生素C溶液100g，需用90%的维生素C溶液的质量为 10 g，需加水 90 g．
【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答．
（2）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．
（3）根据题意，青少年每天都需要摄入60mg的维生素C，若其中的12mg由水果补充，每100g苹果中含维生素C的质量为4mg，据此进行分析判断．
（4）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：（1）维生素C的相对分子质量为6×12+8×1+6×16＝176．
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×6）：8：（16×6）＝9：1：12．
（3）青少年每天都需要摄入60mg的维生素C，若其中的12mg由水果补充，每100g苹果中含维生素C的质量为4mg，那么每天需吃苹果的质量是×100g＝300g．
（4）溶液稀释前后，溶质的质量不变，设需用90%的维生素C溶液的质量为x，则100g×9%＝90%x，x＝10g；需加水的质量为100g﹣10g＝90g．
故答案为：（1）176；（2）9：1：12；（3）300；（4）90．
24．（7分）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．
（1）加入二氧化锰的作用是 催化 ．
（2）完全反应后生成氧气的质量为 0.48g ．
（3）计算该溶液中溶质的质量分数．
【分析】（1）依据该反应中二氧化锰是催化加分析解答；
（2）由图示可知，完全反应后生成气体的质量为0.48g；
（3）根据过氧化氢溶液分解的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，即可计算出参与反应的H2O2的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
【解答】解：（1）二氧化锰在该反应中起到催化作用，是该反应的催化剂；
（2）由图象可知完全反应后生成氧气的质量为0.48g；
（3）设参与反应的H2O2的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.48g
解之得：x＝1.02g，
该溶液中溶质的质量分数为：×100%＝2%．
故答案为：（1）催化；（2）0.48g；（3）答：该溶液中溶质的质量分数为2%．
实 验 前
实 验 后
黑色粉末+玻璃管
65.6g
59.2g
无水硫酸铜+U型管
100.8g
108.0g
实 验 前
实 验 后
黑色粉末+玻璃管
65.6g
59.2g
无水硫酸铜+U型管
100.8g
108.0g