2020、2021年苏州市中考化学模拟试题分类专题5——水和溶液

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2020、2021年苏州市中考化学模拟试题分类专题5
——水和溶液
一．选择题（共28小题）
1．（2021•苏州校级三模）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图A、B、C、D点所示。下列有关说法不正确的是（　　）

A．0℃时，物质X的溶解度是20g
B．A、B两点对应的溶液一定是饱和溶液
C．t1℃，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
D．C、D点对应的溶液溶质质量分数相同
2．（2021•苏州二模）如图1是电解水实验装置图，图2是过滤实验装置图。下列有关说法正确的是（　　）

A．图1中a试管内收集的气体是氧气，可以燃烧
B．通过电解水的实验，说明水由氢气和氧气组成
C．图2过滤操作中，可以用玻璃棒搅拌，加速过滤
D．图2中漏斗内的液面高于滤纸的边缘会导致滤液浑浊
3．（2021•苏州校级三模）下列关于溶液的说法错误的是（　　）
A．碘不易溶于水，而易溶于酒精和汽油
B．修车工用汽油洗去手上的油污，是乳化现象
C．溶液中可以含有多种溶质
D．将饱和澄清石灰水加热或向石灰水中通入二氧化碳气体，石灰水都会变浑浊
4．（2021•江都区二模）实验室制备H2时，如图装置能达到实验目的的是（　　）

A．制备H2 B．干燥H2 C．收集H2 D．回收锌粒
5．（2021•姑苏区校级二模）下列有关溶液说法正确的是（　　）
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．氢氧化钠溶于水后温度升高，硝酸铵溶于水温度不变
C．溶液都是均一稳定、澄清透明的
D．硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
6．（2021•吴中区二模）水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（　　）
A．用过滤的方法可以使硬水软化
B．用明矾吸附水中的色素和异味
C．硬水和软水可以用肥皂水区分
D．杀菌消毒后的自来水是纯净物
7．（2021•虎丘区校级二模）溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
C．溶液中都存在大量自由移动的离子
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
8．（2021•虎丘区校级二模）NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度S/g
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0

A．甲代表NH4Cl的溶解度曲线
B．t1应在10℃～20℃之间
C．当温度大于50℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2SO4
D．10℃时，饱和Na2SO4溶液的溶质质量分数为9.6%
9．（2021•吴中区二模）硝酸钾、氯化铵两种固体的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
B．t1℃时，硝酸钾、氯化铵两物质分别形成的饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，在100g水中放入100g硝酸钾，充分溶解后，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为50%
D．将t1℃时相等质量硝酸钾、氯化铵的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数硝酸钾大于氯化铵
10．（2021•吴中区二模）2021年4月22日“世界地球日”主题是“修复我们的地球”。下列举措不利于保护和修复地球的是（　　）
A．加大化石燃料开采使用 B．践行绿色低碳生产生活
C．扩大植树造林保护生态 D．拒绝水资源浪费与污染
11．（2021•苏州二模）T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（　　）

A．甲中加入的固体是KNO3
B．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D．若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数不一定相等
12．（2021•金坛区二模）一定浓度的酒精（C2H5OH）的水溶液常用来消毒，现有某种酒精的水溶液，经测定溶液中氢元素的质量分数为12%，则该溶液中酒精的质量分数为（　　）
A．75% B．92% C．23% D．46%
13．（2021•苏州校级二模）下列关于溶液的叙述正确的是（　　）
A．将某饱和溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变
B．相同温度下，同一物质的饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液多
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．一定温度下，物质的溶解度随水的量变化而变化
14．（2021•苏州一模）下列关于水和溶液的说法不正确的是（　　）
A．水通过三态变化实现天然循环，主要是通过物理变化完成
B．天然淡水经沉降、过滤和灭菌等过程，可以变为生活用的自来水
C．通过电解水与氢气燃烧实验，都可以说明水由氢元素和氧元素组成
D．一定温度下，某物质的饱和溶液不能继续溶解其他物质
15．（2021•苏州一模）下列有关化学学科观念的说法不正确的是（　　）
A．能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，导致温度降低
B．守恒观：铁丝在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等
C．转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化
D．结构观：水和过氧化氢化学性质不同，因为分子种类不同
16．（2021•苏州一模）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．NaCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液
B．KNO3的溶解度一定比NaCl的溶解度大
C．将60℃时KNO3和NaCl两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是KNO3溶液
D．60℃时，从KNO3和NaCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是NaCl溶液
17．（2021•苏州模拟）在淡水缺乏的海岛上，可利用如图所示简易装置从海水中获取淡水。下列说法不正确的是（　　）

A．获取淡水的快慢与温度有关
B．此装置净化海水的原理是过滤
C．水杯中的水是淡水
D．此装置中的塑料膜不可用纱布代替
18．（2021•姑苏区一模）M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是（　　）

A．物质M是硝酸钾
B．溶液②中溶质质量分数为37.5%
C．溶液①为饱和溶液，溶液②为饱和溶液
D．溶液①②中，溶质质量分数的大小关系是②＞①
19．（2021•姑苏区一模）下列有关水的说法中，不正确的是（　　）
A．煮沸可降低某些硬水的硬度
B．可用肥皂水区别硬水和软水
C．电解水时，与正极相连的电极产生氧气
D．浑浊的海水过滤后变为纯净的水
20．（2021•工业园区一模）下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度S/g
MgSO4
33.7
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
52.9
51.1
KCl
34.2
37.2
40.1
42.6
45.8
48.8
51.0
53.3

A．t1℃＜20℃
B．MgSO4的溶解度大于KCl
C．KCl的不饱和溶液，升温后可能会变成饱和溶液
D．t4℃时MgSO4的饱和溶液温度降至t2℃过程中，溶质质量分数始终不变
21．（2021•苏州模拟）如图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．10℃时，甲与乙的饱和溶液中溶质质量相等
B．20℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为40%
C．30℃时，甲、乙饱和溶液降温都将有晶体析出
D．30℃时，100g甲的饱和溶液中含60g甲
22．（2021•苏州模拟）同学们在实验室中（室温20℃）自制蔗糖晶体的实验过程如图1，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（　　）

A．加入水后所得蔗糖溶液的质量是86g
B．加热和搅拌都可以增强蔗糖的溶解性
C．加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大
D．静置4～5天后结晶出的蔗糖晶体是66g
23．（2021•姑苏区一模）用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8（CaCl2为干燥剂）。下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是（　　）

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．CuO没有全部反应有剩余
C．Ⅲ装置干燥剂量不足，水没有完全吸收
D．CuO的量不足
24．（2020•吴江区校级模拟）如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl，经蒸发浓缩，降温结晶，过滤之后得到K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是（　　）

A．上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应
B．在0﹣100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7
C．上述降温结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比冷却到60℃时得到的K2Cr2O7固体多
D．60℃时100g四种溶液中，溶质质量分数最大的是Na2Cr2O7溶液
25．（2020•吴江区模拟）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A．在t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＝乙＞丙
B．若甲物质在20℃时的溶解度为12g，则甲物质属于易溶物质
C．丙物质的饱和溶液升温后溶质质量分数会增大
D．在t2℃时，等质量的甲、乙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
26．（2020•吴江区校级模拟）下列有关水的说法中，正确的是（　　）
A．软水是含较多可溶性钙镁化合物的水
B．在电解水实验中，负极产生的气体具有助燃性
C．水中加入硝酸铵固体可降低液体温度
D．食盐水蒸干后无固体物质析出
27．（2020•吴江区校级模拟）水是一种重要的自然资源。下列对水的认识正确的是（　　）
A．明矾溶液可以区分硬水和软水
B．电解水时在负极得到的气体在点燃前必须验纯
C．水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放
D．经过沉淀、过滤、煮沸后得到的水是纯净物
28．（2020•吴江区校级模拟）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I所示。在常温下，先分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放进盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示。关于该实验，下列说法中正确的是（　　）

A．乙溶液中溶质的质量分数减小
B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少
C．甲、乙溶液在放入冰水前后均为饱和状态
D．两支试管里剩余的固体都增多
二．填空题（共1小题）
29．（2021•姑苏区校级二模）选择适当的物质填空（填字母）：
A．食盐 B．氧气 C．铁粉 D．硝酸钾 E．碳酸氢钠 F．氢氧化钠 G．明矾 H．肥皂水
（1）常用于区分硬水与软水的是　　；
（2）食品袋中的“双吸剂”（吸O2和水）　　；
（3）农田施用的复合肥是　　；
（4）腌制鱼肉等常用的调味品　　；
（5）常用净水剂是　　；
（6）常用于治疗胃酸过多的是　　；
三．实验探究题
四．推断题（共1小题）
30．（2021•工业园区模拟）水是生命之源，是自然界中重要的物质．
Ⅰ．苏州阳山温泉度假山庄是江苏首家4A级温泉度假山庄，也是苏州首家对外营业地质真温泉．
（1）清澈的温泉水是　　（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）鉴别温泉水是硬水还是软水需加入的试剂是　　．
（3）若要测定温泉水的酸碱度，最适宜的试剂或用品是　　（填序号）．
A．紫色石蕊试液 B．pH试纸 C．石灰石 D．无色酚酞试液
Ⅱ．人们的生活离不开水，水是不可缺少的资源．
（1）将下列物质加入足量的水中，能形成无色溶液的是　　．（填字母序号）
A．植物油 B．蔗糖 C．碳酸钙 D．高锰酸钾
（2）我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取ClO2反应为：X+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，则X的化学式为　　．
Ⅲ．某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图1所示：

（1）①对应的作用是　　；③对应的作用是　　．
（2）图2是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为　　；从能量变化角度看，该反应中是　　转化为化学能．
五．解答题（共6小题）
31．（2021•姑苏区校级二模）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。在20℃时，KNO3的溶解度　　（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”，下同）NaCl的溶解度，在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数　　NaCl溶液的溶质质量分数。
（2）20℃时，10克NaCl放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数　　10%（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），20℃时，10克Ca（OH）2放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数　　10%（20℃时Ca（OH）2的溶解度是0.16g）。
（3）氯化钠是一种重要化工原料，现代工业生产烧碱的工艺是电解饱和食盐水，生成烧碱、氯气和氢气，然后把相关产品销售给下游企业。工业上用饱和溶液的原因是　　，　　。

32．（2021•虎丘区校级二模）水是生命之源。请回答下列问题：
（1）构成水的粒子可表示为　　（填字母）。

（2）硬水是指含有较多　　、　　（填微粒符号）。生活中常用　　的方法来降低水的硬度。
（3）如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是　　（填字母）。

A.在水中加入少量氢氧化钠以增强水的导电性
B.该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1
C.电解过程中水分子没有发生改变
D.通过电解水的实验，说明水由氢气和氧气组成
（4）水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示。生成物中，C和D的质量比为　　。

33．（2021•苏州一模）在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。
（1）炒菜时，不慎油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是　　。
（2）用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。这种现象称为　　。
（3）冰箱内放置活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的　　性。
（4）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度通常采用的方法是　　。
（5）过氧乙酸可用于厨房消毒，过氧乙酸其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：2C2H4O3═2C2H4O2+X↑，则X的化学式为　　。
34．（2021•苏州模拟）（1）如图1所示是NaCl、KNO3的溶解度曲线。
①10℃时，将20g KNO3加入50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为　　（计算结果保留到0.1%）；形成的溶液是　　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②现有60℃时硝酸钾饱和溶液27g，若降温至10℃，理论上析出硝酸钾晶体的质量是　　g。
③将硝酸钾的饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液，可采用的方法是　　，NaCl溶液中含有少量KNO3时，可通过　　的方法提纯。
（2）图2中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线。
①对自来水加热时，在水沸腾前可观察到有气泡。由此可见，温度升高气体的溶解度　　（选填“增大”或“减小”）。
②图2中曲线b对应的气压为2个大气压，则曲线a对应的气压　　（填字母）2个大气压。
A.小于 B.等于 C.大于

35．（2021•苏州模拟）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答：
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是　　。
（2）30℃时，饱和溶液的溶质质量分数比较大的是　　（填“NaCl”或“KNO3”）。
（3）10℃时，向50g水中加入15g硝酸钾固体，此时形成的溶液是　　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液质量为　　g。
（4）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体的主要物质是　　，下列关于剩余溶液的说法正确的是　　（填序号）。
①只含氯化钠，且氯化钠达到饱和
②只含硝酸钾，且硝酸钾达到饱和
③两者都有，但只有氯化钠达到饱和
④两者都有，且两者都达到饱和

36．（2021•苏州二模）阅读下面的科普短文。
水是地球上最常见的物质之一，生命的孕育和维系都需要水，关于它的传闻有很多。
传闻1：自来水中有余氯，不能饮用。
自来水从自来水厂到用户家可能需要经过几十公里的管道，为了保证水质，必须在水里加入一些消毒剂以防止细菌滋生。最常用的消毒剂就是氯气，此外还有氯胺和二氧化氯等。根据世界卫生组织的余氯标准推算，如果氯全部来自于饮用水，则自来水中氯的允许含量为5mg/L．而根据我国《生活饮用水卫生标准》，水厂出厂水中余氯不得高于4mg/L．由于传输损失，管网末端用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限。为维持消毒效果，国家规定管网末端自来水中余氯下限为0.05mg/L。
传闻2：煮过很多次的“千滚水”有毒。
有研究对多次煮沸水中亚硝酸盐情况进行实验分析，实验的数据如表1所示。
表1不同煮沸次数的水中亚硝酸盐含量（mg/L）
水样类型
亚硝酸盐含量
一次沸水
0.0008
二次沸水
0.0020
三次沸水
0.0028
人体长时间摄入超标的亚硝酸盐，会增加患癌症的可能性。但是在这个实验中可以看到，即使三次煮沸的水中，亚硝酸盐含量比我国天然矿泉水中亚硝酸盐标准（0.1mg/L）还低不少。从饮用水健康的角度来看，相比对开水中亚硝酸盐的忧虑，我们更应该注意如果不将水煮开，或者密封、储存方法不当，饮用水中可能存在细菌污染的隐患。
传闻3：常喝“富氧水”能够抗衰老。
富氧水原是医学界为了研究生物细胞厌氧性和好氧性的研究用水，是通过人为地往纯净水里充入更多的氧气制成的。
对于富氧水对健康的影响，学术界存在争议。有研究认为若水中氧含量过高或常喝富氧水会加速氧化，使人体衰老。无论是吸氧还是喝氧，对健康人都是弊多利少。人们在“喝氧”的问题上应采取慎重态度，勿作非明智的选择。
依据文章内容回答下列问题。
（1）为保证水质，可用的自来水消毒剂包括　　。
（2）判断传闻1真假，并说明理由：　　。
（3）依据文中数据，煮沸的水中亚硝酸盐含量的变化规律是　　。
（4）传闻3的资料中，反映出的氧气性质有　　。
（5）下列关于水的说法不正确的是　　（填字母序号）。
A．如果自来水中含氯量过低，水中细菌就可能超标
B．因为“千滚水”含有亚硝酸盐，所以有毒而不能饮用
C．“富氧水”中富含氧气，适合多喝。
参考答案与试题解析
一．选择题（共28小题）
1．【解答】解：A、0℃时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成24g溶液，即0℃时，20g水中最多能溶解X的质量为24g﹣20g＝4g，则该温度下的100g水中最多能溶解X，4g20g，即0℃时，物质X的溶解度是20g，故选项说法正确。
B、A、B两点对应的溶液中，温度不同，溶剂质量为20g，A点对应的溶液中溶解的溶质24g﹣20g＝4g，B点对应溶液中溶质质量为32g﹣20g＝12g，则A、B两点对应的溶液一定是饱和溶液，故选项说法正确。
C.t1℃时，20g水中能形成32g溶液，即该温度下20g水中最多能溶解32g﹣20g＝12gX，剩余固体的质量为30g﹣12g＝18g；要使剩余的固体全部溶解，至少需要水的质量为20g30g；t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好为饱和溶液，故选项说法错误。
D、C、D点对应的溶液质量都为50g，溶剂质量都为20g，溶质质量＝50g﹣20g＝30g，则两份溶液溶质质量分数相等，该选项说法正确。
故选：C。
2．【解答】解：A.电解水实验中，正极收集的气体是氧气，负极收集的气体是氢气，故a试管内收集的气体是氢气，可以燃烧，故错误；
B.水在通电的条件下生成氢气和氧气，结论是水是由氢元素和氧元素组成的，故错误；
C.图2过滤操作中，用玻璃棒搅拌，会破坏滤纸，故错误；
D.图2中漏斗内的液面高于滤纸的边缘会导致过滤不干净，实验需要重做，故正确；
故选：D。
3．【解答】解：A、碘不易溶于水，而易溶于酒精和汽油，故选项说法正确。
B、修车工用汽油洗去手上的油污，利用的是溶解原理，故选项说法错误。
C、溶液中可以含有多种溶质，故选项说法正确。
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，将饱和澄清石灰水加热，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊；向石灰水中通入二氧化碳气体，生成碳酸钙沉淀，石灰水都会变浑浊，故选项说法正确。
故选：B。
4．【解答】解：A、实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气属于固液常温反应，故可用A装置制取，图中所示装置正确。
B、饱和氢氧化钠溶液没有吸水性，不能用来干燥氢气。图中所示装置错误。
C、氢气密度比空气小，应用向下排空气法，图中所示装置错误。
D、回收锌粒不能用过滤的方法，应将废液倒入废液缸，再将锌粒放入烧杯中洗涤干净。图中所示装置错误。
故选：A。
5．【解答】解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误；
B、氢氧化钠溶于水后温度升高，硝酸铵溶于水温度降低，说法错误；
C、溶液都是均一稳定、澄清透明的，说法正确；
D、相同的温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，说法错误；
故选：C。
6．【解答】解：A、用过滤的方法可以使硬水软化错误，因为过滤不能除去可溶性杂质；故选项错误；
B、用明矾吸附水中的色素和异味错误，因为明矾可以把小的固体颗粒聚成大的颗粒而沉降下来；故选项错误；
C、硬水和软水可以用肥皂水区分正确，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故选项正确；
D、杀菌消毒后的自来水是纯净物错误，因为水中还有可溶性杂质；故选项错误；
故选：C。
7．【解答】解：A.溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但不是溶液，选项说法错误；
B.在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓，所以同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，选项说法正确；
C.溶液中不一定都存在大量自由移动的离子，如白酒中含有水分子和酒精分子，不含离子，选项说法错误；
D.饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数不一定变小，若采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，选项说法错误。
故选：B。
8．【解答】解：A、通过分析溶解度表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，所以乙代表NH4Cl的溶解度曲线，故A错误；
B、t1应在20℃～30℃之间，故B错误；
C、通过分析溶解度表中的数据可知，当温度大于50℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2SO4，故C正确；
D、10℃时，硫酸钠的溶解度是9.6g，所以饱和Na2SO4溶液的溶质质量分数为100%≠9.6%，故D错误。
故选：C。
9．【解答】解：A、比较溶解度大小，要有温度的限制，故A错；
B、t1℃时，硝酸钾、氯化铵两物质的溶解度相等，所以分别形成的饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；
C、t2℃时，硝酸钾的溶解度是90g，即在该温度下，100g水中最多溶解90g，t2℃时，在100g水中放入100g硝酸钾，只能溶解90g，充分溶解后，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为：47.4%，故C错；
D、t1℃时，硝酸钾、氯化铵两物质的溶解度相等，所以分别形成的饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到t2℃，溶液都变为不饱和，溶质质量分数不变，还是相等，故D错。
故选：B。
10．【解答】解：A、加大化石燃料开采使用，会造成资源缺乏，不利于保护和修复地球，符合题意；
B、践行绿色低碳生产生活，减少空气污染，利于保护和修复地球，不符合题意；
C、扩大植树造林保护生态，保护环境，利于保护和修复地球，不符合题意；
D、拒绝水资源浪费与污染，保护水资源，利于保护和修复地球，不符合题意；
故选：A。
11．【解答】解：A、T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图1、2所示，因此甲是氯化钾，乙是硝酸钾，因为在该温度下氯化钾的溶解度大于硝酸钾；故选项错误；
B、甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液正确，因为甲可能正好饱和，乙一定饱和；故选项正确；
C、将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余错误，可能有固体剩余，也可能没有固体剩余；故选项错误；
D、若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数一定相等，质量分数不一定相等错误，因为升温后图2中的溶质也全部溶解，两种溶液中的溶质和溶剂相等；故选项错误；
故选：B。
12．【解答】解：设溶液中酒精与水的分子个数分别为n、m。
酒精的相对分子质量：2×12+6×1+16＝46；水的相对分子质量为：2×1+16＝18；
则，解得m＝3n；
该溶液中酒精的质量分数为。
故选：D。
13．【解答】解：A.对于溶解度随温度的降低而增大的物质来说，所以若降低其饱和溶液的温度，使溶解度更大，从而使溶液由饱和变为不饱和溶液，而溶质和溶剂都没有发生变化，所以其溶质的质量分数是不会发生变化的，选项说法正确；
B.在没有说明溶液质量的情况下，无法判断溶液中溶质的量的多少，选项说法错误；
C.饱和与不饱和溶液是溶液存在的状态，而浓稀指的是溶质相对的多少，两者之间并没有必然的联系，选项说法错误；
D.固体的溶解度是该物质在一定温度下，100g的溶剂中达到饱和时溶解的溶质的质量，不会受水量的多少而影响，选项说法错误。
故选：A。
14．【解答】解：A、水通过三态变化实现天然循环，水的状态发生改变，属于物理变化，主要是通过物理变化完成，故选项说法正确。
B、天然淡水经沉降、过滤和灭菌等过程，能除去水的一些不溶性杂质、细菌等，可以变为生活用的自来水，故选项说法正确。
C、通过电解水与氢气燃烧实验，水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，都可以说明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法正确。
D、一定温度下，某物质的饱和溶液能继续溶解其他物质，故选项说法错误。
故选：D。
15．【解答】解：A.硝酸铵溶于水吸收热量，导致温度降低，选项说法正确；
B.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应后生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和，故反应后固体质量增加，选项说法错误；
C.氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化，如氧气和碳在点燃条件下可生成二氧化碳，植物的光合作用可将二氧化碳转化为氧气，选项说法正确；
D.水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，两种分子结构不同，分子是由保持物质化学性质的最小粒子，同种分子，化学性质相同，不同种分子，化学性质不同，因此水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，选项说法正确。
故选：B。
16．【解答】解：A、根据NaCl的溶解度曲线，NaCl的不饱和溶液除了蒸发溶剂的方法外，还可以通过降低温度的方法使其变为饱和溶液，故A错误；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；
C、将60℃时KNO3和NaCl两种溶液分别降温至10℃，因为没有指明溶液的状态和质量；故无法比较析出晶体的多少，故C错误；
D、60℃时，从KNO3和NaCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，由于该温度下硝酸钾的溶解度大于氯化钠，因此蒸发水较多的是NaCl溶液，故D正确；
故选：D。
17．【解答】解：A.温度越高，海水中的水蒸发得越快，获取淡水越快，所以获取淡水的快慢与温度有关，选项说法正确。
B.过滤可以除去水中的难溶性杂质，而该装置是除去海水中的所有杂质，即蒸馏的原理，选项说法错误。
C.该装置得到淡水的原理是海水的水变成水蒸气，然后水蒸气在塑料薄膜上凝结成水，滴落到烧杯，烧杯中水里不含其它杂质，属于淡水，选项说法正确。
D.水蒸气在塑料膜上冷凝成水滴，不能用纱布代替塑料膜，否则水会被纱布吸收并蒸发掉，选项说法正确。
故选：B。
18．【解答】解：A、如图2所示实验，物质M是在t2℃，100g水中溶解了60gM.由图1可知，在该温度下溶解度到60g的是硝酸钾，正确但不符合题意，故选项错误；
B、烧杯②中溶液的溶质质量分数37.5%，正确但不符合题意，故选项错误；
C、对于溶液①来说150克水溶解了60克物质，通过计算可知相当于100克水中溶解了40克，而从图中可知硝酸钾在t1℃时的溶解度大于40，所以①溶液是不饱和溶液，硝酸钾在t2℃溶解度是60g，图示溶剂正好是100g，溶解了60g硝酸钾，刚好达到饱和，因此①溶液是不饱和溶液，说法错误符合题意，故选项正确；
D、①和②中溶质质量相同，②中溶剂少了50g，所以②中溶质质量分数大，②＞①正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：C。
19．【解答】解：A、煮沸可以减少水中钙、镁化合物的含量，可降低某些硬水的硬度，故A说法正确；
B、可用肥皂水区别硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故B说法正确；
C、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，与正极相连的电极产生氧气，故C说法正确；
D、过滤只能除去不可溶性的杂质，浑浊的海水过滤后还含有可溶性的杂质，不能变为纯净的水，故D说法不正确。
故选：D。
20．【解答】解：A、通过分析溶解度表中的数据可知，t1℃应介于20℃～30℃，故A错误；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故B错误；
C、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以KCl的不饱和溶液，升温后仍是不饱和溶液，故C错误；
D、t4℃、t2℃时，硫酸镁的溶解度相等，所以t4℃时MgSO4的饱和溶液温度降至t2℃过程中，溶质质量分数始终不变，故D正确。
故选：D。
21．【解答】解：A、10℃时，甲与乙饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故A错误；
B、20℃时，甲物质的溶解度是40g，所以饱和溶液的溶质质量分数为100%≠40%，故B错误；
C、甲、乙物质的溶解度都随温度的降低而减小，所以30℃时，饱和溶液降温都将有晶体析出，故C正确；
D、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以160g甲的饱和溶液中含60g甲，故D错误。
故选：C。
22．【解答】解：A、20℃时，蔗糖的溶解度是204g，因此20g水中，溶解蔗糖的质量＝204g40.8g，加入水后所得蔗糖溶液的质量＝20g+40.8g＝60.8g，86g错误，故选项错误；
B、加热和搅拌都可以增强蔗糖的溶解性错误，搅拌不可以；故选项错误；
C、加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大正确，因为烧杯底部的固体溶解；故选项正确；
D、静置4～5天后结晶出的蔗糖晶体＝66g﹣40.8g＝25.2g，是66g错误；故选项错误；
故选：C。
23．【解答】解：A.如果I和II之间少干燥装置，那么就会有部分启普发生器中的水分进入干燥U形管，那么测得的H2O就会变多，而在横向玻璃管中测得的O的质量是不会改变的，所以用H2O的质量减去O的质量就是H的质量，那么H的质量就要变大，所以结果符合题意，故A正确；
B.题目中用的是质量差，和CuO有没有完全反应无关，故B错误；
C.Ⅲ装置干燥剂量不足，水没有完全吸收，则测定氢元素的质量偏小，导致m（H）：m（O）＜1：8，故C错误；
D.题目中用的是质量差，和CuO的量无关，故D错误；
故选：A。
24．【解答】解：A、符合复分解反应的定义，故说法正确；
B、从图上可知，在0﹣100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7，故说法正确；
C、溶解度减小的范围大析出晶体就多，由图示可知冷却到10℃减小的范围大析出的多，故说法正确
D、60℃时100g四种溶液中，溶质质量分数最大的是Na2Cr2O7溶液错误，需要是饱和状态时，四种溶液才能在60℃时比较溶质质量分数的大小，故说法错误；
故选：D。
25．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＝乙＞丙，故A正确；
B、若甲物质在20℃时的溶解度为12g，则甲物质属于易溶物质，故B正确；
C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液升温后，析出晶体，溶质质量分数会减小，故C错误；
D、在t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等，故D正确。
故选：C。
26．【解答】解：A、软水是指含有较少或不含有钙镁化合物的水，故A错；
B、负极产生的气体是氢气，具有可燃性，不具有助燃性，故B错；
C、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故C正确；
D、食盐水蒸干后析出食盐属于固体，故D错。
故选：C。
27．【解答】解：A、明矾溶液不可以区分硬水和软水，肥皂水可以区分硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，故A认识不正确；
B、电解水时在负极得到的气体是氢气，具有可燃性，与空气或氧气的混合气体遇明火易发生爆炸，所以在点燃前必须验纯，故B认识正确；
C、水体的自净能力是有限的，未经处理的生活污水不可任意排放，故C认识不正确；
D、经过沉淀、过滤、煮沸后得到的水，还可能含有可溶性的杂质，不一定是纯净物，故D认识不正确。
故选：B。
28．【解答】解：A、乙物质的溶解度曲线表明，温度降低物质的溶解度变大，所以放入冰水后，随温度降低乙物质的溶解度变大，试管底部固体物质乙继续溶解，溶液的溶质质量分数增大，故A错误；
B、甲物质的溶解度曲线表明，温度降低物质的溶解度减小，所以放入冰水后，随温度降低甲物质的溶解度变小，试管内饱和溶液析出晶体，底部固体物质甲增加，故B错误；
C、甲、乙溶液在放入冰水前后均有未溶解的固体，所以均为饱和状态，故C正确；
D、综合以上A、B两项的分析可得，盛甲物质的试管内固体物质增加，而盛乙物质的试管内固体物质减少，故D错误。
故选：C。
二．填空题（共1小题）
29．【解答】解：（1）肥皂水常用于区分硬水与软水，产生泡沫多的软水，泡沫少的是硬水；
（2）铁生锈时能同时吸收水和氧气，是食品袋中的“双吸剂”；
（3）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
（4）食盐是腌制鱼肉等常用的调味品；
（5）明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮性杂质而沉降，是常用的净水剂；
（6）碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，常用于治疗胃酸过多。
答案为：（1）H；（2）C；（3）D；（4）A；（5）G；（6）E。
三．实验探究题
四．推断题（共1小题）
30．【解答】解：Ⅰ．
（1）清澈的温泉水中有可溶性杂质，因此是混合物，故答案为：混合物；
（2）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故答案为：肥皂水；
（3）若要测定温泉水的酸碱度，最适宜的试剂或用品是pH试纸，故答案为：B；
Ⅱ．（1）A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且蔗糖溶液显无色，故选项正确；
C、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
D、锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显紫色，故选项错误；
故选B；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则X的化学式为Cl2．
Ⅲ．（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中色素及有异味的杂质，因此在自来水的净化中活性炭的作用为吸附作用；紫外线有消毒杀菌的作用；
（2）氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；该反应是将电能转化为化学能；
答案：
Ⅰ．（1）混合物；（2）肥皂水；（3）B；
Ⅱ．（1）B；（2）Cl2．
Ⅲ．（1）吸附色素及有异味的杂质；消毒杀菌；
（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；电能；
五．解答题（共6小题）
31．【解答】解：（1）在20℃时，KNO3的溶解度等于NaCl的溶解度，在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数无法确定大小，因为没有指明溶液的状态；故答案为：＝；无法确定；
（2）20℃时，10克NaCl放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数10%；20℃时，10克Ca（OH）2放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数小于10%，因为20℃时Ca（OH）2的溶解度是0.16g；故答案为：＝；＜；
（3）工业上用饱和氯化钠溶液制烧碱的原因是：节约电能、提高产量等；故答案为：节约电能；提高产量等。
32．【解答】解：（1）水是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故选：B；
（2）硬水是指含有较多钙离子、镁离子。生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；故填：Ca2+；Mg2+；煮沸；
（3）A.纯水的导电性较弱，在水中加入少量氢氧化钠以增强水的导电性，选项说法正确；
B.该实验中所得氢气和氧气的体积比（不是质量比）约为2：1，选项说法错误；
C.电解过程中水分子发生改变，变成氢原子和氧原子，选项说法错误；
D.电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，通过电解水的实验，说明水由氢元素和氧元素组成，选项说法错误。
故选：A；
（4）由反应的微观示意图可知，甲烷和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2，由方程式的意义可知，C和D的质量比即一氧化碳和氢气的质量比是：28：（2×3）＝14：3；故填：14：3。
33．【解答】解：（1）炒菜时，不慎油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是隔绝氧气；
（2）用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。这种现象称为乳化；
（3）活性炭具有较强的吸附性，所以冰箱内放置活性炭包可去除冰箱内的异味；
（4）生活中降低水的硬度通常采用的方法是煮沸；
（5）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为4、8、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为4、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2；
故答案为：（1）隔绝氧气；
（2）乳化；
（3）吸附；
（4）煮沸；
（5）O2。
34．【解答】解：（1）①10℃时，硝酸钾的溶解度是21g，所以将20gKNO3加入50g水中，充分溶解，只能溶解10.5g的晶体，所以溶液的溶质质量分数为100%≈17.4%；形成的溶液是饱和溶液；
②60℃时硝酸钾饱和溶液27g，含有溶质质量为：27g14.1g，溶剂质量为：27g﹣14.1g＝12.9g，若降温至10℃，溶解度变成21g，12.9g水中溶解的硝酸钾为：12.9g2.9g，理论上析出硝酸钾晶体的质量是14.1g﹣2.9g＝11.4g；
③将硝酸钾的饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液，可采用的方法是增加溶剂；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以NaCl溶液中含有少量KNO3时，可通过蒸发结晶的方法提纯；
（2）①对自来水加热时，在水沸腾前可观察到有气泡，由此可见，温度升高气体的溶解度减小；
②气体物质的溶解度随压强的增大而增大，所以图2中曲线b对应的气压为2个大气压，则曲线a对应的气压小于2个大气压，故选：A。
故答案为：（1）①17.4%；饱和；
②11.4；
③增加溶剂；蒸发结晶；
（2）①减小；
②A。
35．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是30g；
（2）30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以饱和溶液的溶质质量分数比较大的是KNO3；
（3）10℃时，硝酸钾的溶解度是20g，所以向50g水中加入15g硝酸钾固体，只能溶解10g的晶体，所以此时形成的溶液是饱和溶液；溶液质量为60g；
（4）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，硝酸钾、氯化钠的溶解度都减小，但是硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体的主要物质是硝酸钾，剩余溶液中两者都有，且两者都达到饱和，故选：④。
故答案为：（1）30；
（2）KNO3；
（3）饱和溶液；60；
（4）硝酸钾；④。
36．【解答】解：（1）常见的消毒剂：氯气、氯胺和二氧化氯；
（2）自来水中余氯含量远低于允许上限，所以自来水中有余氯，不能饮用是假的；
（3）依据文中数据，煮沸的水中亚硝酸盐含量的变化规律是煮沸次数越多，亚硝酸盐含量越高；
（4）传闻3的资料中，反映出的氧气性质有可溶解在水中；
（5）A．如果自来水中含氯量过低，说明消毒剂少，那么水中细菌就可能超标，故A正确；
B．虽然“千滚水”含有亚硝酸盐，但是亚硝酸盐含量比我国天然矿泉水中亚硝酸盐标准（0.1mg/L）还低不少，所以有毒而能饮用，故B错误；
C．“富氧水”中富含氧气，但并不是适合多喝，故C错误。
故答案为：（1）氯气、氯胺和二氧化氯；
（2）假，用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限；
（3）煮沸次数越多，亚硝酸盐含量越高；
（4）可溶解在水中（或氧化性）；
（5）BC。