湖南省中考化学复习课时训练5溶液的浓度溶液的配制练习

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1．[2017·杭州]硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是( )
A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10 ℃时，27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C．50 ℃时，100 g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100
D．70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液的溶质质量分数增大
2．把200 g蔗糖溶液完全蒸干后，得到固体50 g，则原溶液中溶质的质量是________，溶剂的质量是________，溶质的质量分数是________。
3．[2017·邵阳]某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图K5－1所示，回答下列问题。
图K5－1
(1)配制溶液的正确操作顺序为________________________________________________________________________
(填序号，下同)，其中操作错误的是________。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是________，需称取氯化钠________g。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是____(填序号)，读数时视线要与量筒内__________________保持水平。
A．10 mL B．25 mL
C．50 mL D．100 mL
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________(填序号)。
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
4．[2017·临沂]工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。
(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是________。
(2)将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
5．[2016·重庆B]某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可向水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他用93.6 g质量分数为5%的硫酸钠溶液通电一段时间后，正极上产生3.2 g氧气。请计算：
(1)负极上产生氢气的质量。
(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数。
(3)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？
能力提升
1．[2017·沈阳]按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是( )
A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌
B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌
C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌
D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌
2．[2016·苏州] “配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。
(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体________g。
(2)下列实验操作与目的分析均正确的一组是______(填序号)。
(3)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和______________。
(4)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图K5－2所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是________(填序号)烧杯中的溶液。
图K5－2
3．[2016·河北]某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图K5－3所示。请计算：
图K5－3
(1)实验中生成沉淀的质量为________g。
(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
4．[2016·广安]向160 g硫酸铜溶液中，逐滴加入40 g NaOH 溶液，恰好完全反应，生成4.9 g沉淀。回答下列问题。
(1)恰好完全反应后，溶液的质量为________g。
(2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是________(填化学式)。
(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
图K5－4
参考答案
夯实基础
1．C [解析] 根据表格中的数据可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小；10 ℃时，硫酸镁的溶解度为27.7 g，72.3 g水不能全部溶解27.7 g的硫酸镁，10 ℃时硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为eq \f(27.7 g,100 g＋27.7 g)×100%≈21.69%；温度从70 ℃升高到90 ℃时，硫酸镁的溶解度变小，故70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，有固体析出，溶质质量分数变小。
2．50 g 150 g 25%
3．(1)②①⑤③④ ① (2)广口瓶 3
(3)C 凹液面最低处 (4)AD
4．(1)1∶2
(2)解：设需要水的质量为x。
100 g×98%＝(100 g＋x)×20%
x＝390 g
答：需要水的质量为390 g。
5．解：(1)设生成氢气的质量为x，反应的水的质量为y。
2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑
36 4 32
y x 3.2 g
eq \f(4,32)＝eq \f(x,3.2 g) x＝0.4 g
eq \f(36,32)＝eq \f(y,3.2 g) y＝3.6 g
(2)溶液中硫酸钠的质量为93.6 g×5%＝4.68 g，
电解后溶液的质量为93.6 g－3.6 g＝90 g，
电解后溶液中溶质的质量分数为eq \f(4.68 g,90 g)×100%＝5.2%。
(3)设需要加入硫酸钠的质量为z。
z＋4.68 g＝(z＋90 g)×10%
z＝4.8 g
答：(1)负极上产生氢气的质量是0.4 g；(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数为5.2%；(3)需要加入硫酸钠固体的质量是4.8 g。
能力提升
1．A [解析] 95 mL的水质量为95 g，5.0 g氯化钾溶解在95 mL水中，其溶质质量分数为eq \f(5 g,5 g＋95 g)×100%＝5%。
2．(1)4.5 (2)D (3)胶头滴管 (4)丁
3．(1)10
(2)解：设生成氢氧化钠的质量为x。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
100 80
10 g x
eq \f(100,80)＝eq \f(10 g,x) x＝8 g
所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
eq \f(8 g,185.6 g－105.6 g)×100%＝10%。
答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
4．(1)195.1 (2)Na2SO4
(3)解：设参加反应的硫酸铜的质量为x。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160 98
x 4.9 g
eq \f(160,98)＝eq \f(x,4.9 g) x＝8 g
原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为eq \f(8 g,160 g)×100%＝5%。
答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%。
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
选项
实验操作
目的分析
A
称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶
节约药品
B
溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
增大氯化
钠的溶解度
C
称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸
整洁美观
D
量取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
准确读数