重庆市秀山高级中学校2022届高三上学期9月月考化学试题+Word版含答案

秀山高级中学校高2022级2021年秋9月月考

化 学 试 题             时间90分钟  满分100分

可能用到的相对原子质量：H-1   C -12   O-16   Na-23   S-32   Cl-35.5  I-127

一．选择题（本大题共14小题，每小题3分共42分。每小题均只有唯一正确选项符合题意）。

1．下列关于物质分类说法正确的是 (　　)

A．纯碱属于碱、甘油属于油脂

B．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

C．煤的气化、煤的液化、煤的干馏都是物理变化

D． “血液透析”利用了胶体的性质

2． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）

 A．在标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA

B．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

C．常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子数目为2NA

D．1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液含有28NA个电子

3．用98%的浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1)配制1mol·L-1的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是              (　   　)

A．②⑥③⑦⑤　　　　B．④③⑤⑦⑥      C．①③⑦⑤⑥　　　　D．②⑤⑦⑥

4．臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是              (　　)

A．反应①、②、③都是氧化还原反应

B．16gO3和O2的混合气体,所含质子数为16NA

C．0.5molNO2溶于水形成1L溶液,可得到0.5mol·L-1的硝酸溶液

D．标准状况下,11.2L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA

5．在水溶液中能大量共存的一组离子是 (　  　)

A．N、H+、S2、P　　　     　B．Na+、Ca2+、Cl-、N

C．Cu2+、Hg2+、S2-、S　　　　      D．Ba2+、Al3+、Br-、C

6．室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)

A．0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Na+、K+、C、Al

B．0.1 mol·L-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、S、Mn

C．0.1 mol·L-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-

D．0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:K+、N、N、HS

7．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（     ）

A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4+ + 2H2O＝NH3·H2O+H3O+

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－+16H++5C2O42－ =2Mn2++10CO2↑+8H2O

8．分子式为C4H8O3，含羧基和羟基的链状有机物的同分异构体共有(不包括立体异构)(　  　)

A．6种　         B．5种          C．4种            D．3种

9．带状疱疹给人类健康带来了巨大危害，治疗带状疱疹的药物阿昔洛韦的结构如下图，下列有关阿昔洛韦的结构与性质的叙述不正确的是(　　)

A．它的分子式为：C8H11N5O3

B．它既能使溴水褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色

C．该物质可以发生取代反应、加成反应、消去反应及氧化反应

D．该物质既能与强酸反应生成某种盐又能与碱反应生成另一种盐

10．在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。则X为              (　   　)

A．Cl2　　　　　　　B．Cl2O　　　　　　　C．ClO2　　　　　　　D．Cl2O5

11．已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：

2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法不正确的是 (　　　　)

A．S2Cl2既做氧化剂又做还原剂

B．H2O做氧化剂

C．每生成1 mol SO2转移3 mol电子

D．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3

12．在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的离子方程式为：

2FeS2+7O2+2H2O＝ 2Fe2++4S+4H+。实现该反应的物质间转化如图。下列分析正确的是              (　　)

A．在酸性条件下,黄铁矿催化氧化中NO做催化剂

B．反应Ⅱ中Fe3+做氧化剂,FeS2被还原

C．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+　＝4Fe3++4NO+2H2O，其中Fe(NO)2+做氧化剂

D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO＝Fe(NO)2+,该反应是氧化还原反应

13．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由N、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HC、S中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)>0.1 mol·L-1；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 (　 　)

A．甲溶液含有Ba2+　  B．乙溶液含有S   C．丙溶液含有Cl-　  D．丁溶液含有Mg2+

14．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是              (　　)

A．Oa段只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为C+2H+　＝ H2O+CO2↑

C．a=0.3

D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

二．填空题

15．(10分)按要求写出下列方程式

 (1)NH4HSO4在水溶液中的电离方程式：                                               。

 (2)CH3COONa在水溶液中的电离方程式：                                             。

 (3)亚硫酸的电离方程式：                             、                            。

 (4)Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式：                               。

 (5)NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式：                                        。

16．(10分) （1）有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO、CO、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。推断A、B、C、D的化学式：A．________，B.________，C．________，D.________。写出B与盐酸反应的离子方程式：                                         ，

 (2)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH4－(B元素的化合价为+3价)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为　　　　　　       　　　　　。

(3)在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+aNa2O2＝2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑,该反应中物质X的化学式为　　　   　，b与c的关系是　　    　　　　。 

17．(14分)亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。

(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法做如下检测(已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中，ClO2－存在于中性溶液中)：

①取0.50 L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 

②已知:2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4 mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，判断达到滴定终点的方法是　　　　　　　　　　　　。该水样中ClO2的浓度是　　　mg·L－1。 

(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。

①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。 

②装置B的作用是　                                               。 

③某同学认为上述装置并不完整，其原因是                                  。

18.( 12分)工业上以软锰矿(主要成分MnO2)为原料，通过液相法生产KMnO4。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再以惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：

(1)反应器中反应的化学方程式为___________________________________________。

(2)生产过程中最好使用含MnO2 80%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量__________(填“偏高”或“偏低”)。

(3)电解槽中总反应的离子方程式为__________________________________________。

(4)在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入适量CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学方程式为____________________________________________。上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为___________。与该传统工艺相比，电解法的优势是_________________。

(5)用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：称草酸晶体样品0.500 g溶于水配制成100 mL溶液，取出20.00 mL，用0.020 0 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定(杂质不反应)，至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液14.80 mL，则该草酸晶体的纯度为__________。(结果保留三位有效数字)(已知该草酸结晶水合物H2C2O4·2H2O的相对分子质量为126)

19.（12分）阿比朵尔是一种抗病毒药物，主要用于流行性感冒的治疗。F是合成阿比朵尔的中间体，可由下列路线合成：

回答下列问题:

(1)A的名称为                   ，B的结构简式为　　          　　。 

(2)E的分子式是　　　　　 　　　，F的含氧官能团名称为　　               　　。 

(3)由乙醛生成B的反应类型为　　　　   　　　　　。 

(4)CD的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)D有多种同分异构体,其中既能与NaHCO3反应，又能发生银镜反应的有　　　　种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为6∶1∶1∶2的一种结构简式为　　　　　　　　。