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重庆市渝北区2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题（word版含答案）
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这是一份重庆市渝北区2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题（word版含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，工业流程题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是
A．飞沫传播病毒存在气溶胶，医用口罩对微小带病毒气溶胶有过滤隔离效果
B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月壤样本中含有珍贵的，与互为同素异形体
C．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物
D．华为首款5G手机搭载的智能制程“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅
2．下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气
B．氯化钙能够吸水，可用作豆腐制作过程中的凝固剂
C．明矾和小苏打两种溶液混合会产生大量泡沫，可用于电器灭火
D．易溶于水，可用于印刷电路板回收铜
3．下列化学用语正确的是
A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．乙烷分子的填充模型：
C．Na的原子结构示意图：D．N2的电子式：
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18g的D216O中含有的中子数为9NA
B．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA
C．80mL10ml/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA
D．0.1L 0.5ml/L乙醇溶液中含有的氧原子数为0.05NA
5．下列反应的离子方程式中正确的是
A．向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH−+18O2↑
B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2O
C．向水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl-＋ClO-
D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)
6．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
7．蜂胶是营养全面的食疗佳品和天然药品，其中含有的肉桂酸()对细菌、真菌等有杀灭或抑制作用。有关肉桂酸的下列叙述错误的是
A．该有机物的分子式为C9H8O2
B．与肉桂酸含有相同官能团且含苯环的同分异构体有3种
C．能够发生酯化反应、氧化反应和加成反应
D．该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上
8．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是
A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．原料气N2可通过分离液态空气获得
9．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO、Cl-
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、、S2-、Br-
C．水电离出的c(H+)=10-12 ml/L的溶液：Ba2+、Na+、、Cl-
D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、、、
10．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：，下列叙述不正确的是
A．钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化
B．上述反应中，铁被氧化
C．的氧化性大于的氧化性
D．反应中转移电子，生成还原产物
11．某小组同学研究84消毒液(主要成分为NaClO)对铁的腐蚀作用：将等量的铁钉(铁碳合金)和纯铁粉分别浸没于10mL84消毒液中，记录现象如下：
下列说法正确的是
A．铁钉主要发生的是化学腐蚀
B．铁钉腐蚀后的溶液中c(Cl-)增大
C．铁粉的腐蚀速率慢主要是由于其表面积大
D．84消毒液有强氧化性，因此Fe被腐蚀时发生：Fe-3e-=Fe3+
12．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L
13．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示，下列叙述错误的是
A．“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2
B．加入锌粉反应的离子为Cu2＋
C．“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO
D．合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境
二、填空题
15．是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成，试回答下列问题：
（1）亚硝酸的电离方程式为___________。
（2）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。则维生素C在该过程中所起到的作用为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（3）某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和HCl，请写出反应的离子方程式：___________。
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取，若将反应所得的酸性溶液中的转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________(填字母)。
a． b．Fe c． d．
（5）可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的还原剂是___________；若反应生成标况下3.36LO2，则转移电子的数目为___________。
②简要说明作为水处理剂时所起的作用___________。
三、工业流程题
16．废物利用有利于环境保护、资源节约，一种从废催化剂（含ZnO、CuO及少量石墨、Fe2O3及MnO2等）回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如图：
（1）为提高酸浸的速率，还可采取的措施为___。
（2）“氧化”时2mlMn2+被氧化为MnO(OH)2，需要(NH4)2S2O8的物质的量为___。
（3）已知Zn(OH)2性质与Al(OH)3类似，在“中和、沉淀”时pH不能过大，请用文字结合离子方程式解释原因___。
（4）“过滤3、洗涤”时，对所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得___（填主要物质的化学式）固体。
（5）“焙烧”过程中化学方程式为___。
（6）经测定，1kg废催化剂可得160g粗铜粉，又知粗铜粉中铜的质量分数为80%，则废催化剂中铜的质量分数为___%，若“酸浸”时硫酸浓度变小而又没有及时补充，则测定结果会比实际情况___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
四、实验题
17．五氧化二氮(N2O5)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N2O5常温下为白色固体，可溶于CH2Cl2等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时对热不稳定。
（1）1840年，Devill首次将干燥的氯气通入硝酸银，在试管壁上得到了N2O5.已知反应的氧化产物为空气中的成分之一，写出反应的化学方程式：___________。
（2）某化学兴趣小组设计臭氧(O3)氧化法制备N2O5，反应原理为N2O4＋O3=N2O5＋O2.实验装置如图，回答下列问题：
①写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。
②装置B的名称为___________；装置E的作用是___________。
③实验时，将三口烧瓶C浸入冰水中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。C中二氯甲烷(CH2Cl2)的作用是___________。
（3）判断C中反应已结束的简单方法是___________。
（4）原装置存在一处明显的错误为___________。
（5）该兴趣小组用滴定法测定N2O5粗产品中N2O4的含量。
取2.0 g粗产品，加入25.00 mL 0.1000 ml/L酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000 ml/L H2O2溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H2O2溶液20.00 mL。(已知：H2O2与HNO3不反应且不考虑其分解)，i、则产品中N2O4的含量为___________(质量分数，结果保留三位有效数字)。
五、有机推断题
18．某课题小组合成一种复合材料的基体M的结构简式为：。
已知：R—CN R—COOH
（1）写出A的结构简式___________，②的反应类型为___________。
（2）B中含有的官能团有___________，D的名称是___________。
（3）写出反应③的化学方程式___________。
（4）写出符合下列条件：①能使FeCl3溶液显紫色；②苯环只有二个取代基；③与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热，有砖红色沉淀生成；④苯环上一氯化物有2种同分异构体。写出有机物B的一种同分异构体的结构简式___________。
（5）下列说法正确的是___________。
a．E与分子式相同的醛互为同分异构体 b．F的分子式为C2H2NO c．CH2CHNH2能与盐酸反应
选项
①
②
③
实验结论
A
浓盐酸
溶液
非金属性：
B
食盐水
电石
溴水
乙炔可与溴发生加成反应
C
浓硝酸
溶液
铁和浓硝酸反应可生成
D
浓硫酸
酸性溶液
具有还原性
1小时
2小时
5小时
铁钉
无明显现象
铁钉表面出现少量红褐色物质
铁钉表面“生长”出大量红褐色物质
纯铁粉
无明显现象
无明显现象
无明显现象
A
B
C
D
获取纯净干燥的氯气
探究氨气在水中的溶解性
检验装置气密性
制备少量SO2
参考答案
1．B
2．A
3．C
4．A
5．D
6．D
7．B
8．B
9．C
10．D
11．B
12．A
13．B
14．C
15．
（1）HNO2H++
（2）还原剂
（3）+Cl2+H2O=+2H++2Cl—
（4）c
（5） Na2O2、FeSO4 1.5NA 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为，水解生成胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
16．适当升高温度或适当增大硫酸浓度 2ml pH过大，会导致发生Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O反应而得不到Zn(OH)2 (NH4)2SO4 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O3ZnO+CO2↑+3H2O 12.8 偏小
17．
（1）Cl2+4AgNO3=4AgCl+2N2O5+O2↑
（2） Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O 球形干燥管 防止空气中水蒸气进入C中 溶解生成的N2O5(使反应物充分混合)
（3）液体中红棕色褪去
（4）无尾气处理装置
（5）19.6％
18．
（1） 加成反应
（2） 碳碳双键、羧基 苯乙烯
（3）+CH3CH2NH2→+H2O
（4）(或)
（5）ac
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是
A．飞沫传播病毒存在气溶胶，医用口罩对微小带病毒气溶胶有过滤隔离效果
B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月壤样本中含有珍贵的，与互为同素异形体
C．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物
D．华为首款5G手机搭载的智能制程“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶体硅
2．下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气
B．氯化钙能够吸水，可用作豆腐制作过程中的凝固剂
C．明矾和小苏打两种溶液混合会产生大量泡沫，可用于电器灭火
D．易溶于水，可用于印刷电路板回收铜
3．下列化学用语正确的是
A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．乙烷分子的填充模型：
C．Na的原子结构示意图：D．N2的电子式：
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18g的D216O中含有的中子数为9NA
B．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA
C．80mL10ml/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA
D．0.1L 0.5ml/L乙醇溶液中含有的氧原子数为0.05NA
5．下列反应的离子方程式中正确的是
A．向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH−+18O2↑
B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2O
C．向水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl-＋ClO-
D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)
6．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
7．蜂胶是营养全面的食疗佳品和天然药品，其中含有的肉桂酸()对细菌、真菌等有杀灭或抑制作用。有关肉桂酸的下列叙述错误的是
A．该有机物的分子式为C9H8O2
B．与肉桂酸含有相同官能团且含苯环的同分异构体有3种
C．能够发生酯化反应、氧化反应和加成反应
D．该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上
8．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是
A．该过程将太阳能转化成为化学能
B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．原料气N2可通过分离液态空气获得
9．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO、Cl-
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、、S2-、Br-
C．水电离出的c(H+)=10-12 ml/L的溶液：Ba2+、Na+、、Cl-
D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、、、
10．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：，下列叙述不正确的是
A．钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化
B．上述反应中，铁被氧化
C．的氧化性大于的氧化性
D．反应中转移电子，生成还原产物
11．某小组同学研究84消毒液(主要成分为NaClO)对铁的腐蚀作用：将等量的铁钉(铁碳合金)和纯铁粉分别浸没于10mL84消毒液中，记录现象如下：
下列说法正确的是
A．铁钉主要发生的是化学腐蚀
B．铁钉腐蚀后的溶液中c(Cl-)增大
C．铁粉的腐蚀速率慢主要是由于其表面积大
D．84消毒液有强氧化性，因此Fe被腐蚀时发生：Fe-3e-=Fe3+
12．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L
13．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示，下列叙述错误的是
A．“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2
B．加入锌粉反应的离子为Cu2＋
C．“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO
D．合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境
二、填空题
15．是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成，试回答下列问题：
（1）亚硝酸的电离方程式为___________。
（2）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。则维生素C在该过程中所起到的作用为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（3）某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和HCl，请写出反应的离子方程式：___________。
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取，若将反应所得的酸性溶液中的转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________(填字母)。
a． b．Fe c． d．
（5）可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的还原剂是___________；若反应生成标况下3.36LO2，则转移电子的数目为___________。
②简要说明作为水处理剂时所起的作用___________。
三、工业流程题
16．废物利用有利于环境保护、资源节约，一种从废催化剂（含ZnO、CuO及少量石墨、Fe2O3及MnO2等）回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如图：
（1）为提高酸浸的速率，还可采取的措施为___。
（2）“氧化”时2mlMn2+被氧化为MnO(OH)2，需要(NH4)2S2O8的物质的量为___。
（3）已知Zn(OH)2性质与Al(OH)3类似，在“中和、沉淀”时pH不能过大，请用文字结合离子方程式解释原因___。
（4）“过滤3、洗涤”时，对所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得___（填主要物质的化学式）固体。
（5）“焙烧”过程中化学方程式为___。
（6）经测定，1kg废催化剂可得160g粗铜粉，又知粗铜粉中铜的质量分数为80%，则废催化剂中铜的质量分数为___%，若“酸浸”时硫酸浓度变小而又没有及时补充，则测定结果会比实际情况___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
四、实验题
17．五氧化二氮(N2O5)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N2O5常温下为白色固体，可溶于CH2Cl2等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时对热不稳定。
（1）1840年，Devill首次将干燥的氯气通入硝酸银，在试管壁上得到了N2O5.已知反应的氧化产物为空气中的成分之一，写出反应的化学方程式：___________。
（2）某化学兴趣小组设计臭氧(O3)氧化法制备N2O5，反应原理为N2O4＋O3=N2O5＋O2.实验装置如图，回答下列问题：
①写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。
②装置B的名称为___________；装置E的作用是___________。
③实验时，将三口烧瓶C浸入冰水中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。C中二氯甲烷(CH2Cl2)的作用是___________。
（3）判断C中反应已结束的简单方法是___________。
（4）原装置存在一处明显的错误为___________。
（5）该兴趣小组用滴定法测定N2O5粗产品中N2O4的含量。
取2.0 g粗产品，加入25.00 mL 0.1000 ml/L酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000 ml/L H2O2溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H2O2溶液20.00 mL。(已知：H2O2与HNO3不反应且不考虑其分解)，i、则产品中N2O4的含量为___________(质量分数，结果保留三位有效数字)。
五、有机推断题
18．某课题小组合成一种复合材料的基体M的结构简式为：。
已知：R—CN R—COOH
（1）写出A的结构简式___________，②的反应类型为___________。
（2）B中含有的官能团有___________，D的名称是___________。
（3）写出反应③的化学方程式___________。
（4）写出符合下列条件：①能使FeCl3溶液显紫色；②苯环只有二个取代基；③与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热，有砖红色沉淀生成；④苯环上一氯化物有2种同分异构体。写出有机物B的一种同分异构体的结构简式___________。
（5）下列说法正确的是___________。
a．E与分子式相同的醛互为同分异构体 b．F的分子式为C2H2NO c．CH2CHNH2能与盐酸反应
选项
①
②
③
实验结论
A
浓盐酸
溶液
非金属性：
B
食盐水
电石
溴水
乙炔可与溴发生加成反应
C
浓硝酸
溶液
铁和浓硝酸反应可生成
D
浓硫酸
酸性溶液
具有还原性
1小时
2小时
5小时
铁钉
无明显现象
铁钉表面出现少量红褐色物质
铁钉表面“生长”出大量红褐色物质
纯铁粉
无明显现象
无明显现象
无明显现象
A
B
C
D
获取纯净干燥的氯气
探究氨气在水中的溶解性
检验装置气密性
制备少量SO2
参考答案
1．B
2．A
3．C
4．A
5．D
6．D
7．B
8．B
9．C
10．D
11．B
12．A
13．B
14．C
15．
（1）HNO2H++
（2）还原剂
（3）+Cl2+H2O=+2H++2Cl—
（4）c
（5） Na2O2、FeSO4 1.5NA 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为，水解生成胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
16．适当升高温度或适当增大硫酸浓度 2ml pH过大，会导致发生Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O反应而得不到Zn(OH)2 (NH4)2SO4 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O3ZnO+CO2↑+3H2O 12.8 偏小
17．
（1）Cl2+4AgNO3=4AgCl+2N2O5+O2↑
（2） Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O 球形干燥管 防止空气中水蒸气进入C中 溶解生成的N2O5(使反应物充分混合)
（3）液体中红棕色褪去
（4）无尾气处理装置
（5）19.6％
18．
（1） 加成反应
（2） 碳碳双键、羧基 苯乙烯
（3）+CH3CH2NH2→+H2O
（4）(或)
（5）ac
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