重庆市巴蜀名校2022-2023学年高三上学期11月适应性月考（四）化学试题（Word版含答案）

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巴蜀名校2022-2023学年高三上学期11月适应性月考（四）

化学

注意事项：

1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：—1  —12  —16  —24  —32  —52  —55  —64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2022年10月31日中国空间站的新成员梦天实验舱发射成功，航天科技的发展与化学密切相关，下列说法正确的是（    ）

A．中国天眼用到的高性能碳化硅是一种新型的有机材料

B．“天宫号”空间站使用的太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅

C．“长征五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

D．天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核含131个中子

2．性质决定用途，下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（    ）

A．二氧化硫具有漂白性，可用于红酒杀菌消毒

B．铁和浓硫酸常温下不反应，可以用铁罐盛装浓硫酸

C．过氧化钠是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂

D．二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维

3．用、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．反应，当放出热量时，转移电子数为

B．溶液中，若的数目为，则和的总数为

C．水蒸气分子间氢键的数目为

D．苯中含有碳碳双键的数目为

4．下列实验装置不能达到实验目的的是（    ）

A．实验室制取氨气     B．证明乙炔可使溴水褪色

C．用装置证明温度对化学平衡的影响D．用装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性

5．下列有关离子方程式不正确的是（    ）

A．酸性高锰酸钾滴定过氧化氢：

B．海水提溴中用水溶液富集溴：

C．侯氏制碱：

D．溶液中滴加少量澄清石灰水：

6．图1是实验室中制取的流程图，已知 显墨绿色，下列说法错误的是（    ）

A．第①步在铁坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行

B．第②步中作还原剂，第③步分批浸取可提高浸取率

C．第④步通发生反应：，当有43.5沉淀生成，反应中转移的电子数为个

D．第⑤步加热趁热过滤，说明的溶解度随温度变化较大

7．氨气是化肥工业和基础有机合成工业的重要原料。诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应吸附解离的机理，通过实验测得合成氨反应势能如图2所示：

下列说法正确的是（    ）

A．反应中既有非极性共价键的断裂，又有非极性共价键的生成

B．在合成氨吸附解离的过程中，状态最稳定的是

C．该反应的热化学方程式为

D．研发更加高效的催化剂，可进一步降低该反应的活化能，提高氮气的平衡转化率

8．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

9．2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取的绿色方法，关键在于设计了一种具有优异的质子传导能力的多孔固体电解质，原理如图3所示（已知：，）：

下列说法不正确的是（    ）

A．为负极，膜为选择性阴离子交换膜

B．催化剂可促进反应中电子的转移速率

C．每生成，电极上流过

D．极上的电极反应为

10．如图4所示，化合物是治疗肺炎的常用药，可由在一定条件下制得，以下说法正确的是（    ）

A．一定条件下可发生取代，消去，氧化反应

B．等物质的量的、分别与足量反应，消耗的物质的量不相等

C．与足量反应，最多消耗的物质的量为

D．与足量反应后，每个产物分子中含有8个手性碳原子

11．短周期主族元素，，，的原子序数依次增大，在如图5所示转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中为元素组成的单质，常温下为黄绿色气体，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是（    ）

A．这四种元素中的原子半径最大

B．丁中既有离子键又有极性共价键

C．、形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：1

D．、、形成的三种较高化合价的化合物中，的杂化方式是

12．铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生的 体和的气体

（已折算为标准状况），下列说法正确的是（    ）

A．在反应后的溶液中，加入足量的溶液，生成沉淀的质量为

B．该合金中，镁的物质的量为

C．将生成的气体与氧气一起通入水中恰好完全吸收，消耗标准状况下氧气

D．将上述合金在氧气中加热至完全反应，得到的固体增重

13．羰基硫可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容器中，将和混合加热并达到下列平衡：，数据如下：

下列判断错误的是（    ）

A．         B．且

C．初始反应速率：实验3＞实验2＞实验1  D．通入后，正反应速率逐渐增大

14．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（    ）

A．，溶液中加入固体后离子浓度一定是

B．溶液中加入溶液后 ，则

C．用氨水滴定浓度均为的和的混合液，当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，

D．氨水和溶液等体积混合（溶液混合引起的体积变化可忽略）：

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（15分）重铬酸钾在实验室和工业中都有很广泛的应用，用于制铬矾、火柴、铬颜料、鞣革、

电镀、有机合成等。以铬铁矿（主要成分可表示为 ，还含杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（不含结晶水）的工艺流程如图6所示：

回答下列问题：

（1）基态氧原子的未成对电子数为______________________；二氧化硅比二氧化碳熔点高得多的最主要原因是__________________________________________________。

（2）煅烧铬铁矿后生成和等，已知遇水会较强烈水解生成红褐色沉淀， 水解的离子方程式是______________________；滤液1中的阴离子主要有、、__________________。

（3）流程中若省去这一操作，产品中可能含有的杂质是__________________。

（4）请写出离子方程式并从化学平衡的角度分析加入酸液的作用：__________________。

（5）由于是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构归为第一类致癌物质。排出的含酸性废水需要进行处理，可用焦亚硫酸钠将转化为毒性较低的 ，室温下再调节溶液，生成沉淀，分离出污泥，保证废水中的质量浓度小于。室温下则：

①参加反应的离子方程式为__________________。

②溶液至少要大于__________________。

16．（14分）是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成或固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备的实验装置如图7所示：

已知：当温度低于时，饱和溶液中析出的晶体是。温度在时，析出；温度高于时，分解。

（1）图中装置的作用是____________________________________。

（2）对的生成有一定催化作用。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，的生成速率会大大提高。该过程分两步完成，将相应离子反应方程式补充完整：

①；

②__________________________。

（3）实验中通空气的作用除了将气体排入装置中与混合溶液充分反应生成之外，还有__________________________。

（4）实验室利用图8减压蒸馏装置分离装置中的，不使用常压蒸馏的原因是__________________________。

（5）图8中冷凝水应该从___________口通入（填“”或“” ）。

（6）用处理过的饮用水常含有一定量的，饮用水中和的总含量可用连续碘量法进行测定。已知被还原为或的转化率与溶液的关系如图9所示。反应生成的用标准溶液滴定，反应原理为。滴定过程如下：

准确量取水样加入碘量瓶中，调节水样的为7~8，加入足量的晶体，充分反应后，用溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至第一次终点，消耗溶液；调节溶液的，继续用溶液滴定至第二次终点，消耗，溶液。

①当时，与反应的离子方程式为__________________________。

②两次滴定终点的现象__________（填“相同”或“不相同”）。根据上述数据，该水样中原有的浓度为

__________________________（用含字母的代数式表示）。

17．（14分）现代煤化工产生大量废气，其回收利用有重要意义。

I．热解制。

（1）已知下列反应的热化学方程式：

①

②

③

判断热分解反应④活化能__________（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）在、反应条件下，对于分别为4：1、1、1：4、1：9、1：19的混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如图10所示：

①越大，平衡转化率____________，理由是________________________________。

②计算时，在之间，分压的平均变化率为____________。

II．可转化成羰基硫。

（1）绝热恒压条件下，密闭容器中充入与进行上述反应。下列事实不能说明反应达到平衡

状态的是________（填序号）。

A．混合气体的平均相对分子质量不再改变

B．生成，同时形成键

C．化学平衡常数不再改变

D．混合气体的密度不再改变

（2）下，将物质的量之比为2：1的与充入恒容密闭容器中进行上述反应，测得平衡时

容器内气体的总压为，的体积分数为10％。则此时该反应的平衡常数________（保留2位有效数字）。

III．用、空气和溶液可以组成燃料电池，其总反应式为

（1）电池的负极电极反应式为_______________________________________。

（2）若电池开始工作时每电解质溶液含。取电池工作一段时间后的电解质溶液，

加入溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉淀在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为，计算电池工作的这段时间内至少通入了标况下的氧气约___________。

18．（15分）特布他林（）是一种治疗支气管哮喘，喘息性支气管炎，肺气肿等的药物，它的一种合成路线如图11所示：

已知：I．（，为，烷基，酰基）；

II．。

回答下列问题：

（1）的系统命名是_______________________。

（2）中所含官能团的名称是_______________________。

（3）的结构简式为_______________________。

（4）的反应类型为_______________________，该反应的目的是_______________________。

（5）的反应方程式为______________________________________________。

（6）的芳香族同分异构体中，仅含和的结构有___________种。

（7）根据上述信息，写出以4-羟基邻苯二甲酸二乙酯为主要原料制备合成的路线（其他试剂任选）。