重庆市七校2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题（Word版含答案）

重庆市七校2023-2024学年高三上学期第一次月考

化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1. 答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。

2. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4. 考试结束后，将答题卷交回。

5. 可能用到的相对原子质量：H—1  O—16  B—11  Na—23  Fe—56  Cl—35.5  Cr—52

第Ⅰ卷（选择题  共42分）

一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。）

1. 从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法不正确的是（    ）

A. 应用放射线同位素发出的射线进行金属制品探伤

B. 速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料

C. 可利用大理石粉与水混合得到的浆状物对燃煤产生的废气进行脱硫处理

D. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出

2. “宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。拉希法制备肼（）的主要反应为。下列相关微粒的化学用语表述正确的是（    ）

A. 的电子式： B. 的空间填充模型：

C. 的结构示意图： D. 的中心原子杂化轨道类型是杂化

3. 下列叙述正确的是（    ）

A. Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同

B. 分别与和反应，反应的类型相同

C. 分别与和反应，生成的气体不同

D. 浓分别与Cu和C反应，生成的酸性氧化物不全相同

4. 实验室采用如图装置制备并收集气体，都合理的是（    ）

5. 芬顿法常用于废水的处理，反应为：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是（    ）

A. 参与应时转移电子为 B. 中含有中子数目为

C. 存在极性共价键和非极性共价键 D. 标准状况下，中含有键数目为

6. 实验是化学研究的基础。下列装置能达到相应实验目的的是（    ）

A. 甲可用于灼烧碎海带  B. 乙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

C. 丙可观察的生成 D. 丁可制备

7. 下列离子方程式书写正确的是（    ）

A. 将通入到的溶液中：

B. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：

C. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液混合：

D. 向硫酸铝铵溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液：

8. 我国科技工作者发现某“小分子胶水”（结构如图）能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是（    ）

A. 该分子能与蛋白质分子形成氢键 B. 该分子中所有碳原子一定共平面

C.该 物质能发生取代、加成和消去反应 D. 该物质最多能与反应

9. 萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。已知：原子中电子有两种相反的自旋状态，一种用表示，另一种用表示。下列说法错误的是（    ）

A. 位于构成的四面体空隙

B. 每个周围距离最近且等距的有8个

C. 基态氟原子核外电子的原子轨道有四种伸展方向

D. 基态F原子的电子自旋量子数的代数和为

10. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释都正确的是（    ）

11. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其总电子数的。下列说法正确的是（    ）

A. 简单离子半径：W＞Z＞Y B. X元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性

C. X、W氢化物的键角：W＞X D. 与W同周期的元素中，第一电离能小于W的有5种

12. 亚磷酸钠（）是一种强还原剂，也是一种性能较高的催化剂。亚磷酸受热易分解，碱性条件下更易发生。以含有微量的为原料，制备高纯度氢磺酸和亚磷酸钠的工业流程如下。

已知：减压蒸馏过程中，的回收率超过95%。

下列说法不正确的是（    ）

A. “氧化”过程中反应的离子方程式为

B. 分离滤渣所用玻璃仪器为玻璃棒、分液漏斗、烧杯

C. “减压蒸馏”过程后剩余固体的主要成分为NaI、，且物质的量比接近

D. “吸附”过程中得到的滤渣2主要成分为

13. 氯气和二氧化碳在催化剂作用下合成甲醇的反应为放热反应，催化过程可解释为“吸附-活化-解离”的过程，催化反应机理如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A. 反应过程中Ⅰ-Ⅴ步，C元素化合价发生了变化

B. 单位时间内生成的水越多，甲醇的产率一定越大

C. 增大催化剂的表面积，不可以提高甲醇的平衡产率

D. 氢气和二氧化碳在催化反应过程中有副产物CO生成

14. 某试液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种离子，且所含离子浓度均相等（忽略单一水解），实验如图，下列说法正确的是（    ）

A. 原溶液中大量存在、、、

B. 沉淀A为，沉淀C为、

C. 滤液X中大量存在的阳离子有、和

D. 无法确定原试液中是否大量含有、

第Ⅱ卷（非选择题  共58分）

二、非选择题：（四个大题，共58分）

15.（14分）电解金属锰阳极渣（主要成分，杂质为、、CuO）和黄铁矿（）为原料可制备，其流程如图所示：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：为3.7，为9.7，为7.4，为9.8。

回答下列问题：

（1）“酸浸”过程中，滤渣Ⅰ的主要成分为S、______（填化学式）。

（2）“酸浸”过程中、的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图1所示。

图1

20~80min，浸出Mn元素的主要离子方程式为____________。80~100min时，浓度上升的原因可能是____________。

（3）“除Fe、Cu”过程中依次加入的试剂X、Y为______（填序号）。

A. 、 B. 、 C. 、

（4）硫酸锰晶体的溶解度曲线如图2，由溶液获得晶体的系列操______、______、洗涤、干燥。

图2

（5）“真空热解”过程中，测得固体的质量随温度变化如图3所示。需控制的温度为______。

图3

（6）制取的另一种方案是：向溶液中加入氨水，产生沉淀和少量，滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通空气，制得。沉淀加热通空气过程中，7小时之前，溶液的，7小时之后迅速下降，用化学方程式表示pH下降的原因是____________。

16.（15分）铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在生产、生活中有重要的用途。运用所学知识回答下列问题。

（1）的价层电子排布式为____________。

（2）实验室鉴别胶体与饱和溶液的方法是____________。

（3）工业上用黄铁矿制硫酸的第一步反应化学反应方程式为____________。

（4）电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

①为检验腐蚀铜后所得溶液中含有，应使用的试剂为____________。

②欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得溶液循环利用，现有下列试剂：

A. 浓硝酸 B. 铁粉 C. 氯气 D. 烧碱 E. 浓氨水

需要用到的试剂除盐酸外还需要______（填字母）。

（5）高铁酸钠（）是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是____________。

（6）近年来，作为制备锂离子电池正极材料的重要原料而成为研究热点。一种以、、氨水为主要原料制备，并测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：

i. 取样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加（还原剂）至溶液呈浅黄色；

ii. 加入，恰好将i中残余的少量还原为；

iii. 用标准溶液滴定，消耗标准溶液。

①步骤iii的离子方程式是：____________。

②产物中铁元素的质量分数为______。

17.（14分）可用于制备硼酸，实验室制备的原理为

已知：的沸点为，熔点为，易潮解。回答下列问题：

（1）甲组同学拟用下列装置制备干燥纯净的氯气（不用收集）：装置a的名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为____________，装置C的作用是____________。

（2）乙组同学选用装置A、B、C和下列装置制备并测量生成CO的体积。

①乙组同学的实验装置连接的合理顺序为A→B→C→（…...）→E（填字母）。其中装置D的作用是____________。

②用装置E测量生成CO的体积，读数前的操作是____________。

③若以为原料与足量碳粉充分反应，最后收集到CO的体积为（已折算为标准状况），则理论上的转化率为______（用含m、V的代数式表示）。

（3）工业上常采用“多硼酸钠-硫酸法”制取硼酸。其中最重要的一步是将焙烧好的硼矿粉（主要成分为）加入适量的纯碱溶液，配成料浆，在碳解罐内通入二氧化碳，在一定的温度、压力下进行碳解反应。反应后的料浆进行过滤，除去含镁滤渣，得到含多硼酸钠（）的滤液。该过程的化学反应方程式为____________。

18.（15分）从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等，其氢化反应的产物二氢荆芥内酯是有效的驱虫剂。如图所示流程可合成二氢荆芥内酯（F）。

（1）物质B中含氧官能团名称是____________。

（2）二氢荆芥内酯（F）的分子式为____________，其中含有的手性碳为______个。

（3）D中有3个甲基，则D的结构简式为____________。

（4）请写出该流程中E→F的化学方程式：____________。

（5）请根据F的结构推测荆芥内酯的组成、结构与性质，以下说法错误的是______（填序号）

a. 分子式为  b. 能与NaOH溶液反应

c. 能发生加成反应、取代反应 d. 分子中所有碳原子共平面

（6）G是E的同系物，且比E少两个碳原子。满足下列条件的G的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。

①有两个取代基的六元碳环

②该同分异构体分别与足量的Na和反应生成气体物质的量相同

（7）已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。请结合上述合成路线，完成下列合成内酯的后续合成路线：____________。

重庆市七校2023-2024学年高三上学期第一次月考

化学答案

1~5：DBDCA    6~10：CDADB    11~14：DCBA

15.（14分，除标注外，其余每空两分）

（1）

（2）①

②80~100min时，剩余较少，浸出的与接触机会减少，所以浓度上升

（3）B  （4）蒸发浓缩结晶（1分），趁热过滤（1分）

（5）

（6）

16.（15分，除标注外，其余每空两分）

（1）（1分）  （2）丁达尔效应   （3）

（4）①铁氰化钾溶液或溶液  ②BC

（5）

（6）①   ②

17.（14分，除标注外，其余每空两分）

（1）恒压滴液漏斗（1分）   干燥氯气（1分）

（2）①FHGD  除去CO中的，防止氯气干扰CO测定

②使装置冷却至室温，上下调节量筒，使集气瓶中的液面与量筒相平  ③

（3）

18.（15分）（1）羧基（1分）

（2）（2分） 4（1分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）d（2分）

（6）8（2分）

（7）（3分）