2023重庆市一中校高三上学期12月月考化学试题含答案

秘密★启用前   

2022~2023学年重庆一中上期学情调研

高三化学试题卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名.准考证号码填写在答题卡上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

一、选择题；本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．下列说法错误的是（    ）

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②向Fe(OH)3胶体中加入少量盐酸，出现红褐色Fe(OH)3沉淀

③可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液

④Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电

⑤依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

⑥在土壤上施用含氮量相同的碳酸氢铵和硝酸铵肥料，硝酸铵肥效高(土壤胶体分散质粒子带负电）

A．②⑤⑥ B．④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．③④⑥

2．下列化学用语中，书写错误的是（ ）

A．硫离子的结构示意图： B．氟化钠的电子式：

C．甲基的电子式： D．次氯酸的结构式：H―O―Cl

3．人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是(　　)

A．用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉

B．常温下，可用铝槽车装运浓硝酸

C．二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因

D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

4．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其物质的量b可能为

A．NO3﹣、2a B．CO32﹣、2a C．OH﹣、4a D．SO42﹣、2a

5．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（    ）

A．     

B．     

C．     

D．     

6．连花清瘟胶囊在防治新冠肺炎中发挥重要的作用，其有效成分之一为绿原酸，合成绿原酸的一种中间体的结构简式如图。下列有关该中间体的叙述错误的是

A．分子中所有碳原子可能共平面 B．能发生取代反应，不能发生加聚反应

C．分子中苯环上的二氯代物共有3种 D．可形成分子内氢键

7．下列有关Fe(OH)3胶体的说法，正确的是 (　  　)

A．用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

B．Fe(OH)3胶体带正电荷，在通电情况下胶体向连接直流电源负极的电极移动，这种现象称为电泳

C．向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色时即得到Fe(OH)3胶体

D．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸至过量，产生红褐色沉淀。

8．下列说法正确的是

A．二氧化碳，按电子云重叠的方式分，其共价键的类型有1种

B．NH3·BH3中，B的杂化方式为sp3杂化

C．硒的两种含氧酸的酸性强弱为：H2SeO4<H2SeO3

D．SeO和SeO中心原子轨道杂化都为sp3，VSEPR模型都是正四面体形

9．室温下，用0.01mol·L-1CuSO4溶液浸泡NiS固体，一段时间后过滤，向滤液中加入氨水，产生蓝色沉淀。已知Ksp(NiS)=1.0×10−21，Ksp(CuS)=1.5×10−36，Ksp(PbS)=9×10−29。下列有关说法正确的是

A．过滤后所得溶液中存在：c(Ni2+)·c(S2−)＜Ksp(NiS)

B．滤液中加入氨水产生蓝色沉淀的离子方程式：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓

C．欲使反应NiS + Cu2+Ni2+ + CuS向右进行，则需满足>×1015

D．用0.01 mol·L-1CuSO4溶液浸泡PbS固体，不能得到CuS固体

10．下列关于离子半径的比较不正确的是

A．Fe ＞ Fe2+ ＞ Fe3+ B．Ca2+ ＞ Cl－

C．Na+ ＞Mg2+ D．S2－＞ Cl－ ＞K+

11．化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是

A．该电解池的阳极反应为：NO - 3e- + 2H2O = NO3- + 4H+

B．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO3

C．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率

D．用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行

12．鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是

A．0.01mol/L水溶液的

B．在水中的电离方程式为：

C．0.01mol/L水溶液加水稀释，升高

D．0.01mol/L水溶液中：

13．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（    ）

A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH = －890.3 kJ·mol－1

B．500ºC、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH = －38.6 kJ·mol－1

C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42－+ 2Ba2+ + 4OH－ = 2BaSO4↓+ 2H2O + AlO2－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－ + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5 O2↑+8H2O

14．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)

达到平衡时，c(H2)＝0.25mol/L，c(HI)＝5mol/L，

则此温度下反应①的平衡常数(单位：mol2·L－2)为

A．25 B．0.025 C．30.25 D．27.5

二、非选择题：58分

15．有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次增大的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X元素原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的价电子排布式为，Q元素基态原子核外成对电子数足未成对电子数的 3倍，E与Q位于同周期，M元素的第一电离能在 同周期主族元素中排第三位，G元素原子的价电子 排布式为。回答下列问题：

（1）写出第3周期基态原子未成对电子数与G的相同且电负性最大的元素： ___________ （填元素名称）。GQ受热分解生成和，请从G的原子结构来说明受热易分解的原因： ______ 。

（2） Z、Q、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _________  （用元素符号表示）。

（3） Y与Q形成原子个数比为1:2的化合物的电子式为 _________  。

（4） Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 __________  （用离子符号表示）。

（5） X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为 _______ （用元素符号表示）。

16．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]·xH2O，电池结构如图甲所示，图乙是有机高聚物的结构片段。

(1)Zn在元素周期表中位于_____区；Mn2+的核外电子排布式为_____；有机高聚物中C的杂化方式为_____。

(2)已知CN−与N2互为等电子体，推算拟卤(CN)2分子中σ键与π键数目之比为_____。

(3)的空间构型为____。

(4)MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born−Haber循环计算得到。

Mn的第一电离能是______，O2的键能是_____，MnO的晶格能是_____。

(5)R(晶胞结构如图)由Zn、S组成，其化学式为_____(用元素符号表示)。已知其晶胞边长为acm，则该晶胞的密度为_____g⋅cm−3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

17．DMSO(、二甲亚砜)是一种含硫有机化合物，其在常温下为无色无臭的透明液体，熔点为18.4℃，沸点为189℃，有强烈吸湿性，既能溶于水又溶于有机溶剂，有“万灵药”之称，常作为止痛药物的活性组分添加于药物之中。工业上常采用二甲硫醚与二氧化氮在60~80℃进行气液相氧化反应制得；其装置如图(加热及夹持装置已省略)。请回答下列问题：

已知：①二甲硫醚是一种无色挥发性液体，由硫酸二甲酯与硫化钠反应制得：(CH3O)2SO2+Na2S→CH3SCH3+Na2SO4

②硫酸二甲酯，微棕色油状液体，遇水迅速水解成硫酸和甲醇；

③HNO2为一元弱酸，不稳定，易分解为NO和NO2。

(1)仪器B的名称为_______；仪器D的作用是_______。

(2)制备二甲亚砜的操作顺序为_______(填序号)。

①向仪器D中通入冷凝水

②关闭活塞K1、K2，打开活塞K3

③关闭活塞K1，停止加热仪器C

④连接装置并检查气密性

⑤水浴加热仪器C，然后打开活塞K1

实验过程中如何确定硫酸二甲酯已经完全转化为二甲硫醚：_______。

(3)检测发现装置A中产生的气体通入装置C中发生反应后，C中的气体成分不变，请写出生成二甲亚砜的化学方程式_______。

(4)已知装置C中加入16.6 gNa2S，硫酸二甲酯25.2 g，最后得到二甲亚砜中含σ键1.7NA，则产率为_______。(保留三位有效数字)(Na2S的摩尔质量为78g/mol ；硫酸二甲酯的摩尔质量为126g/mol；二甲硫醚的摩尔质量为62g/mol；二甲亚砜的摩尔质量为78g/mol)

(5)写出硫酸二甲酯与氢氧化钠溶液的化学反应方程式_______。

18．福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

(1)A的分子式为______，1mol该物质完全燃烧需消耗_____molO2。

(2)C→D的转化属于______(填反应类型)。

(3)A与足量NaOH溶液反应的方程式为______。

(4)A的同系物X比A的相对分子质量小14，X的同分异构体中能同时满足下列条件：

Ⅰ.能与NaHCO3溶液反应放出气体

Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应

Ⅲ.1molX的同分异构体最多能与2molNaOH、3molNa发生反应

符合上述条件的同分异构体有______种(不考虑立体异构)，其中苯环上有两种不同种氢的的结构简式为______。

(5)参照上述合成路线和信息，以苯甲醇为原料(无机试剂任用)，设计制备的合成路线流程图______。

化学参考答案

1．B 2．C 3．C 4．D 5．D 6．B 7．C 8．B 9．A 10．B 11．B 12．C 13．C 14．D15．     氯     Cu2+的价电子排布式为3d9，Cu+的价电子排布式为3d10，3d能级上电子全满时较稳定，则Cu2O的稳定性强于CuO     N>O>S          S2->N3->F-     O>N>C>H

16．     ds     1s22s22p63s23p63d5     sp2、sp3     3∶4     V形     bkJ/mol     2ekJ/mol     (f-a-b-c-d-e)kJ/mol     ZnS    

17．(1)     球形干燥管     冷凝回流，提高原料的利用率

(2)     ④①⑤②③     当装置C中溶液由棕色变为无色即可说明硫酸二甲酯已经完全转化为二甲硫醚；

(3)、

(4)94.5%

(5)

18．     C9H10O4     9.5     氧化反应     +2NaOH+H2O+CH3OH     13