必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量导学案及答案

这是一份必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量导学案及答案，共15页。学案主要包含了学习目标，基础知识，考点剖析等内容，欢迎下载使用。

1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，并能分析解决实际问题。
2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量和微观粒子数之间计算的思维模型。
3.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
4.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
5.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
6.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。
7.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
【基础知识】
一、物质的量的单位——摩尔
1、物质的量：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n 。
2、物质的量的单位为 摩尔 ，简称摩，符号为 ml 。
3、阿伏加德罗常数
（1）1 ml任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为 NA ，通常用 6.02×1023 ml－1 表示。
（2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系为n＝eq \f(N,NA)。
4、摩尔质量
5、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算
N eq \(,\s\up7(÷NA),\s\d5(×NA)) n eq \(,\s\up7(×M),\s\d5(÷M)) m
(粒子数) (物质的量) (质量)
（1）n＝eq \f(N,NA)
①n、N、NA三个量中，已知任意两项可求第三项。
②求N时，概念性问题用NA，数字性问题用 6.02×1023 ml－1 。
③N与n成正比，判断粒子数多少时只判断其n的大小即可。
（2）n＝eq \f(m,M)
①m、n、M三个量中，已知任意两项可求第三项。
②由M可求相对分子质量。
（3）eq \f(N,NA)＝eq \f(m,M)
①N、NA、m、M四个量中，已知任意三项可求第四项。
②该等式中一般NA、M为已知，则N与m可互求。
二、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占的体积叫作 气体摩尔体积 ，符号为eq \a\vs4\al(Vm)，常用的单位有 L/ml （或L·ml－1）和m3/ml（或m3·ml－1）。
2、公式：Vm＝eq \f(V,n)。
3、标准状况下气体摩尔体积
4、标准状况下气体摩尔体积的有关计算
①气体的物质的量n＝eq \f(V,22.4 L·ml－1)；
②气体的摩尔质量M＝eq \f(m,n)＝eq \f(ρV,\f(V,22.4 L·ml－1))＝ 22.4 L·ml－1 ·ρ(ρ的单位是g·L－1)；
③气体的分子数N＝n·NA＝eq \f(V,22.4 L·ml－1)·NA；
④气体的质量m＝n·M＝eq \f(V,22.4 L·ml－1)·M。
5、阿伏加德罗定律的推论
注：利用理想气体状态方程pV＝nRT和万能恒等式n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(m,M)＝eq \f(Vg,Vm)之间的关系就可以推导阿伏加德罗定律及其推论（其中p为压强，V为气体的体积，R为常数，T为温度）
例如，同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，推导如下：
①pV1＝n1RT＝eq \f(m1,M1)RT； ②pV2＝n2RT＝eq \f(m2,M2)RT；
由①和②可得eq \f(V1,V2)＝eq \f(m1M2,m2M1)， 则eq \f(M1,M2)＝eq \f(\f(m1,V1),\f(m2,V2))＝eq \f(ρ1,ρ2)。
三、物质的量浓度
1、物质的量浓度
2、配制一定物质的量浓度溶液
（1）一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器
（2）配制示例——配制100 mL 1.00 ml/L NaCl溶液
（3）配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
四、解题方法
1、已知一定体积溶液中溶质的某物理量，求c
2、已知标准状况下V L气体溶于水后形成溶液，求c
(2)若已知溶液的密度为ρ g/cm3，该气体溶于1 L水形成的溶液中溶质的物质的量浓度c＝eq \f(n,V溶液)＝eq \f(\f(V,22.4),\f(\f(MV,22.4)＋1 000,ρ×1 000)) ml/L＝eq \f(\f(V,22.4),\f(MV＋22 400,22 400ρ)) ml/L＝eq \f(1 000ρV,MV＋22 400) ml/L。
3、溶液稀释或混合时，求c
（1）溶质的物质的量不变
c1V1＝c2V2 (c1、c2为稀释前后溶液中溶质的物质的量浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积)。
（2）不同物质的量浓度溶液混合
溶质相同，溶质物质的量浓度不同的溶液，溶质的物质的量在混合前后不变， c1V1＋c2V2＝c混·V混 (c混为混合后溶液中溶质的物质的量浓度，V混为混合后溶液的体积)。
4．质量分数w与物质的量浓度c之间的换算
c＝eq \f(1 000ρ·w,M)
(1)公式的推导方法：体积为V(L)的某溶液的密度为ρ(g/cm3)，其溶质的质量分数为w、摩尔质量为M(g/ml)，则其物质的量浓度c＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(m溶质,M),V)＝eq \f(\f(m溶液·w,M),V)＝eq \f(\f(1 000V·ρ·w,M),V)＝eq \f(1 000ρ·w,M)。
注意：计算m(溶液)时要使体积V与密度ρ的单位相对应。
【考点剖析】
考点一 物质的量及单位
1．下列说法正确的是( )
A．物质的量是物质粒子的数量的简称
B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔
D．1 ml H2中含2 ml电子
答案 D
解析 物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 ml，C错；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1 ml H2中含有2 ml电子。
2．下列叙述中不正确的是( )
A．2 ml铁原子 B．1 ml Fe3＋
C．0.5 ml氧 D．0.5 ml氮气
答案 C
解析 0.5 ml氧，是指0.5 ml氧气还是0.5 ml氧原子不清楚，指代不明确，故C错误。
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是( )
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．1 ml水中约含有6.02×1023个水分子
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 ml
D．1 ml 氨气所含的原子数约为2.408×1024
答案 A
4．下列叙述中正确的是( )
A．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位
B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 ml
D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 ml氢原子
答案 C
解析 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔，A、B项错误；1个H3PO4分子中含有4个O，即1 ml H3PO4中含有4 ml O，含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 ml，C项正确；2H可以表示2个氢原子，但不能表示2 ml氢原子，2 ml氢原子应表示为2 ml H。
考点二 摩尔质量
5．下列说法中正确的是( )
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．2 ml OH－的质量是34 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．1 ml N2的质量是14 g
答案 B
解析 硫酸的摩尔质量是98 g·ml－1，故A错误；铁原子的摩尔质量是以g·ml－1为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；1 ml N2的质量m(N2)＝n×M＝1 ml×28 g·ml－1＝28 g，故D错误。
6．2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C”卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。
下列叙述中正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C．1 ml偏二甲肼的质量为60 g·ml－1
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
答案 B
解析 偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·ml－1；6.02×1023个偏二甲肼约为1 ml，其质量约为60 g；6 g偏二甲肼的物质的量为6 g÷60 g·ml－1＝0.1 ml，含有的分子数为0.1NA。
7．40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 ml 氯离子，则金属R的摩尔质量为( )
A．135 g B．135 g·ml－1
C．64 g D．64 g·ml－1
答案 D
解析 含0.6 ml氯离子的RCl2的物质的量为eq \f(1,2)×0.6 ml＝0.3 ml，金属氯化物RCl2的摩尔质量为eq \f(40.5 g,0.3 ml)＝135 g·ml－1，R的摩尔质量为(135－35.5×2) g·ml－1＝64 g·ml－1。
考点三 物质的量、摩尔质量的综合计算
8．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 ml SO2含有的原子数目为1.5NA
C．1 ml H2O含有H2O分子的数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 ml
答案 A
解析 32 g O2的物质的量是1 ml，氧原子的数目为2NA，A错误；每摩尔SO2中含有3 ml原子，0.5 ml SO2中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1 ml H2O中含有H2O分子的数目为NA，C正确；根据n＝eq \f(N,NA)可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 ml，D正确。
9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16 g B．32 g
C．64 g·ml－1 D．32 g·ml－1
答案 D
解析 气体的物质的量n＝eq \f(1.505×1023,6.02×1023 ml－1)＝0.25 ml，气体的摩尔质量M＝eq \f(m,n)＝eq \f(8 g,0.25 ml)＝32 g·ml－1，故答案为D。
10．1 g 氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.eq \f(a,28) ml－1 B．a ml－1
C．28a ml－1 D.eq \f(a,14)ml－1
答案 C
解析 1 g N2含a个分子，则eq \f(1 g,28 g·ml－1)×NA＝a，解得NA＝28a ml－1。
考点四 气体摩尔体积
11．现有下列四种因素：①温度
②压强 ③气体微粒数 ④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积(Vm)有显著影响的是( )
A．③④ B．①②③ C．①② D．全部
答案 C
解析 对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，所以影响气体摩尔体积的因素主要有温度和压强，故选C。
12．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )
A．标准状况下，1 ml H2O的体积是22.4 L
B．22 g CO2的物质的量是0.5 ml，其体积为11.2 L
C．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·ml－1，其他条件下一定不是该值
D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L
答案 D
解析 标准状况下，水是非气态，1 ml H2O的体积远远小于22.4 L，A错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在273 ℃、202 kPa时，气体摩尔体积也是22.4 L·ml－1，C错误；标准状况下，1 ml任何气体的体积都约是22.4 L，D正确。
13．下列物质的体积约为22.4 L的是( )
A．标准状况下1 ml SO3
B．20 ℃、101 kPa时36.5 g HCl
C．常温常压下17 g NH3
D．标准状况下0.4 ml H2和0.6 ml O2的混合气体
答案 D
解析 A项中SO3在标准状况下为固态，B、C中气体都为1 ml，但不处于标准状况下。
14．标准状况下，若11.2 L氧气含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为( )
A．4N B．3N C．2N D．N
答案 D
解析 根据恒等式eq \f(V,22.4)＝eq \f(N,NA)可知eq \f(11.2 L,22.4 L·ml－1)×2＝eq \f(N,NA)，NA＝eq \f(N×22.4 L·ml－1,2×11.2 L)＝N ml－1。
15．有一份气体样品的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是( )
A．28.4 g B．28.4 g·ml－1
C．71 g·ml－1 D．14.2 g·ml－1
答案 C
解析 该气体的物质的量为4.48 L÷22.4 L·ml－1＝0.2 ml，其摩尔质量为14.2 g÷0.2 ml＝71 g·ml－1。
考点五 阿伏加德罗定律
16．标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是( )
A．CO2 B．O2
C．N2 D．CH4
答案 D
解析 相同状况下，气体的质量相同时，其摩尔质量越小，物质的量越大，气体的体积越大。甲烷的摩尔质量最小，体积最大。
17．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是( )
A．温度相同，体积相同的O2和N2
B．温度相等，压强相等的CO和N2
C．压强相同，质量相同的O2和O3
D．体积相同，密度相等的CO和N2
答案 D
解析 根据N＝nNA知，分子数与物质的量成正比，所以只要二者物质的量相等其分子数就一定相等。压强情况未知，分子数不一定相等，A错误；体积未知，分子数不一定相等，B错误；质量相同的O3和O2，二者摩尔质量不等，分子数不等，C错误；体积相同，密度相等的CO 和N2，其质量相等，二者摩尔质量相等，所以其物质的量相等，分子数相等，D正确。
18．同温同压下，相同体积的CO和CO2：①质量相等；②密度相等；③分子数相等；④碳原子数相等；⑤电子数相等，其中正确的是( )
A．①②③④ B．①②③④⑤
C．③④ D．③④⑤
答案 C
解析 同温同压下，等体积的CO和CO2，二者物质的量相同，CO与CO2的摩尔质量不相等，①根据m＝nM可知，二者质量不相等，故①错误；②同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，二者密度不相等，故②错误；⑤CO分子与CO2分子含有的电子数目不相等，二者物质的量相等，含有的电子数不相等，故⑤错误。
19．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )
A．2 g H2和16 g O2
B．0.1 ml HCl和2.24 L Ar
C．150 ℃、1.01×105 Pa时，1 L CO2和1 L H2O
D．28 g CO和6.02×1022个O3
答案 C
解析 A项，n(H2)＝eq \f(2 g,2 g·ml－1)＝1 ml，n(O2)＝eq \f(16 g,32 g·ml－1)＝0.5 ml，故N(H2)∶N(O2)＝2∶1；B项，没有注明2.24 L Ar所处的状况；C项，同温同压下，n(CO2)∶n(H2O)＝N(CO2)∶N(H2O)＝V(CO2)∶V(H2O)；D项，N(CO)＝eq \f(28 g,28 g·ml－1)×NA＝6.02×1023。
20．同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是( )
A．质量比4∶3 B．电子数比1∶1
C．密度比4∶3 D．氧原子数比2∶3
答案 B
解析 1 ml SO2和O3，所含的电子数分别为32NA、24NA，所以同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，所含的电子数之比为32NA∶24NA＝4∶3，故B错误。
考点六 物质的量浓度及简单计算
21．40 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为( )
A．0.5 ml·L－1 B．5 ml·L－1 C．10 ml·L－1 D．20 ml·L－1
答案 A
解析 氢氧化钠的物质的量＝eq \f(40 g,40 g·ml－1)＝1 ml，氢氧化钠溶液的物质的量浓度＝eq \f(1 ml,2 L)＝0.5 ml·L－1。
22．下列溶液中，跟100 mL 0.5 ml·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )
A．100 mL 0.5 ml·L－1 MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 ml·L－1 AlCl3溶液
C．50 mL 1 ml·L－1 NaCl溶液
D．25 mL 0.5 ml·L－1 HCl溶液
答案 D
解析 物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 ml·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 ml·L－1，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 ml·L－1、0.75 ml·L－1、1 ml·L－1、0.5 ml·L－1，D项正确。
23．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 ml Na＋，下列对该溶液的说法中，正确的是( )
A．该溶液中含有58.5 g NaCl
B．配制100 mL该溶液需用托盘天平称取5.85 g NaCl
C．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 ml
D．将0.5 ml NaCl溶于0.5 L水中可得到该溶液
答案 C
解析 0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 ml Na＋，则c(NaCl)＝eq \f(0.5 ml,0.5 L)＝1.0 ml·L－1。
该溶液中含有NaCl的质量为1.0 ml·L－1×0.5 L×58.5 g·ml－1＝29.25 g，A不正确；托盘天平只能读到小数点后一位，B不正确；量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为1.0 ml·L－1×0.1 L＝0.1 ml，C正确；将0.5 ml NaCl溶于0.5 L水中，所得溶液的体积不是0.5 L，所以溶液的浓度不是1.0 ml·L－1，D不正确。
24．从2 L 1 ml·L－1NaOH溶液中取出100 mL，下面有关这100 mL溶液的叙述错误的是( )
A．浓度为0.1 ml·L－1
B．浓度为1 ml·L－1
C．含NaOH 4 g
D．含NaOH 0.1 ml
答案 A
解析 取出100 mL溶液，浓度仍为1 ml·L－1，A错误、B正确；含NaOH：1 ml·L－1×0.1 L＝0.1 ml,0.1 ml×40 g·ml－1＝4 g，C、D正确。
25．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度数值为( )
A.eq \f(15d,16) B.eq \f(5d,16) C.eq \f(3d,8) D.eq \f(5d,8)
答案 A
解析 n(Fe3＋)＝eq \f(2.8 g,56 g·ml－1)＝0.05 ml，溶液中n(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(3,2)n(Fe3＋)＝eq \f(3,2)×0.05 ml＝0.075 ml，溶液体积＝eq \f(80 g,1 000d g·L－1)＝eq \f(0.08,d) L，则SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为eq \f(0.075 ml,\f(0.08,d) L)＝eq \f(15d,16) ml·L－1。
26．用胆矾配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为( )
A．25 g B．12.5 g C．6.25 g D．37.5 g
答案 B
解析 硫酸铜的物质的量＝0.5 L×0.1 ml·L－1＝0.05 ml，胆矾的质量＝0.05 ml×250 g·ml－1＝12.5 g。
考点七 溶液的稀释与混合
27．硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为0.3 ml·L－1，SOeq \\al(2－,4)浓度为0.4 ml·L－1，则混合溶液中Na＋浓度为( )
A．0.15 ml·L－1 B．0.2 ml·L－1
C．0.25 ml·L－1 D．0.5 ml·L－1
答案 D
解析 设Na＋浓度为x，根据电荷守恒可知，0.3 ml·L－1×1＋x×1＝0.4 ml·L－1×2，x＝0.5 ml·L－1。
28．用100 mL 0.3 ml·L－1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 ml·L－1的硫酸混合加水稀释到500 mL，混合液中H＋的物质的量浓度为( )
A．0.36 ml·L－1 B．0.24 ml·L－1
C．0.45 ml·L－1 D．0.09 ml·L－1
答案 B
解析 设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则0.3 L×0.25 ml·L－1－(0.1 L×0.3 ml·L－1)÷2＝0.5 L×a，解得：a＝0.12 ml·L－1，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.12 ml·L－1＝0.24 ml·L－1。
29．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取eq \f(V,4) mL溶液稀释到4V mL，则稀释后该溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度是( )
A.eq \f(125a,9V) ml·L－1 B.eq \f(125a,18V) ml·L－1
C.eq \f(125a,36V) ml·L－1 D.eq \f(125a,54V) ml·L－1
答案 C
解析 原溶液c(Al3＋)＝eq \f(a g,27 g·ml－1)÷eq \f(V mL,1 000 mL·L－1)＝eq \f(1 000a,27V) ml·L－1，由稀释定律求出稀释后c(Al3＋)＝eq \f(\f(1 000a,27V) ml·L－1×\f(V,4) mL,4V mL)＝eq \f(125a,54V) ml·L－1，由2Al3＋～3SOeq \\al(2－,4)关系求出稀释后SOeq \\al(2－,4)的浓度即可。
考点八 物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的相互换算
30．某MgCl2溶液的密度为1.6 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为10%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( )
A．4.0 ml B．3.0 ml
C．2.0 ml D．1.0 ml
答案 A
解析 300 mL该溶液的质量为300 mL×1.6 g·mL－1＝480 g，则m(Mg2＋)＝480 g×10%＝48 g，n(Mg2＋)＝48 g÷24 g·ml－1＝2 ml，溶液中n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝2 ml×2＝4 ml。
31．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a ml BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b ml NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.eq \f(a－b,V) ml·L－1 B.eq \f(22a－b,V) ml·L－1
C.eq \f(2a－b,V) ml·L－1 D.eq \f(2ab,V) ml·L－1
答案 B
解析 0.5 V L的溶液中，n(SOeq \\al(2－,4))＝a ml，n(Mg2＋)＝0.5b ml，根据电荷守恒可得n(K＋)＝(2a－b)ml，所以钾离子的浓度为：eq \f(22a－b,V) ml·L－1。
32．将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为 。
(2)溶液中Cl－的物质的量浓度为 。
(3)从中取出50 mL溶液，溶液中Mg2＋的物质的量浓度为 ，含有Cl－的物质的量为 。
答案 (1)2 ml·L－1 (2)4 ml·L－1 (3)2 ml·L－1 0.2 ml
解析 (1)n(MgCl2)＝eq \f(190 g,95 g·ml－1)＝2 ml，c(MgCl2)＝eq \f(2 ml,1 L)＝2 ml·L－1。(2)c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2×2 ml·L－1＝4 ml·L－1。(3)从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不变，即c(Mg2＋)＝2 ml·L－1，n(Cl－)＝4 ml·L－1×0.05 L＝0.2 ml。
考点九 一定物质的量浓度溶液的配制的操作
33．配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是( )
答案 C
解析 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。
34．下列关于容量瓶及其使用的叙述中正确的是( )
A．用容量瓶配制溶液前应将其干燥
B．用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗
C．容量瓶可用来长期贮存溶液
D．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
答案 D
解析 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来加热，不能用作反应器，不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，不宜长期贮存溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，不能用欲配制的溶液润洗。
考点十 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
35．配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )
A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长
B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤
D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
答案 A
解析 选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，导致浓度偏低；选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；选项C中溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高。
36．假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01 ml·L－1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
答案 C
解析 选项A中的操作使取得样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项B中液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏低；选项D中加水量偏多，溶液浓度偏低。
相同条件
结论
公式
语言叙述
同温同压
eq \f(V1,V2)＝eq \f(n1,n2)＝eq \f(N1,N2)
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比
同温同容
eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2)＝eq \f(N1,N2)
同温同容下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比
同温同压
eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2)
同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比
同温同压同体积
eq \f(m1,m2)＝eq \f(M1,M2)
同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比
操作步骤
引起误差的原因
对结果的影响
n
V
c
称量
物质、砝码位置颠倒且需要使用游码
偏小
/
偏低
称量NaOH时使用滤纸
偏小
/
偏低
量取
用量筒量取浓硫酸时仰视
偏大
/
偏高
用量筒量取浓硫酸时俯视
偏小
/
偏低
将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中
偏大
/
偏高
溶解
不慎将溶液溅到烧杯外面
偏小
/
偏低
冷却、转移
未冷却至室温就转入容量瓶中
/
偏小
偏高
转移前，容量瓶内有少量蒸馏水
/
/
无影响
转移时有少量溶液流到容量瓶外
偏小
/
偏低
洗涤
未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒
偏小
/
偏低
定容
定容时仰视刻度线
/
偏大
偏低
定容时俯视刻度线
/
偏小
偏高
定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出
偏小
/
偏低
定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
/
偏大
偏低