初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构完整版ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构完整版ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了课堂导入，现代原子结构，课堂新授，原子的构成，碳原子，质子+6中子，电子质子中子，课堂归纳，中子不带电，原子构成中的规律等内容，欢迎下载使用。

1. 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
４、卢瑟福原子模型：发现了原子核
1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。
观察图片，你想到了什么？
结论：（1）原子不是一个实心球体；（2）原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；（3）原子核带正电荷，电子带负电荷。
原子核（+）
电子（﹣）：1个电子带1个单位负电荷
质子(+ )：1个质子带1个单位正电荷
原子核的质量几乎等于原子的全部质量。
问题：构成原子的微粒有几种？ 决定原子种类的是什么微粒？ 为什么整个原子不显电性？
1、构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子. 决定原子种类的是：质子数 （所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？）2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数3、原子不显电性的原因：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
H原子例外，它没有中子。
思考：通过下表，可以总结出什么规律？
1、原子里质子数等于电子数2、质子数与中子数不一定相等3、原子核内质子数不同，原子种类不同4、质子数≥1,中子数≥0
1、质子数 = 核外电子数 = 核电荷数
2、质子数不一定等于中子数；不是所有的原子都有中子，如氢的中子数为0。
3、不同原子，核内的质子数，核外电子数不同。
质子数决定原子的种类。
原子的构成示意图如图所示，下列叙述正确的是( )A. 原子是实心球体B. 质子与电子质量相等C. 质子、中子、电子均匀地分布在原子中D. 整个原子的质量主要集中在原子核上
【分析】学会看图识原子：一看原子结构——由原子核和核外电子构成，二看数字——原子核的直径数量级是原子直径数量级的10-5~10-4，原子核的体积很小，原子不是实心球体。
紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为( )A. 10 B. 34 C. 44 D. 78
分析：原子中质子、中子、电子间的数量关系可运用推理法得出结论。原子由带正电荷的原子核与核外带负电荷的电子构成，原子不显电性，因此，原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，中子不带电，所以质子数、核电荷数与核外电子数均相等。
下列关于原子的说法中，不正确的是( )。A.原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动C.原子核是由质子和电子构成的，呈电中性D.原子可以构成分子，也可以构成物质
已知原子的核电荷数，可以确定它的 （ ）。 A 原子量 B 质子数 C 中子数 D 电子数
（1）不同原子的质量不同；（2）原子的质量很小；（3）如此小的数据书写、使用均不方便。
1、相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值，它的国际单位为一，符号是1（一般不写）。
2、两个原子的质量之比等于其相对原子质量之比
注意:
（3）相对原子质量与质子数和中子数的关系：
相对原子质量＝质子数+中子数
下列关于相对原子质量的说法正确的是( )A. 相对原子质量就是原子的实际质量B. 相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值C. 原子质量越大，相对原子质量就越大D. 相对原子质量的单位为“g”
分析：根据相对原子质量的计算公式：相对原子质量等于原子质量与碳（12）原子质量的 之比，结合数学思想可得出相关结论：相对原子质量单位不是“g”，不是实际质量，与实际质量成正比。
美国科学家劳伦斯·利费莫尔宣布他与俄罗斯科学家成功合成了一种核外电子数为118、中子数为179的超重元素原子，该原子的相对原子质量和质子数分别是( )A. 297、118 B. 118、297 C. 118、179 D. 179、118
分析：根据原子中粒子间的数量关系解题，即：在原子中，质子数等于核外电子数，相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。
原子中存在的数量关系：1．质子数＝核电荷数＝核外电子数。2．相对原子质量≈质子数＋中子数。 原子中数字的作用：根据质子数可以画出原子的结构示意图，根据结构示意图中最外层电子数，可初步确定原子的种类、化学性质等。
1. 铈(Ce)是一种常见的稀土元素,已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子,则该原子的核外电子数为（ ）A． 24 B． 58 C． 82 D． 1402．学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，错误的是（ ）A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大 D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
3．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习完第三章以后以氧气(O2)为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c、d相对应的是（ ）A. 原子、原子核、分子、核外电子B. 原子、分子、原子核、核外电子C. 分子、原子、核外电子、原子核D. 分子、原子、原子核、核外电子
4．据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（ ）A. 质子数是53B. 核外电子数是53C. 中子数是53D. 质子数和中子数之和是1255. 已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，碳 12 原子的质量的 1/12 为 1.663×10-27 kg，则氧原子的相对原子质量为（ ）A． 16 kg B． 16 C． 2.657×10-26kg D． 1.663×10-27 kg
6. 利用所学化学知识填空：（1）某原子的相对原子质量为23，质子数为11，则中子数为_________，电子数为_________，核电荷数为_________。（2）已知某原子中共有82个粒子，其中有30个粒子不带电，则该原子的核电荷数为_________，相对原子质量是_________。
7. 从①质子数、②中子数、③最外层电子数、④原子核这四个选项中选择填空。（填序号）(1)原子的核电荷数决定于原子结构中的_________。(2)原子序数主要决定于原子结构中的_________。(3)原子的相对原子质量决定于原子结构中的_________。(4)原子的质量主要集中在原子结构中的_________。(5)原子的种类主要决定于原子结构中的_________。