人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构多媒体教学课件ppt

这是一份人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构多媒体教学课件ppt，共46页。PPT课件主要包含了核外电子的排布，原子结构示意图，离子的形成，基础练习，能力提高等内容，欢迎下载使用。

核外电子的运动有自己特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。
排布特点1：电子在核外是分层排布的
（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）
排布特点2：原子里 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构。
氢原子的原子结构示意图
氧原子的原子结构示意图
在该电子层上运动的电子数
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。
　　　　 若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
金属元素钠：最外层电子数为1，未达8电子的相对稳定结构，易失1个电子，成为阳离子，化学性质比较活泼。
非金属元素硫：最外层电子数为6，未达8电子的相对稳定结构，易得2个电子，成为阴离子，化学性质比较活泼。
金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子；非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数=8个（He2个）。（稳定结构）
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。
根据元素的原子最外层上的电子数可以1、判断元素的类别。 2、推测元素的化学性质。 元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有密切关系。
电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。
电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）
1、画法：圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线 。
1-18号元素的原子结构示意图
氢(H) 氦(He)
原子结构与元素性质的关系
由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？
金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层
非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同
离子——带电荷的原子或原子团。
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。　　　 如： OH- 、 SO42- 、S2－、 Cl－ 阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。　　　　如： H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、Al3+
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
原子和离子的联系和区别
判断：微粒A是 微粒 B 是 微粒C是 。
A B C
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。 （先写数字后标性质，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。）
离子表示方法：离子符号。
离子所带的电荷数=原子得失电子数
离子所带的电荷数=核电荷数—电子数
离子所带的电荷数=元素的化合价数
Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷
Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷
指出下列符号中数字“2 ” 的意义 2Mg2+ 、2 S2-
离子符号前面的系数只表示离子的个数。
离子是构成物质的粒子么？
构成物质的粒子：原子、分子、离子
某些单质由原子直接构成。如：金属
化合物由分子或离子构成。
另一些单质由分子构成。如：气态非金属
一般情况下，有金属阳离子（或铵根离子NH4+ ）的化合物由离子构成，否则由分子构成。
（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）
（2）由分子构成的物质：气体（如：H2、O2 、 CO2 ）、水（H2O）、有机物等
（3）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）
1、二氧化碳由 组成，二氧化碳由 构成 ，二氧化碳分子由 构成。2、氯化钠由 组成，氯化钠由 构成 。
1、物质由——元素组成；2、物质由——（分子或原子或离子）构成；3、分子由——原子构成。
排布特点1：电子在核外是分层排布的。
排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
1.离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子
4.离子化合物：阴、阳离子相互结合形成离子化合物。
3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“±”号）。
离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。
如：MgCl2 NaCl ZnSO4
三、 离子符号的意义(数字2的意义)
表示每个镁离子带两个单位 的正电荷
四. 物质与粒子的关系
1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号
原子：核电荷数＝核外电子数
离子：核电荷数≠核外电子数
判断下列原子结构示意图是否正确？
请写出下列示意图的名称
下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空
元素种类_____________； 元素分类______________； 相对原子质量_____________； 元素的化学性质___________； 离子所带电荷数_____________；
下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子化学性质比较相似的是 。
A +11 B +11 C +8
D +12 E
某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：
根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为__，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是___。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是___。
点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法
原子核外电子是分层排布的。
原子的结构可以用原子结构示意图表示。
原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元 素的化学性质有密切关系。
构成物质的粒子除了原子、分子之外，还有离子。离子是由于原子得失电子形成的。