高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化第2课时学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化第2课时学案，共8页。学案主要包含了课前自主预习，知识迁移应用，核心知识讲解，新课探究，课堂评价等内容，欢迎下载使用。

学习任务一 酸、碱、盐的性质
【课前自主预习】
一、酸的主要化学性质
[思考] 从微观角度来看,不同的酸溶液中都含有 ,故酸的化学通性都由 体现。
二、碱的主要化学性质
[思考] 从微观角度来看,不同的碱溶液中都含有 ,故碱的化学通性都由 体现。
三、盐的主要化学性质
[注意] 从微观角度来看,不同的硫酸盐溶液中都含有 ,发生复分解反应时,硫酸盐的化学通性由 体现。
【知识迁移应用】
例1 下列关于酸、碱、盐的各种说法中不正确的是( )
A.酸具有的化学性质是由酸溶液中的H+体现的
B.碱具有的化学性质是由碱溶液中的OH—体现的
C.不同的碳酸盐溶液中都含有CO32—,故不同碳酸盐具有相似的化学性质
D.NH4Cl的水溶液中不含金属阳离子,故NH4Cl不属于盐
例2 下列物质中都含有氢元素,按照已学知识判断其中属于酸的是( )
A.NH3B.CH4
C.NaHCO3D.HClO3
[易错警示] 理解酸、碱、盐的性质的注意事项
(1)酸溶液中含有H+和酸根离子,常见的酸根离子有Cl—、SO42—、NO3—、CO32-等;酸的化学通性由溶液中的H+体现。
(2)碱溶液中含有OH—和金属阳离子(或NH4+),常见的金属阳离子有Na+、K+、Ca2+、Ba2+等;碱的化学通性由溶液中的OH—体现。
(3)盐溶液中含有金属阳离子(或NH4+)和酸根离子,不同阴、阳离子体现不同的性质。
学习任务二 物质的转化
【课前自主预习】
物质之间的转化
根据物质组成和性质,通过 可以实现物质之间的转化。转化过程中, 是不会改变的,这是考虑如何实现物质之间转化的最基本的依据,如由钙或碳元素组成的物质之间的转化可用如下转化关系表示:
CaCaOCa(OH)2CaCO3
CCO2H2CO3CaCO3
上述各步转化的化学方程式及反应类型分别为
(1) ;
(2) ;
(3) ;
(4) ;
(5) ;
(6) 。
【核心知识讲解】
不同类别物质之间的转化
1.一般情况下,单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系可简单表示如下:
2.从单质到盐的转化关系
3.物质之间的转化及应用
(1)根据物质的组成和性质,通过化学变化可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中,元素是不会改变的,这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据。
(2)根据物质的组成和性质,以及物质之间的转化关系,我们可以确定制取某类物质的可能方法。
【知识迁移应用】
例3 单质到盐的转化关系可表示为
下述转化关系正确的是( )
A.CuCuOCu(OH)2CuCl2
B.MgMgOMg(OH)2MgSO4
C.CCO2H2CO3CaCO3
D.SSO2H2SO4Na2SO4
例4 “探险队员”——硫酸不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山,如图所示逃生线路有多种,但有一种线路是完全行不通的,处处为陷阱,即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口,则该线路涉及的物质为( )
A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3
B.SO3、Cu、BaCl2、HCl
C.Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO
D.SO3、Cu、NaCl、CuO
[归纳总结] 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+,因此具有相似的化学性质。( )
(2)HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+,因此具有相似的化学性质。( )
(3)Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐,具有相似的化学性质。( )
(4)酸与金属、盐与金属间可以发生置换反应。( )
(5)酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应。( )
(6)在化学变化过程中,元素的种类不变,原子和分子的种类也不变。( )
(7)利用碱性氧化物与水反应、盐与碱反应均可制取碱。( )
2.下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是( )
A.硫酸(H2SO4)、纯碱(Na2CO3)、食盐(NaCl)
B.硝酸(HNO3)、烧碱(NaOH)、胆矾(CuSO4·5H2O)
C.醋酸(CH3COOH)、乙醇(C2H5OH)、硫酸铵[(NH4)2SO4]
D.盐酸(HCl)、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性钠(NaOH)
3.以下表示的是碳及其化合物的转化关系。
CCO2H2CO3NaHCO3Na2CO3
其中涉及的基本反应类型依次是( )
A.化合、置换、分解、复分解
B.置换、复分解、化合、分解
C.置换、化合、分解、复分解
D.置换、化合、复分解、分解
4.已知Na2O属于碱性氧化物,推测它不可能发生的反应是( )
A.与二氧化碳反应生成碳酸钠
B.与水反应生成氢氧化钠
C.与硫酸反应生成硫酸钠
D.与酸性氧化物SO2反应生成硫酸钠
5.X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+YZ+W,则X和Y之间不可能是( )
A.碱和盐的反应
B.碱性氧化物和水的反应
C.盐与盐的反应
D.酸性氧化物和碱的反应
6.在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、熟石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示的相互关系,选择适当的物质使有连线的两物质能发生反应。
(1)请推断它们的化学式:① ;② ;③ ;④ ;⑤ 。
(2)写出下列序号所代表的物质之间发生反应的化学方程式:
①和② ;
②和⑤ 。
答案
【新课探究】
学习任务一
课前自主预习
一、(1)Zn+2HClZnCl2+H2↑
(2)CuO+2HClCuCl2+H2O
(3)HCl+NaOHNaCl+H2O
(4)2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O(其他合理答案均可)
[思考] H+ H+
二、(1)NaOH+HNO3NaNO3+H2O
(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
(3)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 (其他合理答案均可)
[思考] OH- OH-
三、(1)CuSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(2)CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2
(3)CuSO4+FeFeSO4+Cu
[注意] SO42- SO42-
知识迁移应用
例1 D 【解析】 酸溶液中都含有H+,使其具有酸的通性,如与活泼金属反应、与碱发生中和反应等,A正确;碱溶液中都含有OH—,使其具有碱的通性,如与酸发生中和反应等,B正确;碳酸盐溶液中都含有CO32—,则不同碳酸盐具有相似的化学性质,如与酸反应等,C正确;盐是由金属阳离子(或NH4+)与酸根离子构成的,故NH4Cl属于铵盐,D错误。
例2 D 【解析】 凡电离出来的阳离子全部是H+的化合物是酸,A、B两项为气态氢化物,不能电离,不是酸;C项是碳酸氢钠,属于盐;D是氯酸,溶于水电离出H+和ClO3-,故D正确。
学习任务二
课前自主预习
化学变化 元素
(1)2Ca+O22CaO(化合反应)
(2)CaO+H2OCa(OH)2(化合反应)
(3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(复分解反应)
(4)C+O2CO2(化合反应)
(5)CO2+H2OH2CO3(化合反应)
(6)Ca(OH)2+H2CO3CaCO3↓+2H2O(复分解反应)
知识迁移应用
例3 C 【解析】 铜能够与氧气反应生成氧化铜,但氧化铜与水不反应,不能实现后面的转化,A项错误;同理,B项中氧化镁也不能与水反应,故不能实现最终到硫酸镁的转化,B项错误;碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,C项正确;硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸与氧化钠反应生成亚硫酸钠,D项错误。
例4 A 【解析】 路线“入口→③→⑤→⑦→⑨→出口”是硫酸“逃生路线”中完全行不通的,说明这些物质均能与硫酸发生反应,结合酸的化学通性,硫酸能与活泼金属、碱性氧化物、碱、某些盐等发生反应。SO3是酸性氧化物,Cu是不活泼金属,HCl是酸,都不能与硫酸发生反应。KNO3、NaCl均是强酸形成的盐,与硫酸也不发生反应。
【课堂评价】
1.(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)× (7)√
2.B 【解析】 纯碱是Na2CO3,属于碳酸盐和钠盐,A错误;乙醇是有机物,不是碱,C错误;苛性钠是NaOH,属于碱,D错误。
3.D 【解析】 题中涉及反应C+2CuO2Cu+CO2↑(置换反应)、CO2+H2OH2CO3(化合反应)、H2CO3+NaOHNaHCO3+H2O(复分解反应)、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(分解反应)。
4.D 【解析】 碱性氧化物能与酸性氧化物反应生成盐,则氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,A项正确;碱性氧化物能与水反应生成碱,则氧化钠与水反应生成氢氧化钠,B项正确;碱性氧化物能与酸反应生成盐和水,则氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,C项正确;氧化钠与酸性氧化物SO2反应生成亚硫酸钠,而不能生成硫酸钠,D项错误。
5.B 【解析】 碱与盐可发生反应生成另一种碱和另一种盐,如Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,A项正确;碱性氧化物和水反应生成碱,产物只有一种,如Na2O+H2O2NaOH,B项错误;盐与盐发生复分解反应,可以生成另外两种盐,如NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3,C项正确;酸性氧化物与碱反应生成盐和水,如CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,D项正确。
6.(1)Fe H2SO4 CO2 Ca(OH)2 Na2CO3
(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑
【解析】 根据单质①能和酸②发生化学反应,推知①应为活泼金属单质即为铁,而酸只有稀硫酸,则氢氧化物④应为氢氧化钙[Ca(OH)2],氧化物③为酸性氧化物CO2,⑤属于盐且它既能与稀硫酸反应,又能与Ca(OH)2反应,则⑤应为Na2CO3。
酸的主要化学性质
反应实例
(以盐酸为例,写出化学方程式)
(1)与活泼金属反应

(2)与碱性氧化物反应

(3)与碱反应

(4)与某些盐反应

碱的主要化学性质
反应实例
(以NaOH为例,写出化学方程式)
(1)与酸反应

(2)与酸性氧化物反应

(3)与某些盐反应

盐的主要化学性质
反应实例
(以CuSO4为例,写出化学方程式)
(1)与碱反应(如
氢氧化钡溶液)

(2)与某些盐反应
(如氯化钡溶液)

(3)与某些活泼金
属反应(如Fe)