初中化学第五单元 定量研究化学反应综合与测试备课ppt课件

这是一份初中化学第五单元 定量研究化学反应综合与测试备课ppt课件，共37页。PPT课件主要包含了答案呈现，C4H10，在密闭容器中进行实验，C2H6O，①③⑤等内容，欢迎下载使用。

1．【中考•黄冈】下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是(　　)A．将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵守质量守恒定律B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C．5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物质量为10 gD．镁条燃烧后质量增加，不遵守质量守恒定律
【点拨】铁和铜不能发生化学反应，虽然混合加热后质量不变，但是不能用质量守恒定律来解释，故A错误；根据化学变化的实质可以知道，在化学变化中分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在原子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变，故B错误；根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1：1，所以5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物质量为10 g，故C正确；镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反应，所以反应后生成物的质量应该等于参加反应的镁和氧气的质量之和，所以遵守质量守恒定律，故D错误。
2．以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是(　　)A．12 g碳与34 g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46 gB．乙炔燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出乙炔由碳、氢、氧元素组成C．铁丝燃烧后固体质量增加了，因此不遵守质量守恒定律D．电解水生成H2和O2的分子数比为2：1，根据原子守恒推出水分子中H、O个数比为2：1
【点拨】12 g碳与32 g氧气恰好完全反应，生成44 g CO2，12 g碳与34 g氧气反应，则有2 g氧气剩余，生成CO2的质量为44 g，故A错；乙炔燃烧生成物为CO2和H2O，根据元素守恒可以推知乙炔中一定含碳、氢元素，可能含氧元素，故B错；铁丝燃烧后固体质量增加了，是因为氧气参加了反应，生成物中增加了参加反应的氧气中氧元素的质量，故C错；电解水生成H2、O2的分子个数比为2:1，根据原子守恒可推知，水中H、O原子个数比为2:1，水的化学式为H2O，故D正确。
3．【中考•西宁】我国载人航天技术达到了世界先进水平。其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2＋2X=====2CO2＋4H2O＋3N2，则X的化学式是(　　)A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4
4．【中考•怀化】将苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X。已知反应前后各物质的质量如下：则下列有关说法正确的是(　　)A．m等于4．0B．X由碳、氧两种元素组成C．X由碳、氢两种元素组成D．生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3:1
【点拨】根据化学反应前后物质总质量不变，m＝3.9＋9.6－6.6－2.7＝4.2，A错误；反应前，碳元素的质量为3.9 g×72/78× 100%＝3.6 g，氢元素的质量为3.9 g－3.6 g＝0.3 g，氧元素的质量为9.6 g；反应后，二氧化碳中碳元素的质量为6.6 g×12/44 ×100%＝1.8 g，水中氢元素的质量为2.7 g×2/18× 100%＝0.3 g，生成二氧化碳和水中的氧元素的质量为(6.6 g－1.8 g)＋(2.7 g－0.3 g)＝7.2 g，由此可知X中含有的元素为C和O，B正确，C错误；CO2和H2O的分子个数比为6.6 g/44：2.7 g/18＝1：1，故CO2和H2O的分子个数比为1：1，D错误。
5．【中考•泰安】纯净物A是打火机的常用燃料，其相对分子质量为58。在一定条件下，将一定质量的A与104 g B按如图所示充分反应，当B消耗完时，可生成88 g C和45 g D物质。A物质的化学式为_________。
则A分子中碳、氢原子的个数比为(24 g/12): (5 g/1)＝2:5，说明A物质的化学式为C2nH5n；根据A的相对分子质量为58，则有12×2n＋1×5n＝58，解得n＝2，则A物质的化学式为C4H10。
6．【中考•贺州】a g木炭在b g氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量(　　)A．大于(a＋b)g B．小于(a＋b)gC．等于(a＋b)g D．小于或等于(a＋b)g
7．【中考•徐州】甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法正确的是(　　)A．甲一定是该反应的催化剂B．该反应一定是化合反应C．丙物质一定属于化合物D．乙、丁在反应中的质量比为5:2
【方法规律】解答此类题目应运用守恒法和表格数据分析法。根据质量守恒定律，4＋31＋21＋10＝m＋40＋6＋16，m＝4，反应后丙的质量减少，为反应物，乙、丁质量增加，为生成物，甲质量不变，可能为催化剂，A错误；由以上分析知，此反应为丙→乙＋丁，为分解反应，B错误；丙一定是化合物，C正确；乙、丁在反应中的质量比为(40－31)：(16－10)＝3：2，D错误。
8．【中考•龙东】在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中正确的是(　　)
A．根据质量守恒定律，x的值应为2B．该反应属于分解反应C．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27D．该反应中物质W含碳元素的质量为10 g
【点拨】根据质量守恒定律可知密闭容器内化学反应前后物质总质量不变，则x＝50＋1＋1＋23－2－45－28＝0，A错误；比较反应前后物质的质量，质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，该反应是W与氧气反应生成二氧化碳和水，不属于分解反应，B错误；该反应中二氧化碳和水蒸气的质量比为(45－1)：(28－1)＝44：27，C正确；该反应中物质W中所含碳元素质量即为生成的二氧化碳中所含的碳元素质量，为44 g×12/44×100%＝12 g，D错误。
9．【中考•河南】一定条件下，4．8 g CH4与16．0 g O2恰好完全反应，生成10．8 g H2O、4．4 g CO2和物质X，则X的质量为________g；该反应方程式中O2与X的化学计量数之比为________。
10．【中考•枣庄】某同学用如图所示实验装置对质量守恒定律进行探究。请回答： (1)反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中央；那么，两种物质反应后，托盘天平的指针________(填“发生”或“不发生”)偏转。
(2)你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？________。(3)如果你进行该探究活动，装置不变，你选用什么药品？_________________________________________。药品不变，你选用怎样的装置？________________________________________________________________________________________。
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液(其他合理答案均可)
使用气球或注射器等作缓冲装置的密闭容器(其他合理表述均可)
【方法规律】本题采用实验分析法解答。根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钙和盐酸的质量之和等于反应后生成的氯化钙、水和二氧化碳的质量总和，由于反应在敞口容器内进行，生成的二氧化碳气体逸出，所以反应前后质量不相等，托盘天平的指针发生偏转，不能验证质量守恒定律。若在敞口容器中验证质量守恒定律，要求选用的反应没有气体参加或生成，如氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应或铁钉与硫酸铜溶液反应，如果是有气体参加或生成的反应，则必须放在密闭容器内，才能验证质量守恒定律。
11．为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验：(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量为m g，其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g，m和n的关系为：m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。
(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g，其生锈后的质量为y g，x和y的关系为：x________(填“＞”“＜”或“＝”)y。(3)丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g，其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g，则a________(填“＞”“＜”或“＝”)b。
(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应____________________________，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
12．质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：(1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X＋3O2===2CO2＋3H2O(反应条件已略去)，则X的化学式为____________。
(2)在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示：
①下列说法正确的是________(填序号)；a．该反应类型为化合反应b．4种物质中只有D属于氧化物c．反应后，氮元素化合价升高d．化学反应中分子可以再分，而原子不能再分
②该反应的化学方程式为_______________________________。
【方法规律】本题(1)可用守恒法解答。根据反应前后原子的种类和数目都不变，反应后的生成物中共有2个碳原子，6个氢原子和7个氧原子，而反应前只出现了6个氧原子，故1个X分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，化学式为C2H6O。
13．化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问题：(1)下列各项中，在化学反应前后一定不变的是______________(填数字序号)。①元素的种类　②物质的种类　③原子的种类④分子的种类　⑤原子的数目　⑥分子的数目
(2)应用质量守恒定律配平化学方程式：____C2H4＋____O2=====____CO2＋____H2O。
1 3 2 2
(3)甲、乙、丙、丁四名同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并按如图实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到B、C实验后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法是否正确？________(填“是”或“否”)；而A、D实验后天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是_______________________________。
产生的二氧化碳逸散到空气中
【方法规律】本题(1)采用本质分析法解答，质量守恒的根本原因是原子的“三不变”，故在化学变化前后一定不变的有五个，即原子的种类、原子的个数、原子的质量、元素的种类和物质的总质量。本题(2)宜用待定系数法配平，即将C2H4的化学计量数定为1作为配平的起点，再根据化学变化前后原子个数不变确定其他物质的化学计量数，如果化学计量数出现分数，则方程式两边同时乘一个数，去掉分母。