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2021学年第五单元 定量研究化学反应综合与测试习题课件ppt
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这是一份2021学年第五单元 定量研究化学反应综合与测试习题课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了答案呈现，C4H10，在密闭容器中进行实验，C2H6O，①③⑤等内容，欢迎下载使用。
下列有关对质量守恒定律的理解, 正确的是( )A. 将5 g铁和5 g铜混合加热后, 物质的总质量为10 g, 遵守质量守恒定律B. 化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C. 5 g硫和5 g氧气完全反应后, 生成物质量为10 gD. 镁条燃烧后质量增加, 不遵守质量守恒定律
【点拨】铁和铜不能发生化学反应, 虽然混合加热后质量不变, 但是不能用质量守恒定律来解释, 故A错误；根据化学变化的实质可以知道, 在化学变化中分子破裂成原子, 原子重新组合成新的分子, 在原子重新组合的过程中, 分子的总数可能发生改变, 故B错误；根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为11, 所以5 g硫和5 g氧气完全反应后, 生成物质量为10 g, 故C正确；镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反应, 所以反应后生成物的质量应该等于参加反应的镁和氧气的质量之和, 所以遵守质量守恒定律, 故D错误。
以下应用守恒思想解决相关问题, 推论正确的是( )A. 12 g碳与34 g氧气反应, 根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46 gB. 乙炔燃烧生成二氧化碳和水, 根据元素守恒推出乙炔由碳、氢、氧元素组成C. 铁丝燃烧后固体质量增加了, 因此不遵守质量守恒定律D. 电解水生成H2和O2的分子数比为2：1, 根据原子守恒推出水分子中H、O个数比为2：1
【点拨】12 g碳与32 g氧气恰好完全反应, 生成44 g CO2, 12 g碳与34 g氧气反应, 则有2 g氧气剩余, 生成CO2的质量为44 g, 故A错；乙炔燃烧生成物为CO2和H2O, 根据元素守恒可以推知乙炔中一定含碳、氢元素, 可能含氧元素, 故B错；铁丝燃烧后固体质量增加了, 是因为氧气参加了反应, 生成物中增加了参加反应的氧气中氧元素的质量, 故C错；电解水生成H2、O2的分子个数比为2:1, 根据原子守恒可推知, 水中H、O原子个数比为2:1, 水的化学式为H2O, 故D正确。
【2020·湘西】煤中含有少量的硫元素, 在煤中加入X可有效防止煤燃烧时生成的SO2对大气造成污染, 发生反应的化学方程式是2X＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2, 则X的化学式是( )A. CaO B. Na2CO3 C. Ca(HCO3)2 D. CaCO3
【点拨】由质量守恒定律知, 反应前后, 原子种类、数目均不变, 则每个X“分子”由1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子构成, 则物质X的化学式为CaCO3。
【中考·怀化】将苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃, 反应生成二氧化碳、水和X。已知反应前后各物质的质量如下：则下列有关说法正确的是( )A. m等于4. 0 B. X由碳、氧两种元素组成C. X由碳、氢两种元素组成D. 生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3:1
【点拨】根据化学反应前后物质总质量不变, m＝3.9＋9.6－6.6－2.7＝4.2, A错误；反应前, 碳元素的质量为3.9 g×72/78×100%＝3.6 g, 氢元素的质量为3.9 g－3.6 g＝0.3 g, 氧元素的质量为9.6 g；反应后, 二氧化碳中碳元素的质量为6.6 g×12/44×100%＝1.8 g, 水中氢元素的质量为2.7 g×2/18×100%＝0.3 g, 生成二氧化碳和水中的氧元素的质量为(6.6 g－1.8 g)＋(2.7 g－0.3 g)＝7.2 g, 由此可知X中含有的元素为C和O, B正确, C错误；CO2和H2O的分子个数比为6.6 g/44:2.7 g/18＝1:1, 故CO2和H2O的分子个数比为1:1, D错误。
【中考·泰安】纯净物A是打火机的常用燃料, 其相对分子质量为58。在一定条件下, 将一定质量的A与104 g B按如图所示充分反应, 当B消耗完时, 可生成88 g C和45 g D物质。A物质的化学式为____________。
【中考·贺州】a g木炭在b g氧气中燃烧, 生成二氧化碳的质量( )A. 大于(a＋b)g B. 小于(a＋b)gC. 等于(a＋b)g D. 小于或等于(a＋b)g
【2020·常德】在密闭容器内, 有甲、乙、丙、丁四种物质, 在一定条件下充分混合反应, 一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是( )A. 该反应符合质量守恒定律B. 反应中生成的甲、丙的质量比为1:8C. 丁一定是化合物D. 丁的相对分子质量一定等于甲和丙的相对分子质量之和
【点拨】任何化学反应都遵循质量守恒定律, A正确；反应后甲的质量增加1 g, 即甲为生成物, 乙的质量没变, 说明乙是无关杂质或催化剂；丙的质量增加8 g, 则丙是生成物；丁的质量减少9 g, 说明丁是反应物, 即该反应中生成的甲、丙的质量比为1：8, B正确；该反应是分解反应, 反应物丁一定是化合物, C正确；参加反应的丁的质量与生成的甲和丙的质量总和相等, 但丁的相对分子质量是否等于甲和丙的相对分子质量总和则无法判断, D错误。
【中考·龙东】在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W, 在一定条件下充分反应, 测得反应前后各物质的质量如下表所示, 则下列说法中正确的是( )
A. 根据质量守恒定律, x的值应为2B. 该反应属于分解反应C. 该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44:27D. 该反应中物质W含碳元素的质量为10 g
【点拨】根据质量守恒定律可知密闭容器内化学反应前后物质总质量不变, 则x＝50＋1＋1＋23－2－45－28＝0, A错误；比较反应前后物质的质量, 质量增加的为生成物, 质量减少的为反应物, 该反应是W与氧气反应生成二氧化碳和水, 不属于分解反应, B错误；该反应中二氧化碳和水蒸气的质量比为(45－1)：(28－1)＝44：27, C正确；该反应中物质W中所含碳元素质量即为生成的二氧化碳中所含的碳元素质量, 为44 g×12/44×100%＝12 g, D错误。
【中考•河南】一定条件下，4．8 g CH4与16．0 g O2恰好完全反应，生成10．8 g H2O、4．4 g CO2和物质X，则X的质量为________g；该反应方程式中O2与X的化学计量数之比为________。
【中考•枣庄】某同学用如图所示实验装置对质量守恒定律进行探究。请回答： (1)反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中央；那么，两种物质反应后，托盘天平的指针________(填“发生”或“不发生”)偏转。
(2)你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？________。(3)如果你进行该探究活动，装置不变，你选用什么药品？_________________________________________。药品不变，你选用怎样的装置？________________________________________________________________________________________。
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液(其他合理答案均可)
使用气球或注射器等作缓冲装置的密闭容器(其他合理表述均可)
【方法规律】本题采用实验分析法解答。根据质量守恒定律, 参加反应的碳酸钙和盐酸的质量之和等于反应后生成的氯化钙、水和二氧化碳的质量总和, 由于反应在敞口容器内进行, 生成的二氧化碳气体逸出, 所以反应前后质量不相等, 托盘天平的指针发生偏转, 不能验证质量守恒定律。若在敞口容器中验证质量守恒定律, 要求选用的反应没有气体参加或生成, 如氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应或铁钉与硫酸铜溶液反应, 如果是有气体参加或生成的反应, 则必须放在密闭容器内, 才能验证质量守恒定律。
为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验：(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量为m g，其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g，m和n的关系为：m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。
(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g，其生锈后的质量为y g，x和y的关系为：x________(填“＞”“＜”或“＝”)y。(3)丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g，其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g，则a________(填“＞”“＜”或“＝”)b。
【点拨】铁与氧气、水反应生成铁锈。
(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应____________________________，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：(1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X＋3O2===2CO2＋3H2O(反应条件已略去)，则X的化学式为____________。
(2)在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示：
①下列说法正确的是________(填序号)；a．该反应类型为化合反应b．4种物质中只有D属于氧化物c．反应后，氮元素化合价升高d．化学反应中分子可以再分，而原子不能再分
②该反应的化学方程式为_______________________________。
四种物质中, C、D都是由两种元素组成的, 并且都含氧元素, 都是氧化物, 故b错；反应前的NH3中氮元素显－3价, 反应后生成的NO中氮元素为＋2价, 化合价升高了, 故c正确；在化学反应中分子可以再分, 原子不能再分, 故d正确。
化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问题：(1)下列各项中，在化学反应前后一定不变的是______________(填数字序号)。①元素的种类 ②物质的种类 ③原子的种类④分子的种类 ⑤原子的数目 ⑥分子的数目
(2)应用质量守恒定律配平化学方程式：____C2H4＋____O2=====____CO2＋____H2O。
1 3 2 2
(3)甲、乙、丙、丁四名同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并按如图实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到B、C实验后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法是否正确？________(填“是”或“否”)；而A、D实验后天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是_______________________________。
产生的二氧化碳逸散到空气中
【方法规律】本题(1)采用本质分析法解答, 质量守恒的根本原因是原子的“三不变”, 故在化学变化前后一定不变的有五个, 即原子的种类、原子的个数、原子的质量、元素的种类和物质的总质量。本题(2)宜用待定系数法配平, 即将C2H4的化学计量数定为1作为配平的起点, 再根据化学变化前后原子个数不变确定其他物质的化学计量数, 如果化学计量数出现分数, 则方程式两边同时乘一个数, 去掉分母。
下列有关对质量守恒定律的理解, 正确的是( )A. 将5 g铁和5 g铜混合加热后, 物质的总质量为10 g, 遵守质量守恒定律B. 化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C. 5 g硫和5 g氧气完全反应后, 生成物质量为10 gD. 镁条燃烧后质量增加, 不遵守质量守恒定律
【点拨】铁和铜不能发生化学反应, 虽然混合加热后质量不变, 但是不能用质量守恒定律来解释, 故A错误；根据化学变化的实质可以知道, 在化学变化中分子破裂成原子, 原子重新组合成新的分子, 在原子重新组合的过程中, 分子的总数可能发生改变, 故B错误；根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为11, 所以5 g硫和5 g氧气完全反应后, 生成物质量为10 g, 故C正确；镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反应, 所以反应后生成物的质量应该等于参加反应的镁和氧气的质量之和, 所以遵守质量守恒定律, 故D错误。
以下应用守恒思想解决相关问题, 推论正确的是( )A. 12 g碳与34 g氧气反应, 根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46 gB. 乙炔燃烧生成二氧化碳和水, 根据元素守恒推出乙炔由碳、氢、氧元素组成C. 铁丝燃烧后固体质量增加了, 因此不遵守质量守恒定律D. 电解水生成H2和O2的分子数比为2：1, 根据原子守恒推出水分子中H、O个数比为2：1
【点拨】12 g碳与32 g氧气恰好完全反应, 生成44 g CO2, 12 g碳与34 g氧气反应, 则有2 g氧气剩余, 生成CO2的质量为44 g, 故A错；乙炔燃烧生成物为CO2和H2O, 根据元素守恒可以推知乙炔中一定含碳、氢元素, 可能含氧元素, 故B错；铁丝燃烧后固体质量增加了, 是因为氧气参加了反应, 生成物中增加了参加反应的氧气中氧元素的质量, 故C错；电解水生成H2、O2的分子个数比为2:1, 根据原子守恒可推知, 水中H、O原子个数比为2:1, 水的化学式为H2O, 故D正确。
【2020·湘西】煤中含有少量的硫元素, 在煤中加入X可有效防止煤燃烧时生成的SO2对大气造成污染, 发生反应的化学方程式是2X＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2, 则X的化学式是( )A. CaO B. Na2CO3 C. Ca(HCO3)2 D. CaCO3
【点拨】由质量守恒定律知, 反应前后, 原子种类、数目均不变, 则每个X“分子”由1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子构成, 则物质X的化学式为CaCO3。
【中考·怀化】将苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃, 反应生成二氧化碳、水和X。已知反应前后各物质的质量如下：则下列有关说法正确的是( )A. m等于4. 0 B. X由碳、氧两种元素组成C. X由碳、氢两种元素组成D. 生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3:1
【点拨】根据化学反应前后物质总质量不变, m＝3.9＋9.6－6.6－2.7＝4.2, A错误；反应前, 碳元素的质量为3.9 g×72/78×100%＝3.6 g, 氢元素的质量为3.9 g－3.6 g＝0.3 g, 氧元素的质量为9.6 g；反应后, 二氧化碳中碳元素的质量为6.6 g×12/44×100%＝1.8 g, 水中氢元素的质量为2.7 g×2/18×100%＝0.3 g, 生成二氧化碳和水中的氧元素的质量为(6.6 g－1.8 g)＋(2.7 g－0.3 g)＝7.2 g, 由此可知X中含有的元素为C和O, B正确, C错误；CO2和H2O的分子个数比为6.6 g/44:2.7 g/18＝1:1, 故CO2和H2O的分子个数比为1:1, D错误。
【中考·泰安】纯净物A是打火机的常用燃料, 其相对分子质量为58。在一定条件下, 将一定质量的A与104 g B按如图所示充分反应, 当B消耗完时, 可生成88 g C和45 g D物质。A物质的化学式为____________。
【中考·贺州】a g木炭在b g氧气中燃烧, 生成二氧化碳的质量( )A. 大于(a＋b)g B. 小于(a＋b)gC. 等于(a＋b)g D. 小于或等于(a＋b)g
【2020·常德】在密闭容器内, 有甲、乙、丙、丁四种物质, 在一定条件下充分混合反应, 一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是( )A. 该反应符合质量守恒定律B. 反应中生成的甲、丙的质量比为1:8C. 丁一定是化合物D. 丁的相对分子质量一定等于甲和丙的相对分子质量之和
【点拨】任何化学反应都遵循质量守恒定律, A正确；反应后甲的质量增加1 g, 即甲为生成物, 乙的质量没变, 说明乙是无关杂质或催化剂；丙的质量增加8 g, 则丙是生成物；丁的质量减少9 g, 说明丁是反应物, 即该反应中生成的甲、丙的质量比为1：8, B正确；该反应是分解反应, 反应物丁一定是化合物, C正确；参加反应的丁的质量与生成的甲和丙的质量总和相等, 但丁的相对分子质量是否等于甲和丙的相对分子质量总和则无法判断, D错误。
【中考·龙东】在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W, 在一定条件下充分反应, 测得反应前后各物质的质量如下表所示, 则下列说法中正确的是( )
A. 根据质量守恒定律, x的值应为2B. 该反应属于分解反应C. 该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44:27D. 该反应中物质W含碳元素的质量为10 g
【点拨】根据质量守恒定律可知密闭容器内化学反应前后物质总质量不变, 则x＝50＋1＋1＋23－2－45－28＝0, A错误；比较反应前后物质的质量, 质量增加的为生成物, 质量减少的为反应物, 该反应是W与氧气反应生成二氧化碳和水, 不属于分解反应, B错误；该反应中二氧化碳和水蒸气的质量比为(45－1)：(28－1)＝44：27, C正确；该反应中物质W中所含碳元素质量即为生成的二氧化碳中所含的碳元素质量, 为44 g×12/44×100%＝12 g, D错误。
【中考•河南】一定条件下，4．8 g CH4与16．0 g O2恰好完全反应，生成10．8 g H2O、4．4 g CO2和物质X，则X的质量为________g；该反应方程式中O2与X的化学计量数之比为________。
【中考•枣庄】某同学用如图所示实验装置对质量守恒定律进行探究。请回答： (1)反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中央；那么，两种物质反应后，托盘天平的指针________(填“发生”或“不发生”)偏转。
(2)你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？________。(3)如果你进行该探究活动，装置不变，你选用什么药品？_________________________________________。药品不变，你选用怎样的装置？________________________________________________________________________________________。
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液(其他合理答案均可)
使用气球或注射器等作缓冲装置的密闭容器(其他合理表述均可)
【方法规律】本题采用实验分析法解答。根据质量守恒定律, 参加反应的碳酸钙和盐酸的质量之和等于反应后生成的氯化钙、水和二氧化碳的质量总和, 由于反应在敞口容器内进行, 生成的二氧化碳气体逸出, 所以反应前后质量不相等, 托盘天平的指针发生偏转, 不能验证质量守恒定律。若在敞口容器中验证质量守恒定律, 要求选用的反应没有气体参加或生成, 如氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应或铁钉与硫酸铜溶液反应, 如果是有气体参加或生成的反应, 则必须放在密闭容器内, 才能验证质量守恒定律。
为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验：(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量为m g，其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g，m和n的关系为：m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。
(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g，其生锈后的质量为y g，x和y的关系为：x________(填“＞”“＜”或“＝”)y。(3)丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g，其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g，则a________(填“＞”“＜”或“＝”)b。
【点拨】铁与氧气、水反应生成铁锈。
(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应____________________________，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：(1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X＋3O2===2CO2＋3H2O(反应条件已略去)，则X的化学式为____________。
(2)在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示：
①下列说法正确的是________(填序号)；a．该反应类型为化合反应b．4种物质中只有D属于氧化物c．反应后，氮元素化合价升高d．化学反应中分子可以再分，而原子不能再分
②该反应的化学方程式为_______________________________。
四种物质中, C、D都是由两种元素组成的, 并且都含氧元素, 都是氧化物, 故b错；反应前的NH3中氮元素显－3价, 反应后生成的NO中氮元素为＋2价, 化合价升高了, 故c正确；在化学反应中分子可以再分, 原子不能再分, 故d正确。
化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问题：(1)下列各项中，在化学反应前后一定不变的是______________(填数字序号)。①元素的种类 ②物质的种类 ③原子的种类④分子的种类 ⑤原子的数目 ⑥分子的数目
(2)应用质量守恒定律配平化学方程式：____C2H4＋____O2=====____CO2＋____H2O。
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(3)甲、乙、丙、丁四名同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并按如图实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到B、C实验后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法是否正确？________(填“是”或“否”)；而A、D实验后天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是_______________________________。
产生的二氧化碳逸散到空气中
【方法规律】本题(1)采用本质分析法解答, 质量守恒的根本原因是原子的“三不变”, 故在化学变化前后一定不变的有五个, 即原子的种类、原子的个数、原子的质量、元素的种类和物质的总质量。本题(2)宜用待定系数法配平, 即将C2H4的化学计量数定为1作为配平的起点, 再根据化学变化前后原子个数不变确定其他物质的化学计量数, 如果化学计量数出现分数, 则方程式两边同时乘一个数, 去掉分母。
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