化学第一节 物质的分类及转化学案

这是一份化学第一节 物质的分类及转化学案，共6页。学案主要包含了学习目标，重、难点，学案设计，典例分析等内容，欢迎下载使用。
1.了解物质分类方法，能对常见物质进行分类。
2.掌握酸、碱、盐的定义，能从不同角度对酸、碱、盐进行分类。
3.了解氧化物定义，能从性质上对常见氧化物进行分类。
4.了解同素异形体定义，能判断同素异形体。
【重、难点】
重点：酸、碱、盐定义及分类
难点：氧化物类别
【学案设计】
一、同素异形体：由 形成的几种 不同的 。如 、 、 是碳元素的同素异形体。 、 是氧元素的同素异形体，红磷（P）、白磷（P4）是磷元素的同素异形体。
二、简单分类方法：
（一）单一分类法：选择一个标准对物质进行分类，如对于氧化物按照元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物。
（二）交叉分类法：对于同一个物质从不同的角度进行分类。
请你对下列物质进行分类，并说明分类依据。
空气、乙醇(C2H5OH)、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氢气、石墨 、食盐水
如：分类1.从常温状态可分为：
①固体：硫酸铵、铜、碘、石墨 。②液体：乙醇、碘酒、食盐水。③气体：空气、氢气。
分类角度2： 。
分类角度3： 。
分类角度4： 。
（三）树状分类法：采用树状形式对同类物质进行再分类。如根据物质组成可以将物质进行如下分类。
【思考】1. 由同种元素组成的物质是否一定是纯净物？由同种元素组成的单质是否一定是纯净物？
2.选出下列各组中的纯净物
①盐酸、HCI、 硫酸、浓硫酸 ②蒸馏水、纯净水、冰水混合物
③酒精、医用酒精 ④氨气、液氨、氨水
三、酸、碱、盐、氧化物分类：
(一)酸：电离出阳离子全为H+的化合物。
【思考】1.酸中是否一定含有氢元素？
2.列举出你知道的酸： 。CH3COOH是否属于酸？NaHSO4呢？
酸的分类：①根据最多电离出H+个数将其分为一元酸、二元酸和多元酸（如H3PO4）。②根据是否含有氧元素分为含氧酸和无氧酸。③根据是否具有挥发性分为挥发性酸和难挥发性酸（如HCl、CH3COOH、HNO3均为挥发性酸，H2SO4、H3PO4为难挥发性酸）。④根据酸的强弱可分为强酸（高中阶段6个强酸HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI和HClO4）和弱酸
请从不同角度对HCl、H2SO4进行分类。
（二）碱：电离出阴离子全为OH—的化合物。高中阶段四大强碱（KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）。
请对下列碱进行分类：
①Ca(OH)2②NaOH③NH3·H2O④Fe(OH)3、⑤Al(OH)3
追问：碱中一定有金属元素吗？
（三）盐：由金属阳离子（或NH4+）与酸根阴离子组成的化合物。
盐的分类：（1）正盐：酸跟碱完全中和生成的盐中。如Na2CO3、Na2SO4等
（2）酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子的盐。如NaHCO3。
（3）碱式盐：是电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。如Cu2（OH）2CO3
【思考】1. 盐中一定有金属元素吗？
2.对下列物质进行分类：Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NaHSO3、NaHSO4、Na2SO4、Cu(OH)2CO3、CuSO4·5H2O、NH4HCO3中属于正盐的是 ，酸式盐的是 ，碱式盐的是 。
3：酸式盐是盐的一类，可看作是多元酸中氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4、等，已知H3PO2（次磷酸）与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）
A.H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐
（四）氧化物：根据性质可将氧化物分为酸性氧化物（与水反应只生成酸或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物）、碱性氧化物（与水反应只生成碱或与酸反应只生成一种碱和水的氧化物）、两性氧化物（Al2O3）、不成盐氧化物（NO、CO）、其他氧化物（NO2、Fe3O4、Na2O2等）。
已知：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②Mn2O7+H2O=2HMnO4
对下列物质分类：①Na2O2 ②CO2 ③CaO ④Al2O3 ⑤Fe2O3 ⑥Fe3O4 ⑦Mn2O7 ⑧CO
属于酸性氧化物的是 属于碱性氧化物的是
【思考】酸性氧化物都是非金属氧化物吗？非金属氧化物都是酸性氧化物吗？金属氧化物都是碱性氧化物吗？碱性氧化物都是金属氧化物吗？
【典例分析】
1.下列物质的分类正确的是
2.下列物质中属于混合物的是（ ）
①明矾 ②液氨 ③干冰 ④食醋 ⑤氨水 ⑥小苏打 ⑦娃哈哈纯净水
⑧冰水混合物⑨含氮30%的硝酸铵（NH4NO3）
A．②⑤⑦ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑦ D．④⑤⑦⑨
3.下列物质符合图中阴影部分所表示的分类标准的是？
Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4
4．下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （4）浊液、溶液、胶体、水
（5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O （6）铜、金、汞、钠
5.如图是小宇对常见化合物的分类整理
（1）甲处应填写的物质类别是_____；
（2）小宇的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是_____；
（3）实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、氯酸钾、醋酸，其中应归为盐类的是____ _。（写化学式）
物质的分类及转化（第二课时）
【学习目标】
1.了解混合物的分类标准，区分胶体、溶液的本质区别与鉴别。
2.掌握胶体制备方法。
3.掌握胶体性质。
【重、难点】
重点：胶体制备及性质。
难点：胶体与溶液本质区别，胶体制备及性质
【学案设计】
一、分散系及分类
1.分散系包括 和 ，按照它们所处状态，可以有 种分散系。
2.分散系根据 可以分为：溶液（粒子直径 ）、胶体（粒子直径 ）、浊液（粒子直径 ）；胶体属于 体系。
【思考】1.判断：①一个分散系只能有一种分散质②微粒直径在1-100nm的物质都是胶体
③pM2.5粒子直径为2.5um=2.5×10-6m，它属于胶体
2. 1g植物油加入99g水，充分振荡，混匀后所属分散系？
3. 分散系是否一定属于混合物？胶体区别于溶液、浊液的本质区别是 。
4.①溶液、②胶体、③浊液中，能透过滤纸的有_____________（填序号，下同），能透过半透膜的有_________。最稳定的是_________。
二、胶体分类：
胶体根据分散剂状态不同可分为气溶胶：云、雾、烟 液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、牛奶、豆浆、肥皂水 固溶胶：珍珠 有色玻璃
三、胶体的制备：
（1）原理（反应方程式）： 。
操作步骤：向25ml的 水中逐滴加入 滴 的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液变为 。
注意：为了防止胶体聚沉：蒸馏水不能换成自来水；不能长时间加热；不能搅拌。
四、胶体的分离提纯——渗析
渗析提纯的原理：半透膜只能允许离子、小分子透过，而胶体粒子不能透过，从而将胶体中的杂质离子或小分子除去。
思考：把10 mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液混合，加入半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图）对淀粉胶体进行提纯。
（1）如何检验半透膜是否破损？
（2）进行足够长的时间，如何检验淀粉胶体已经提纯完毕？
五、胶体的性质：
1. 丁达尔效应实验：用一束光照射制成的胶体，从垂直光源方向观看有一条光亮的通路，这是区分溶液与胶体最简单、最常用的方法。产生的原因是因为胶体粒子对光的 ，该过程属于________变化（“物理”或“化学”）。
2.介稳性：原因：①胶体粒子可以通过吸附而带有电荷②布朗运动：胶体颗粒不断地作无规则的运动（布朗运动是胶体的性质，但是不是胶体特有的性质）
3.电泳：在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
Fe（OH）3 胶体电泳时的现象 ，原因 。
(4)聚沉：胶体聚沉的方法和具体实例：
①加热：Fe(OH)3胶体制备时不能加热时间过长
加电解质：卤水点豆腐、水泥硬化、手指划破后用FeCl3止血、河流入海口三角洲的形成
③加入带相反电荷的物质：同一支钢笔用不同牌子的墨水会堵塞、不同血型的人不能输血
【思考】1.将Fe(OH)3胶体加热至沸腾现象是 。
若制备过程中用玻璃棒搅拌，则现象为______________。 若将蒸馏水改为自来水，则现象为______________。
2.制备向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸溶液至过量现象是 ，原因 。
3. 下列现象用到了胶体的哪种性质;
1）胶体具有的性质：A介稳性B丁达尔效应C电泳D聚沉E吸附F渗析
eq \\ac(○,1)长江入海口三角洲形成 ②卤水点豆腐 .③ FeCl3溶液用于伤口止血
④静电除尘 .⑤明矾KAl(SO4)2 •12H2O净水
⑥不同牌子墨水不能混用 .
⑦肥皂水通过强光可看到光带 ⑧血液透析 .
⑨土壤中离子的吸附和交换过程具有保肥作用___________。
【典例分析】
1.当光束通过下列分散系：①含尘埃的空气、②稀硫酸、③蒸馏水、④墨水，
能观察到有丁达尔效应的是( )
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
2.下列分散系最不稳定的是（ ）
A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B．向水中加入食盐得到的分散系
C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体
D．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
3．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是( )
A．都是稳定的红褐色液体 B．加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解
C．都有丁达尔效应 D．分散质微粒都可通过滤纸
4.下列一定不能产生丁达尔效应的分散系是( )
A． 水 B． 硫酸铜溶液 C． 烟雾 D． 有色玻璃
5.英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级
镊子（1nm=10-9m），下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是
A．溶液B．乳浊液C．悬浊液D．胶体
6.下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是
A．“血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质
B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体
C．熟石灰、烧碱、纯碱都是碱
D．明矾、碱石灰、硫酸铜均为纯净物
7.下列叙述中正确的是( )
A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
B. 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C. 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体
D. 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示
8.向100 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列有关分析正确的是
A．所得液体属于纯净物B．该红褐色液体能产生丁达尔效应
C．所得液体中分散质粒子只有Fe(OH)3D．上述实验过程中没有发生化学变化.
9.下列有关Fe(OH)3胶体的说法，正确的是
A．用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，在通电情况下胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳
C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时即得到Fe(OH)3胶体
D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe(OH)3胶体
10.下列叙述正确的是( )
A.电泳现象证明胶体带电
B.卤水点豆腐没有破坏胶体的介稳性
C.从颜色上无法区别FeCl 3溶液和Fe(OH) 3胶体
D.胶体化学的应用广泛，是制备纳米材料的方法之一
11.一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是( )
A．胶体有丁达尔效应 B．胶体有布朗运动
C．胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥
D．胶体粒子直径在1～100 nm之间，粒子小，不受重力作用
12.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )
A. B. C. D. 丁达尔效应
13.下列有关胶体的叙述中不正确的是( )
A. 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
B. “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关
C. 在溶有1ml Fe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3胶粒
D. 分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体
14.下列说法不正确的是
A．放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的散射形成的
B．一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体
C．当有光束通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则不能产生丁达尔效应
D．胶体不均一、不稳定，静置后容易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
15.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的主要原理是（ ）
电泳B．渗析C．凝聚D．丁达尔现象
16.已知土壤胶体中的胶粒带负电荷，又有很大的面积，因而具有选择吸附的能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是（ ）
A.(NH4)2SO4 B.NH4 HCO3 C.NH4 NO3 D.NH4 Cl
17.下列各项操作中,发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是:( )
①向石灰水中通入过量的CO2 ②向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 ④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸.
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②③
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
烧碱
H2SO4
BaCO3
Na2O2
CO2
B
Ba (OH)2
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
纯碱
CH3COOH
CaCl2
Al2O3
SO2
D
KOH
HClO
CaCO3
CaO
CO2