化学必修 第一册第二节 离子反应教学设计及反思

这是一份化学必修 第一册第二节 离子反应教学设计及反思，共2页。教案主要包含了教学目的，教学重点，教学难点，教学过程，复习引入，PPT演示讲述，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

2、掌握离子方程式的书写方法；
3、了解离子方程式的意义。
【教学重点】离子方程式的书写方法。
【教学难点】离子方程式书写步骤中的“拆”。
【教学过程】
【复习引入】通过前面的学习，我们知道可溶性电解质比如NaCl在溶液中是以离子形式存在的，所以它们在溶液中的反应实际上是离子间的反应，这种反应叫离子反应。
【讲述】用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子反应方程式。
【提问】如何书写离子反应方程式？
【讲述】书写离子方程式有四个步骤：写、拆、删、查。
下面我们以BaCl2溶液和H2SO4溶液的反应为例子来学习离子方程式书写的四个步骤。
【PPT演示讲述】
①“写”：正确写出化学方程式：
BaCl2+H2SO4＝2HCl+BaSO4↓
②“拆” ：强酸、强碱和易溶于水的盐
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 等
注：Ca(OH)2是微溶物，若作为反应物并标明是澄清液（澄清石灰水）就要拆写成离子符号，其他的写化学式。
c、可溶性盐：教材P110溶解性表
【讲述】根据上面的依据可得：
Ba2++2Cl-+2H++SO42-＝2H++2Cl-+BaSO4↓
③“删”删去方程式两边不参加反应的离子
Ba2++2Cl-+2H++SO42-＝2H++2Cl-+BaSO4↓
④“查” 质量守恒、电荷守恒、气体和沉淀符号
Ba2++SO42-＝BaSO4↓
【课堂小结】离子反应的定义；
离子反应方程式的定义；
离子反应方程式书写的步骤：写、拆、删、查
【练习】写出下列反应的离子方程式：
（1）CuSO4溶液与NaOH溶液
（2）CaCO3溶液与稀盐酸溶液
（3）AgNO3溶液与稀盐酸溶液