2021学年第三节 盐类的水解优质ppt课件

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谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 无弱不水解 　 都弱双水解
F- + H2O ⇌ HF +OH-
CN- + H2O ⇌ HCN +OH-
已知浓度相同的NaF和NaCN溶液, NaCN溶液的pH远大于NaF,分析其原因?
生成的OH- 浓度大，
盐水解生成的弱酸或弱碱越弱，水解程度就越大，溶液相应的碱性或酸性就越强
NH4Cl < AlCl3
②比较等浓度 NH4Cl溶液与AlCl3溶液的酸性：
①已知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，比较等浓度CH3COONa，Na2CO3，NaHCO3，NaClO碱性
Na2CO3 > NaClO > NaHCO3> CH3COONa
1.内因(决定因素)：反应物的性质(越弱越水解)
同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。
2. 外因(外界条件)： 盐类的水解程度受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的影响 --符合勒夏特列原理
水解是中和反应的逆反应，
是吸热反应(△H>0)。
升高温度，盐类水解平衡向正反应方向移动，有利于盐类的水解。--越热越水解
a. 加水（减小浓度）：
b. 加溶质（增大浓度）：
③外加酸、碱 对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。 对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。
即：酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
④盐水解情况相同的离子的水解相互抑制，水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）
在0.01ml/LFeCl3溶液中：
Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3 + 3H+
比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）
1)0.2ml/LNH4Cl溶液____0.1ml/LNH4Cl溶液2)0.1ml/LNa2CO3溶液____0.1ml/LNaHCO3溶液3)25℃1ml/LFeCl3溶液___80℃1ml/LFeCl3溶液4)0.1ml/L(NH4)2CO3溶液___0.1ml/LNa2CO3溶液
向三份0.1 ml/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 (　　) A．减小、增大、减小　　 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸（或弱碱）浓度和氢氧根（或氢离子）浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子（或弱碱的阳离子）的浓度之比是一个常数，该常数称为水解平衡常数。
水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。
强碱弱酸盐水解(HA为弱酸)A－＋H2O ⇋ HA＋OH－水解平衡常数:  
强酸弱碱盐水解（MOH为弱碱）M＋＋H2O ⇋ MOH ＋ H＋水解平衡常数: 
(Kw是水的离子积， Ka、 Kb是的电离常数)
【思考】用平衡常数解释： NaHS溶液呈弱碱性， Na2S呈强碱性；
NaHS溶液: HS－＋H2O ⇋ H2S＋OH－
Na2S溶液: S2－＋H2O ⇋ HS－ ＋OH－
故：NaHS呈弱酸性，而Na2S呈碱性
25℃时，H2SO3⇌HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mlL，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= ml/L
1、判断盐溶液的酸碱性
如：硫酸铵溶液： 氟化钠溶液：
★酸式酸根中：H2PO4-和HSO3-以电离为主，溶液呈酸性；其它以水解为主，溶液呈碱性；HSO4-只电离不水解，溶液呈酸性。
明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水
Al3++3H2O⇌Al(OH)3 (胶体) +3H+
Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。
3、配制和保存易水解的盐溶液
问题：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样用热水配制澄清的CuCl2溶液？
★配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的___________。
问题：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？
★配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的________
问题：盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？
【注意】实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞。
CO32- + H2O⇌ HCO3- + OH-
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）A. ①⑥ B. ①②③④⑥C. ①②③⑥ D. ①②③④
在碱性条件下及在热水中的去油污能力强
【生活常识】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？
肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa) 硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
（1）灭火器有两个桶构成， 一个是外面的钢桶，用来盛装： 一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装： （2）用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的原因： （3）用离子方程式表示其工作原理：
Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
金属镁与水反应比较困难，为什么加NH4Cl能马上产生大量气体？
“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
NH4++H2O ⇌ NH3•H2O + H+
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑
Fe2O3 + 2H+ = 2Fe3+ + H2O
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分—— K2CO3，水解呈碱性
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥： ①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适合的组合是 ( ) A、①③④ B、②③⑤ C、①③⑤ D、②③④
除去MgCl2溶液中少量的Fe3+离子，在加热时，通过加入下列物质中的一种物质就可实现，这种物质不可以是（ ）
9、污水中重金属离子通过水解形成沉淀除去
A、 MgO B、 MgCO3 C、Mg(OH)2 D、NaOH
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。
3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
问题：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？
只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水晶体
10、加热蒸发可水解的盐溶液
问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？
FeCl3溶液加热，蒸干，灼烧 ，得 。
（1）加热促进水解 （2） HCl挥发
1、盐溶液水解生成易挥发性酸和弱碱，蒸干得对应弱碱；如AlCl3，Fe(NO3)32、盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干得原物质；如CuSO4
3、盐水解生成强碱时，蒸干后一般得原物质
4、易被氧化的盐，蒸干得氧化产物；如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3
练习、将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表
随堂小练将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是( )A．氯化钠 B．碳酸氢钠 C．偏铝酸钠 D．氯化铁随堂小练下列溶液蒸干后，无法得到原溶质的是( ) A．CuSO4 B．Na2CO3 C．FeCl3 D．NaOH
将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400 ℃)，可以得到该物质的固体的是(　) A．AlCl3 B．FeCl2 C．MgSO4 D．KMnO4
电荷守恒规律：电解质溶液是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数
物料守恒规律：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶液中各中存在形式的浓度之和。
c (Na＋) = 2[c (S2－) ＋ c (HS- ) ＋ c (H2S)]
c (Na＋) ＋c (H＋) = c (HCO3-)＋c(OH-) ＋2c(CO32- )
10、盐溶液中微粒种类及大小关系
质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等
在Na2CO3溶液中，水电离产生的H+因CO32-水解有三种存在形式：H+、HCO3-、H2CO3，故：
c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c (H2CO3)。
在Na3PO4溶液中有：
c(OH-)= c (H+) + c (HPO42-) +2c (H2PO4-) +3c (H3PO4)
表示0.1ml/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是 ( )（A）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
在0.2ml/L的NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是( )A．c(Cl-)＞ c( NH4+ ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- )B．c( NH4+ ) ＞ c(Cl- ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- )C. c(Cl- ) ＝c( NH4+ ) ＞c(H+ ) ＝c( OH- ) D．c( NH4+ ) ＝c(Cl- ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- )
将10mL0.1ml/L氨水和10mL0.1ml/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-)> C(NH4+)> C(H+) > C(OH-)C.C (H+) > C(OH-)>C (Cl-)>C(NH4+) D.C(Cl-)> C(H+) >C (NH4+)>C (OH-)
下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)A．CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O ⇌ Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) ⇌ TiO2·xH2O＋4HCl用TiCl4制 备TiO2D．SnCl2＋H2O ⇌ Sn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液 时加入氢氧化钠
1、决定因素（内因）：
2、外界条件(外因)：
（1）浓度：（2）温度：（3）外加酸、碱： 加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ； 加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
-- 浓度、温度及溶液酸碱度