高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表精练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表精练，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．据某杂志报道:科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子,认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子,请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图( )
2．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是( )
A．和Li同一主族的都是金属元素
B．Na＋比Li多一个电子层
C．Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子
D．Li是碱金属中原子半径最小的
3．下列说法正确的是( )
A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
B．ⅠA、ⅡA族元素都是金属元素
C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D．氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价
4．在周期表中，所含元素种类最多的是( )
A．第Ⅷ族 B．第ⅠA族
C．0族 D．第ⅢB族
5．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )
A．元素周期表中共有18列，16个族
B．周期表中的族分为主族、副族、0族和第Ⅷ族
C．过渡元素全部是副族元素
D．主族是由短周期元素和长周期元素共同组成
6．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为40，则X、Y、Z分别是( )
A．N、S、Cl B．B、Si、P
C．C、P、S D．Be、Al、Si
7．不符合原子核外电子排布基本规律的是( )
A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
8．在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为( )
A．10∶7∶11 B．11∶11∶8
C．10∶11∶8 D．11∶8∶10
9．俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子，中文名“镆”，读音是mò。这4个原子数微秒后衰变成第113号元素，中文名则定为“”字的简化形式，读作nǐ。
下列有关此三种元素的叙述正确的是( )
A．115号元素在第六周期
B．113号元素在第七周期ⅢA族
C．115号和113号元素都是非金属元素
D．镅元素和115号元素不在同一周期
10．原子是由原子核和核外电子构成的。下列有关原子核外电子排布的说法中错误的是( )
A．电子总是先排布在能量最低的电子层里
B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2
C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)
D．S2－的M层电子数是K层电子数的3倍
11．有六种微粒，它们分别是eq \\al(40,19)M、eq \\al(40,20)N、eq \\al(40,18)X、eq \\al(40,19)Q＋、eq \\al(40,20)Y2＋、eq \\al(40,17)Z－，它们所属元素的种类为( )
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
12．ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为( )
A．x－18 B．x－8
C．x＋8 D．x＋18
13．2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于eq \\al(297,118)Og的说法错误的是( )
A．原子序数为118
B．中子数为179
C．核外电子数为118
D．该元素的相对原子质量为297
14．若某原子X的原子序数为26，则下列叙述不正确的是( )
A．X是金属元素
B．X在周期表中位于第四周期
C．X在周期表中位于第ⅧB族
D．X没有负化合价
15．下列叙述中不正确的是( )
A．两原子，如果核外电子数相同，则一定属于同种元素
B．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
C．在多电子的原子里不同电子层的核外电子的能量是不相同的
D．两种微粒，若核外电子数相同，则其化学性质一定相同
二、非选择题
16．A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素的名称: 、 、 。
(2)B位于元素周期表中第 周期 族。
(3)C的原子结构示意图为 。
17．据报道，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题：
(1)铷(Rb)位于元素周期表的第______周期______族。
(2)关于铷的结构和性质的判断正确的是________(填序号)。
①与水反应比钠剧烈 ②原子半径比钠小 ③氧化物暴露在空气中易吸收CO2 ④阳离子最外层电子数和镁原子相同 ⑤是还原剂
(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是________(填选项字母)。
a．Li b．Na c．K d．Cs
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反,因为是反氯离子,因此原子核应带有17个负电荷,核外电子应带18个正电,因此反氯离子显正电,故选项D正确。
2．D
解析： 锂在第ⅠA族，该族中还有非金属元素——氢，A错误；Li、Na＋的结构示意图分别为、，B错误；K＋的结构示意图为，其最外层有8个电子，C错误；Li在碱金属中核电荷数最小，核外电子层数最少，因此其原子半径最小，D正确。
3．D
解析： 由于金属性：Na＞Mg＞Al，故碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，A错误；ⅠA族中的氢元素为非金属元素，B错误；元素非金属性强，可说明其最高价含氧酸酸性强，C错误。
4．D
解析： 第ⅢB族包括锕系和镧系元素，故元素种类最多。
5．C
解析： 根据元素周期表的结构知共有18列，16个族，A正确；周期表中的族分为7主族、7副族、0族和第Ⅷ族，B正确；过渡元素是副族和第Ⅷ族元素，C错误；主族是由短周期元素和长周期元素共同组成，D正确。
6．A
解析： 由短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置可知X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设X的原子序数为a，则Y、Z的原子序数分别为a＋9、a＋10，由题意得：a＋(a＋9)＋(a＋10)＝40，a＝7，故X、Y、Z分别为N、S、Cl。
7．D
解析： A项正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳的电子数为2n2，D错误。
8．C
解析： NH3D＋中的电子数为10，质子数为11，中子数为8。
9．B
解析：三种元素的原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号元素比118号元素的原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。
10．D
解析：在多电子原子中，电子总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，A正确；根据电子排布的数量规律，每个电子层最多能容纳的电子数为2n2，最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)，B、C正确；S2－的M层电子数是K层电子数的4倍，D错误。
11．B
解析：质子数决定元素的种类，eq \\al(40,19)M、eq \\al(40,19)Q＋表示K元素形成的微粒；eq \\al(40,20)N、eq \\al(40,20)Y2＋表示Ca元素形成的微粒；eq \\al(40,18)X 表示Ar原子；eq \\al(40,17)Z－表示Cl－。
12．A
解析：根据题意可知A、B在周期表中的相对位置为，且在第ⅤA族，A所在周期含18种元素，所以B的原子序数应为x－18。
13．D
解析： 原子序数等于元素原子核内质子数，A正确；eq \\al(297,118)Og的质子数是118，质量数是297，所以中子数＝297－118＝179，B正确；原子核内质子数等于原子核外电子数，C正确；该元素有几种同位素不清楚，每种核素在该元素中所占比例也不知道，因此不能确定该元素的相对原子质量，D错误。
14．C
解析： 与26最邻近的稀有气体原子序数为18 (氩，第三周期)，则26－18＝8，所以X位于第四周期，第Ⅷ族(第8列中)，属金属元素，无负化合价。
15．D
解析： 如O2分子与S原子核外电子数相同，但O2分子与S原子化学性质不同。
二、非选择题
16．(1)氮 硫 氟 (2)三 ⅥA (3)
17．(1)五 ⅠA (2)①③⑤ (3)ab
解析：(1)由Rb的原子序数是37可推知Rb位于第五周期ⅠA族。(2)由Rb的原子结构可知②④不正确；又因Na和Rb同主族，根据同主族元素性质的递变规律可知，Rb的金属性比Na强，故①③⑤正确。(3)设该合金的平均相对原子质量为M，则根据得失电子守恒得eq \f(50 g,M g·ml－1)×1＝eq \f(22.4 L,22.4 L·ml－1)×2，解得M＝25，因Mr(Rb)>25，则另一种碱金属的相对原子质量应小于25，可能为Li或Na。
X
Y
Z