人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表课后练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表课后练习题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．13C－NMR(NMR表示核磁共振)可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C的叙述中，正确的是
A．13C与C60都为C的核素B．13C与15N有相同的中子数
C．12C与13C互为同位素D．13C核外电子数大于核内质子数
2．下列元素中，属于第三周期的是
A．氢B．碳C．氧D．氯
3．下列各组物质中，互为同素异形体的是
A．和B．石墨和金刚石C．和LiD．和
4．已知硒(Se)的原子序数是34，Se的某种同位素中子数是40，其质量数是
A．74B．40C．34D．6
5．已知Fe3+氧化性介于Br2和I2之间，则下列反应中，不符合客观事实的是
A．Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl-B．Cl2＋2I-=2Cl-＋I2
C．Br2＋2I-=2Br-＋I2D．2Fe2+＋I2=2Fe3+＋2I-
6．下列说法不正确的是( )
A．氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性
B．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，反应生成氯化铁
C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质
D．实验室常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气以避免污染
7．下列说法中不正确的是
A．新版1元硬币和硬铝均属于合金
B．在水溶液中能电离出，因此属于酸
C．金刚石和石墨，都是碳元素的同素异形体
D．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等
8．化学与社会生产和生活密切相关，下列叙述中不正确的是
A．缺铁性贫血患者服用补铁剂时，与维生素同时服用效果更好
B．咳嗽产生的飞沫分散到空气中形成气溶胶
C．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的是一种磁性物质
D．嫦娥5号带回的“快递”——“月壤”中含有珍贵的，它与互为同素异形体
9．元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造
A．农药B．催化剂C．耐高温、耐腐蚀合金D．半导体材料
10．下列叙述正确的是
A．CO2的电子式：O＝C＝OB． 、和互为同素异形体
C．元素Og在周期表第七周期0族D．O2和O3互称同位素
11．下列反应能发生，且离子方程式书写正确的是
A．单质Cu加入稀硫酸：
B．溶液中滴加氯水：
C．使湿润淀粉-KI试纸变蓝：
D．溶液与盐酸反应：
12．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是
A．Xn－含有的中子数为a＋bB．Xn－含有的电子数为a－n
C．X原子的质量数为a＋b＋nD．1个X原子的质量约为 g
13．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．非电解质：乙醇、二氧化碳、、蔗糖
B．同素异形体：臭氧、氧气、
C．、、互为同位素
D．化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精、石膏
14．2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表．其中118号元素的原子符号为，该原子的中子数为
A．294B．176C．1l8D．412
15．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，1 L酒精完全燃烧后生成的CO2分子个数约为
B．20 g D2O与20 g H218O含有的中子数均为10 NA
C．1 ml/LAl2(SO4)3溶液中含有3NA个SO
D．50 mL 12 ml/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
16．以下说法错误的是
A．在钠、钾、铷3种单质中，钠的熔点最高
B．1 mlNa2O2与1 ml Na2O所含阴离子的物质的量都是1 ml
C．标准状况下，22.4 LSO3的物质的量是1 ml
D．Fe与I2在加热条件下发生反应的产物为FeI2
17．下列实验设计安全且结论合理的是
A．图①向碳酸钠溶液中滴加酚酞，无明显现象
B．图②可比较和的热稳定性
C．图③实验室制备气体
D．图④将绿豆大小钾投入水中，观察钾与水的反应
18．下列说法中正确的是
A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期第ⅣA族元素的原子的中子数一定为6
19．已知三种元素，其原子最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，满足上述条件的一组元素是
A．N P ClB．P O SC．N O SD．O P Cl
20．下列说法正确的是
A．12C可用于考古断代，推算出文物的年代
B．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距
C．道尔顿、阿伏加德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识
D．确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱
21．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断不正确的是
A．原子半径X>Y>Z
B．气态氢化物稳定性X>Y>Z
C．元素原子得电子能力由强到弱X>Y>Z
D．单质与氢气反应由易到难X>Y>Z
22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24L 中分子数为0.1 NA
B．常温常压下，18g 与18g 所含电子数均为10 NA
C．常温常压下，92g的和混合气体含有的原子数为6 NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA
23．金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是
A．和原子中均含有22个中子B．和互为同位素，在元素周期表中的位置相同
C．和的物理性质相同D．和为同一核素
24．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.24 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．3 g3He含有的中子数为1NA
C．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数
D．1 L1 ml/LNaCl溶液含有28NA个电子
25．元素X形成的气态X2的分子共有三种，其相对分子质量依次为158、160、162，此三种分子的物质的量之比为9:6:1，据此，下列说法中正确的是
A．X有三种同位素
B．其中一种同位素的质量数为80
C．X2的平均相对分子质量为159
D．质量数为79的同位素的原子百分数为50%
二、填空题
26．用元素符号默写金属活动顺序表：
27．请用序号填空。
①35Cl和37Cl ②CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3
③CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3 ④和
⑤O2和O3
(1)互为同位素的是 ；
(2)互为同分异构体的是 ；
(3)互为同系物的是 ；
(4)互为同素异形体的是 。
28．（1）有以下物质: ①NaHSO4晶体 ②SO3③液态硫酸 ④铁 ⑤BaSO4固体 ⑥饱和FeCl3溶液 ⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的K2SO4，其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（2）下列各组化学用语中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C质子数相同的有 ，中子数相同的有 ，互为同位素的有
参考答案：
1．C
【详解】A、核素研究的对象为原子，而C60是C的单质，A错误；
B、13C与15N的质子数分别为6、7，则它们的中子数分别为7、8，故它们的中子数不同，B错误；
C、12C与13C的质子数相同，中子数不同，它们互为同位素，C错误；
D、任何原子的核外电子数等于核内质子数，D错误；
故选C。
2．D
【详解】元素的周期数就是元素原子的电子层数，所以氢在第一周期，碳、氧是第二周期，氯是第三周期，因此答案是D。
3．B
【详解】同素异形体为同种元素形成的不同单质，故石墨和金刚石互为同素异形体，故选B。
4．A
【详解】原子序数=质子数，质量数=质子数+中子数=34+40=74，故选A。
5．D
【分析】氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答。
【详解】A．氧化性：Cl2＞Fe3+，故Cl2能氧化Fe2+，故A符合；
B．氧化性：Cl2＞I2，故Cl2能氧化I-，故B符合；
C．氧化性：Br2＞I2，故Br2能氧化I-，故C符合；
D．氧化性：Fe3+＞I2，故I2不能氧化Fe2+，故D不符合；
故选D。
6．A
【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用，故A错误；
B．氯气具有强氧化性将变价金属氧化为高价态化合物，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3，故B正确；
C．溴单质氧化性大于碘单质，溴单质氧化碘离子生成碘单质，故C正确；
D．氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故D正确；
答案选A。
7．B
【详解】A．新版1元硬币是铁镍合金，硬铝包括铝-铜-镁系和铝-铜-锰系合金，均属于合金，故A正确；
B．在水溶液中能电离出，因此属于酸式盐，故B错误；
C．同种元素形成的不同单质属于同素异形体，金刚石和石墨，都是碳元素的同素异形体，故C正确；
D．在周期表中金属与非金属的分界处的元素既有金属性又有非金属性，则在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，故D正确；
故答案为B。
8．D
【详解】A．补铁剂起作用的为，维生素是强还原剂，可将还原成，防止被氧化，可促进人体吸收，缺铁性贫血患者服用补铁剂时，与维生素同时服用效果更好，A正确；
B．咳嗽产生的飞沫，其分散质粒子直径介于之间，所以分散到空气中会形成气溶胶，B正确；
C．有磁性，是一种磁性物质，C正确；
D．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，和的质子数都为，但质量数不同，二者都属于氦元素，互为同位素，D错误；
答案选D。
9．D
【详解】A．通常农药中含有F、Cl、S、P、As等元素，所以研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物，A不选；
B．过渡元素中的重金属元素通常可以作为一些化学反应新型催化剂，B不选；
C．过渡元素均为金属元素，其中一些金属可以用来制作耐高温、耐腐蚀合金，C不选；
D．元素周期表中金属元素和非金属元素分界线附近的单质，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，例如硅，D选；
选D。
10．C
【详解】A、CO2的电子式为，O＝C＝O为CO2的结构式或结构简式，故A错误；
B、、和具有相同的质子数，其互为同位素，故B错误；
C、Og为118号元素，由元素周期表结构可知，其位于周期表第七周期0族，故C正确；
D、O2和O3是由同种元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故D错误；
故答案为C。
11．C
【详解】A．铜和稀硫酸不反应，A错误；
B．溶液中滴加氯水，氯气和亚铁离子反应生成铁离子和氯离子：，B错误；
C．使湿润淀粉-KI试纸变蓝是因为反应生成碘单质和溴离子：，C正确；
D．碳酸氢根离子为弱酸根离子不能拆，反应为，D错误；
故选C。
12．D
【详解】A、中子数=质量数－质子数=b－a，故A错误；
B、中性原子：质子数=核外电子数，阴离子的电子数=质子数+所带电荷数=a+n，故B选项错误；
C、原子结构：左上角数字代表质量数，即b是质量数，故C错误；
D、质量数等于同位素的近似相对原子量，1ml该离子的质量是bg，含有原子个数为6.02×1023，1个原子的质量为g，故D正确。
答案选D。
13．A
【详解】A．乙醇、二氧化碳、、蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A正确；
B．是原子不是单质，和臭氧、氧气不是同素异形体，故B错误；
C．、、都是单质，不互为同位素，故C错误；
D．75%医用酒精是混合物，不属于化合物，故D错误；
故选A。
14．B
【详解】质量数=质子数+中子数，原子符号为的原子，质量数是294、质子数是118，中子数=294-118=176，故选B。
15．B
【详解】A．标准状况下酒精是液态物质，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误；
B．D2O、H218O的相对分子质量都是20，分子中含有的中子数都是10个。20 g D2O与20 g H218O的物质的量都是1 ml，因此两种物质的分子中含有的中子数均为10 NA，B正确；
C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，C错误；
D．50 mL 12 ml/L盐酸中含有溶质的物质的量是n(HCl)=12 ml/L×0.05 L=0.6 ml，若完全与MnO2发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，则反应过程中转移电子的物质的量为0.3 ml，但随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再发生，因此50 mL 12 ml/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，D错误；
故合理选项是B。
16．C
【详解】A、从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔沸点逐渐降低，所以在钠、钾、铷3种单质中，钠的熔点最高，故A正确；
B、一个氧化钠化学式中含有一个氧离子，一个过氧化钠化学式中含有一个过氧根离子，所以1mlNa2O2与1mlNa2O所含阴离子的物质的量都是1ml，故B正确；
C、标况下，三氧化硫是固体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；
D、碘的氧化性较弱，碘和变价金属反应生成低价化合物，所以铁与I2在加热条件下发生反应的产物为FeI2，故D正确；
故选C。
17．B
【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，故向碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠较稳定，B正确；
C．实验室制备二氧化碳应该用盐酸和碳酸钙反应，不能用硫酸，C错误；
D．钾和水反应较剧烈，应该在烧杯中进行，D错误；
故选B。
18．B
【详解】A．活泼金属一般都可以生成相应的碱，但不一定位于第I A，也可能是第II A等，A错误；
B．原子序数为14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期IV A族，B正确；
C．He的最外层电子数是2，C错误；
D．第二周期IV A族元素是C，因为碳元素有多种同位素，所以其中子数不一定为6，D错误；
故选B。
19．C
【详解】A．N、P、Cl三种元素原子的最外层电子数为17，但原子核内质子数为39，A不符合题意；
B．P、O、S三种元素原子的最外层电子数为17，但原子核内质子数为39，B不符合题意；
C．N、O、S三种元素原子的最外层电子数为17，原子核内质子数为31，C符合题意；
D．O、P、Cl 三种元素原子的最外层电子数为18，但原子核内质子数为40，D不符合题意；
故合理选项是C。
20．D
【详解】A．14C可用于考古断代，推算出文物的年代，故A错误；
B．在一定温度和压强下，气体分子间距离一定，影响气体体积大小的因素是气体分子物质的量，故B错误；
C．阿伏加德罗提出了分子的概念，创立了分子学说，“同体积的气体，在相同的温度和压强时，含有相同数目的分子”，即阿伏加德罗定律，故C错误；
D．确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱，故D正确；
答案选D。
21．A
【分析】电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，同周期从左到右非金属性逐渐增强，则原子序数为X＞Y＞Z，据此回答
【详解】A. 同周期元素的原子从左到右原子半径减小，则原子半径为X＜Y＜Z，A项错误；
B. 非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性为X＞Y＞Z，B项正确；
C.非金属性越强，得电子能力越强，非金属性X＞Y＞Z，则元素原子得电子能力为X＞Y＞Z，C项正确；
D.非金属性越强，与氢气化合越容易，非金属性X＞Y＞Z，则单质与氢气反应由易到难顺序为X＞Y＞Z，D项正确；
答案选A。
22．C
【详解】A．标准状况下，三氧化硫为固态，无法计算2.24L三氧化硫的物质的量和含有的分子数目，故A错误；
B．水和重水的摩尔质量不相等，则18g水和18g重水的物质的量不相等，含有的电子数不相等，故B错误；
C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，均为NO2，则92g混合物中含有的原子数目为×3×NAml—1=6NA，故C正确；
D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，则22.4L氯气的物质的量小于1ml，与足量的镁粉充分反应，转移的电子数小于2NA，故D错误；
故选C。
23．B
【详解】A．含有中子数为26，含中子数为28，故A错误；
B．和质子数相同、中子数不同，互为同位素，在元素周期表中的位置相同，故B正确；
C．和的物理性质不同，化学性质相同，故C错误；
D．和中子数不同，为不同核素，故D错误；
选B。
24．B
【详解】A．标准状况下22.4 L氮气的物质的量为1 ml，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1 ml该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，A错误；
B．3He的中子数为3-2=1，则3 g3He的物质的量是1 ml，则其中含有的中子数为NA，B正确；
C．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝各自的物质的量都是1 ml，所以24 g镁含有的质子数为12NA，27 g铝含有的质子数为13NA，C错误；
D．1 ml NaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl中含有电子外，水分子中也含有电子，因此1 L1 ml/LNaCl溶液含有电子数目远大于28NA个，D错误；
故合理选项是B。
25．C
【详解】A.元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160 、162，推断该元素存在两种同位素才符合，若是三种同位素则形成的单质应为6种，故A错误；
B.根据双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162可知，最大的式量为812，最小式量为79 2， 所以不存在质量数为80的同位素，故B错误；
C.X2的平均式量为= 159，故C正确；
D.该元素元素的两种同位素的原子设为M、N，构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162，则原子的同位素只有79、81，形成的单质为79M2、 79M81N、81N2，三种单质的物质的量之比为9:6:1，计算质量数为79的同位素原子与质量数为81的同位素原子比为(92+6): (6+12)=3:1，故质量数为79的同位素原子占原子总数的百分含量为75%，故D错误；
故答案：C。
26．K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
【详解】金属活动性顺序表是中学化学必备的知识，为钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金，元素符号顺序为K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au。
27． ① ③ ② ⑤
【分析】同素异形体是同种元素形成的不同单质；具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物；分子式相同结构相同的物质是同种物质，根据以上概念分析。
【详解】①35Cl和37Cl是氯元素的不同原子，互为同位素；
②丙烷(CH3CH3)和正丁烷(CH3CH2CH2CH3）通式相同，结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系物；
③乙醇与二甲醚的分子式相同而结构不同，互为同分异构体；
④这两种物质都是二氯甲烷，二氯甲烷只有一种结构，它们是同种物质；
⑤O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；
【点睛】本题考查了同分异构体、同位素、同素异形体、同系物、同一物质的概念，难度不大，注意把握概念的内涵与外延。
28． ④⑥⑧ ①③⑤⑧ ②⑦ ①②③ ④ ①③
【分析】（1）含有自由移动电子或自由移动的离子的物质能导电；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。
（2）质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数；质子数相同、中子数不同的原子互为同位素。
【详解】①NaHSO4晶体中离子不能自由移动，在水溶液中能大量出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其水溶液能导电； ②SO3不含自由移动的离子，SO3自身也不能电离出自由移动的离子；③液态硫酸不含自由移动的离子，在水溶液中能电离出自由移动的离子，其水溶液能导电； ④铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，含有自由移动的电子，能导电；⑤BaSO4固体不含自由移动的离子，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，其熔融状态能导电；⑥饱和FeCl3溶液中含有自由移动的离子，能导电， 饱和FeCl3溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑦酒精(C2H5OH) 不含自由移动的离子，水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子；⑧熔融的K2SO4含自由移动的离子，能导电；能导电的是④铁、 ⑥饱和FeCl3溶液、⑧熔融的K2SO4；属于电解质的是①NaHSO4晶体、③液态硫酸、 ⑤BaSO4固体 、⑧熔融的K2SO4；属于非电解质的是②SO3、 ⑦酒精(C2H5OH)；
（2）①3He质子数是2、中子数是1，4He质子数是2、中子数是2； ② 2H2 O质子数是10、中子数是10，1H2O质子数是10、中子数是8； ③ 1H质子数是1、中子数是0， 3H质子数是1、中子数是2； ④14N质子数是7、中子数是7， 13C质子数是6、中子数是7；
质子数相同的有①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H，中子数相同的有④14N和13C，互为同位素的有①3He、4He ③ 1H、3H。