高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键课堂检测

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键课堂检测，共8页。试卷主要包含了3 化学键 同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用请正确的是
A．属于化学变化
B．质子数为18、中子数为22的原子表示式：
C．在水溶液中电离方程式：
D．Mg和Cl形成离子键的过程：
2．侯氏制碱法反应原理：。下列有关说法不正确的是
A．是难溶物B．是含极性共价键的离子化合物
C．的电子式为D．的摩尔质量为
3．下列化学用语不正确的是
A．硫离子的离子结构示意图：
B．甲烷的空间充填模型：
C．正丁烷的球棍模型：
D．的电子式：
4．下列化学用语表示正确的是
A．氮分子的电子式 B．硫原子的结构示意图
C．氯化钙的电子式 D．水分子的结构式
5．黑火药发生爆炸的主要反应为，下列说法错误的是
A．CO2分子的电子式为B．KNO3中存在离子键和共价键
C．N2中所有原子都满足8电子结构D．K2S是离子化合物
6．在物质分类中，前者包含后者的是
A．氧化物、化合物B．碱、纯碱
C．共价分子、共价化合物D．化合物、弱电解质
7．有关化学用语表达正确的是
A．氨气的结构式：NH3B．氯原子的结构示意图：
C．和互为同素异形体D．过氧化氢电子式
8．下列叙述中，不正确的是
A．含有离子键的化合物不一定是离子化合物
B．H2O2的电子式为
C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
D．熔融态H2SO4不导电
二、非选择题
9．联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。表中列出了a~j10种元素在周期表中的位置：
(1)元素a的原子结构示意图为 。
(2)元素b可以形成多种单质，写出其中的两种 (填名称)。
(3)元素a~j中非金属性最强的是 (填元素符号)，元素h和i形成的化合物中化学键的类型是 键。
(4)若e单质着火，可用于灭火的物质是 (填字母)。
A．自来水B．CO2C．干沙子D．湿抹布
(5)3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法正确的有 (填字母)。
A．a的金属性比e弱B．自然界中，e的储量比a高
C．a的原子半径比e大D．基于a的电池质量轻、易携带
10．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
(1)元素②的原子结构示意图是
(2)元素⑧在周期表中所处位置 ，从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)元素④、⑤、⑥形成简单离子的半径由大到小的顺序是 。(填离子符号)
(4)第三周期元素除⑩外原子半径最大的是 (填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 (填化学式，下同)，具有两性的是 ，这两种物质反应的离子方程式为 。
(5)⑤和⑨它们可以形成 (填“离子”或“共价”)化合物。
11．A、B、C、D、E、F为六种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大。A、B能写出两种常温下均呈液态的化合物，D原子核外的M层上有个电子，A、C同主族，B、E同主族。根据信息回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置为 ；
(2)六种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)；
(3)B对应的氢化物的沸点高于E对应的氢化物，主要原因是 ；
(4)由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是 (填化学式)；
(5)F对应的单质常用于自来水消毒，该单质与水反应的离子方程式为 。
12．设A、B、C代表三种元素，已知①B2―和A＋两种离子具有相同的电子层结构，②C元素的原子核内质子数比B元素的原子核内质子数少8个，③B和C两种元素可形成5个原子核（一般简称5核）50个电子的负二价阴离子（提示为：BC42―或为：CB42―）。据此填空：
（1）写出B和C的元素名称：B为 ，C为 。
（2）有A、B、C三种元素形成的含78个电子的盐类化合物的化学式是 。
（3）某元素X的原子与A元素形成的化合物的化学式为：AX，通过测量发现的式量为76，X原子核内中子数为20，则X属于的元素名称是 ，用化学符号表示X原子应该是 。IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．没有生成新物质，不属于化学变化，属于核反应，故A错误；
B．原子符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，故质子数为18、中子数为22的原子表示式：，故B正确；
C．为弱酸的酸式酸根离子，不能完全电离，故在水溶液中电离方程式：，故C错误；
D．书写离子化合物的电子式时，相同的离子不能合并，应对称排布，故D错误；
故选B。
2．A
解析：A．属于钠盐，能溶于水，A错误；
B．中N和H之间含有极性键，阴阳离子之间含有离子键，因此是含极性共价键的离子化合物，B正确；
C．是共价化合物，电子式为 ，C正确；
D．的相对原子质量是23，其摩尔质量为，D正确；
答案选A。
3．D
解析：A．S为16号元素，硫离子核外电子排布为2、8、8，离子结构示意图： ，故A正确；
B．甲烷为正四面体构型，空间填充模型为： ，故B正确；
C．正丁烷结构简式为：CH3CH2CH2CH3，球棍模型为： ，故C正确；
D．的电子式应该是氧在中间，氢和氯在两端，即 ，D不正确；
故选：D。
4．D
解析：A．氮分子的电子式为，故A错误；
B．硫原子核外有16个电子，硫原子结构示意图为，故B错误；
C．氯化钙是离子化合物，电子式为，故C错误；
D．水分子的空间构型为“V形”，水的结构式为 ，故D正确；
选D。
5．A
解析：A．CO2分子的电子式为，故A错误；
B．KNO3是离子化合物，其中存在离子键，NO中存在共价键，故B正确；
C．N2的电子式为，所有原子都满足8电子结构，故C正确；
D．K2S是由钾离子和硫离子结合而成的离子化合物，故D正确；
故选A。
6．D
解析：A．化合物包含氧化物 ，A错误；
B．碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠，两者不存在包含与被包含的关系，B错误；
C．共价分子是指存在共价键的分子可以是单质和化合物属于分子晶体，共价化合物可以是分子晶体也可以是原子晶体，C错误；
D．弱电解质是指在水溶液中发生部分电离的化合物，所以前者包含后者，D正确；
故选D。
7．B
解析：A．NH3是氨气的分子式，不是结构式，A错误；
B．氯是第17号元素，其原子结构示意图为 ，B正确；
C．和是元素的两种核素，互为同位素，C错误；
D．过氧化氢的电子式为：，D错误；
故选B。
8．A
解析：A．离子化合物即含有离子键的化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，A错误；
B．H2O2为共价化合物，含有过氧键，电子式为，B正确；
C．CaO和NaCl均为离子通过离子键形成的离子化合物，熔化时要破坏离子键，C正确；
D．H2SO4为共价化合物，熔融态不能电离出离子，不导电，D正确；
综上所述答案为A。
二、非选择题
9．(1)
(2)金刚石、石墨
(3) F 离子
(4)C
(5)ABD
解析：由元素周期表的结构可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j均为前四周期元素，根据其位置可知分别为Li、C、O、F、Na、Mg、S、Cl、Ca、Se。
（1）元素a为锂元素，原子结构示意图为。
（2）元素b为碳，碳元素能形成多种同素异形体，如金刚石、石墨、C60等。
（3）同一周期主族元素从左往右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同一主族元素从上往下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，因此非金属性最强的是F。元素h和i形成的化合物为氯化钙，氯化钙为离子化合物，化学键的类型是离子键。
（4）金属钠着火，可用干沙子盖灭，不能用水和湿抹布，因为钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，也不能用二氧化碳，因为钠燃烧生成的过氧化钠也与二氧化碳反应生成氧气。故选C；
（5）A．同一主族元素从上往下金属性逐渐增强，锂的金属性比钠弱，A正确；
B．海水中含有大量的钠元素，自然界中钠的储量比锂高，B正确；
C．同一主族元素从上往下原子半径逐渐增大，钠的原子半径比锂大，C错误；
D．锂电池质量轻、易携带，D正确；
故选ABD。
10．(1)
(2) 第三周期第VIA族 还原性
(3)F->Na+>Mg2+
(4) Na NaOH Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
(5)离子
【分析】由表知，①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar、据此回答。
解析：（1）元素②为N、原子结构示意图是
（2）元素⑧为S、在周期表中所处位置第三周期第VIA族，从元素原子得失电子的角度看，元素⑤为Na、易失去最外层电子、具有还原性。
（3）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则元素④、⑤、⑥形成简单离子的半径由大到小的顺序是F->Na+>Mg2+。(填离子符号)
（4）除稀有气体外、同周期从左到右原子半径递减。第三周期元素除⑩外原子半径最大的是Na (填元素符号)，同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强、最高价氧化物的水化物碱性越强，则这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH (填化学式，下同)，具有两性的是Al(OH)3，Al(OH)3可以NaOH反应生成水和NaAlO2，则这两种物质反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。
（5）⑤为Na、⑨为Cl，分别是活泼的金属元素和活泼的非金属元素，则⑤和⑨组成的氯化钠是离子化合物。
11． 第三周期第IIIA族 中存在氢键
【分析】A、B能形成两种常温下均呈液态的化合物，则A为H、B为O；D原子核外的M层上有3个电子，则D为Al；A、C同主族且C的原子序数大于B的原子序数，则C为Na；B、E同主族，则E为S、F为Cl。
解析：(1)D为Al；Al核外有3个电子层，最外层为3个电子，在周期表中的位置为：第三周期第IIIA 族；
(2)同主族时，电子层数越多，原子半径越大，电子层数目相同 ，核电荷数越小原子半径越大，故六种元素中，原子半径最大的是Na；
(3)B、E对应对应的氢化物为H2O和H2S，H2O的沸点高于H2S，是因为H2O分子间除了分子间作用力外，还存在氢键，氢键的作用为主，故沸点较高；
(4)由A分别和B、E、F所形成的三种化合物，即O、S、Cl对应的简单氢化物，非金属性越强，简单氢化物越稳定，三元素中非金属最弱的是S元素，所以氢化物稳定性最差的是H2S；
(5)F对应的单质为氯气，常用于自来水消毒，因为氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可消毒杀菌，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。
12． 硫 氧 K2SO3 氯元素
【分析】①设A元素的原子核内质子数为a，B元素的原子核内质子数为b，且B2―和A＋两种离子具有相同的电子层结构，则a-b=3；
②C元素的原子核内质子数比B元素的原子核内质子数少8个，则c元素的原子核内质子数为b-8；
③B和C两种元素可形成5个原子核(一般简称5核)50个电子的负二价阴离子，若离子微粒为BC42―，则b+4(b-8)+2=50，解得：b=16，即B为硫元素；此时A元素的原子核内质子数为16+3=19，为钾元素；C的质子数为8，为氧元素；
若离子微粒为CB42―，则(b-8)+4b+2=50，b=11.2，质子数均为整数值，不符合，舍去。
解析：由分析知：A为K元素，B为S元素，C为O元素；
(1)B为硫元素，C为氧元素；
(2)已知原子核内质子数等于原子核外电子总数，则有K、S、O三种元素组成的常见盐有K2SO4、K2SO3，其中K2SO3共含有78个电子；
(3)某元素X的原子与K元素形成的化合物的化学式为：KX，通过测量发现的式量为76，则X的相对原子质量为37，质量数为37，由 X原子核内中子数为20，可知X元素的原子核内质子数为37-20=17，则X元素为氯元素，用化学符号表示X原子应该是。