化学必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表精练

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[合格考检测])
1．科学家于2000年发现了核电荷数为116的元素(Lv)。下列有关质量数为293的Lv原子的描述错误的是( )
A．质子数为116
B．中子数为177
C．电子数为116
D．原子中质子数比中子数多61
解析：选D。该元素原子的核电荷数＝质子数＝核外电子数＝116，该元素原子的中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，故A、B、C项正确；原子中中子数比质子数多61，故D项错误。
2．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述中，正确的是( )
①核外电子是分层运动的
②所有电子在同一区域里运动
③能量高的电子在离核近的区域内运动
④能量低的电子在离核近的区域内运动
A．①④B．②③
C．①③D．②④
解析：选A。原子的核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。
3．(2020·大庆高一检测)核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据前者是后者4倍的是( )
①电子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④次外层电子数
A．①④B．①③④
C．①②④D．①②③④
解析：选A。核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子的电子数分别是16和4，最外层电子数分别是6和2，电子层数分别是3和2，次外层电子数分别是8和2，A项正确。
4．(2020·长沙高一检测)原子核外电子分层排布遵循一定数量规律并相互制约。下列说法中一定错误的是( )
A．某原子K层只有一个电子
B．某原子M层电子数为L层电子数的4倍
C．某离子M层和L层电子数均为K层的4倍
D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等
解析：选B。K、L、M电子层最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层可排1个电子，也可排2个电子，所以A项正确；当M层排有电子时，L层一定排满了8个电子，而M层最多只能排18个电子，又18<8×4，所以B项一定是错误的；K层最多容纳2个电子，2×4＝8，即存在M层和L层都为8，所以C项正确；当K层作为最外电子层时，原子的核电荷数与最外层电子数相等，如H、He，所以D项正确。
5．(2020·日照高一月考)下列关于核外电子排布的说法中不正确的是( )
A．第二电子层最多可容纳的电子数为8
B．次外层最多可容纳的电子数为18
C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层
D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层
解析：选D。根据核外电子排布规律可知，第二电子层最多可容纳的电子数为8，A正确；次外层最多可容纳的电子数为18，B正确；最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，即K层，C正确；由于最外层电子数不超过8，因此最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，D错误。
6．某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为( )
A．2mB．2m＋10
C．2m＋2D．m＋2
解析：选C。按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8。最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，所以次外层电子数小于8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，则该原子的核外电子总数为2m＋2，C正确。
7．原子是由原子核和核外电子构成的。下列有关原子核外电子排布的说法中错误的是( )
A．电子总是先排布在能量最低的电子层里
B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2
C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)
D．S2－的M层电子数是K层电子数的3倍
解析：选D。在多电子原子中，电子总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，A正确；根据电子排布的数量规律，每个电子层最多能容纳的电子数为2n2，最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)，B、C正确；S2－的M层电子数是K层电子数的4倍，D错误。
8．(2020·成都高一检测)粒子结构示意图是表示原子核电荷数和核外电子排布的图示形式。根据粒子结构示意图：，，，下列判断正确的是( )
A．它们都带有电荷
B．它们的原子的核外电子数相同
C．它们都具有稳定结构
D．它们表示同一种元素
解析：选C。分析比较三种粒子结构示意图可知，的核内质子数等于核外电子数，表示氖原子，A错误；它们的原子核内质子数不同，所以元素种类不同，原子的核外电子数也不同，B、D错误；它们的最外层电子数都是8个，所以它们都具有稳定结构，C正确。
9．(2020·衡水高一检测)A、B元素为1～20号中的元素。
(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________。
(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的中子数为________。
(3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是________。
解析：(1)核电荷数＝质子数＝8，阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝10。(2)B元素原子的质子数是18＋1＝19，质量数为40，该元素原子的中子数为40－19＝21。(3)A、B两元素形成1∶1型的化合物是K2O2，其相对分子质量是39×2＋16×2＝110。
答案：(1)8 10 (2)21 (3)110
10．(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是____________________。
(2)已知某粒子的结构示意图为，请回答：
①当x－y<10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y＝8时，粒子可能为__________、__________、__________、__________、__________。(填名称)
解析：(1)设该元素原子的核电荷数为a，电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝eq \f(3y,5)。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3时合理，该元素的核电荷数为15。
(2)①当x－y<10时，x<10＋y，说明核电荷数小于核外电子数，所以该粒子应为阴离子；②当y＝8时，应为核外有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子。
答案：(1)
(2)①阴离子 ②氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子
[等级考检测])
11．(2020·武汉高一检测)某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( )
①8－n ②n－8 ③10－n ④n－10
A．①②B．①③
C．③④D．②④
解析：选C。若为阳离子，电荷数等于离子的质子数(n)－离子的核外电子总数(2＋8)，即n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数等于离子的核外电子总数(2＋8)－离子的质子数(n)，即2＋8－n＝10－n。
12．原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的比较中，不正确的是( )
A．L层离核比M层离核近
B．电子在M层上运动时所具有的能量高于L层
C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子
D．当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子
解析：选D。M层离核的距离大于L层离核的距离(L层离原子核比M层近)，A正确；M层电子的能量比L层电子高(离核越远，电子的能量越高)，B正确；L层最多可容纳8个电子，当L层上电子数为奇数时，说明L层上电子未排满，M层上不可能有电子，C正确；如氖原子的L层上有8个电子而其M层上无电子，D错误。
13．已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则m g R2－中含有电子的物质的量为( )
A.eq \f(m（M－n）,M) ml B.eq \f(M－n－2,Mm) ml
C.eq \f(m（M－n－2）,M) ml D.eq \f(m（M－n＋2）,M) ml
解析：选D。R2－含有的电子数为(M－n＋2)个，m g R2－的物质的量为eq \f(m,M) ml，则m g R2－中含有的电子的物质的量为eq \f(m（M－n＋2）,M) ml。
14．核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y＞X，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层与最内层电子数之比为3∶1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法不正确的是( )
A．X、Y形成的两种常见化合物中，每个离子都形成8电子稳定结构
B．X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性
C．X、Y形成的两种常见化合物溶于水所形成的溶液均具有碱性
D．X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同
解析：选B。根据题意可知，X为O，Y为Na，形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2，A项正确；Na2O无强氧化性，B项错误；二者溶于水均能生成NaOH，C项正确；
Na2O、Na2O2中Na元素的化合价均为＋1价，D项正确。
15．(2020·潍坊高一检测)若元素X和Y的核电荷数都小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层分别有(n＋2)个和m个电子。
(1)对于元素X，n________8，(n＋2)个电子所在电子层为________层，(n＋2)＝________，n＝________。
(2)对于元素Y，0<(m－5)________8；次外层有m个电子，则m＝________；m个电子所在电子层为________层。
(3)据此推断元素X和Y，其元素名称为X________，Y________。
解析：元素X和Y的核电荷数都小于18，元素X次外层有(n＋2)个电子，此层为L层，n＋2＝8，n＝6，元素X为硫；元素Y最外层电子数为(m－5)，m大于或等于5，而次外层有m个电子，则m等于8，元素Y为铝。
答案：(1)< L 8 6
(2)< 8 L
(3)硫 铝