人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用综合训练题

影响盐类水解的主要因素　 盐类水解的应用

(建议用时：40分钟)

[基础过关练]

1．能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡的事实是(　　)

A．滴入酚酞试液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去

B．滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去

C．滴入酚酞试液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

D．滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深

C　[无论Na2SO3是否完全水解，加硫酸都会中和OH－，酚酞都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡，A选项错误；氯水既可能中和OH－，又可能将酚酞和SO氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡，B选项错误；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是BaSO3，说明SO没有水解完全，红色褪去，说明c(OH－)减小，因为OH－与BaCl2不反应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C选项正确；加入氢氧化钠溶液后，即使不存在平衡，溶液的碱性增强，红色也会加深，D选项错误。]

2．(2021·宜宾市叙州一中高二月考)水质检验中，测定水的硬度时，用到氨－氯化氨(NH3－NH4Cl)缓冲溶液，控制溶液在pH＝10左右。则关于该缓冲溶液的说法不正确的是(　　)

A．将缓冲溶液加水稀释时，pH一定会减小

B．将缓冲溶液升温，pH一定没有变化

C．在缓冲溶液中，水的电离受到抑制

D．在缓冲溶液中，一定有c(NH)>c(Cl－)

B　[pH＝10左右，溶液呈碱性，稀释后碱性减弱，pH一定会减小，A正确；升高温度，溶液中的电离平衡、水解平衡都会受到影响，pH会变化，B错误；在缓冲溶液中，存在氨水的电离平衡和铵根离子的水解平衡，因为缓冲溶液显碱性，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，氨水的电离对水的电离起到抑制作用，所以水的电离受到抑制，C正确；溶液中的电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，溶液显示碱性，所以c(H＋)<c(OH－)，则有c(NH)>c(Cl－),D正确。]

3．下列关于盐类水解的说法错误的是(　　)

A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离

B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大

C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解

D．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小

B　[盐类水解促进水的电离，A对；NH水解使溶液显酸性，加入HNO3抑制NH水解，C对；加热CH3COONa溶液，CH3COO－水解程度增大，c(CH3COO－)减小，c(Na＋)不变，则的值变小，D对。]

4．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为(　　)

A．减小、增大、减小　 B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大   D．增大、减小、增大

A　[CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。加入NH4NO3，NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋和OH－反应，使平衡右移，CH3COO－浓度减小，促进水解；加入Na2SO3，SO＋H2OHSO＋OH－，水解产生OH－，使平衡左移，CH3COO－浓度增大，抑制水解；加入FeCl3固体，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，影响同NH，使CH3COO－浓度减小，促进水解。]

5．(2021·河北辛集一中高二月考)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，下列说法正确的是(　　)

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

B　[水解平衡常数只与温度有关，则稀释溶液，水解平衡常数不变，A错误；通入CO2，OH－浓度会减小，平衡向正反应方向移动，B正确；升高温度平衡向正向移动，c(HCO)增大，c(CO)减小，故增大，C错误； NaOH是强碱，加入NaOH固体，溶液的碱性增强，pH增大，D错误。]

6．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)

A．纯碱溶液去油污

B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．浓硫化钠溶液有臭味

B　[铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，H2S有臭味，与水解有关。]

7．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)

A．CO＋H2OHCO＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制备TiO2

D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

D　[本题考查了盐类水解的平衡移动问题。A项，加热平衡右移，碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动的原理可知，向溶液中加入NaOH，平衡向SnCl2水解的方向移动，所以D错。]

8．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　)

A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体

B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体

C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋

D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)

C　[A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH，虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3，错误；B项，Mg2＋和Fe3＋均可与OH－反应生成沉淀，且引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体，错误；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体，错误。]

9．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO

C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、AlO

D．常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO

D　[A项，H＋与HSO发生反应而不能大量共存，错误；B项，使pH试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性条件下，NO有强氧化性(相当于HNO3)，可将I－氧化，而不能大量共存，错误；C项，Fe3＋与AlO发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误；D项，＝0.1 mol·L－1，即c(H＋)＝10－13 mol·L－1，是碱性溶液，四种离子均可共存，正确。]

10．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是(　　)

A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

D　[硝酸铵晶体溶于水吸收热量，不能说明盐水解为吸热反应，A错误；中和反应为放热反应，测定温度隔热要良好，且一水合氨的电离为吸热反应，不能说明盐类水解是吸热的，B错误；醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸钠晶体溶解时吸收热量，不能说明盐类水解是吸热的，C错误；醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，即水解反应为吸热反应，D正确。]

[拓展培优练]

11．(2021·福建州三中高二月考)测定0.1 mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是(　　)

A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－

B．④的pH与①不同，是由于SO浓度减小造成的

C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D．①与④的Kw值相等

C　[Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－、HSO＋H2OH2SO3＋OH－，A项正确；取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO浓度减小，溶液中c(OH－)降低，④的pH小于①，即④的pH与①不同，是由于SO浓度减小造成的，B项正确；盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO水解平衡正向移动，c(SO)减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；Kw只与温度有关，①与④温度相同，Kw值相等，D项正确。]

12．(2021·辽宁省实验中学东戴河分校月考)已知：

[FeCl4(H2O)2]－为黄色，下列实验所得结论不正确的是(　　)

注：加热为微热，忽略体积变化。

A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3

B．实验②中，酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响

C．实验③中，存在可逆反应： Fe3＋ ＋ 4Cl－＋ 2H2O [FeCl4(H2O)2]－

D．实验④，可证明升高温度，Fe3＋水解平衡正向移动

D　[加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3＋水解产生了少量Fe(OH)3,A项正确；由Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋可知，酸化后加热溶液颜色无明显变化，氢离子抑制水解，则实验②中酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响，B项正确；加入NaCl后，溶液立即变为黄色，发生Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－，[FeCl4(H2O)2]－为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜色变深，C项正确；由实验③可知，④中存在Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－，升高温度平衡正向移动，溶液颜色变深，不能证明温度对Fe3＋水解平衡的影响，D项错误。]

13．已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出的大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中________(填“甲”或“乙”)正确。

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填编号)，然后测定溶液的pH。(已知25 ℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)

A．固体CH3COOK

B．固体CH3COONH4

C．气体NH3

D．固体NaHCO3

(2)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。

[解析]　(1)由NH3·H2O的Kb与CH3COOH的Ka可知，二者电离程度相同，所以CH3COONH4应呈中性，所以CH3COONH4是最好的选择。

[答案]　乙　(1)B　(2)乙(甲)　增大(不变)

14．(情境素养题)久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中Fe2＋被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2＋的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2＋水解，接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2＋被O2氧化的影响，并测定了Fe2＋氧化率随时间变化的关系，结果如图。回答下列问题：

(1)写出Fe2＋水解的离子方程式______________________________________

________________________________________________________________；

要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是_______________________________

________________________________________________________________。

(2)在酸性条件下，Fe2＋被O2氧化的反应方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是________(填字母)。

a．Fe2＋转化为Fe3＋的趋势很大

b．Fe2＋转化为Fe3＋的速率很大

c．该反应进行得很完全

d．酸性条件下Fe2＋不会被氧化

(3)结合图像分析不同pH对Fe2＋被O2氧化的反应发生了怎样的影响_________________________________________________________________。

(4)研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制FeSO4溶液的正确做法是________________________

________________________________________________________________。

(5)用K2Cr2O7标准溶液测定溶液中Fe2＋浓度，从而计算Fe2＋的氧化率。反应如下：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。若取20 mL待测溶液，用0.020 0 mol·L－1KCr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50 mL，则溶液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。

[解析]　(1)Fe2＋在溶液中水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是向溶液中滴加少量稀硫酸，增大溶液中氢离子浓度，使水解平衡逆向进行。(2)已知常温下4H＋＋4Fe2＋＋O24Fe3＋＋2H2O的平衡常数很大，说明Fe2＋转化为Fe3＋的趋势很大，a正确；根据图像可知，Fe2＋转化为Fe3＋的速率与溶液pH有关，pH＝4.7时反应速率较小，b错误；该反应为可逆反应，平衡常数很大，反应进行的很完全，c正确；根据图像可知，酸性条件下Fe2＋的氧化速率较小，但仍然会被氧化，d错误。(3)根据图像可知，溶液pH越大，亚铁离子被氧化的曲线斜率越大，说明pH越大氧化率越大。(4)氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强，为了防止亚铁离子被氧化，配制FeSO4溶液时需要加入少量铁粉；为了防止亚铁离子水解，还需要加入少量硫酸，即配制FeSO4溶液的方法是：加入少量的硫酸和铁粉等。(5)若取20 mL待测溶液，用0.020 0 mol·L－1KCr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50 mL，n(KCr2O7)＝0.020 0 mol·L－1×16.50×10－3 L＝3.3×10－4 mol，根据反应可知，n(Fe2＋)＝6n(KCr2O7)＝3.3×10－4 mol×6＝1.98×10－3 mol，则溶液中c(Fe2＋)＝1.98×10－3 mol÷0.02 L＝0.099 mol·L－1。

[答案]　(1)Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋　向溶液中滴加少量稀硫酸　(2)ac　(3)pH越大氧化率越大　(4)向其中加入少量的硫酸和铁粉等　(5)0.099