高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量说课ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量说课ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了物质的量，下列叙述是否正确，mol粒子，阿伏加德罗，阿伏加德罗常数，微粒个数，认识本质，解O2的分子数为，例题1，解O2的O原子数为等内容，欢迎下载使用。

微观上：1个C原子和1个O2分子反应生成1个CO2分子宏观上：12 g碳和 32 g氧气反应生成 44 g二氧化碳
1.定义:表示含有一定数目粒子的集合体。
2.单位:摩尔, 简称:摩, 符号:ml
微观粒子: 分子、原子、离子、电子、质子、中子以及它们的特定组合等。即不能表示宏观物质！
注意：“物质的量”这四个字是一种物理量的名称，不能拆开来看。
1、摩尔是七个基本物理量之一
2、摩尔是物质的质量单位
3、摩尔是物质的数量单位
1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位
不对，元素是宏观概念，只能说种类
1、物质的量表示的是微观粒子的集合体，不表示宏观物质的数目2、物质由不同的微粒构成，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，一般用化学式指明粒子的种类 3、粒子的种类可以是分子、原子、离子；也可以是质子、中子、电子等
使用物质的量和摩尔时的注意事项
一打鸡蛋12个一副扑克54张一令白纸500张……
2、阿伏加德罗常数: 0.012Kg 12C中所含有的碳原子数，符号为NA，单位ml-1。约为 6.02×1023ml-1。
1、1 ml粒子的数目与 0.012 kg 12C中所含的碳原子数目相同。
3、1 ml任何微粒都含有阿伏加德罗常数个微粒，约为 6.02×1023个。
阿伏加德罗是意大利化学家。他在化学上的重大贡献是建立分子学说。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将 0.012kg 12C中所含的C原子数目称为阿伏加德罗常数，它是自然科学中的基本常数之一。
1ml C中约含有 6.02×1023 个碳原子
1ml O2中约含有 6.02×1023 个氧分子
1ml H2O中约含有 6.02×1023 个H2O
1ml H+中约含有 6.02×1023 个H+
1ml 任何粒子集合体都约含有6.02×1023个这种粒子.xml 某种微粒集合体中所含微粒数为x×6.02×1023.
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间有何关系？
xml 某种微粒集合体中所含微粒数为x×6.02×1023.
（约6.02×1023ml-1）
1摩尔： 阿伏加德罗常数
在0.5ml O2中含有的O2的分子数目是多少？
N = n(O2) × NA
= 0.5 ml × 6.02 ×1023ml -1
= 3.01 × 1023 个
答：O2的分子数为 3.01 × 1023 个。
在0.5ml O2中含有的O的原子数目是多少？
N = n(O2) × NA × 2
= 0.5 ml × 6.02 ×1023ml -1 × 2
= 6.02 × 1023 个
答：O2的O原子为 6.02 × 1023 个。
在0.5ml O2中含有的电子数目是多少？
N = n(O2) × NA × 16
= 0.5 ml × 6.02 ×1023ml -1 × 16
= 4.816 × 1024 个
答：含有的电子数为 4.816 × 1024 个。
0.5ml H2中的氢分子数____________1ml NaCl中的氯离子数____________1ml H2SO4中的氧原子数____________1.204X1024 个水分子的物质的量___________9.03X1023 个铁原子的物质的量____________
2.408 ×1024
1、表示含有一定数目粒子的集合体
2、专有名词，不能随意拆开
1、基本物理量的单位2、量度对象:具体微观粒子及其特定组合3、使用时用化学式指明粒子的种类
1、准确值：12g12C所含原子数 近似值： 6.02  1023
1、下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( ) A、1ml HCl B、3.01 x 1023 个碘分子 C、12g 12C D、0.5ml CH4
2、与 0.3ml H2O 含有相同氢原子数的是( ) A、0.3 ml HNO3 B、3.01 X 1023个 HNO3分子 C、0.2 ml H3PO4 D、0.1ml NH3
我们已经知道，1ml 任何粒子集合体中都约含有6.02×1023个这种粒子，那么1ml 的这种粒子集合体的质量是多少呢？可以用什么公式表示物质的量(n)与物质质量(m)之间的关系呢？
专题1　物质的分类及计量
第二单元　物质的化学计量课时 2 2.1 物质的量
规律一：1ml任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于该原子的相对原子质量。
1 ml任何粒子的数目与 0.012 kg 12C中所含的碳原子数目相同。
1）、1mlNa的质量为 。 2mlH的质量为 。 3mlO的质量为 。2）、1mlH2的质量为 。 1mlH2O的质量为 。 2mlH2SO4的质量为 。 1mlMg2+的质量为 。
规律二：1ml任何分子的质量如果以克为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量。规律三：1ml任何离子的质量如果以克为单位，在数值上等于该离子的相对离子质量。
结论： 1ml任何物质的质量，以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子量或相对分子量。
1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量。
2.单位:克·摩-1或克/摩。符号: g·ml-1或 g/ml
3.数值:等于该物质的相对原子量或相对分子量。
物质的量（n）、物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间有何关系？
1 ml C的质量为 12g，2 ml C的质量为 24g，3 ml C的质量为 36g，
1mlCa2+的质量为 ，Ca2+的摩尔质量为 。Na2O2的摩尔质量为 。0.5mlSO42-的质量为 。1mlH2O的摩尔质量为 ，2mlH2O的摩尔质量为 。0.5mlO2约含有 个氧原子，质量为 ，O原子的摩尔质量为 。
注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关
483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？
解：Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g·ml－1。则Na＋的物质的量为3.00ml，SO42－的物质的量为1.50ml，H2O的物质的量为15.0ml。
答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00 ml，SO42－的物质的量为1.50ml，H2O分子的数目约为9.03×1024。
2 1 2
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物质的量在化学反应方程式中的应用
2 ml H2 和 1 ml O2 完全反应可以生成 2 ml H2O
1.氢氧化钠溶液与盐酸反应。
2.氧化铁在高温下与一氧化碳反应。
3.氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾。
4.过氧化氢分解生成氧气和水。
NaOH + HCl == NaCl + H2O
1、下列说法正确的是( ) A、6.02 ×1023个12C原子的质量为 1g B、H的摩尔质量为 1g C、H2SO4的摩尔质量等于 6.02×1023 个H2SO4分子的 质量 D、NaOH的摩尔质量为 40g·ml-1
2、1mlH2含有 mlH，含有 mle-， 个质子; 1mlNa中约含 Na， mle-，含质子的物质的量为 。
3、2.5ml铜原子的质量是多少克? 解: 铜的相对原子质量是 63.5, 铜的摩尔质量是 63.5 g/ml。 m(Cu)=63.5g/ml×2.5 ml=158.8g 答：2.5ml 铜原子的质量等于158.8g。